四川农业大学《无机及分析化学（本科）》19年9月作业考核A（资料）

同学情 · 发表于 2019-8-13 20:41:10

四川农业大学网络教育专升本考试
无机及分析化学  试卷

（课程代码  252441）

本试题一共三道大题，共4页，满分100分。考试时间90分钟。

注意：1、资料必须填写在答题纸上，题号不清或无题号的以零分计；
2、答题前，请在答题纸上准确、清楚地填写各项目；
3、学号、考点名称、考室号、姓名、身份证号、课程代码、课程名称、培养层次等，不写、乱写及模糊不清者，答题纸作废；
4、开卷考试，若有雷同以零分计。

一、判断题(每小题1分，共20分)
1. 相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等(    )
2. 热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体，熵值都是零( )
3. 波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹( )
4. 标定某溶液的浓度(单位：mol•L-1)得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096% ( )
5.  ，如果一次滴定中消耗了20.00mLK2Cr2O7标准溶液，则被测物质中铁的质量为0.1117g(    )
6. 常见配合物的形成体多为过渡金属的离子或原子，而配位原子则可以是任何元素的原子(    )
7. [MgY]2-中有6个五元环(    )
8. 标准电极电势是一个强度性质物理量，它与参加电极反应的物质的浓度无关( )
9. 将反应Cu+2Ag+(1mol•L-1)=Cu2+(1mol•L-1)+2Ag设计为原电池，若  ,  , 则原电池电动势是0.459V ( )
10. 在溶液中Fe3+和Sn2+不能共存，则Fe2+和Sn4+能够共存( )
11. 饱和蒸气压随温度增加而线形增加 ( )
12. Kb沸点上升常数与溶质的本性有关 ( )
13. 同一分子, 温度越高, 能量大于E0的分子占所有分子的分数越小 ( )
14. 增加反应温度，平衡总是向着吸热方向移动  ( )
15. 稀释弱酸溶液时，弱酸的电离度增大，pH值也增大( )
16. 强碱滴定弱酸，酸碱的浓度都增加10倍，突跃范围增加2个pH单位( )
17. 对于组成类型相同的两种难溶电解质，可以直接用KspӨ比较溶解度的大小，KspӨ越小的难溶电解质，其溶解度也越小( )
18. 在EDTA的配位滴定中，酸效应系数是H+的函数，溶液的酸度越高，其值越大，配位体Y参与主反应的能力就越大  ( )
19. 使用碘量法时，反应不能在强酸性溶液中进行的主要原因是碘离子易被空气中的氧气氧化 ( )
20. 溶液浓度较高可能会引起朗伯—比耳定律的偏离( )

二、单项选择题(每小题2分，共50分)
1. 由10mL0.05mol•L-1的KCl溶液与100mL0.002mol•L-1的AgNO3溶液混合制得的AgCl溶胶，若分别用下列电解质使其聚沉，则聚沉能力的大小次序为(    )
A. AlCl3< ZnSO4< KCl B. KCl < ZnSO4 < AlCl3
C. ZnSO4 < KCl < AlCl3 D. KCl < AlCl3 < ZnSO4
2. 1.00克非电解质溶于20.0克水中，测定冰点是-0.50℃，该非电解质的相对分子量是( ) (Kf＝1.86 K•kg•mol-1)
A. 1.86 /(0.50×0. 20) B. 1.86/(0.50×20.0)
C. 0.50×20.0/1.86 D. 1.86/(0.50×0.020)
3. 下列符号所表示的物理量不是状态函数的是(    )
A. W B. U C. S D. G
4. 在标准状态下，1mol石墨和1mol金刚石燃烧反应的焓变值分别为-393.7kJ•mol-1和-395.6 kJ•mol-1，则1mol石墨变成金刚石的反应焓变为( )
A. -789.3 kJ•mol-1 B. +1.9 kJ•mol-1
C. 0 D. -1.9 kJ•mol-1
5. 基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍( )
A. 2 B. 4 C. 6 D. 8
6. 反应  2NO(g)+O2(g)  2NO2(g) 的△Hm 为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以(    )
A. 升温加压 B. 降温升压
C. 升温降压 D. 降温降压
7. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率将( )
A. > 25.3% B. < 25.3% C.不变 D. 与是否为均相催化有关
8. 某元素的外层电子构型为3d64s2。此元素的原子序数为( )
A. 16 B. 18 C. 26 D. 28
9. H3PO4的各级解离常数为Ka1，Ka2 ，Ka3，它的共轭碱PO43-的Kb1为(  )
A.    B.    C.    D.
10. 0.1mol•L-1Na2CO3的水溶液中溶液的H+浓度是( )[ Ka1和Ka2 分别为H2CO3的一级和二级解离常数]
A.    B.    C.    D.  、
11. 已知在25℃时，PbI2的KspӨ为1.39×10-8，则饱和溶液中，c(I-)是(    )mol•L-1
A. 1.51×10-3       B. 2.43×10-3    C. 3.02×10-3    D. 3.51×10-3
12. 下列有关分步沉淀的叙述，正确的是( )
A．溶解度小者先沉淀出来
B．被沉淀离子浓度较大者先沉淀出来
C．溶度积较小者先沉淀出来
D．沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来
13. 下列几种物质中最稳定的是( )
A. [Co(SCN)4]2- B. [Co(NH3)6]3+
C. [Co(NH3)6]2+ D. [Co(en)3]3+
14. 下列说法不正确的是( )
A. 配合物中心原子大多是中性原子或带正电荷的离子
B. 螯合物以六员环、五员环较稳定
C. 配位数就是配位体的个数
D. 二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定
15. 已知ClO4-/ClO3-的φ = 1.19V, O3/O2的φ =2.07V, Cr3+/Cr2+的φ = -0.410V, Cu2+/Cu+的φ = 0.158V, 标准状态下, 各电对中最强的氧化剂和还原剂是(    )
A. O3和Cr2+ B. Cr3+和O2
C. ClO4-和Cr2+ D. O3和Cu+
16. 下列各电对中，φ值最大的是( ).已知：{Kspy(AgCl) = 1.77 10-10，Kspy(AgBr) = 5.35 10-13，Kspy(AgI) = 8.51 10-17，K f y[Ag(CN)2－] = 1.3 1021}
A. AgCl/Ag B. AgBr/Ag
C. AgI/Ag       D. [Ag(CN)2]－/Ag
17. 用来标定HCI溶液的基准物质最好选用(    )
A．邻苯二甲酸氢钾 B．Na2CO3
C．硼砂 D．As2O3
18. 在滴定分析测定中，属偶然误差的是(    )
A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出
C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确
19. 在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是(    )
A. H2S (Ka1y = 1.3×10-7, Ka2y = 7.1×10-15)
B. H2C2O4 (Ka1y = 5.9×10-2, Ka2y = 6.4×10-5)
C. HCl + NH4Cl (NH4Cl的 Kay= 5.7×10-10)
D. H3PO4 (Ka1y = 7.6×10-3, Ka2y = 6.3×10-8, Ka3y = 4.4×10-13 )
20. 一元弱碱能被强酸直接滴定的条件为(    )
A. crKa≥10-8 B. crKb≥10-8
C. crKa≥10-6 D. crKb≥10-6
21. EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，其条件稳定常数与的关系应为( )
A.    B.
C.    D.
22. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，(    )
A. 溶液的pH升高 B. 溶液的pH不变
C. Kf(MY)变大 D. Kf′(MY)变小
23. 下列对称氧化还原反应中滴定曲线不对称的反应是( )
A. Ce4+  +  Fe2+  =  Ce3+  +  Fe3+ B. 2 Fe3+ + Sn2+  = 2 Fe2+ + Sn4+
C. Cu2+ + Zn = Cu+ Zn2+ D. Zn + HgO = ZnO + Hg
24. 标定I2溶液的基准物质是(    )
A. Na2S2O3•5H2O B. Na2C2O4 C. Na2SO3 D. As2O3
25. 在吸光光度法中, 设入射光强度为1.00, 透过光强度为0.50. 则吸光度A为( )
A. 2.00 B. 0.301 C. 0.434 D. 0.602

三、计算题(每小题10分，共30分)
1. 已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) (NH2)2CO(s)
△fHm -394 -46 -242 -333 kJ•mol-1
Sm 214 193 189 105 J•K-1•mol-1
求反应 CO2(g)  +  2NH3(g) H2O(g)  +  (NH2)2CO(s)
①298K时,在标准状态下，反应能否正向进行？
②计算298K时的Kp值。
2. 某一催化反应的活化能Ea = 50 kJ•mol-1，当温度从37℃增加到47℃时，该反应的反应速率常数是原来的几倍？
3. 将0.10mol•L-1ZnCl2溶液与1.0 mol•L-1NH3溶液等体积混合，计算此溶液中[Zn(NH3)4]2+、Zn2+和NH3的浓度。(Kf([Zn(NH3)4]2+) = 3.0×109)

万订炭 · 发表于 2019-8-14 09:07:47

谋学网越办越好，加油！

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