|
|
医用化学 复习题
: O. d. B* |2 M; A8 P% ]) l3 w6 X( w
单选题# H4 Q. Z! R0 F# Q4 n) Y- D
1.能区别苯和苯甲醚的试剂是
, [# H8 ^% {6 K! {* ^, y; c A.NaHCO3
' D8 E" j o- s) T6 K& r' \8 f& N B.NaOH
8 q- U* n2 K9 G# O C.NaCl ' J$ i( M# Y* }9 U* A% e
D.浓HCl
2 C h$ N/ g q2.乙二酸的加热产物是
, O D9 |( @$ @% b/ h A.烷烃: z, p2 x9 `% t3 h |' P
B.一元羧酸7 e0 F7 a" ~0 r. U) j( l
C.酸酐( s c3 }# h; ^
D.环酮
" F% K( T/ Z% w3 z# U+ s3.下列化合物属于五元杂环的是9 X) o" W6 e, ^9 _( y
A.呋喃! @. J, P4 x5 @0 u/ p7 C: {
B.嘌呤9 z: e6 ]+ q6 \: P1 T* |4 T
C.吡啶
; q" K6 f/ o* z9 L' A n D.吡喃
) L4 W' B/ R; t N4 f4.在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中，通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化），溶液的pH值由5.00下降到4.80，则该溶液的β为9 i* F7 y/ _$ Y t2 x" U
A.25/ p- k$ D7 ^( O- a3 d+ V) f
B.2.5
. r! a! \" z2 g, m3 o" B C.0.25
8 ?+ D3 N4 ^; [' o7 ?4 [$ ` D.0.125* m# d9 O8 i2 `" J M6 a
5.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则1 P% x/ H' B3 H; k& C
A.Q1=Q2 ) M& M" b9 X+ J8 s3 l2 P w; g' J
B.W1=W2
/ h- Q! i* `; e. g$ [) K/ e7 d C.Q1+W1=Q2+W2
; A( A+ k, m( `" z D.Q1－W1=Q2－W2, N( M8 x- K- R d8 }% o
6.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
1 E$ B0 p! b" @$ Y, }7 Z A. 51.2 kJ•mol-12 n/ |# ~7 y& O" E+ `' s
B.345.7mol-1
! p3 M0 K8 J& s3 ~# h/ R C.22.24mol-1
# g! B1 z6 V0 [6 n6 D D.150.1mol-1+ I* |/ _ T: V, h
7.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol•L-1，则该电极的电极电势将 g) x9 d$ |# n1 B
A.大于0V
8 w, l9 e/ g4 }7 `- Y B.等于0V
J; C' M: t" G4 l4 } C.小于0V
& ]: F J. Q4 h D.不能确定 u9 U' q( F N7 V! Z( {
8.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关7 P" m" d5 t3 x4 d. b0 z
A.Zn|ZnI2(aq)|I2，Pt
# U" \2 ]5 o- l3 T' {1 Z7 w B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI，Ag% I4 l# B0 ~; o% _. R
C.Hg，Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag8 c! `6 e* z, J; P4 k
D.Ag，AgI|KI(aq)|I2，Pt
3 ~. S( O" [, o7 ^3 F3 L q9.在纯水中，加入一些酸，其溶液的$ H, b& w1 k/ O2 k
A.[H+]与[OH-]乘积变大& _- o0 S2 U# m7 }
B.[H+]与[OH-]乘积变小
+ x i3 o; M7 H8 g/ S C.[H+]与[OH-]乘积不变
3 K$ J8 E2 m% g' [0 O D.[H+]等于[OH-]
$ f3 f3 f* c S! y3 P5 X5 c10.c(HA)=0．050 mol•L-1 的溶液的pH=5．85，则HA的Ka等于1 M( [' D9 I h5 Z1 I7 R
A.2．0×10-112 W; @6 }( g" X5 \, X& W- J' x% k$ _ J
B.4．0×10-11# U. D K8 L: e( |+ d3 R/ ~$ C
C.4．5×10-6' z/ u; r: Z, O9 s3 m8 |8 f
D.8．9×10-5
0 g1 V' p; p! u11.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是! Q: a, F& L ^. r8 P# Y- n' s
A.S=(Ksp)1/2/ X* f t; O/ m+ I( W, H9 ?0 i
B.(Ksp/4)1/29 E8 j! |! b! }' u
C.(Ksp)1/3- G0 N9 o2 W; k9 o# j
D.(Ksp/27)1/4, q s( x3 r( ^8 z
12.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？; u+ v, s7 o2 i0 z# T
A.NH4CN) t1 N7 @2 g/ F7 r. `% Z5 w
B.Na3PO4
+ q* I V) ?+ q# Q# Y1 U C.NaAc
* [6 k, O) \9 e, o D.H3PO4
q; [/ [$ g$ G0 \( C13.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是3 H$ K" F8 Q* O6 P& @) @2 m2 N
A.0．010mol•L-1NH3溶液
" i! W& F# p% f. S: `2 \ w B.0．010mol•L-1NaOH溶液
- ?" V) Q4 l) g' j C.0．010mol•L-1MgCl2溶液" F" f: \/ m2 [6 U1 {- m0 l
D.0．010mol•L-1NH4Cl溶液" W' b" v5 Z, |$ k2 @
14.下列说法中正确的是6 K2 i8 s6 a' Z/ ^; Q% U
A.25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
% i W2 ^/ z3 P! \+ f B.25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=142 Q( W' N# y' v% g! T y
C.25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol•L-1的溶液中
* F- j3 j8 n! S. k1 Z, k D.25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
; h2 j1 d/ b3 d3 v s% m15.对关系式的叙述不正确的是7 p+ f# T: _0 m& D
A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离
/ C7 [7 O+ _0 S) j5 C+ h3 r B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系
3 F8 P% G- L0 y C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol•L-1，故由
& N' c- C% |0 w; u$ h# n H16.对于HAc的解离平衡常数Ka，下列说法中正确的是' o! Z, m6 W5 k* Q0 q3 C& g
A.加HCl，则Ka变大
: ~$ D" |& D- ]4 e' s B.加NaAc，则Ka变大
. J! D& V9 y) w C.加NaAc，则Ka变小
` `' A, m( I. r% P4 ~ D.加NaAc，则Ka不变, c& O# ] Y+ Y" u; d
17.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是1 d+ K+ F9 z3 @+ |7 n" D! T" q- m
A.向渗透浓度高的方向 ^0 w4 v; M% a" x
B.向单位体积内溶剂分子多的方向
, T$ G* c. ?$ w4 A* |6 o, g C.向渗透压力高的方向' p; T: c$ u: ?# z, ~5 J
D.向单位体积内溶质粒子数多的方向
7 \5 Q; }0 s$ j# m18.现欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的: ~) ^$ a( u2 G5 R# e# j
A.羟氨（NH2OH）（Kb=1．0×10-9）' I# m% r# O R' w: r/ B
B.氨水（NH3的Kb=1．8×10-5）
* W. I* w' m( l8 _0 A C.醋酸（Ka=1．8×10-5）
2 e. n/ t3 }( }6 n/ {* W! ]4 }$ o D.甲酸（Ka=1×10-4）CH2OOH
: j Z+ s9 c( h2 Q19.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
3 J' N; G4 u/ S. N7 z4 Q A.弱酸的pKa和总浓度1 X$ E, ^% I$ @7 J D
B.弱酸的pKa和缓冲比- F, R2 p3 e4 i# k, Q0 H
C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
# k: _; t" f6 \6 N D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb$ K m; X: X& u7 E G' I" r
20.对缓冲溶液的正确描述是把一对共轭酸碱联系起来8 \ l# R# G- D9 H9 `6 J( o" V
A.缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成，且共轭酸、碱间存在质子转移平衡，通过质子H+把一对共轭酸碱联系起来7 W, t0 a/ t, D* H5 D
B.弱酸型缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa±1%* r% |- Z( o' a0 e" l
C.缓冲溶液加水稀释后，pH几乎不变，缓冲容量也不变! G- [% \2 j: C- [
D.某一缓冲溶液200mL的缓冲容量β与该缓冲溶液300mL的缓冲容量β相等6 X% d/ _. S- V' g- C
21.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
! b1 R7 K8 {# f! K7 o7 |+ s A.pH=5．37的缓冲溶液6 @" V) [8 X4 m5 s( j( C4 Z
B.pH=6．37的缓冲溶液6 Q2 F1 ]; G; _2 i2 r5 ]; }4 i
C.pH=7．0的缓冲溶液
1 J; |4 c: a) [/ _4 I* ]7 u+ ^ D.pH=7．37的缓冲溶液5 M( Q7 r% t7 H1 t% l
22.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为
/ ?% k) Y- ^! d! y f1 f A.2．01 d1 L. k7 H" _" C1 F4 X H
B.0．5! C! `0 k! l1 r9 [
C.0．3( g8 ]- P, y( O& v7 U1 m/ F. u
D.1．0+ d! q2 o* |' k/ o8 L
23.热力学第一定律的数学表达式为& P# G8 K, g# m# p+ P+ N1 `
A.H=U+pV0 ^' \$ b! B# Q# D4 N9 o: M4 S! d$ K
B.ΔS=Q/T& X4 T$ r& n+ |6 U& L, W( N& d
C.G=H-TS
. t" M: Z1 C& u/ v D.ΔU=Q+W. @+ M% q7 }' F
E.ΔG=-RTlnK6 M. H% b; J9 i2 z' a) ^: W; F
24.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则. B7 c% b' z0 U5 |
A.Q<0，W=0，ΔU<0 $ I# M$ s( x/ r
B.Q=0，W<0，ΔU>05 b3 G' q$ @! j+ z
C.Q>0，W=0，ΔU>00 m* e: I7 d! C5 b
D.Q<0，W=0，ΔU<0 4 @. P; J3 m2 _9 r/ @ O
E.Q=0，W=0，ΔU=0
2 U) S k* q% D" q25.在恒定的温度和压力下，已知反应A=2B的标准摩尔反应热及反应2A=C的标准摩尔反应热,只则反应C=4B的标准摩尔反应热是- k6 F: |0 f4 U$ q# S% w
9 t K% D; W2 `* v1 i6 W6 C A.2+# z# R% ~) E& ^+ f
2 q- k) h- m( Y8 @7 K# _
4 @& V5 m4 Z6 E
B. -2=-184．61 kJ•mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
+ ^8 c! I! J4 m4 C4 K A.-184.61KJ•mol-1& U; W4 q; `3 {9 E' G6 {
B.-92.30KJ•mol-1; @, l) U9 X6 o; T7 ]. E
C.-369.23KJ•mol-1
5 _; }9 D5 k5 P! x/ o D.-46.15KJ•mol-1- [2 S2 w @8 ]& ~, n; W0 }) X
E.+184.61KJ•mol-1
) u$ C S% ?. f, D9 K
& l7 f5 K, j; {27.下列说法中，正确的是
4 Z8 R4 J6 \' o5 w A.化学反应的热效应等于ΔrH
/ x+ G$ o* Z% M" r% [ B. 等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrH
5 {7 ?! K+ q# g9 t C.只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
3 B8 K2 U8 _. t D.焓的绝对值是可以测量的 8 V* O* ~% r9 t) W* r
E.ΔrH与过程有关7 x6 G, ]4 f) x4 P
28.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20）和ΔrHm,30，则反应A→C的ΔrHm,10是9 _; o7 o0 ]) l3 t6 D( U
A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
Y2 Q9 [! ~- L# u% g4 o8 J B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30% O% e, X. [) j& I1 d6 u
C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,206 ]' e# B: Q, w' m# U v
D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,308 n1 \, e. g9 t. N% g$ w! L
E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,30
2 X1 n4 X9 H( J, o29.今有下列物质：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其值的顺序应为; E7 D# C8 g* m
A.③<①<④<②<⑤4 ]2 m: w& M' L Q- C9 d! l% j
B.③<④<①<②<⑤
0 Q+ J: [0 G3 T0 B C.④<③<①<②<⑤9 b5 }' y) e( w( L: D* w3 U
D.③<①<④<⑤<②! ^5 ]! D! g9 P6 e% Z
E.⑤<②<④<①<③* e( Y' s M7 u4 m' _4 u6 c# p
30.使一过程其=0应满足的条件是
1 ?- G. G4 h2 |: N u! T A.可逆绝热过程' L) A3 ]% u. m$ l( x' U4 }2 M! }7 U
B.等容绝热且只作膨胀功的过程- P' ]5 Q6 w1 M4 `7 [4 L4 {/ {/ m1 V
C.等温等压且只作膨胀功的可逆过程% h H, ?6 R9 n: a' g
D.等温等压作有用功的可逆过
& J [: A) p$ Q8 J& @ E.等温等容且只作膨胀功的可逆过程0 N% \; v) X$ n. L- {8 N4 M
31.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为, S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<
' N; s+ N9 l3 e& m% V2 N5 | A.－
0 ^" b) v6 L9 H/ E( v B.
0 e) P5 U7 R% W C. A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为，在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡，此时系统的总压 (p)等于
$ d# V5 Z5 `0 q. r; u A.p0K0/ f1 X* {: i$ j- q6 m V
B.2p0K0! S r% V9 g+ s. p1 G
C.3p0K0
% A: O' i; ~, `! n D.4p0K0
4 \3 F( I1 ]) r: K0 k0 U33.某温度时，反应A(s)+B2+(aq) A2+(aq)+ B(s)的标准平衡常数=1．0，若B2+和A2+的浓度分别为0．50 dD(g)+eE(g)达到平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正向移动，由此可知下列各式中正确的是
6 s: O* n' b% j" |! e A.a+b=d+e
; H% S1 P2 T/ E' W5 z4 D. y8 B B.(a+b)>(d+e)
8 b- t9 q, C9 k2 } C.(a+b)<(d+e)
5 r5 v2 |; L, {8 P2 G D.a>b，db，d=e
2 S% Y Y' w0 K35.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数8 H2 g% V7 m3 ]. J4 l; S, E! ^5 \$ d
A.－' i2 R! R5 r' e! N' m6 U
B.6 P- ~4 E2 v/ a
C." @" w. U$ }: O% [% Y" T0 m( \
36.已知石墨的燃烧热为-393．7kJ•mol-1，金刚石的燃烧热为-395．8kJ•mol-1，则石墨转变为金刚石的反应：C（gra）--> C（dia）的焓变是
& j& S( {4 p' X8 z! ~+ S7 C* s6 e' c2 } A.+2．1kJ•mol-1
1 B" C4 `& |4 O" ~0 B B.-2．1kJ•mol-1 6 ?, z+ y# _$ v: l5 z [8 p/ x
C.-789．5kJ•mol-1 ; o; v4 q, `, m1 i0 o
D.+789．5kJ•mol-11 a7 [9 ?' X% W4 i R' A `
37.有一容器的器壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则
& m1 Q" U8 i) A% ~- {" t A. B. C. D.
" [# Q# P5 M5 ~ u6 {1 \0 {38.已知反应H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g) 在298．15K时 =131．3kJ•mol-1，=134．1J•K-1•mol-1，在标准状态下该反应
( b9 F) v; Z( p7 Q A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行7 }4 ?$ P' ?% o1 Z f
B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
1 h% r0 _+ I8 R) S7 i% X" M C.在任何温度下反应都能自发进行 M+ {" ~$ ^0 X% B6 C+ h& O
D.在任何温度下反应都不能自发进行( K5 o( f: k6 k( _$ a5 {6 ~2 ?: Z) D" Q
39.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是
- N7 |3 P) |0 l6 ?& C A.0
/ s. q% o- d: D# L B.1' b$ Z e! O8 \* {- Q8 ^2 h# n, s
C.2
0 x9 G/ P/ S8 I D.3
: F" n. B% p8 A# m# z |40.已知，则其速率方程式为
" E( {3 E6 B$ r9 Z! Z( y A.υ=kcAcB2
( ^8 {- v+ A1 [4 X* ]4 h$ y8 ^! E B.υ=kc3
E. V6 w& X+ p2 ` b0 o C.υ=kcB2
6 [( z# Z. J0 o8 k5 ? D.无法确定% ~ f3 b1 n2 y9 ], X/ [" M2 n
41.反应的半衰期和反应物初始浓度的关系符合二级反应的是
% c+ a! h4 i% ^1 a9 X" T A.
5 Z: g ~$ K, Q" O% J: j0 [: B; ? B.0 e5 [3 s1 ]+ v- y7 `* m. C7 S
C.8 X1 o1 Q- h0 P7 y% A- T& G$ a# _* N
42.某反应进行30min时，反应完成10%，反应又继续进行了30min，反应又完成了9%，那么，此反应的反应级数为1 w8 e; N3 r; M
A.三级2 t1 Z* f; T+ }( V8 T
B.二级5 y0 b# m5 ~1 f C) |8 c
C.一级
1 x' B( c! H0 _+ H$ H" D! I) [ D.零级
, j6 K% M9 n7 c43.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为/ S! W8 B2 {1 J8 Q
A.51．2kJ•mol-1: s1 ]% ^# L: ?, T
B.345．7kJ•mol-1
. Z0 F& Q7 t* L7 q C.22．24kJ•mol-12 K" j# r# H+ ]0 i
D.150．1kJ•mol-1
) E" |) ^8 U3 ^5 t Y+ A2 j44.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是7 f0 [0 h) U: I2 T$ y
A.催化剂具有选择性
( b7 y% Z3 q c" }* V1 Z B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能2 }4 {& U& u' ]" g' }, {
C.催化剂参与了反应，改变了反应历程
' K0 D. Y1 I% f3 a" O8 k D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
3 l) M6 A$ T* f: f45.升高温度使化学反应速率加快的主要原因是
* K' ~* ^6 q4 U: s2 F A.增加了活化分子的平均动能& P' j/ V; y1 S
B.增加了分子间的碰撞频率
4 } F' K) J- W! {8 X* T3 N C.增加了活化分子的分数2 F' H1 p$ H) T3 [
D.分子运动速率加快
/ n g* h, i: z5 g4 H4 m46.对于二级反应，成线性关系的是
/ ~- M( {, f8 K0 p A.ln(cA/c0)~t& [/ ]9 ?3 s, Q- N+ \
B.ln(cA/c0)~1/t
) M% g# d) p- Y C.c0/cA~t
4 ]- k" o! p( Q D.cA/c0~t* h' K5 @+ \/ g
47.对于零级反应来说，下列叙述中正确的是7 t5 k( G. }5 z4 ^6 R
A.反应速率与反应物浓度成正比/ W5 H4 |5 Y- U) c1 P
B.反应速率与反应物浓度有关
5 j8 G0 ]3 u1 e- Y5 a4 V C.反应的半衰期为一常数
5 s( J* a7 Z1 s O% ~% D D.反应速率与时间无关
# N0 G1 G( z0 w* R0 y- S6 g48.某反应的活化能为80 kJ•mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的
1 B- i% }! F6 d7 C8 c# h A.2倍' }5 M' |3 _: ]& @ S8 J5 y1 [( |
B.3倍
1 Y$ n% w( ]4 Q7 m2 U) H% r Q C.4倍
) H8 `6 f9 x1 I5 J D.5倍
- P' m( z1 |& f( r3 J8 p T49.对于反应，其速率方程为 速率常数k的单位为# X9 u6 L( }2 [
A.s-1" c% r" }; X4 D% ]! W0 G. a' S
B.mol•L-1•s-1
' j g2 `' U+ l5 W C.mol-1•L•s-18 F, h1 o5 g+ F0 _# S+ T3 r$ s) k- c
D.mol-2•L2•s-1
0 T7 d$ ^. I$ M/ n$ A50.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关" m8 ~6 X, Y: d
A.反应物浓度
5 S2 t% L+ O% G% \5 `, x6 H: n B.反应温度
% w: u& B4 |* z, D8 X# `9 l0 k& o C.催化剂, m$ J& q$ y5 @$ y% Y v; }) k
D.溶剂, c* p5 m4 u- C: S* Y+ i. y
51.催化剂能够提高反应速率，它的作用机制是
1 Z+ B+ L8 P5 v- r, g9 V1 n' H2 w A.增大碰撞频率
1 d+ \% Y$ z1 T1 ?8 c7 A- m B.改变反应途径，降低活化能
$ b0 z* o1 k, j; s C.减小速率常数" N2 C% D+ O) m5 Q- V- v4 I, O
D.增大平衡常数
! i7 k* c2 x+ o$ W* k+ ~* x52.增大反应物浓度，反应速率增大的原因是. F( p% a+ t4 d+ j. Y
A.单位体积内分子数增加8 S8 B Y3 l; B& e) o/ ?& g0 _& ~
B.单位体积内活化分子数增加3 @8 _! P8 R0 x7 o3 z
C.活化分子百分数增加
! p( R$ e2 J/ }% h) x0 L7 F D.反应系统混乱度增大) x" k' l% d) P* u
53.欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施. m% s) q$ G% d" }6 _
A.减小 ΔG的代数值
4 {& | S3 w2 w. ~- }9 K, ] B.减小Ea
1 P* ] g; E$ Q: a) | C.减小 ΔH的代数值
4 |- z4 v0 `4 ~ D.增加ΔS, ~4 T" F& V7 H% [. a
54.关于零级反应，下列叙述不正确的是
( H. _: U8 A" b A.速率方程微分形式 v=k! U7 F' K4 z& m2 P5 `
B.速率方程积分形式cA-c0=kt# h: O" }9 L+ Q" x, Z% I
C. cA对t作图为直线
/ k$ x7 ]9 K- t. ^ D.半衰期t1/2=c0/2k
; C9 C: u# d1 u; k' C' l5 {55.关于阿拉尼乌斯方程，下列叙述中不正确的是
3 H! p& d( s; c3 X1 Z, m } A.指数形式为k=Aexp(-Ea/RT)) f+ V8 j/ ?" e f. Y" N4 h
B.一般温度范围内Ea及A均不随温度变化而变化0 [+ U% |1 s4 O; n! U
C.常用对数形式为lgk=Ea/2.303RT = lgA
, J. r T' m" g* D. p D.自然对数形式为 lnk=lnA-Ea/RT& v3 \: n& x3 y9 m9 m+ X$ r
56.在Cu－Zn原电池中，下列哪种说法是正确的) T" P" x7 m& V; l, ~: y
A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
$ i0 M6 B; I' F8 [4 C* p B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
, b/ p$ k+ _. ?0 P C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
6 i; C4 V7 Q' m5 }5 U7 j D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应" }6 Q$ g2 e# R& q" o
57.下列原电池中，电动势最大的是& x; c) p6 y$ z( D4 b
A.(－)Zn|Zn2+(0．1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
! v) y' |! Y; {0 b5 ^: c7 P& R* P B.(－)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+), C2 \5 R9 g! o. Y- Y2 y
C.(－)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0．1c)|Cu(+)
5 N V; n6 Y* Y: @1 A( J/ f6 {3 W D.(－)Zn|Zn2+(0．1c)‖Cu2+(0．2c)|Cu(+)/ m) U! Y4 H9 f- M, Q/ x9 {1 n6 J
58.下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是
$ m( x; T8 r% j N5 T6 D( R A.E(/Mn2+）' i$ p" T( \8 P& R: r
B.E(AgCl/Ag)
7 H' L# D8 x" w: C) n C.E(F2/F-)! z4 b. {2 |: U+ ~. T- p
D.E(Cu2+/Cu)
! I k0 e5 z0 F' t- t' t59.下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是
1 q5 b$ [- _% G' F3 b' X A.Cl2+2e=2Cl-
6 y, s6 H4 [ q6 b: g B.Sn4++2e=Sn2+/ }4 d& R* A0 g6 j- r( G
C.2Hg2++2e=Hg22+- G* o& M0 h$ f& s9 }4 U
D.2H++2e=H2* m/ ~9 T3 c# T" \5 L7 m& j
60.已知某电池的标准电动势>0，则该电池反应的与的关系为# N1 V# F" ?6 v, E5 B8 y
A.<0，>0
1 ~$ J% | i4 z. z B.>0，<0
; s6 e# E# y+ F& o' m4 o C.
! l; H H8 v1 h5 `" Q& y7 e A.3:3:1" }" ~9 E7 I8 G5 n
B.3:2:3* G* U6 z+ y3 X$ e/ E7 P! f( Q8 \
C.6:4:1
! ?; V3 k8 o6 [4 I, ~1 O D.9:6:1
g. a6 N. g( { g6 Y68. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是
8 |( w4 r2 a% y( t/ u- r A.亲电取代 / N0 n. P2 {& ?- u( q
B.亲核取代 4 U3 ]$ A9 P! `4 h6 i) S; k1 {
C.游离基取代 " P9 J. Q' p9 e* g9 G
D.亲电加成
+ t( s7 Q* x' A9 a69.表示有机化合物最常用
& z- _. b" }' W w( p A.实验式: w2 G- b) g+ s* G2 g4 @) [
B.分子式+ d; h. x; f6 w1 c- I
C.结构式) G- G# y w. C3 L, g
D.方程式
. ]2 [( m2 o4 K; }6 B70.sp3杂化轨道的空间分布呈
! z8 a& ^# p6 @( @ A.正四面体$ Y% ?7 r2 E" l2 Z/ W* m+ _- o, z
B.等边三角形
8 C3 w. [" V+ s C.八面体
& C: Q1 U) J, L9 \- C# c D.．正方形6 v9 z/ k ~( c# @9 P9 e, l' p
71.下列化合物中能发生碘仿反应的是：8 b$ |$ [% A6 y) j
A.CH3CH2CHO& O5 U _# W f0 B# D, F
B.CH3CH2COCH2CH3
$ V1 L5 r7 q) w9 Q C.C6H5CH(OH)CH3
2 l( B y; S6 ^ D.(CH3)2CHCHO
: H) `% r, E2 K# F5 Y- H6 ]' O6 [72.常用于保护醛基的反应是：
) r5 `( m; f- ^( U A.Cannizzaro反应
' N; h" P) c! X6 g+ p% r B.缩醛的生成4 c8 q! m/ Q, ^0 l5 M+ _
C.Clemmensen反应
+ s7 }/ |% R( X" z4 B. a' k D.醇醛缩合反应
& h7 u: I9 i% l1 o: i2 }% ~9 [73.下列物质能与HCN酸反应的：
4 J" e0 n2 \" I7 T! z A.
& q7 O. f& ^! W) k6 j B.
6 `: l) D) O# h7 d0 ^ C. 8 ]5 w0 }% ^. J% I3 {
D.
# M* [8 E* {2 t. @74. 属于哪类物质：
7 ?3 h0 `4 U, D' H- Z A.内酯2 L& Q) m' X9 j
B.酸酐
+ r5 H% ?& a) M0 r. }$ J! t C.缩醛
" P) o0 V2 Y n6 ` D.环醚
" L# ?' [. c2 q; V# _: b$ x75.结构式表示的有机化合物其系统命名法名称是：
5 K/ a/ J; ?! l7 b% P, E7 r A.柠檬酸 , W& a' x) L4 i# y2 q0 S
B.水杨酸
+ U+ h+ i8 I$ W9 ?3 }/ f C.邻羟基苯甲酸 4 Y- x8 E* S: f8 |9 g' b6 q2 Y
D.3-羧基-3-羟基戊二酸
, W3 M% K5 B' w7 s" s76.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是： ① ② ③ ④
8 @. \6 A! |' I0 X) J0 D8 F% z A.①③④①
t9 A& K }; u B.②③④① z- A. m, W: K) J! L# {
C.①④③② % Y! v* N( O, g
D.①④②③
# z+ y$ m$ j4 e, @7 ]+ s' T# l77.下列化合物中有旋光性的化合物是：
0 B: ]( j7 f$ C- @9 b7 S A.
! u( ^ q( `8 `, E& D; L+ Y B.
4 d8 p& q: _: j! I# |; v# ^# C C. b) b+ B- c, S& V: ?2 K9 a% N
D.- z" [. x, S p( P' L& Z
78. 化合物 的构型为：
# V. `: k( E- p: B( a- d A.2S,3R& v3 K' _0 M( O
B.2R,3S0 C2 m2 z7 v/ w+ V
C.2R,3R
0 o6 x) O' K! O: n1 {4 y D.2S,3S
1 x [$ _+ [/ ?4 [6 E79.下列化合物中属于内消旋体的是：
) V. m% K0 m7 e) J, ~7 t A.! q3 ]6 `2 X# \" \- M
B.! S" J4 w$ [+ Z+ c0 P4 ^. t
C.! i: O9 n# g3 v) M; T9 a
D.
/ t( l" \7 _( r! m* d' k: t# r9 H* r填空题
, g& e6 i8 W* `. \4 [1.产生渗透现象的必备条件是（ ）和（ ）。+ n$ l- V" ^* T/ b% P
答：
$ U4 c) e- Z- i2 a! ~& C2.向HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的解离度将（ ），这种现象称为（ ）。
4 a2 Z- a! S. B5 V( Q1 t' d* o 答：
* R2 @ @9 ]2 H. q3 ?3 K3.同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越（）；
/ e$ J, B$ \, a- i+ { 答：
; T, [" v+ d0 z" x1 a4.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数（），反应速率（）
( i F( t r/ m& I' U; l0 ` 答：
, V5 k% {( [9 h1 [8 V/ s5.物质的量浓度定义为物质B的（ ）除以（ ）的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol•L-1）或质量浓度ρB（g•L-1）表示时，二者之间的换算式是（ ）；若用物质的量浓度cB（mol•L-1）和质量分数ωB互相换算时要以（ ）为桥梁。+ Z2 H: j/ h ?5 N
答：. E" U$ g- c$ s7 f+ p
6.产生渗透现象的必备条件是（ ）和（ ）； 水的渗透方向为（ ）或（ ）。+ f# I) I# r5 B/ {3 V& ]
答：( m$ A. O$ }# m6 k
7.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 （ ）。! E" ~: |1 r( G1 |8 A X# z$ ?& ] L
答：
: @4 H& e! c& e8.医学上规定渗透压力在（ ）mmol•L-1范围之内的溶液为等渗溶液，低于（ ）的溶液为低渗溶液，高于（ ）的溶液为高渗溶液。9 _( T7 i/ ]6 l) r
答：, \$ T! ~( X+ L& {( N
9.下列物质：Acˉ、HAc、HSˉ、H2S、、H2O、NH3、、OHˉ、Fˉ中，属于质子酸的是（ ），属于质子碱的是（ ），属于两性物质的是（ ）。
' o# a8 [" L3 o9 G$ u 答：' ?2 z" b$ y5 j- s& B/ u9 F
10.pH约等于7．0的H2CO3缓冲溶液由（ ）组成。其抗酸成分是（ ），抗碱成分是（ ）。
; I2 D6 t7 ?6 t8 H4 s. m( g7 h1 M! Z 答：
9 L5 r! P2 n" X( ?* b. }* B11.选择缓冲对配制缓冲溶液时，应选（ ）的缓冲对,这样才能使缓冲溶液具有足够的缓冲容量。
9 E# T/ D1 x5 {6 E5 }% o. V 答：
+ R1 |. z' j! z) h$ O5 [; C3 O12.在273．15K和101．325kPa大气压力下，将36g固态冰融化为水，则其W（ ）0，Q（ ）0，（ ）0，（ ）0# \# ?& V% {$ `# E6 a5 O1 I. f. e
答：) M2 M% f: x4 {: q6 k
13.系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的（ ）热力学能（ ）。
% _7 I8 O+ S6 I" g1 A0 O 答：/ O( H& F \& v% t d+ ^
14.用自由能判断反应的方向和限度时，必须在（ ）等温等压（ ）条件下，该条件下，当>0时．反应将（ ）逆向自发（ ）进行。
" e$ U2 n# t6 e' X. ~ {" G 答：
, M) k8 Q8 ^! G; }- k15.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ ）移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（ ）移动。
1 U6 @% B9 ^% _; p% W 答：
+ k" ?6 X l1 ~8 A# o0 l16.已知反应物和生成物的，求反应热的公式是（ ）。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是（ ）。对于的反应，如果温度时，标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变（ ）0。4 y6 H3 c& J# M3 `3 o# U
答：
, X8 \3 o6 V1 i! M8 H" U18.有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20．0 10．2 -12．4 -50 -21．3 34．5 -78．4则在标准状态下，任何温度下都能自发进行的反应是（ ），任何温度下都不能自发进行的反应是（ ），反应（ ）只有在温度小于（ ）℃时能自发进行，反应（ ）只有在温度大于（ ）℃时能自发进行。 答：; M& k( E) G O+ ?; s" j P7 T& Y% h
19.反应的速率方程为。该反应为（ ）级反应。当B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的（ ）倍，当反应容器的容积为原来的2倍时，反应速率将为原来的（ ）分之一。2 E, |2 C, i( D6 p
答：
9 z* U B' u( E4 _. z$ }( `20.在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是（ ）了活化能，活化分子（ ）增加，速率常数（ ）。- i6 T5 d& k: L, p& L
答：# \( E# b- l+ ^7 G/ s; \
21.浓度增大反应速率加快的原因是（ ）；温度升高反应速率加快的原因是（ ）；加入催化剂反应速率加快的原因是（ ）。# [, W* a: P5 n' v
答：4 ^" Y* S3 T, x6 f A( b
22.由阿拉尼乌斯公式，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。
8 _3 q0 a4 T2 s* Q' K 答：
) x" [3 m! K j# I: q23.对于浓度为c0的反应，随着反应的进行，活化分子数将（ ），活化分子分数将（ ）。; {! v9 B* Z; B1 _1 f5 M% Y0 D/ k
答：
' \8 R; h. a$ N0 L4 `) g- Z24.25℃，p(H2)=100kPa的氢电极为负极，标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值，测得电动势为E，计算pH的公式是（ ），25℃时，p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =（ ）。, p/ E `$ G: L! w$ _# e
答：) i/ y4 f: ?6 C
25.Fe3O4
, O& g3 G. u1 M, o% r# h- s0 [ 答：. Q* S- W7 k% d* K4 R4 j7 j% D- z2 E
26.燃料电池中发生的反应为2H2 答：
6 n: K0 L8 F! {, u$ W9 r& l8 A27.
3 L2 _: [# M) ^* E 答：
+ f m% P% O0 \0 G1 C' t- ]' t28.3 X# f& M; [& z# Y+ N: }4 i
答：+ z' l6 g1 Y) t9 E
29.
& K0 t8 d/ X. h, u( ? 答：
3 j5 g' e: r/ @ }) T30.
) a6 p# p; f1 F- y* w, S2 H 答：) U" e$ l0 a) ~+ k4 M
31. {- C0 M/ S4 g' I/ @
答：
! M1 Q: A( [) h( c$ W& g32.3 `+ c, S9 r) }" R- w- T |
答：0 x, t; Z& a4 I9 [
33." @" c" u- m. T; c
答：* [5 s, l+ K' P) x
34.
2 f8 p A* u( f3 _% ` 答：: | m$ o9 [6 Z# v) ^0 ?
35.# b, X5 e1 W8 F# ^
答：8 R( e7 [2 l4 y1 g3 a, l& P
36.* m- T7 A) v1 v4 O% s; m& x2 x
答：
9 Z# ^' z0 J8 N( L37.
5 o% n. O( A5 }( V5 _3 H: t 答：! p% s. b- p, z g0 ^
38.) q, o' V- Z* q& E/ u/ n
答：
1 h- N% O& y1 o! {! y39.
' x* g+ T. Q5 ]; }* D 答：
, L8 W+ n& x, y6 u40.
5 r' s2 |8 o! W, M5 I" x 答：# X) ^; `- @) Z6 n! o
更多资料下载：谋学网（www.mouxue.com）
, t K5 r# ?) x+ x问答题; t8 ~% `8 x0 V$ G; r9 n
1.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时=0．71 （1）若反应系统中各组分都是1．5×100kPa；（2）若=10×100kPa,[CO2(g)]=-394kJ•mol-1; [H2<
/ ~; Q. @; `: d$ z) w4 j6 P 答：
4 ]# q: X d( F3 f" e3.解释下例名词： （1）化学反应速率；（2）元反应；（3）速率控制步骤；（4）有效碰撞；（5）活化分子；（6）活化分子分数；（7） 活化能；（8）速率常数；（9）反应级数；（10）半衰期；（11）催化剂；（12）酶
! ?4 _/ n0 Z- [; P0 ~ ~ 答：% S/ c M) r/ ]3 ?. @
4. 气体A的分解反应为，当A的浓度为0．50 mol?L–1时，反应速率为0．014 mol?L-1?s-1。如果该反应分别属于 (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应，则当A的浓度等于1．0 mol?L –1时，反应速率常数各是多少？
4 L( V9 q" ]) n" V5 X 答：& _& o$ ?/ x8 K2 m" t
5.酸碱中和反应的速率常数k=1．4×1011mol-1?L?s-1，浓度为1．0×10-3mol?L-1的HCl与NaOH中和一半的时间为多少？. ]' T! u# U, D- Z, P+ m: [! w
答：6 k7 x% m4 P- ~# X$ Z' k1 Y/ }0 e
6.蔗糖的水解是一级反应，在25℃时速率常数为5．7?10-5 s-1，试计算： (1) 浓度为1 mol?L –1蔗糖溶液水解10%需要的时间; (2) 若反应活化能为110 kJ? mol–1，什么温度时其反应速率是25℃时的十分之一。
9 J+ M" c8 E$ P) |7 ~0 y3 j8 r1 I 答：) C5 o) P7 L l: M, I' V- D: g
7.青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下： T/K 310 316 327 k/h-1 2．16?10-2 4．05?10-2 0．119 求反应的活化能和指数前因子A。
, |2 J% E+ k' Q5 f% b: z& [0 X 答：1 a7 `8 Q, n9 [$ Q
8.在28℃，鲜牛奶大约4h变酸，但在5℃的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。5 C& }" n. X+ y. ~: L2 A
答：- `: [( j( k! n# M. T
9.某酶催化反应的活化能是50．0 kJ?mol–1，试估算此反应在发烧至40℃的病人体内比正常人(37℃)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。( c% p6 S5 s) |, J8 |
答：
! S* a; {, [7 f- `" b$ s10.简述电极电势与物质氧化还原的关系。
* d1 V; k8 b. I 答：9 Q3 Y$ h+ p+ F* m- P0 ~
11.原电池为 Ag，AgCl|Cl-（1mol•L-1）‖Ag+（1mol•L-1）|Ag （1）写出电极反应和电池反应式。（2）已知298．15K时， 答：, j0 y$ L' Y) K* n* @ S+ k5 u
12.由标准镍电极和标准氯电极组成的原电池的电动势为1．59V((Cl2/Cl-)=1．36V) （1）写出电池反应式；（2）求(Ni2+/Ni)；（3）当p(Cl2)增大时，电池的电动势将发生怎样的变化？6 t8 I! j. `) _! x4 u* k' ~
答：4 u, y+ u% j3 M# O% W2 ?
13.命名下面化合物，并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
' C( Z, b5 Y, N h' [ 答：
: I% e+ t5 c* [) C8 v$ R14.具有相同分子式的两种异构体，催化加氢后都能生成2-甲基丁烷，1mol两种异构体都可与2mol 溴加成，但其中一种能与硝酸银氨溶液作用生成白色沉淀，而另一种则不能，试推测这两个异构体的结构式。
3 G& D: [! ?8 N 答：5 {: i' F8 U) k2 x, p- f
15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合，会出现何种现象？解释原因。
5 x# `5 a/ m! b0 } 答：/ b- a }0 `' _$ F- W X+ T; d( }
16.写出下列化合物的结构式 （1）2,4-二甲基戊酸 （2）间苯二甲酸 （3）邻羟基苯甲酸乙酯 （4）丙醛酸 （5）尿素 （6）甲乙酐 （7）乙酰氯 （8）乙酸异丙酯+ Q. T; Y# _4 t
答：
8 E' r4 ^2 @7 B- D. \- o17.有一旋光性的溴代烃，分子式为C5H9Br（A），A能与溴水反应，A与酸性高锰酸钾作用放出二氧化碳，生成B（C4H7O2Br），B具有旋光性；A与氢反应生成无旋光性的化合物C（C5H11Br），试写出A、B和C的结构式。; |! u% J! G: B' D
答：. m0 L8 V. _8 _) k! n
18.给出下列化合物的名称或写出结构式： (8)对硝基氯化苄 (9) 苦味酸 (10) 1,4,6-三硝基萘
6 }. I! N$ j7 W8 X; W" y9 j$ O& r5 f 答：2 A. ?) D0 P5 X6 z
19.根据下列Haworth，写出对应化合物的名称，并指出这些糖有无还原性及变旋光现象： （1） （2） （3） （4）9 r3 v& B) p. X: g! r4 f4 Z
答：
' ]8 O' f: P7 u! W2 G20.写出下列两个同分异构体与苯肼作用的反应式，并指出二者产物有何区别： （1） （2）% e9 ?" X, w) {
答：
5 e7 \! \; I# B! v7 Y, h21.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。
% ?4 h) _6 O: }% u# W3 R 答：! l4 B. K9 L5 D) T6 L
22.+ G1 N" V3 Z6 v i6 J; j! S4 p
答：
, i. T0 @+ c! X23.
: j' C8 K: x2 k' i6 }4 W c2 K+ v 答：
7 n# T4 H6 N3 D0 q24.
. H( `& [! B/ U( t$ ~ 答：
* I0 R& K# ^& I, Z6 {3 D5 u! p25.
8 _6 y5 q$ T+ M# k 答：6 R" F+ M: g( D9 B8 v$ c9 J3 Z( P
26./ Z5 M& a0 Q/ U8 Y N8 Y
答：
0 ]0 _* ?; V' {+ ^ e27.
; g2 F. r. n- `2 d) o: ^# d 答：, k4 j* D$ a0 G, e! k( Q3 J
28.' p' a. Q0 o; k$ g4 n
答：
# g6 F- K' E9 l7 f$ S: U3 v29.8 ^. z1 | d! i! S) k6 T7 K: f
答：
! [0 n; W5 b, z7 V" o7 v30.
! h5 P, E* ~% D, j" [# j 答：) s% A' `5 Y; }1 |+ l) G, w n
31.
1 h7 |! l5 G% _! g8 @. v 答：
, `# |. R3 O5 t6 {* K; A32.
- c) E3 I4 G& `+ J, Y m 答：6 Q0 d1 d+ R: U; t4 q4 d7 N
33.
2 C) ~: {7 }( R* a7 d7 u8 \ 答：; W4 D. h1 i0 Z2 Q) ^
34.
, h! F9 l# u' x% q: K 答：
: y. ]7 G. N6 i# j35.写出下列反应的主要产物
' {4 v1 b( `( x# A( @: y(1) (2) (3) (4) (5)
9 s ?5 c1 K% @ A 答：6 S! a$ i: ?$ W3 P+ ^
37./ o8 d" B! u4 s c Y) r
答：' W z* t3 w# v, b. m# m
38.' m6 n2 a# G& h& U( |* ~
答：4 A# ^% A2 z" A# N8 g! G: W
39." L1 W f0 R- ~$ k N, N# \
答：4 y, R u. e: p3 A; D; r0 E( X1 Y$ K9 w
40.* r' t, O J* ?2 _6 |1 c' ~
答：
# V, e( C: v) n$ s$ G资料来源：谋学网（www.mouxue.com）- b' h) [% y: f
1.1，3-二甲基环丙烷
1 X1 |) G3 }) L. p- D: {% t1 @ 正确 错误
5 A! u7 l7 t4 M+ u- U6 m8 U/ n2.1，2-四氟乙烯
% o: Z# u2 @) X( m 正确 错误( x4 G" G! `! U* E% P$ G" f
3.呋喃& R% v3 N- C3 i9 F, ^
正确 错误
# w/ I3 N/ X9 u- K. S. `# T% n* A4.乙酸丙酸酐 W# i: Q$ Z: ?0 e$ Q7 s h
正确 错误
' ]" y+ J( F1 T' U' f& f2 Q6 N- P5.甲乙丙胺3 _+ Z, I8 J2 d8 L5 E! Y
正确 错误
, i, {3 c0 }+ i. ~6.R-1-苯基乙醇& {( N- c) @$ R& z6 ?- S
正确 错误8 C% m t- m4 w4 L1 B' q
7.萘
; }5 l5 v ^& V 正确 错误3 H4 U' J# H3 q8 l0 L7 o1 n3 i% j
8.腺嘌呤
. c0 W7 R" E6 x6 [! k& c! e; V 正确 错误
% Q3 @- r$ a) |2 i' m9.2R3S-2,3-二溴丁烷2 ?; r2 w/ h+ [/ j1 H" G
正确 错误
6 H: z T: Y# R2 V% S1 T10.2-氯乙烯9 _% F$ R0 u2 C5 o. ^! \( C
正确 错误: J( b( f( J) C0 J
11.N,N-二甲基苯胺# S& ]0 w/ o; q
正确 错误
( X3 ~) k5 v0 M0 j$ S/ \12.对苯基甲苯
' d6 X# B/ z3 p7 J5 L 正确 错误
! }8 a- A6 t$ z- P13.对乙基甲苯
6 y8 X0 |" S, d2 a3 i 正确 错误
; r4 N `& |1 O: e( N4 W" O# W& [; ?14.N-甲基甲酰胺
Z$ F* F% I G+ [, G, X0 m) f 正确 错误
# @ F% {. `' ~6 g& r15.邻苯二甲酸酐
x5 S2 h+ K; Z$ ?; y 正确 错误1 L$ M5 B7 j; K: O; h1 ]& T
16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
7 f/ o8 g$ M; ^ 正确 错误
: Y$ Y: K* s v$ q) B, k17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。1 f. W; L, S% D" Y: i* `! G+ j
正确 错误
: b/ L b4 A) C* o `18.一对对映体总有实物和镜像的关系。3 K$ C/ f, U/ V6 N% c
正确 错误
5 P* N9 g* E+ M# p% C) \: ^7 Z19.所有手性分子都有非对映异构体。) V5 d. A! Q9 M) V
正确 错误2 {# i( E6 s5 g6 J; c3 Y: G# J
20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。1 X. \, J7 O. b% i
正确 错误
w$ ~1 C o* k21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。4 t. I& q4 r" h% K/ C2 y9 e
正确 错误
: Z) C; r P3 c" p, G4 k1 _22.对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）的。
5 _6 y- x3 ?3 R- U+ i! g) C& K 正确 错误
' T' a c" r# @6 b23.内消旋体分子内有对称面，分子无手性，无旋光性，无对映异构体。6 _$ l* X6 u$ V @
正确 错误; Q6 z1 @0 Q3 o& H" y9 o2 W
24.如果一个分子中含有3个手性碳原子，它就一定有8个对映异构体。
4 S9 @# v) I! J: s8 j$ K; q 正确 错误; \: W: f4 x% Z! }6 O* o% B1 x
25.旋光异构体的构型与旋光方向无直接关系。
' z8 M L1 P% \* v1 H1 K$ k7 l4 v9 j 正确 错误5 P- v: }1 S1 u; s
|
|
IP卡
狗仔卡
发表于 2020-12-21 21:50:44
提升卡
置顶卡
沉默卡
喧嚣卡
变色卡
显身卡
客服一
