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单选题
/ |/ ]0 F" d' X) L7 d" {* S1.下列试剂中，能用于制备格氏试剂的是
k: g# z1 _2 V- U. f A.Mg和氯乙烷
. ` f5 p+ z W4 Z2 T; K/ g# k B.Mg和乙醇* k/ Q9 L0 X0 }0 J. F ^* ]
C.Zn和乙烯
5 N1 w! C2 [) x. l6 y F0 O, T+ {! s D.氯乙烷和NaOH
1 Y0 N; j; [* c: u8 r' D2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是& O+ N0 a' H; L/ S5 d
A. HCOOH) @7 d3 N, ]- I. [: W
B.CH3COOH
# t7 d+ n' i2 A' M' e+ t( O C.CH3CH2OH
" A! J! K" f( V& V/ i D. CH3CHO. S k- O c3 D, N; A& ^* O
3.下列化合物有顺反异构体的是7 {& S$ O/ W( B: b I
A.丙烯* ~2 S9 O0 m# j. v$ B
B.1-氯丙烯
! F$ V0 X; G% v C.环己烯
G5 h: e- d2 a {" R D.2-丁炔 ~# r" z: D4 g* s2 W- B& P# I
4.下列脂肪酸碘值最大的是; W! T4 n+ q B" y; [: Z
A.亚油酸
+ r1 _9 Q( b$ y* D( O; m; } B.油酸7 r! }: ]1 y$ X) e/ L* V
C.软脂酸) J6 U3 V3 l6 A- ?
D.硬脂酸
: ?4 A* C4 ?. `( ~5 N! j9 n0 T5.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将
& Y9 o$ c7 Y x; C- p; Z- w k( a A.大于0V4 Y) s0 j* u7 a1 Y: U/ u
B.等于0V( n* Y% ?5 R4 i* R! h8 T' Z
C.小于0V+ D' x' E; K9 p7 s" M
D.不能确定
6 n7 a* c$ Y8 k' j- a0 @# g+ }& I0 G6.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是
6 `' n% A; N1 C8 Y% b; J A.86%4 v: r: J# [; u4 f' U$ e
B.49%
3 r9 E5 U) s8 K# _3 g2 n* l C.1
' S e* [3 ^% U9 r* ]7 K D.0．96
$ a' }4 k; }, v, j7.c(HA)=0．050 mol·L-1 的溶液的pH=5．85，则HA的Ka等于
! r: n- K' `, B m$ o0 g A.2．0×10-115 |8 [2 b* x1 y( x3 K
B.4．0×10-11
. W6 j: {/ _; w' M C.4．5×10-60 ]6 l: v, S) ?% D
D.8．9×10-5
9 X. H: ?) E2 {- D8.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是" z4 c$ W2 U' x
A.S=(Ksp)1/2
. N9 C, V6 F8 @$ V- `2 M6 s6 ~ B.(Ksp/4)1/27 S+ e' `/ B3 U* j% w* o) w v
C.(Ksp)1/3+ u- \0 _0 w2 ?. E6 F0 h% m
D.(Ksp/27)1/4% h' o8 Q/ G6 N4 P0 F; f# K" M- B/ d0 _
9.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是 [% z% W( s; Z2 N0 h4 J
A.[H+]
5 l2 T4 F6 F* Y B.α+ u6 c8 R. v0 }+ M1 h
C.pH: r* u% z- W \; K$ J; Q4 w5 T# V
D.KaΘ
6 t: P* l8 m6 U" {" y% C9 j0 e10.已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分别为1．56×10-10、1．1×10-12、3．4×10-11和5．0×10-13，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 A.AgCl a1 y. \% i; _. R( r
B.Ag2CrO4& A. j h" ]2 L3 h
C.Ag2C2O4
% K& O a, M' o9 p5 b* p D.AgBr, ]- y- v& Q Z2 O. G
11.下列说法中正确的是" o: t- I" e4 |; Z3 v
A.25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
* e$ E0 U# ^' r B.25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=140 d; m1 [1 X7 O/ g
C.25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中/ f, \( c, }4 Z7 n' ^0 @
D.25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为% i4 @8 I' X* a) {4 s: O
12.对关系式的叙述不正确的是, n, x9 R0 N& l# s" k; {
A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离
4 M8 H/ p1 N0 {& P B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系6 i$ y( H& h; b! F! f. \; r
C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol·L-1，故由
6 `7 F$ r; m ^/ S" x5 [+ O13.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是+ O* f1 z1 `! d* S. N
A.向渗透浓度高的方向1 R* G! h ^+ u- g6 s" `# J! r4 ?
B.向单位体积内溶剂分子多的方向
- h% _4 b. q7 C" Z( a. A C.向渗透压力高的方向
, k* O$ V/ r0 a! p8 H D.向单位体积内溶质粒子数多的方向$ t% f. ?2 O: [1 k7 e
14.由共轭酸碱对NH4+–NH3组成的缓冲溶液，其pH值计算公式6 @- w6 ~: x' G. f% j$ o% z6 P
A.
, E& P; l; }5 y$ r Q B.; C8 c5 t e# S- `9 Y! [# g& H% P
C.5 N& ]9 H$ v7 T: o2 _- U! [
15.正常人血液中缓冲系的缓冲比为0 y& s4 j' P+ ~( a1 p* [
A.10/1
2 J5 M5 ?% x B$ {& a B.1/10
8 R1 W$ [$ ~ G- Y( {4 Z6 z/ Z C.1/206 r1 n' N0 g$ ~% z
D.20/1
$ A7 ~% ?: u) U$ N1 X8 d16.取0．2mol·L-1 NaH2PO4与0．2mol·L-1 Na2HPO4等体积混合（H3PO4的Ka1=7.52×10-3 ，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13）3 L! \0 U. ?) J* S5 D- K
A.2．12
$ ^% Z) K4 A, Y O8 D+ L B.7．21
% `- n' P: l+ ^( L C.12．32
8 U5 m" k; [7 j1 a. k8 F D.1．68# ?; w" U& z$ v2 r2 X! y" K
17.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
% {6 u7 E" m" W+ ]) T% Z0 y A.弱酸的pKa和总浓度
& f8 }( z4 B) M2 @+ d5 E/ ^ B.弱酸的pKa和缓冲比
9 g2 e# ], i3 c9 Z# g& E C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
$ Q* o# c |6 u& i2 G D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb4 d' T1 ]2 c, d5 R: ?) U q# j
18.已知H3PO4的，若配制pH=7．0的缓冲溶液，应选择的缓冲系为- y% p8 G( E' g2 O6 x
A.0 Z* r6 D/ n2 ?( [! P6 B
B.
, j5 V/ R5 d- ?9 c! \! P4 j C.
Z; B( Z0 Z2 f6 ]9 q* i) F! J D.7 I% P. D, V) H$ w& N) c* p
19.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
& D4 x( t3 Z1 f A.pH=5．37的缓冲溶液
4 D; L, p& N7 {7 y+ M B.pH=6．37的缓冲溶液6 J) n5 N: b6 a
C.pH=7．0的缓冲溶液' f# _. q( b% Z' c' j% e8 n# V: ^
D.pH=7．37的缓冲溶液
; H9 m( Y% R& f+ W `! }20.人体血液中最重要的抗酸成分是
0 ?' c7 }+ o" X! y$ e' j: m3 s! V A.H2PO4-
% U8 h C* U( j2 p B.HPO42-) L/ ?+ m8 s8 X/ g# m0 c
C.H2CO3
]1 `! K5 f6 G1 B7 c D.HCO3-# f, ^, y( J @( G
21.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是
. M6 ?& x+ q) p5 S. W! k, a A.0.2mol·L-1NaAc-0.1mol·L-1HAc
$ i7 Q$ w- e& }( ?6 W6 z B.0.1mol·L-1NaAc-0.2mol·L-1HAc
8 f' y; w. E! |* ?( [ C.0.1mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc. n' }6 ~; g8 K1 M- M8 j) h `: e; a
D.0.4mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc H% a5 Q: s* {$ n! t
22.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为% ^9 k& ?1 g$ d, j4 y; o' P1 y
A.2．05 Q7 l" I( c" K
B.0．5
& }5 T* A# R: k% p K+ _. L C.0．3
9 v# Q9 ~: E- d) \) m' ` D.1．01 \$ r9 d- l! f0 n. u% o
23.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则
O4 {+ z* t( f5 K8 C6 `7 ^3 { A.Q<0，W=0，ΔU<0
: p# x8 I, E Y/ f B.Q=0，W<0，ΔU>0
R( {1 h! M, y* V5 D1 k C.Q>0，W=0，ΔU>0
# X$ q) U# ?% c9 H# e5 O( \ D.Q<0，W=0，ΔU<0
2 p M) }# ?: y% E* J E.Q=0，W=0，ΔU=0
; j. H& P# c& \, R. C% Y24.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则$ q4 @. ?! A5 \3 J: [
A.Q1=Q2
! t- ^& j( r# R+ h3 D) a B5 i! H7 K B.W1=W2
9 m) v+ @7 M* c& [7 Y C.Q1+W1=Q2+W2
: V" f. L+ K3 Y+ Z" Y D.Q1-W1=Q2-W2: }2 y1 `! P$ s5 t1 k
E.ΔU=07 r1 g. o/ C, X
25.下列热力学函数的数值等于零的是6 [) d( X1 s2 T3 |
A.(O2,g)
/ q; I! p) s4 g4 k3 n! A B.(I2,g)
8 y1 T* z: K; O C.(金刚石)2 a- A: p8 T" h- ~/ }2 o1 F
D.(O3,g), P" c* ~7 t k4 B# H: O
E.(P4,s)0 R9 }* V- V+ f
26.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中，错误的是0 s, F- i: d( X# l p# ^
A.ΔrHm0=ΣΔrHm,i08 D W7 W% W# n$ L) S
B.ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）: L( O4 A/ l5 m1 \3 z
C.ΔrGm0=ΔrSm0-T3 Q0 u. ~" L+ k, W5 M0 d2 e
D.ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）
+ s* W, p# R3 o1 o- L# f E.ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)9 p! c8 s( }" z3 o( ?
27.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20）和ΔrHm,30，则反应A→C的ΔrHm,10是
8 u8 e B) T; o( t A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
5 e6 Q" W8 M+ P5 x$ t B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30( _; J/ P; D& W5 j! v' [: K5 [: i
C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,20
/ n, ]' F- R' P5 t# k" p3 z {5 F' o D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,30
; C X/ O5 F' {8 w E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,30
3 V! r! h) e- k28.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是/ d4 F% F' W) _6 M" L8 m. x
A. B. C. D. E.
8 g. r a! V: d8 @29.可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能变之间的关系是
9 h( I+ G: n6 V4 b( h$ ~7 | A.7 o! l& Q0 J9 ~+ `
B.# u% I) j. U; w4 P' y7 q
C.
% n. M: ~3 l+ j2 a D.( k" t4 O% N8 d& ^" S7 l$ h
E., S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<
/ D0 {1 b* P( ~$ p% \% J% i% } A.－( r% x( `- Q/ \& G5 D9 [
B.. Q/ v1 R- P7 n8 y% ? ^# z
C.，若在其他条件不变情况下增加平衡系统中任一反应物浓度，必然导致
. O4 ~0 w8 V$ l, l A.Q＜) j3 ?6 g0 k* _' V/ [6 H
B.Q=4 z6 I- k+ v& Q& {! ?9 [
C.Q＞
2 e) r# ]; g: o, t( z D.Q≥) z/ e+ x" J i: N5 J
32.影响化学平衡常数的因素有1 q! y2 w; e6 ]/ z6 B7 X+ V: F
A.浓度
1 m" s9 ~3 K4 U6 |5 B: b B.压力 P- t- E) ]( g1 y$ O
C.温度5 k, Y7 M. t6 _" a6 K) [$ T
D.催化剂$ E: ~) B7 N: y: L D
33.反应AB(g) A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为，在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡，此时系统的总压 (p)等于0 c8 W- k0 D; o) p
A.p0K09 }0 h$ @; u/ G+ _& z7 F; f
B.2p0K0$ J4 [; u/ {) `- K9 R
C.3p0K0# s3 G j2 }0 P/ H3 Q; H
D.4p0K0
/ C0 ~" C* Z( l2 ]2 s9 v34.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反应的7 x: L2 y7 e# r ?5 g& t
A.＜04 G% w1 R$ q0 H
B.=0
3 u' ~5 s1 Y+ t% j6 V C.＞0
" ?4 c- [* p3 `9 H m7 U6 o D.＞
' G; k' T9 U% }& L+ B# E4 M2 q: B35.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是
3 N- A- ]# k2 d! b# O7 _1 E A.高温低压
4 [: b6 `; J% K- S6 \" t) z. ~( G B.低温高压
- C. B# s& L( g8 u$ K C.低温低压
3 n6 S2 E# U0 k6 h2 ^3 K D.高温高压
* z2 n5 I; h0 H* o, N6 l36.反应aA (g)+bB(g) dD(g)+eE(g)达到平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正向移动，由此可知下列各式中正确的是
5 `' M w) @7 P7 m$ Y9 ?. W A.a+b=d+e
% ]2 }5 ^: f. ~. Z. x6 o B.(a+b)>(d+e)( l5 y0 K7 S# ~. o$ s' j* x$ I
C.(a+b)<(d+e)
$ U/ W5 }+ `( Y" m D.a>b，db，d=e* N% o- h9 \$ S0 k0 ]5 K
37.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是; b q4 H4 i( O( N
A. B. C. D. E.
p* U3 W; g: e1 a) Q38.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数/ T9 I3 H9 W7 |- i( E
A.－# Q. O2 b4 @8 x/ B. m) B7 F
B.& e- o) e$ G# ~ P( o
C. k% P; u, f9 e3 } t# F
39.有一容器的器壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则
8 t0 a- ?0 v$ ? A. B. C. D.& q3 X" Q9 e# K) q3 v# E/ f
40.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是
" \' x# k$ D: `5 l, o, A2 O* J A.0
6 N$ ?$ I' }) W& k' X" | B.19 ^5 n. [' @! F8 {
C.2
9 L4 Z! D8 M' i- N; o D.3
v1 }6 H5 F. K41.某反应的半衰期与反应物的浓度无关，该反应的级数为
% l$ F) x" a) c4 W2 } A.三级' T! u& H: S3 _
B.二级7 `* {: ~+ h" U0 N
C.一级
) b0 L$ I$ x6 s* T D.零级' I, d; B& R. o8 [
42.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是: |& {8 A5 Y6 J* D
A.催化剂具有选择性
) o* X& i8 ?& u B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
' G! s5 P* {5 a4 ^3 v C.催化剂参与了反应，改变了反应历程9 k) h3 X8 u' ^: _8 P2 B: P
D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
8 u, j$ H% x/ ~43.下列情况与动力学因素无关的是. k" @5 m# d) N; R% o/ o& t# U
A.在酸性介质中，I-可作为鉴别NO3-和NO2-的试剂
. M2 X0 `' @6 ` B.白磷可以保存在水中# U$ D, d" T/ A7 Y
C.Cu+易发生歧化反应，而Hg22+不发生逆歧化反应
" _ ]) {7 I8 X; k) M) B; {6 u D.S2O82-氧化Mn2+至MnO4-时通常加入少量Ag++ `* |, y; F8 e+ ]
44.对于二级反应，成线性关系的是5 ~* l" Q4 |0 ^
A.ln(cA/c0)~t" y$ V( P$ E' Y7 C
B.ln(cA/c0)~1/t! }2 W$ G9 W! \: g) X$ O8 J0 D" w* \
C.c0/cA~t' v- I/ z: [3 B1 Q6 a
D.cA/c0~t; J% v$ y9 h5 W S( X
45.升高温度，可以加快反应速率，其主要原因是
, W4 y+ f3 N- ?: x A.增加了分子总数$ P) U, h; G& j- T/ w
B.增加了活化分子的百分数2 J/ E5 T# M9 z/ Q! s2 s
C.改变了反应的活化能0 T4 h* [8 ^8 E$ I
D.加快了分子的运动速率
; W! ~/ M# s. z# ^46.具有下列反应级数的化学反应，一定属于复杂反应的是
& r& B. O( S( r, o A.1/2, }0 i3 c, {+ a! I/ X
B.18 f5 j9 N+ l& @0 S8 b, o
C.0, f1 K6 i0 w- o7 M
D.2$ K4 w0 D) L1 q0 k; H! z4 N: ~/ ?+ J
47.对于反应，其速率方程为 速率常数k的单位为
0 E2 k t3 t1 a4 q" Z A.s-19 @* N7 Z. M" N2 M" o, {
B.mol·L-1·s-1
* Y* ]" r/ z& t- m; V7 Q1 j* M C.mol-1·L·s-12 d& [& H. ]' s7 D2 t
D.mol-2·L2·s-1
P3 y2 D2 H; p1 G6 o, k R48.催化剂能够提高反应速率，它的作用机制是
: B7 N+ D% W5 |$ D' B& W A.增大碰撞频率0 k* H! r; W6 k$ @) E% F
B.改变反应途径，降低活化能1 J5 v3 j1 I3 U/ g
C.减小速率常数
1 D3 _8 E3 {/ C3 P* O( |1 h8 l D.增大平衡常数
+ `; U/ p" d$ o# u9 |3 f49.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是1 x( t. y ?" j% L1 C. i: H
A.Ea较大的反应1 J- q% ?/ S+ C4 A$ B
B.Ea较小的反应7 P5 P |% ~* ^6 K, P; z! M
C.吸热反应
9 d+ |1 V( ]% Y- k D.放热反应
. p$ a! \8 P- n; m7 R2 B; |* w4 m50.增大反应物浓度，反应速率增大的原因是
R" j/ X7 l3 i) n9 B A.单位体积内分子数增加
- h! \; h2 O0 n4 o B.单位体积内活化分子数增加5 y7 N# N7 C# X+ A, P: u( Z
C.活化分子百分数增加& _9 A; e4 w/ @* _# ^
D.反应系统混乱度增大+ D% {! N+ f4 D
51.欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施
7 R& M0 N7 R3 U: x A.减小 ΔG的代数值" t( o1 f) {8 l& N+ O6 i! A
B.减小Ea
0 k3 Q. D1 a6 u3 ?8 W2 f* A C.减小 ΔH的代数值 ) Z( Y/ E& F7 q: y8 A: m1 c* @6 G- V
D.增加ΔS* ? }+ E: W' V% K. g
52.下列有关活化能的叙述中，不正确的是
# g% K) v* o2 m/ b A.不同反应具有不同的活化能 I8 Z/ I2 r' _1 G0 L; j
B.同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越小
9 a k0 V6 {. B( n, P6 Q9 ^* x6 O C.同一反应活化能越小，其反应速率越小# M& L' k' t2 e2 G; x
D.活化能可以通过实验来测定) S, O, r' J. o: \. a$ i9 D$ K- }/ b
53.关于一级反应，下列叙述不正确的是
: ]8 S- [: y) c- x7 T A.
* f2 W+ S; g# r: w7 [7 O B.
6 i/ m. ?/ t. @8 F9 l' g3 H! H C.
3 T+ l0 x+ G7 F$ I; u# c& ~& G54.关于零级反应，下列叙述不正确的是
! `6 ^* i; x- X2 A$ z A.速率方程微分形式 v=k
: |7 |. y5 K" ?8 f2 B# Q9 w+ { B.速率方程积分形式cA-c0=kt1 I* ^6 S2 x& O$ \+ C, X0 f& ~% u
C. cA对t作图为直线
9 E8 t% v+ b, {7 | D.半衰期t1/2=c0/2k$ n' V- l3 d4 d5 j) |( |5 t
55.下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是
- `3 j M' a: K- Q A.E(/Mn2+）! m/ D) V2 c% T6 t% ~
B.E(AgCl/Ag)( B' g4 u: a3 r! u; q8 V' d
C.E(F2/F-)$ T1 p& x, e' E' D. y
D.E(Cu2+/Cu)
3 r; j3 X4 G6 A: \) I56.已知，(Cu2+/Cu) = +0．3402V，(Zn2+/Zn)=－0．7628V，现测得由反应Cu2++ Zn = Zn2++Cu组成的原电池的电动势为1．00V，这是因为$ K* S. o: ~+ p- {5 S0 z
A.电池中[Cu2+]>[Zn2+]/ Z6 t7 y7 |8 N- v$ _4 j. N# A
B.电池中[Cu2+]<[Zn2+]
. \' x; T" W6 ~: t C.锌片面积大于铜片面积$ p. @7 j$ C1 W8 x3 D3 n1 \9 c& f
D.铜片面积大于锌片面积
( O7 T) F& ?8 V( h/ B57.已知25℃时，(Fe3+/Fe2+ ) = +0．771V，(Hg22+/Hg) = +0．798V，则下列反应： 2Hg + 2Fe3+ = Hg22+ A.10 -0.913) E9 g A5 y9 U! D& I) W; F E
B.10 0.913
* u0 k7 J( r6 Q3 {/ M5 `. `% G C.10-0.456
- s6 m% Q) |& C. t7 ^' J& B D.100.456
9 b9 @/ _; V# y# m) |58.已知某电池的标准电动势>0，则该电池反应的与的关系为8 ~1 {0 T4 j# ]. H
A.<0，>0
8 l! _% m) U0 A B.>0，<0
+ R- f: q: v/ u- z' d C.人 体 血 液 中 主 要 有 三 对缓冲系，它们是（ ），其中最重要的是（ ），这个缓冲系的抗酸反应式是（ ），抗碱反应式为（ ），在37℃，当血液pH=7．40时，pK'a= （ ），此时＝（ ）。) ~( E% q+ y. \( J, p
答：
1 y: D5 q9 L8 |) [5.根据系统与环境间的关系，热力学系统可分为（ ）类系统，其中封闭系统是指系统与环境之间有（ ）交换而无（ ）交换的系统。
! l! z$ a6 u8 n% H+ \. J9 _ 答：; m2 N& C% O* L/ K+ |
6.在273．15K和101．325kPa大气压力下，将36g固态冰融化为水，则其W（ ）0，Q（ ）0，（ ）0，（ ）0
3 L, f+ P% m ?3 ^ 答：0 M+ S' }6 j" e
7.已知反应2 CH4（g）+O2（g）=2 CH3OH（l）的=->0时．反应将（ ）逆向自发（ ）进行。
9 Z$ w0 u+ X1 A 答：1 \2 W2 C% r0 K- n2 @: s- b4 b
10.与温度T的关系是 （ ），与温度T的关系是 （ ）。
7 Q4 u: N5 V* ]7 I 答：
1 U5 {& J# r4 v# W5 P# ~3 f11.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ ）移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（ ）移动。& H% y" \5 Q+ r1 M: Y" \; M
答：
' r& N' S0 k6 q4 j7 j7 S' y12.已知反应物和生成物的，求反应热的公式是（ ）。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是（ ）。对于的反应，如果温度时，标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变（ ）0。1 j! d2 ?9 w3 y
答：
# T+ v0 c: e/ }14.有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20．0 10．2 -12．4 -50 -21．3 34．5 -78．4则在标准状态下，任何温度下都能自发进行的反应是（ ），任何温度下都不能自发进行的反应是（ ），反应（ ）只有在温度小于（ ）℃时能自发进行，反应（ ）只有在温度大于（ ）℃时能自发进行。 答：
0 r" R+ A: o' k% u6 S15.反应的速率方程为。该反应为（ ）级反应。当B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的（ ）倍，当反应容器的容积为原来的2倍时，反应速率将为原来的（ ）分之一。
% f, l6 y* I1 l6 _ 答：
, G2 l5 I! M1 q8 S- J* x16.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。由此可得x为（ ），y为（ ）。，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。
; [6 `+ O/ [! I: [3 o0 Y 答：
- c/ D, h3 f+ F0 K0 h18.已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 ；2KMnO4 + 10
4 r. U/ A: f9 _0 D" b& d 答：1 E# x" ]$ |4 ^# l
19.25℃，p(H2)=100kPa的氢电极为负极，标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值，测得电动势为E，计算pH的公式是（ ），25℃时，p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =（ ）。# I: A* m4 s R, |+ f. J4 Z
答：8 Y9 }, V# V1 Z2 ?0 [+ F: l
20.向电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L-1）||Ag+（1mol·L-1）|Ag（+）中，（1）增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将变（ ）；增加AgNO3溶液的浓度则电池电动势将变（ ）；（2）向Ag
0 M7 r" P6 l1 b# w 答： ^7 s& j- b: F2 Z. n2 \
21.盐桥在原电池中所起的作用是①（ ）；②（ ）。. K, m; \+ X% L" j! A( c0 i1 s; N
答：
y& y5 ~/ Q- `( X3 K% ` c22.电极反应，其电极电势的Nernst方程为（ ）。
2 [1 a" z4 ]3 ~ N. r 答：
* G) T5 y3 s$ x4 P23.Fe3O4
$ B# x3 w; h6 N3 L8 E" ?0 t G 答：
" w& a& R+ {" v( o4 I( S24.2 c( \: g. P% D3 j% O) i
答：* N d# C$ F" q, F! `
25., o, w) L8 A0 Q) I3 o
答：
/ ]8 h3 x; G/ X R1 U2 O26.( k; ]/ b% G/ k' G# m# H8 z z: k
答：+ S$ D0 R# Q& k& k
27.8 e' U- b6 H0 @6 \
答：" N1 @ g1 W% ^
28.
$ P6 I! m+ K$ h) g9 C: g 答：. _! }6 T. S( j; c
29.
7 k& P, c* E! @. A 答：6 {: [& T: W: D* O0 [5 l! H
30.
n- K" k3 x: S ^5 b 答：8 z: M2 g# z6 N6 O3 A
31.6 y/ Q; R# i1 b6 B
答：' a2 l& o B4 Q7 h @
32.: \! i9 b, i+ y5 p
答：
5 X! l. X" F# X; ~33.+ i9 Q' P9 l) Z+ j
答：; k P; e+ \( ?6 a) ]0 v
34.
2 x1 n5 h1 t: g5 s" r 答：
4 Y' U7 h w& H. D8 u# E: r35.
* \/ e/ e' V0 Z) b8 M- H4 y1 r 答：# j- p# Z3 v1 t! J3 h3 p. u
36.' |8 @7 X% u* g1 W4 v- a
答：
! R5 e0 o- Q7 f' l37.* f" m9 F5 f% \, }8 c9 e, Q
答：
. S: z" R& F q; d1 S" U38.
$ ~5 T8 ?" Y. g* B+ I. } 答：2 ^6 [+ i- {2 K
39.% x c. P# v* l: Q, ?* a
答：: U3 A. _2 p* X3 x" M
40.) |: S) \" |; t* q/ b, p6 F
答： i2 w: o+ Y6 C( q( k. z4 w$ U: E
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- v* |4 t, N3 n$ o- V问答题. o1 f+ G, x$ l
1.新分离的红细胞放在0．09 mol·L-1NaCl溶液中，有什么现象发生？为什么？
" ~! }& l% f4 z1 d( o' y 答：6 |0 B- s" ] X, n, S# C
2.状态函数的含义及其基本特征是什么？T、p、V、ΔU、ΔH、ΔG、S、G、Qp、Qv、Q、中哪些是状态函数？哪些属于广度性质？哪些属于强度性质？
1 q' R* L2 {. @& p) a 答：
5 v1 y9 m F+ A# v W W3.热力学中的标准态是怎样规定的？
6 L. x1 |' U( k7 D+ q( `/ H# z& g 答：
- Z4 C0 B9 I: x8 Q; X4.热力学第一定律与Hess定律有什么关系？反应的始态和终态的压力相等，而中间过程压力有改变的反应，是否一定服从Hess定律？为什么？
0 B, i( k1 U! @4 r1 f) T+ H 答：
% Q: k' f# C r G8 f4 u+ g5.孤立系统内发生的一切变化过程，其必定为零，对吗？为什么？' F1 g7 ~! Q4 O/ f/ b; ^ E# h
答：6 b8 g4 M2 Y, ~& _. J1 e
6.已知反应： H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g)
* s5 G' @7 y5 ?$ H: A # U" {! [ z: b4 @5 X1 G' `
' W! ~% K. ?) N- U6 n; c3 |
答：+ a- d+ n9 L, j3 R% I
7.葡萄糖按下式分解：C6H12O6(S)→6C(gra)+6H2O(l)，已知，[CO2(g)]=-394kJ·mol-1; [H2<
6 x. [- l1 E3 s 答：# B1 B& w+ j5 d e, {3 _1 L
8.形成光化学烟雾的化学反应之一是。己知此反应对O3和NO都是一级，且速率常数为1．2?107 mol-1?L?s-1。试计算当受污染的空气中c(O3) = c(NO) = 5．0?10-8 mol?L –1时，(1) NO２生成的初速率； (2) 反应的半衰期； (3) 5个半衰期后的c(NO)。2 f3 a* \2 H% P/ |3 W8 q# }
答：8 }( S. q( v0 e
9.在25℃时，有下面反应，Pb2+ (0．01mol·L-1) + Sn(s) = Pb(s) + Sn2+(0．1mol·L-1) 已知(Sn<
9 ?. x7 ]7 m r' P! ^* j 答：' c0 N$ Y* p/ | e
10.反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O 已知(MnO2/Mn2+)=1．224V，(Cl2 答：) g1 {% A4 l% j ]4 W
11.命名下面化合物，并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。 {: b6 q% f: Q5 E9 y
答：
: s, d4 C1 U4 q+ {) |; c12.某烯烃经高锰酸钾溶液氧化后，得到的氧化产物为CH3CH2COOH和CH3COOH，试推测该烯烃的结构式。/ m `: U# H! b2 u! L$ m* t6 O5 d1 |, g
答：/ [) }- g5 @- y
13.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线： （1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸； （2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。
3 e: _7 Z$ C! e* A& p# {* x/ R 答：! p% E+ }9 [: G& f) b$ G, E7 D
14.写出下列化合物的结构式 （1）(S)-3-甲基-2-乙基-1-丁醇 （2）（E）-2-丁烯-1-醇 （5） (2R,3R)-2,3-戊二醇 （6）γ-蒽酚 （7）苯基乙烯基醚 (8) 对羟基苯乙醚 （9）苄醚 （10）叔丁基环氧乙烷 （11） 儿茶酚1 f( F# F/ v$ B3 W6 c( Y
答：
% ~& k$ M0 z7 D+ C15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合，会出现何种现象？解释原因。
5 k+ a4 o$ S# n 答：
' ~2 l, x7 g! n$ Z1 E7 j0 ?' R: T16.写出下列反应的主要产物 （7） （8） （9） （10） （11）
3 n/ Q/ @: z. t6 _8 d 答：
% ]$ F" L/ d* P/ j4 X17.指出下列各组内化合物间的相互关系。（顺反异构体、对映异构体、非对映体、同一化合物） (1) 和 (2) 和 (3) 和 (4) 和 (5) 和 (6) 和 (7) 和 (8) 和" x' C" s" `9 `0 }
答：
0 ~; t' M: Y4 {$ f18.当丙烯与Br2发生加成反应后生成的产物是否有异构现象，且属于哪种异构？并写出其可能的结构式。
1 ?% I. Z' d2 l& D. g+ z# u- i 答：
( o I x6 P2 F: c19.用Fischer投影式写出分子式为C8H18的内消旋化合物结构，并写出其名称。
1 K) Z- h' r) Q$ e' R s3 w5 a 答：
' b7 k8 g1 q2 `" q; Z$ n20.给下列化合物标出R/S构型，并找出哪对可以组成外消旋化合物。
7 l1 \8 X& N2 s6 V 答：% q5 }8 P1 f1 P& g, v
21.某化合物A分子式为C4H8O3，已知A与NaHCO3反应放出CO2?，且A有旋光性，试写出A的可能结构式。
( |" p$ T8 V: r& b% f 答：: o& `( G5 N& i
22.从甲苯或苯开始合成下列化合物： (1) 间氨基苯乙酮 (2) 邻硝基苯胺 (3) 间硝基苯甲酸 (4) 1,2,3-三溴苯
+ ]! H% z4 W* a0 `! r 答：
3 m% r$ Z9 ~6 o0 o7 U23.单糖衍生物A，分子式为C8H16O5，没有变旋光现象，也不被Tollens试剂氧化，A在酸性条件下水解得到B和C两种产物。B的分子式为C6H12O6，有变旋光现象和还原性，被溴水氧化得到D-半乳糖酸。C的分子式为C2H6O，能发生碘仿反应，试写出A、B、和C的结构、名称和相关的反应式。9 v# M( ` u% U2 n O; a# O
答：, e2 S% J$ f0 t1 Z8 ?0 K
24.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。
! h& q% X1 W' ]) _4 c 答：& B) G5 m3 \( k% p; n
25.
: i7 j# j) j* F" |6 V0 f 答：
% F' _1 i' G' l, n( E" M( n6 f1 d26.3 }1 U. S7 }& ^# {: p
答：9 d% s+ p9 e! { Y1 V5 n
27.# A' C0 j. o$ n6 j% q) o
答：
+ p& q/ I4 T) G: b28.# @8 Y/ d" N! t! H0 `( Z
答：/ @# u) b5 U9 N: V0 ]7 f
29.6 c7 \( e" e% A4 A8 B& p* O- d: P
答：. d+ Z' I6 Y4 }) F: W0 `* Y
30.
0 o- L8 L* W$ r+ V4 h 答：! \$ b" Z E/ w; s
31.
+ w: ~3 T: p, P q# k: u' o 答：. m: Q; k/ n- w. M3 g4 j
32.
- y2 G7 y# M2 a 答：
5 w* Z5 o$ r7 J. e: v: Q0 Z. A: R33.. t) C# [# }# @ U1 w. D
答： g- O6 N$ d7 v7 j& i/ A! O; [; h
34.写出下列反应的主要产物, ] Z% W, }2 R3 Y
(1) (2) (3) (4) (5) (2) (3) (4) (5)
9 X7 U" @% Y+ P2 q% ? e" `$ A- ? 答：
: a8 G4 v% h- a( O+ \. O" o37.
# R1 D9 b. s; P1 z* ]% I" s 答：# \5 j ~) C8 [4 x8 D6 s) W2 `
38.7 A& S8 c9 R8 Q0 Y- i2 d- ^( C, l1 r
答：! i6 k! N2 @8 S X7 q) P
39.
' Y$ {: V2 X6 l& ]; } 答：) [ e: N0 O9 r, O* G
40.- }% N! f ~/ J
答：
3 I% l: m/ n2 q, ^6 u, I O资料来源：谋学网（www.mouxue.com）
! ^# R K* o9 l+ _' C& D5 V1.1，3-二甲基环丙烷
. V3 y" V3 ]& u2 O6 ~, H/ j6 B 正确 错误
0 V2 D$ A4 {# P9 E2.1，2-四氟乙烯& w0 x% H) d0 F3 ~4 [
正确 错误
) Z" g( P& P7 E+ l" T% k: ?3.呋喃5 b% m( {8 x+ i3 k6 m. _
正确 错误/ x# d7 h2 o4 k+ o m& Q% ]
4.乙酸丙酸酐
0 ^; j* R G5 b2 O) X 正确 错误5 T& J {, v' x) h3 _
5.甲乙丙胺
7 m; T0 P. L5 P 正确 错误
+ U: i' w6 m& \6.R-1-苯基乙醇. [7 @+ J/ D. P1 c$ H
正确 错误. D( G& ]0 J5 T; L" X! k% a7 W
7.萘' c) ]6 g) @7 ^4 C8 H
正确 错误
6 _; c) v, m5 @9 R" v# @' }1 B5 e8.腺嘌呤. y8 I4 U9 \4 _6 l# I
正确 错误! ?: T, C( m* z! f( ?
9.2R3S-2,3-二溴丁烷
3 j+ w' z4 @7 b, V+ E; S5 X 正确 错误' f$ q# T' Y, Z2 @" [2 A
10.2-氯乙烯
2 l/ }# j% \; J5 ?# B, b+ z 正确 错误
3 p. X- @. ~% ~* l8 z1 W# P' F11.N,N-二甲基苯胺
p) J$ `: M2 H, ? 正确 错误
- Z+ N$ I) V3 p12.对苯基甲苯. y+ _2 N1 {" u( N) e
正确 错误3 R. `0 b# e, x9 m3 { A# v
13.对乙基甲苯2 E7 `* k$ K# H3 Z1 W+ |
正确 错误
( e9 [% x! A8 W5 }/ I14.N-甲基甲酰胺
0 v. x( G6 P4 z9 ~& @ 正确 错误
8 e" J" O6 g2 O* }15.邻苯二甲酸酐
$ s# E P5 D, q( o: W4 D( ? 正确 错误' r, ]. g& r7 Z0 g$ a
16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
$ E, H# ^1 X! y) I" w 正确 错误
- z) R6 d* X. C& K/ g17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。. a) l0 n* |9 O
正确 错误" X4 f" F! c" } X5 b# L
18.一对对映体总有实物和镜像的关系。
, K' X$ }* ^+ i# m) k5 f 正确 错误
0 D& W# {: e0 m& I _* u3 G0 }19.所有手性分子都有非对映异构体。
* P/ U; k. p) Z# ]' Y; I8 T 正确 错误
" i; T# l! q. p* h1 C" W20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。
* G) g3 g5 G9 H. A. y 正确 错误( L4 b6 y% X2 ?
21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。
+ G h" R6 B! s: z 正确 错误
4 I' D' B N) g6 X4 e22.对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）的。+ a: A; ]( I) r
正确 错误
; [5 P- U* u) O% F/ y& h# S23.内消旋体分子内有对称面，分子无手性，无旋光性，无对映异构体。
5 F3 M0 X: |2 X' N" |( r8 D1 V 正确 错误
% c5 f+ e; x$ y: G5 O2 v' C. A24.如果一个分子中含有3个手性碳原子，它就一定有8个对映异构体。4 @+ S- o V- g
正确 错误0 s2 ~+ J: {, u7 n0 N# i* T
25.旋光异构体的构型与旋光方向无直接关系。2 r# G9 H3 K- R: O( G7 v! q1 M! g4 v
正确 错误 |
|
IP卡
狗仔卡
发表于 2021-11-29 10:42:45
提升卡
置顶卡
沉默卡
喧嚣卡
变色卡
显身卡
客服一
