|
第三阶段在线作业
单项选择题
第1题 某元素A的原子属于第二周期,最外层有7个电子,它属于 族, 区, a 属(填金或非金)。
A、VIIA,p区,非金属
B、VIIA,s区,非金属
C、VIA,p区,金属
D、VIA,s区,金属
第2题 元素甲的外层电子构型为3s23p5,则该元素的未成对电子数、周期、族、区分别为 。
A、1,3,VIIA,p
B、2,3,VIA,p
C、1,3,VIA,p
D、2,3,VIIA,s
第3题 原子核外电子层结构为3d64S2的原子序数是 ,该元素位于周期表第 周期,第 族。
A、25,3,VIII
B、25,4,VIIA
C、26,4,VIIA
D、26,4, VIII
第4题 下列各组量子数哪个是不合理的 。
A、n=1, 1=1, m=0
B、n=3, 1=2, m=1
C、n=2, 1=0, m=-1
D、n=4,1=2,m=-2
第5题 磁量子数m描述核外电子运动状态的 。
A、电子能量高低;
B、电子自旋方向;
C、电子云形状;
D、电子云的空间伸展方向;
第6题 某元素原子基态的电子构型为1s22s22p5,它在周期表中的位置是 。
A、p区ⅦA族
B、s区ⅡA族
C、ds区ⅡB族
D、p区Ⅵ族
第7题 鲍林(pauli)原理的要点是 。
A、需用四个不同量子数来描述原子中每个电子
B、在同一原子中,不可能有四个量子数完全相同的两个电子存在
C、每一个电子层,可容纳8个电子
D、在一个原子轨道中可容纳自旋平行的两个电子
第8题 在多电子原子中,轨道能级与 。
A、n有关
B、n,l有关
C、n,l,m有关
D、n,l,m,ms都有关
第9题 电子排布式电子构型为3d74s2的是 。
A、Mg
B、Co
C、S
D、Al
第10题 下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是 。
A、Mg2+
B、S2-
C、K+
D、Cl-
第11题 下列各组量子数合理的是 。
A、n=1, 1=1, m=0
B、n=2, 1=1, m=1
C、n=2, 1=0, m=-1
D、n=2, 1=3, m=2
第12题 量子力学中所说的原子轨道是指 。
A、波函数φ(n,l,m,ms)
B、电子云
C、波函数φ(n,l,m)
D、概率密度
第13题 在薛定谔方程中,波函数ψ描述的是 。
A、原子轨道
B、核外电子运动的轨迹
C、几率密度
D、核外电子的空间运动状态
第14题 ClF3分子是 分子。
A、极性
B、非极性
C、不能确定
第15题 某元素A处于周期表第二周期,其原子的最外电子层有5个电子,则由该元素组成的同核双原子分子中未成对电子数为 个,该元素原子与H组成化合物AH3时,A原子是以 杂化轨道与氢原子1s原子轨道成键,AH3分子的几何形状为 。
A、2个,sp3杂化,三角锥形
B、2个,sp2杂化,直线形
C、3个,sp3杂化,三角锥形
第16题 O2分子间,HF分子间,HCl和H2分子间不存在 。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
第17题 水具有反常高的沸点,是因为分子间存在 。
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、氢键
第18题 N2分子的有 共价键
A、σ键
B、π键
C、σ和π键
第19题 在分子间的氢键的作用下,物质的熔点和沸点会 。
A、升高
B、降低
C、不变
D、不能确定
第20题 [Fe(NH3)6]SO4的中心离子的配位数是 。
A、4
B、5
C、6
D、7
第21题 H[PtCl3NH3]的中心离子是 ,配位数是 。
A、[PtCl3NH3]-,4
B、[PtCl3NH3]-,3
C、Cl-,3
D、NH3,1
第22题 化合物[Co(NH3)4Cl2]Br 的名称是 。
A、溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅱ)
B、溴化二氯四氨钴酸盐(Ⅲ)
C、溴化二氯四氨合钴(Ⅱ)
D、溴化二氯四氨合钴(Ⅲ)
第23题 已知量子数l=2,m=0,mS=+1/2,则n应为 。
A、n≥2
B、n≥3
C、n≥4
D、n≥5
第24题 已知量子数n=2, m=-1,mS=-1/2,则l=应为 。
A、0
B、1
C、2
D、3
第25题 下列各元素原子的电子分布式写法正确的是 。
A、硼(1s)2(2s)3
B、氮(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1
C、C铍(1s)2(2p)2
D、氧(1s)2(2s)2(2px)2(2py)1(2pz)1 |
|