江南大学现代远程教育2011年上半年第三阶段测试卷

久爱奥鹏晓林

江南大学现代远程教育2011年上半年第三阶段测试卷
考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）  时间：90分钟
__________学习中心（教学点） 批次：              层次：                  
专业：                   学号：                身份证号：                 
姓名：                                                   得分：                  

（第8章 分子结构与晶体结构，第9章 配合物与配位平衡，
第10章 主族元素选论，第11章 副族元素选论）

（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）
一、填空题（30分，每空1分）
1．σ键是原子轨道____________方式重叠。π键是原子轨道____________方式重叠。
2．HI分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。
3．卤化氢中酸性最强的是          ，还原性最强的是          ，最具腐蚀性的是          。
4．H2O2的化学性质主要表现为          、            、　　　 　　。
5.HF中氢键很强，这是因为F的           和           的缘故。
6．H2SO3除酸性之外，一般情况下主要表现出           。
7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成     色溶液。过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成     色沉淀，放置后变为     色。
8．NH3在水中的溶解度很大，这是因为             。
9．HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最强的是       ，最弱的是        。
10．由于             效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。
11．CaCO3、MgCO3、BaCO3热稳定性最大的为          ，最小的为          ，，其规律可用               解释。
12．H3BO3是    元弱酸,它在水溶液中的离解反应式为：                                              。
13．.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最强的是       ，最弱的是        。
14．H2S溶液不能长久保存的原因是                                。
二、选择题（16分，每题2分）
1．下列物质分子之间只存在色散力的是                                （    ）
(A). CO2                              (B). H2S      
(C). NH3                              (Ｄ). HBr
2．分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（   ）
(A)．Fe3+                             (B)．Cu2+
(C)．Co2+                             (Ｄ)．Ag+
3．在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是                             (    )
(A)．HCl                         (B)．H3BO3   
(C)．CH3F                        (D)．C2H6
4.属于sp3不等性杂化的分子是                                        （    ）
(A). CH4                               （B）. NH3   
(C). BF3                                 (Ｄ). CH3—CH3
5.下列物质分子中有sp杂化轨道的是                                   （    ）
(A). H2O                              （B）.NH3      
(C). CO2                               (Ｄ). CH4
6.下列分子中偶极矩不为零的是                                       （     ）
(A). BeCl2                             (B). H2O
(C). CO2                              (Ｄ). CH4
7．下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是                  （     ）
(A). BaCl2＞MgF2＞MgCl2                  (B). MgF2＞MgCl2＞BaCl2　
(C). MgCl2＞BaCl2＞MgF2　         　  (Ｄ). BaCl2＞MgCl2＞MgF2
8.下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是                     （     ）
(A)．BeCl2                            (Ｂ)．H2S
(C)．CCl4                             (Ｄ)．BF3
三、是非题（10分，每题2分）
1．NH3 和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。（   ）
2．在N2中有两个σ键一个π键。                                      （    ）
3．共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。（    ）
4．在配离子[ Co(C2O4)2(en) ]-中，中心离子的配位数为3。                 （    ）
5．氧化还原电对的电极电势越大，则其还原型作为还原剂的还原能力就越弱。（    ）
四、问答题（15分）
1.（5分）在ZnCl2 溶液中加入NaOH溶液后，再加入过量的NaOH溶液，说明实验现象并写出有关反应式。

2. （10分，每空1分）试完成下表
配合物或配离子        命    名        中心离子        配体        配位原子        配位数
Cu[SiF6]                                       
        六氯合锑(Ⅲ) 酸铵                               
五、完成下列反应方程式（10分，每题2分）
1）NH4Cl  Δ  
2）Mn2+ + NaBiO3 +H+ ==
3）Co(OH)3 +Cl-+ H+ →
4）Na2O2 + H2O →
5）Fe2++ [Fe(CN)6]3-→
六、计算题（19分）
1.（9分）已知  ，[Au(CN)2]-的K稳 = 1038.3，计算E（Au＋/Au）？                  
2．（10分）将40mL 0.10 mol•L-1AgNO3溶液和20mL 6.0 mol•L-1氨水混合并稀释至100mL。试计算：
1）平衡时溶液中Ag+、[Ag(NH3)2]+ 和NH3的浓度。
2）在混合稀释后的溶液中加入0.010mol KCl固体，是否有AgCl沉淀产生？
K ө稳＝1.12×107，  ＝1.77×10-10