12春吉大《分析化学》在线作业二

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! ~% J2 Q1 d5 ?* M
! y/ B" H* X9 B+ m) z; K一、单选题（共 15 道试题，共 60 分。）V 1.  下列表述中最能说明偶然误差小的是（）
A. 高精密度
B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
  ]- f' q1 y( Q: Q" SC. 标准偏差大
2 B5 y) V0 ]: o0 F6 _/ e) E; eD. 仔细校正所用砝码和容量仪器等
      满分：4  分
! D! _" ]5 n+ o& U, N2.  重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的（）
9 [' o, ~# r  T* q0 f% _A. 3倍
B. 1/3
C. 1/6
D. 6倍
3 Q2 O7 W7 B$ c- F' d      满分：4  分
3.  H2PO4^-的共轭碱是（）
A. H3PO4
B. HPO4^(2-)
8 E8 J0 ^3 I; P) X* cC. PO4^(3-)
D. OH^(-)
      满分：4  分
4.  在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
A. 精密度高，准确度也必然高
" t0 m1 }3 A$ AB. 准确度高，精密度也就高
C. 精密度是保证准确度的前提
D. 准确度是保证精密度的前提
/ r2 y4 ^& ]% e2 e      满分：4  分
5.  NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）
" [2 m' o6 I0 o3 K, a# n2 y3 {8 AA. [H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
" t& J5 ~! b# w4 z5 X. `B. [H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]
C. 2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
D. [H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]
' Q1 {( `& A. ]7 G1 z+ x      满分：4  分
/ |4 Z' T; s" u$ c' F( I6.  用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）
A. 银电极-甘汞电极
B. 双铂电极
1 ?, d' H. l" i! `C. 氯电极-甘汞电极
D. 玻璃电极-甘汞电极
      满分：4  分
+ p6 P5 R  ]+ v% K$ y- m3 l$ @: R7.  下列现象中属于系统误差的是（）
( h% \( E3 l% L6 @) u; p  VA. 试样未经充分混匀
B. 温度发生微小变化
C. 天平两臂不等长
' q" e3 a' c/ OD. 滴定时有液溅出
. r* C3 E# t- V) k1 v- k) W      满分：4  分
7 u6 `6 ]4 a. c9 b; @4 f8.  浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A. 4.87
3 w6 t8 Z( A2 x+ a" sB. 3.87
C. 2.87
D. 1.87
6 V  ]8 c. c+ j* Y3 Q. ^      满分：4  分
9.  测定KBrO3含量的合适方法是（）
) h2 H( q; X6 t; r/ N) d) n0 sA. 酸碱滴定法
, v7 _7 s. g) F- N4 p; f8 pB. KMnO4法
# q- D/ I; z3 n2 QC. EDTA法
D. 碘量法
      满分：4  分
8 Y7 u+ L) r2 l( W# F10.  已知电对Fe^(3+)/Fe^(2+)和MnO4^(-)/Mn^(2+)在25oC时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe^(2+)时，化学计量点时的电位应为（）
( b1 k9 z$ k( V9 A- S0 BA. 1.51
B. 0.77
C. 0.74
* K) E- _2 k3 F" v6 e5 e5 F$ a$ _8 HD. 1.39
/ v! l; v7 Y1 C4 [9 R$ [      满分：4  分
11.  pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）
A. 内外玻璃膜表面特性不同
; ~; S9 Q  t4 \7 T' oB. 内外溶液中H+浓度不同
C. 内外溶液的H+活度系数不同
* {, H4 c- C8 G, M0 \D. 内外参比电极不一样
4 c9 }" k1 J+ x+ ~2 p$ E8 @      满分：4  分
: l2 H- c& x5 O12.  在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）
1 B7 ~3 N, r' E- V! EA. 同离子效应
B. 盐效应
C. 酸效应
( l( L8 a' i; j; I# C- K( ^3 iD. 络合效应
, e+ e% \7 V) b7 V, G      满分：4  分
! a! E8 u* y+ Q13.  用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）
A. 混晶共沉淀
B. 吸附共沉淀
& N3 ]; c: Y% a$ P& ?! w" DC. 包藏共沉淀
D. 后沉淀
7 O/ m) c( i; I( X/ G; \      满分：4  分
9 q) S0 Q8 Y" u) f14.  用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）
" B' s: e7 t, E2 Q7 P7 MA. 二甲基二碘荧光黄
B. 荧光黄
C. 甲基紫
D. 曙红
8 Z8 x, V8 ~6 b" w9 B3 v$ B! e      满分：4  分
15.  指出下列叙述中错误的结论是（）
A. 酸效应使络合物的稳定性降低
4 ~; ^# v; k) P) m. N/ Z: UB. 水解效应使络合物的稳定性降低
; J; a: L$ ~2 k* |8 @/ N  t1 S4 DC. 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
D. 各种副反应均使络合物的稳定性降低
      满分：4  分

. b' w8 q' T' x! s/ X二、判断题（共 10 道试题，共 40 分。）V 1.  酸度越大，EDTA的配位能力越强。
A. 错误
B. 正确
+ L: s& {* i% N9 ]) o4 C: ~      满分：4  分
4 G9 A2 p) E6 Q2.  偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
A. 错误
B. 正确
      满分：4  分
7 x2 w; }" O- X; A3 |  ?3.  实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。
/ p  G2 j/ s, jA. 错误
/ }2 _! H) @: F; n2 M" C1 _8 T- yB. 正确
      满分：4  分
4.  滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。
: _' p- J' ^- K" I1 R( HA. 错误
) f' q( s" s+ G& a$ p8 LB. 正确
      满分：4  分
5.  AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
5 f3 C! o! _5 j6 S7 A, hA. 错误
B. 正确
7 h! q6 \/ P0 j# o2 O% v5 K' Z' a      满分：4  分
$ X- a0 U! Y) _* B' `+ [+ y8 n5 o6.  碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
A. 错误
, ?) b! M/ M3 L- Z6 eB. 正确
      满分：4  分
7.  氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
4 Y9 v! ^, z/ H# wA. 错误
$ ]6 ?* j* M! t) x4 \2 s7 v& ?B. 正确
      满分：4  分
' I3 c$ G! k& v7 H6 n5 z' o8.  强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
A. 错误
B. 正确
4 F- m# o; J! x& _; C4 i3 F1 \      满分：4  分
9.  指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
; G; W' u. V6 Q& F, mA. 错误
  y1 A4 [( l1 i% s' q. V" `3 ?B. 正确
      满分：4  分
# O1 Y/ E; Q7 r  Z, c( i& D. ~10.  在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。
. I8 C8 l5 S: t$ H/ [; o; JA. 错误
B. 正确
1 U: K1 @9 i/ l7 |9 R      满分：4  分

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