12春浙大《无机及分析化学》在线作业

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一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）V 1.  试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为
A. 常量分析
B. 半微量分析
C. 微量分析
D. 痕量分析
      满分：2  分
2.  下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是
A. SnS
B. SnS2
C. PbS
D. Bi2S3
      满分：2  分
3.  下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法
A. 做对照实验
B. 校正仪器
C. 做空白实验
D. 增加平行测定次数
      满分：2  分
4.  已知反应：（1） SO2(g) + 1/2O2(g)=SO3(g) 的标准平衡常数为Kθ1 (2) SO3(g) + CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数为Kθ2 求反应： (3) SO2(g) + 1/2O2(g)+ CaO(s) = CaSO4(s) 的标准平衡常数Kθ3
A. Kθ1Kθ2=Kθ3
B. Kθ3=Kθ1/Kθ2
C. Kθ3=Kθ2/Kθ1
D. 不能判断
      满分：2  分
5.  下列论述中错误的是()。
A. 系统误差呈正态分布
B. 方法误差属于系统误差
C. 系统误差又称可测误差
D. 系统误差具有单向性
      满分：2  分
6.  将铜丝插入CuSO4溶液，银丝插入AgNO3溶液，组成原电池。如果在AgNO3溶液中加入氨水，电动势的变化是
A. 升高
B. 降低
C. 无变化
D. 不能判断
      满分：2  分
7.  加适量水稀释后，溶液pH值减小的是 ()。
A. NaAc－HAc溶液
B. NaAc溶液
C. HAc溶液
D. NH3－NH4Cl溶液
      满分：2  分
8.  配制溶液的方法正确的是
A. 在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液
B. 为抑制Na2S2O3水解，在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4
C. 将SnCl2•2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液
D. 用分析天平准确称取NaOH固体，加水溶解后，用容量瓶稀释到所要求的体积
      满分：2  分
9.  当反应方程式Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是
A. 4
B. 7
C. 10
D. 12
      满分：2  分
10.  下列物质中能用直接法配制成标准溶液的是 ()。
A. KMnO4
B. EDTA
C. Na2S2O3•5H2O
D. K2Cr2O7
      满分：2  分
11.  只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是
A. 酸效应系数越大，配位反应越完全
B. 酸效应系数越大，条件稳定常数越大
C. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大
D. 酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小
      满分：2  分
12.  常量分析的试样质量是
A. 1.0～10g
B. ＜10g
C. ＜0.1g
D. > 0.1g
      满分：2  分
13.  下列电对中，还原电势最大的是　()。
A. F2/F－
B. I2/I－
C. Br2/Br－
D. Cl2/Cl－
      满分：2  分
14.  鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为
A. 盐酸
B. 硝酸
C. 硫酸钠
D. 硫化钠(过量)
      满分：2  分
15.  在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是
A. Be2+，Al3+
B. Sn2+，Pb2+
C. Be2+，Sn2+
D. Al3+，Pb2+
      满分：2  分
16.  下列物质只能是质子碱的是。
A. Zn2+
B. H2O
C. HPO42-
D. PO43-
      满分：2  分
17.  在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 不能判断
      满分：2  分
18.  下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是
A. BaCO3 > K2CO3
B. CaCO3 < CdCO3
C. BeCO3 > MgCO3
D. Na2SO3 > NaHSO3
      满分：2  分
19.  二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到
A. NaNO2和H2O
B. NaNO2，O2和H2O
C. NaNO3，N2O5和H2O
D. NaNO3，NaNO2和H2O
      满分：2  分
20.  下列各对物质，熔点高低对比，正确的是
A. MgO < BaO
B. KCl < NaCl
C. ZnI2 < CdI2
D. BN < Mg3N2
      满分：2  分
21.  已知用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20ml 同浓度的 HCl 溶液的突跃范围是pH值为4.30～9.70 。如果NaOH和HCl溶液的浓度都为0.01000mol/L，那么突跃范围的pH值是
A. 5.30～8.70
B. 3.30～10.70
C. 4.30～9.70
D. 5.30～9.70
      满分：2  分
22.  Mn(Ⅱ)的正八面体配合物有很微弱的颜色，其原因是
A. Mn(Ⅱ)的高能d轨道都充满了电子
B. d-d跃迁是禁阻的
C. 分裂能太大，吸收不在可见光范围内
D. d5离子d能级不分裂
      满分：2  分
23.  用分析天平采取减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1％，则至少称取试样()。
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.02g
D. 0.01g
      满分：2  分
24.  已知0.10 mol&#8729;L-1NaA溶液的pH＝9.0，则一元弱酸HA的pK&#61561;a为 ()。
A. 4.0
B. 5.0
C. 6.0
D. 7.0
      满分：2  分
25.  在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl&macr; 被沉淀，说明
A. 反应进行得不完全
B. Cr (H2O)4Cl3的量不足
C. 反应速度快
D. 其中的两个Cl&macr;与Cr3+形成了配位键
      满分：2  分
26.  下列分子式中错误的是
A. SF2
B. SF3
C. SF4
D. SOF4
      满分：2  分
27.  在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是
A. 产生沉淀
B. 变为无色
C. 颜色加深
D. 无变化
      满分：2  分
28.  下面哪一个不属于EDTA与金属离子形成螯合物的特点
A. 稳定性
B. 特殊性
C. 配位比一般为1:1
D. 易溶于水
      满分：2  分
29.  对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
A. 放热越多，反应速度越快
B. 活化能越小，反应速度越快
C. 平衡常数越大，反应速度越快
D. △rGmθ 越大，反应速度越快
      满分：2  分
30.  Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐比
A. 前者逐渐增加，后者逐渐降低
B. 前者逐渐降低，后者逐渐增加
C. 无一定顺序
D. 两者递变顺序相同
      满分：2  分
31.  欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是
A. CO2通入碱性K2MnO4溶液
B. 用Cl2氧化K2MnO4溶液
C. 电解氧化K2MnO4溶液
D. 用HAc酸化K2MnO4
      满分：2  分
32.  下列化合物与水反应放出 HCl 的是
A. CCl4
B. NCl3
C. POCl3
D. Cl2O7
      满分：2  分
33.  配制以下标准溶液必须用间接法配制的是
A. NaCl
B. Na2C2O4
C. NaOH
D. Na2CO3
      满分：2  分
34.  莫尔法所用的指示剂为()。
A. 铁铵矾
B. 重铬酸钾
C. 铬酸钾
D. 淀粉
      满分：2  分
35.  将双指示剂法用于未知碱液的定性分析，若V1为酚酞指示剂变色消耗HCl的体积，V2为甲基橙指示剂变色消耗HCl的体积。当V1> V2时，未知碱液的组成是
A. NaOH
B. NaHCO3
C. NaOH+Na2CO3
D. Na2CO3 + NaHCO3
      满分：2  分
36.  标定NaOH溶液时，下列情况使测定结果偏低的是 ()。
A. A. 用含有中性杂质的H2C2O4&#8226;2H2O
B. 用失去部分结晶水的H2C2O4&#8226;2H2O
C. NaOH滴定速度过快，导致终点提前
D. 用混有少量Na2C2O4的H2C2O4&#8226;2H2O
      满分：2  分
37.  已知C(s)+O2(g)=CO2(g), ΔrHm&#61561;1;2CO(g)＝CO2(g)＋C(s), ΔrHm&#61561;2 ;则2C(s)+O2(g)=2CO(g), 的反应热ΔrHm&#61561;3为 ()。
A. ΔrHm&#61561;1－ΔrHm&#61561;2
B. ΔrHm&#61561;1＋ΔrHm&#61561;2
C. 2（ΔrHm&#61561;1－ΔrHm&#61561;2）
D. 2（ΔrHm&#61561;1＋ΔrHm&#61561;2）
      满分：2  分
38.  下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是
A. FeCl3和溴水
B. H3PO3和AgNO3溶液
C. H3AsO4和 KI 溶液
D. N2H4和HgCl2溶液
      满分：2  分
39.  将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是
A. H4SiO4，NaF
B. Na2SiO3，NaF
C. Na2SiO3，Na2SiF6
D. SiO2，HF
      满分：2  分
40.  下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是
A. SiCl4，SnCl4，PbO
B. CCl4，NO2，HgI2
C. SiC，B2H6，N2O4
D. PbO2，PbI2，SnS
      满分：2  分

二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1.  衡量一组测量数据的好坏，首先考察准确度，然后考察精密度。准确度高的， 测量结果是可靠的
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
2.  在配位滴定中为了便于准确滴定,总是希望获得较小的滴定突跃。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
3.  条件电极电势是标准电极电势的一种,也是只随浓度而改变。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
4.  已知0.1 mol&#8729;L-1二元酸H2A的pK&#61561;a1＝2.0，pK&#61561;a2＝5.0，用0.1 mol&#8729;L-1NaOH标准溶液滴定时有一个滴定突跃。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
5.  在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
6.  根据能斯特方程式计算可知，&#61546;&#61561; Cr2O72-/ Cr3+随pH值增大而减小。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
7.  条件电极电势是在特定条件下，参与电极反应的各物质的总浓度均为1 mol&#8729;L-1时，校正了各种外界因素影响之后的实际电极电势。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
8.  质量作用定律适用于任何化学反应
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
9.  金属指示剂与金属离子的配位反应必须灵敏迅速、没有可逆性。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
10.  氧化还原反应进行的方向是弱的氧化剂与弱的还原剂作用，生成强的氧化剂与强的还原剂
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分