东北大学11秋学期《分析化学》在线作业笞案2

久爱奥鹏晓林

一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。）V 1.  
强酸滴定弱碱，以下指示剂中不适用的是（）
A. 甲基橙   
! ~1 G4 }+ h1 A2 W9 ]) N, aB. 甲基红  
2 W+ [7 i! e& V6 r6 ?6 [# `C.  酚酞      
& j* L. h* t& K1 U/ xD. 溴酚蓝
      满分：5  分
2.  
Fe3+，Al3+对铬黑T有（）
A.
9 O7 L- c0 Q% ^3 j7 u僵化作用   
B. 氧化作用
5 V7 d+ P, Q# t: A+ EC. 沉淀作用  
* B) `6 H4 A( l$ @/ F8 OD. 封闭作用
. y/ W1 d( D* r0 B7 t: B. I      满分：5  分
3.  
对于反应Fe3++3I-+2Fe2++I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。反应的平衡常数lgK为（）
A.
# e5 v, q9 _  F2 D* x5 F# S2×(0.771-0.536)/0.059   
B. 3×(0.771-0.536)/0.059
5 m5 E1 a* T- ]- i' j1 fC. 2×3(0.771-0.536)/0.059   
; K- e! v) C. T' h+ g. P$ gD. 2×(0.536-0.771)/0.059
E. 3×(0.536-0.771)/0.059
      满分：5  分
: I' Y' f5 d' `3 |, U4.  
. `: ?0 f6 u4 |8 RFe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为（）。(已知φ0Fe3+/Fe2+= 0.77 V，φ0Sn4+/Sn2+= 0.15 V)
" _5 J: n! K4 u0 n  SA.
# ^+ b8 ?# V0 T(0.77-0.15)/0.059      
7 C9 R9 g" }' |! K. C& e$ \/ FB. 2×(0.77-0.15)/0.059  
; R9 {: z/ V$ ^- ^$ q7 _( mC. 3×(0.77-0.15)/0.059   
$ F/ j* N5 @. Y5 |D. 2×(0.15-0.77)/0.059
      满分：5  分
' A  a( B+ x: u2 Z$ h5.  
. P( d9 ?* X; {指出下列叙述中错误的结论（）
. f! [9 y5 d7 I3 rA.
" K6 {9 t/ v# T1 I! R4 k络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低
B. 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低
# M# U+ x" W: H  kC. 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
D. 各种副反应均使络合物的稳定性降低
      满分：5  分
, J5 n; z) W" ?3 _5 b2 E( y6 [. g( b6.  
用在相对湿度为30%的容器中保存的硼砂标定HCl溶液的浓度，则标定所得的浓度（）。
5 l+ r$ P' W0 [/ n8 Z5 D" [A.
2 w( B7 n- R5 i1 S/ f' T( d( g& d偏高         
B. 偏低   
C. 不变   
4 o/ M/ d  d, c8 ?) lD. 不确定
; [4 k& Q) ]2 B/ }  k7 I1 ~      满分：5  分
7.  
影响EDTA滴定反应平衡常数的因素有（）
* I* h8 ?9 |# ^  r' F& ?/ EA.
温度   
B. 催化剂
6 K4 }2 r7 Q! y6 D0 b  x2 N1 CC. 反应物浓度
6 O; @: M% |7 S; L( uD. 反应速度
6 d2 u" y# d7 W: U; ]8 Q( }  y- OE. 反应产物浓度
      满分：5  分
3 q7 M; v4 i# q% r" M, G3 S8.  
已知在1 mol/L HCl 中，φ0‘Fe3+/Fe2+= 0.68 V，φ0’，计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?（）Sn4+/Sn2+= 0.14 V
# X+ p1 j/ c0 p9 OA.
0.50 V、 0.41 V、 0.32 V   
B. 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V
C. 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V
5 h1 ^0 m' I$ Z1 y! s& R- Y$ T/ u0 PD. 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V
2 H' P" F) k4 L" W  {1 G$ }1 ?      满分：5  分
9.  
! ~$ y" L$ m; n. L3 ^! y1 L使MY稳定性增加的副反应有（）
A. 酸效应        
# R$ {. v+ r. v" iB. 共存离子效应      
2 f+ ]3 L- w" V4 ^% d- I7 I* _C. 配位效应   
% [+ {) p4 n( o% q0 v( HD. 羟基效应  
E. 混合配位效应
: b( w3 N" w" b, K  K      满分：5  分
$ U) f6 ?. e" ?; y* H7 R10.  
配位滴定法中，若配制EDTA溶液时使用了含有Ca2+的蒸馏水，以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA溶液，用所得EDTA标准溶液滴定试液中的Ca2+，则所得Ca2+浓度()
7 u- ^" ^: w- m9 T2 G  MA.
, f5 w( j% `$ _9 T偏高         
6 x0 u3 d3 P, @* H# {$ TB. 偏低  
/ k& c' x' g6 iC. 不变
5 h6 [! t& H+ W1 ]0 N8 w5 [# ^D. 不确定
( ?5 t8 g) Z, y$ n. I, ~% H- n* ~      满分：5  分
" |/ E. n  C% h1 b
  q+ Q2 T6 e  o# J6 s5 J: }' K; `1 m二、判断题（共 10 道试题，共 50 分。）V 1.  配位滴定中最高的pH（或最低酸度）控制由酸效应决定。
/ {% E6 m; ?3 E; F7 Z5 |9 b- CA. 错误
B. 正确
! T( N& e  C2 l8 [      满分：5  分
, _, s+ A$ `: `- v+ _* w" G2.  配位滴定法中，若指示剂与金属离子形成配合物为胶体或沉淀，在滴定时指示剂与EDTA的置换作用将进行缓慢而使终点拖长，这种现象称为指示剂的僵化。
9 `6 S- C: A1 OA. 错误
! \* L- o% \& s; y. N6 g7 GB. 正确
      满分：5  分
3.  电对的还原态与溶液中存在的阴离子形成稳定的化合物时，电对的条件电极电位将减小或降低。
4 k' [9 d, w0 t" A( v( f* GA. 错误
B. 正确
& D: B1 k! V, f9 h5 B: z      满分：5  分
4.  浓度为c的H2S溶液的质子条件为：[OH-]+[H+]+[HS-]+[H2S]。
# l, O& [0 R* c0 PA. 错误
5 _; n5 f* G8 e/ SB. 正确
      满分：5  分
5.  酸碱滴定终点时，溶液为中性。
+ _" O3 ?1 T9 @: C8 X" o9 mA. 错误
$ v/ w7 r; O- h" P, y" y" c/ b! bB. 正确
      满分：5  分
; {6 ?! F0 X3 ?) L% p! D6.  配位滴定法中，若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性，无法指示终点的现象称为指示剂的僵化。
5 A$ C* Q6 ?5 t2 ^! o: |) m, A% jA. 错误
4 U! w3 J5 E& C3 PB. 正确
, \9 X4 m: _7 {: f9 E4 h      满分：5  分
7.  酸碱滴定终点时，酸和碱的指示剂的颜色发生变化。
7 U* T( [9 [3 M$ ~4 O6 g/ V& nA. 错误
5 c" Q& N, l" Z, fB. 正确
      满分：5  分
8.  有H+参加的氧化还原半反应，pH值的变化，对电对的条件电极电位没有影响。
A. 错误
' [/ ]0 ?9 V- FB. 正确
. M& G' Y# R( Z) X. r) m      满分：5  分
9 F# a/ }" @3 K7 ^. @, a' ?, Z9.  配位滴定中最高的pH控制（或最低酸度）由金属离子的水解效应决定。
A. 错误
. d: y4 }; v: m8 J: x4 w& W) LB. 正确
      满分：5  分
10.  电对的氧化态与溶液中存在的阴离子形成稳定的化合物时，电对的条件电极电位将增大或升高。
# o! e8 s" }1 T& o6 K  M7 XA. 错误
# K; M/ |3 g9 I) U6 u$ R! m0 AB. 正确
( W; J( `+ s9 u! |- g      满分：5  分