奥鹏12秋东大物理化学（B）试卷(作业考核)资料

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一.        单项选择（请将正确资料的符号添入答题卡相应题号的后面）（每小题2分，共30分）
1.         由热力学第二定律可知，在任一循环过程中          。
A．功和热可以完全互相转换；    B．功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；
C．功和热都不能完全互相转换；  D．功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功
2.         一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是          。
3 Q& B/ S+ D8 a5 r! [8 _A．S（纯铁）> S（碳钢）；   B．S（纯铁）< S（碳钢）；   C．S（纯铁）= S（碳钢）
1 @. E7 m, i7 `' f2 e! `3 ]3.         NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有          。
+ p4 t4 T6 I# {* ~% ^* L* BA．C= 2，f = 2，f= 2；      B．C= 1，f= 2，f= 1；
3 ?- A* Q# }8 \0 w4 L6 OC．C= 2，f= 3，f= 2；       D．C= 3，f= 2，f= 3。
5 t  _8 I. E$ l3 T" p# ?  d% d4.         某理想气体在TK条件下，使体积由V1变化到V2，所做的体积功为W，吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是          。
A．W>Q；    B．W<Q；    C．W=Q；    D．无确定关系
5.         主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子性质的特性叫          。
% Z7 j0 O/ I3 R- V  `; Q( q1 P* KA．一般特性；    B．依数性特征；    C．各向同性特性；    D．等电子特性
6.         已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是          。
# P* c: I) _8 h, d      A．简单反应；    B．双分子反应；    C．复杂反应；    D．上述都有可能。
7.         在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于          。
0 k& Z; B. U2 {) y/ Q$ A      A．0；    B．E；    C．不一定；     D．随温度、压力的数值而变化
- X& O4 P$ Y7 s8.         在隔离系统中进行的可逆过程，△S          。
, |8 |7 W* k/ P0 b' {A．>0；   B．=0；   C．<0；         D．无法确定
1 g) H: v- w0 @. M  H9.         273K，10p0下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为          。
4 z2 [. f5 \3 [4 _' T0 G% `


A．μ(l)>μ(s)；    B．μ(l)=μ(s)；    C．μ(l)<μ(s)；    D．不能确定
10.         相律在下列体系中          不适用。
6 b  Q' A) D' S. u; a! fA．NaCl水溶液；        B．NaCl饱和水溶液；
1 q7 Y0 p7 A& B, a2 G  @" gC．NaCl过饱和水溶液；  D．NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
11.         某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为  ，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是          。
$ q/ i4 k! G2 ^A．Ea=E2+1/2E1-E4；      B．Ea=E2+E1-2E4；   
C．Ea=E2+(E1-2E4)1/2；     D．Ea=E2+1/2(E1-E4)
12.         化学吸附的吸附力是          。
, N' [' x9 [9 {3 Y& J4 o# `A．范德华力；    B．库伦力；    C．化学键力；    D．难于确定
13.         在25℃时，电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 > a2，则其电动势E为         。
A．> 0；    B．< 0；    C．= 0；    D．无法确定
14.         对于化学反应 与T的关系中，正确的是          。
3 m2 X& \. T+ Z/ [6 {. f3 |+ DA．若 >0，T增加， 增加；    B．若 <0，T增加， 增加；
/ }, p  b5 }9 A6 W. l0 l) oC． <0或 >0，T变而 不变；    D．以上资料均不正确
15.         标准氢电极是指          。
A．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH- (a = 1)；   B．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH-(a = 107)；
C．Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107)；   D．Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
! W5 H$ A" Z1 h5 S. g. s; t二. 判断题（判断下列说法是否正确，若正确则在答题卡相应题号后画√，若不正确则在答题卡相应题号后画×）（每小题2分，共20分）

# p) Q  K* S5 q( f题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10
3 G, J4 x" M( D3 `7 m' h. i5 y资料                                                                               
1.        在a和b两相中都含有A和B两种物质，当两相达到平衡时， 。(     )
2.        对于反应：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)，在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。(     )
1 ~) J! r" i4 g* V* @! `3.        催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。(     )
4.        质量作用定律仅能用于基元反应。(     )
# P& ?4 _1 D$ w0 J4 H7 Y; U; Y% C# t" Y5.        热力学第二定律的克劳休斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。(     )
6.        反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。(     )
4 W) D- W8 j8 u/ I7.        当体系变化的始末态确定之后，(Q – W)有定值。(     )
8.        纯物质完美晶体的熵值为零。（    ）
9.        电极 是标准氢电极，其
。(     )
10.        一级反应肯定是单分子反应。(     )
* a' ]' b* i( K" B1 x4 D) \) y三．计算题
3 P9 j; m: U+ e1.（共14分）甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm =35.32kJ&#8226;mol-1。求在上述温度、压力条件下，lkg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。
' p$ u+ o* d# o& W
' j$ \. I3 v" r, N8 o1 T

0 w8 D* @& H; B- J$ u. m
% g2 ^1 V2 P0 ~) f$ U% D) B% v

# A/ H1 s: G# X* \4 C/ ]- y

1 e( O; [6 y, p4 ~+ O) M( I3 _
9 J' N+ U: i$ O

4 [' {4 @! M# _+ b. Y/ [3 g% H( R+ o2.  (共10分)4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS。
6 A+ I) I4 ^9 X  T+ g

3. （共7分）乙醛(A)蒸气的热分解反应是二级反应,反应如下：
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
518℃下在一定容积中的压力有如下数据:
& K" Y  z- B, _% H# H
纯乙醛的初压pA,0/kPa        100秒后系统总压p/kPa
: e; r; ]  }: D& X3 s. D53.33        66.66
& r/ i7 [4 v$ z6 `0 S0 M6 v
* e$ \% r2 S: t, e* t- [（1）求反应的速率常数；
( h" [' B9 W0 @（2）若活化能为190.4kJ&#8226;mol-1，问在什么温度下其以浓度表示的速率常数为518℃的2倍。

- V' v) P4 x+ i) {




6 I* E, |( S, B, d1 X0 q
% C. V" c2 Y! q& x/ m+ e
$ u' B- C1 g5 J, Y7 j! I! J# W  m- o  G
; M; A2 w1 _% j& t: n
4．（共10分）将反应 设计成原电池，并计算25℃时电池反应的  及 。已知 。
+ s9 G$ x4 i7 M4 M" \6 s) P

& I! M1 g! g" }+ A
# D1 i7 G* @! ?# ?( B2 J( |
, [9 c1 Z( C1 d5 s. ?. b+ Q
6 j" r4 f: D" g: O/ `8 L: a

  X% W" d4 {& B' p  U. W) N
+ Z+ @# @: i1 V0 t
) Q/ t" j/ }- Z6 r1 j, _

2 [; R0 L4 S. Z/ a+ T9 d7 u# w/ S

3 |! V5 W0 K* S

5．（共9分）下图为A，B二组分凝聚系统平衡相图。tA*，tB*分别为A，B的熔点。
4 i, N1 r- [! ]. C6 w' c1 v（1）请根据所给相图将II至VI各相区的相数、相的聚集态及成分、条件自由度数填入下表。
8 U5 G; X* g) J6 c; ~; d（2）系统点a0降温经过a1，a2，a3，a4，写出在a1，a2，a3和a4点系统相态发生的变化。
+ n* k0 i2 n6 ]/ Z8 ]6 i7 H
/ v$ X% _" G6 @7 E1 W

7 \* a* f/ E) s区域        相数&#61542;        自由度f*        相的聚集态及成分
% Y+ z0 z/ X/ W3 \, AI(例)        1        2        液（或写为“L”）
" O- {. l% ]7 j, F) {2 yII                       
III                       
IV                       
V                       
/ T% ~( z3 w+ H) d9 K% B% t1 HVI                       

) h' N8 B, v( m0 g! h# i8 y: o  S. t

0 L; Q+ T$ G8 O- I1 I/ |3 v; \% k
7 s6 a) n5 W2 g6 \7 p5 m' \

好好哦