13春西交《物理化学》在线作业

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一、单选题（共 30 道试题，共 60 分。）V 1.  NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
      满分：2  分
2.  溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
      满分：2  分
3.  下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
      满分：2  分
4.  根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
      满分：2  分
5.  下列叙述中错误的是：( )
A. 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；
B. 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；
C. 水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；
D. 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
      满分：2  分
6.  电极电势φ的改变可以改变电极反应的速度，其直接的原因是改变了：
A. 反应的活化能；
B. 电极过程的超电势 ；
C. 电极与溶液界面双电层的厚度；
D. 溶液的电阻
      满分：2  分
7.  对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：( )
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ；
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ；
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
      满分：2  分
8.  体系的下列各组物理量中都是状态函数的是
A. T，p，V，Q ；
B. m，Vm，Cp，∆V；
C. T，p，V，n；
D. T，p，U，W。
      满分：2  分
9.  在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
      满分：2  分
10.  下列说法不属于可逆电池特性的是：( )
A. 电池放电与充电过程电流无限小；
B. 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
C. 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
D. 电池所对应的化学反应ΔrGm = 0
      满分：2  分
11.  在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
      满分：2  分
12.  对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
      满分：2  分
13.  弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
      满分：2  分
14.  在0℃到100℃的范围内，液态水的蒸气压p与T的关系为： lg(p/Pa) = -2265/T + 11.101 ,某高原地区的气压只有59 995 Pa,则该地区水的沸点为： ( )
A. 358.2 K
B. 85.2 K
C. 358.2 ℃
D. 373 K
      满分：2  分
15.  溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是： ( )
A. 特有的分散程度
B. 不均匀(多相)性
C. 动力稳定性
D. 聚结不稳定性
      满分：2  分
16.  对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( )
A. △H随温度升高而减少；
B. △H随温度升高而增大；
C. △H不随温度改变而改变；
D. △H随温度的变化没有规律。
      满分：2  分
17.  某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf =2,则该反应在500 K、20.26 k Pa下反应的平衡常数Kp为：（）
A. 2
B. ＞ 2
C. ＜ 2
D. ≥ 2
      满分：2  分
18.  将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
      满分：2  分
19.  同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
      满分：2  分
20.  当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
      满分：2  分
21.  兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ： ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
      满分：2  分
22.  化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
      满分：2  分
23.  某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变： ( )
A. 体系的总压力
B. 催化剂
C. 温度
D. 惰性气体的量
      满分：2  分
24.  丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
      满分：2  分
25.  关于反应速率r，表达不正确的是：( )
A. 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ；
B. 与各物质浓度标度选择有关 ；
C. 可为正值也可为负值 ;
D. 与反应方程式写法无关 。
      满分：2  分
26.  对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：( )
A. 除去杂质，提高纯度；
B. 除去小胶粒，提高均匀性；
C. 除去过多的电解质离子，提高稳定性；
D. 除去过多的溶剂，提高浓度。
      满分：2  分
27.  设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p?的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
      满分：2  分
28.  电解CuSO4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu的量为( )
A. 0.5mol
B. 1 mol
C. 1.5mol
D. 2mol
      满分：2  分
29.  大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：( )
A. 渗透压大；
B. 丁铎尔效应显著；
C. 不能透过半透膜；
D. 对电解质敏感 。
      满分：2  分
30.  某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )
A. 一级反应
B. 二级反应
C. 零级反应
D. 三级反应
      满分：2  分

二、判断题（共 20 道试题，共 40 分。）V 1.  由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
2.  分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
3.  比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
4.  加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
5.  双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
6.  单分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
7.  恒沸物的组成不变。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
8.  系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
9.  大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
10.  温度T时，若K?= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
11.  溶胶与真溶液一样是均相系统。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
12.  在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
13.  由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
14.  一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
15.  ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
16.  用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
17.  一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
18.  理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
19.  零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
20.  在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散.
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分

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