福师14春《物理化学》在线作业一

渝语筱

一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）V 1.  理想液态混合物的通性是（ ）。
A. ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 < 0
C. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0
      满分：2  分
2.  反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（ ）。
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
      满分：2  分
3.  根据气体反应碰撞理论，分子的碰撞数与温度有何关系？
A. 与温度无关
B. 与绝对温度成正比
C. 与绝对温度平方根成正比
D. 与绝对温度成反比
      满分：2  分
4.  在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵
A. 不变
B. 可能增大或减小
C. 总是减小
D. 总是增大
      满分：2  分
5.  291K时浓度为10mol&#8226;m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S&#8226;m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.34×10^（-3)S&#8226;m^(2)&#8226;mol^(-1)
B. 14.34S&#8226;m^(2)&#8226;mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S&#8226;m^(2)&#8226;mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S&#8226;m^(2)&#8226;mol^(-1)
      满分：2  分
6.  理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
A. 可以从同一始态出发达到同一终态
B. 从同一始态出发，不可能达到同一终态
C. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
      满分：2  分
7.  水中加入表面活性剂后，将发生
A. dr/da<0 正吸附
B. dr/da<0 负吸附
C. dr/da>0 正吸附
D. dr/da>0 负吸附
      满分：2  分
8.  在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
      满分：2  分
9.  由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为（ ）。
A. 5，3
B. 4，2
C. 3，1
D. 3，0
      满分：2  分
10.  对于强电解质，若使浓度c增加，则电导率κ和摩尔电导率Λm相应的变化为：（ ）。
A. κ增大, Λm增大
B. κ减小, Λm减小
C. κ先增大后减小, Λm增大
D. κ先增大后减小, Λm减小
      满分：2  分
11.  下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol&#8226;kg-1）
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
      满分：2  分
12.  描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
A. 欧姆(Ohm)定律
B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
      满分：2  分
13.  下面说法不正确的是： ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
      满分：2  分
14.  已知100oC时液体A的饱和蒸汽压为133kPa，液体B为66.7 kPa，设A和B构成理想溶液，则当A的溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为多少？
A. 1
B. 1/2
C. 2/3
D. 1/3
      满分：2  分
15.  关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
      满分：2  分
16.  非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：（ ）。
A. Q = 0，ΔH = 0，Δp < 0
B. Q = 0，ΔH < 0，Δp < 0
C. Q > 0，ΔH = 0，Δp < 0
D. Q < 0，ΔH = 0，Δp < 0
      满分：2  分
17.  对任一过程，与反应途径无关的是
A. 体系的内能变化
B. 体系对外作的功
C. 体系得到的功
D. 体系吸收的热
      满分：2  分
18.  丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
D. 阴极和正极 。
      满分：2  分
19.  已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 低温下是自发变化
D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化
      满分：2  分
20.  一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：（ ）。
A. 温度升高
B. 温度下降
C. 温度不变
D. 不能确定温度如何变化
      满分：2  分
21.  化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
      满分：2  分
22.  下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。
A. 电泳
B. 丁达尔现象
C. 布朗运动
D. 沉降平衡
      满分：2  分
23.  反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d[B]/dt = kB[A]，则此反应的半衰期为:（ ）。
A. ln2/kB
B. 2ln2/kB
C. kBln2
D. Bln2
      满分：2  分
24.  设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
      满分：2  分
25.  已知反应C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（ ）。
A. ΔH为CO2(g)的生成热
B. ΔH是C(s)的燃烧热
C. ΔH与反应的ΔU数值相差RT
D. ΔH与反应的ΔU数值相等
      满分：2  分
26.  某温度下，反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L&#8226;mol-1,在此温度下，于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2，达到平衡后，生成的COCl2物质的量为多少？
A. 6/10 mol
B. 1.2 mol
C. 3/100 mol
D. 以上都不对
      满分：2  分
27.  常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？
A. 高
B. 低
C. 不变
D. 不一定
      满分：2  分
28.  对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
      满分：2  分
29.  在恒温、恒压下，已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为（ ）。
A. 2ΔH1+ΔH2
B. ΔH2-2ΔH1
C. ΔH1+ΔH2
D. 2ΔH1-ΔH2
      满分：2  分
30.  某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol&#8226;dm-3&#8226;s-1,该化学反应的级数为（ ）。
A. 2级反应
B. 1级反应
C. 0级反应
D. 3级反应
      满分：2  分
31.  在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是：
A. A 杯高于 B 杯
B. A 杯等于 B 杯
C. A 杯低于 B 杯
D. 视温度而定
      满分：2  分
32.  从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（ ）。
A. Qa > Kθ
B. Qa < Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
      满分：2  分
33.  已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
      满分：2  分
34.  同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
      满分：2  分
35.  某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少？
A. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分
B. 15分
C. 30分
D. 条件不够，无法计算
      满分：2  分
36.  溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中？
A. 高度分散性
B. 热力学稳定性
C. 多相性
D. 热力学不稳定性
      满分：2  分
37.  设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p?的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
C. 该反应是一个体积增加的放热反应；
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
      满分：2  分
38.  若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（ ）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 无法确定
      满分：2  分
39.  对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( )
A. △H随温度升高而减少；
B. △H随温度升高而增大；
C. △H不随温度改变而改变；
D. △H随温度的变化没有规律。
      满分：2  分
40.  在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1，则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是（ ）。
A. Eθ2 = - 2 Eθ1
B. Eθ2 = 2 Eθ1
C. Eθ2 = - Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1
      满分：2  分
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1.  比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
2.  理想气体经等温膨胀后，由于&#8710;U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
3.  单分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
4.  孤立系统中平衡态的熵最大。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
5.  在等温等压条件下，&#8710;rGm > 0的反应一定不能进行。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
6.  熵增加的过程一定是自发过程。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
7.  恒沸物的组成不变。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
8.  范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将降低。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
9.  杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
10.  对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分