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, v6 c' Z+ p" ]: j& m c3 ?9 @
一、单选题（共 15 道试题，共 60 分。）V 1. 浓度为0.1mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是（）# W& L8 K: G1 u" ^$ V( J
A. 5.13
4 E% w' r4 k' Q! I9 XB. 4.135 }* d- A( |: r- b3 M' {( B+ k
C. 3.13
! _$ i1 ?2 D# T6 BD. 2.13
5 b* P t3 A, Q0 ^ 满分：4 分
. y( P0 j1 w9 ]6 T( C' X k2. 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则对两溶液浓度关系的正确表述是（）# F# b# W6 f/ n9 a% C4 F$ R
A. cFeSO4=cH2C2O4
# j# F5 W$ t" iB. 2cFeSO4=cH2C2O47 u( R) K( x, e* r% s/ Z
C. cFeSO4=2cH2C2O4
0 |, J6 g9 H% {9 I! R zD. 2nFeSO4=nH2C2O4
1 y: h- X. _" k, \ 满分：4 分" P [% j. r# E" C. u
3. 用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（）* E7 G' K( J: F( s# b5 i
A. 3VNaOH=4VKMnO4% c" m j; c6 J, v* Z ?( ]
B. 20VNaOH=3VKMnO4
8 X( C$ [' i E7 K$ d& JC. 4VNaOH=15VKMnO4' Z% L1 i# |7 U6 u
D. 5VNaOH=12VKMnO4
+ ~5 X# H- q6 J3 e% |1 U+ o 满分：4 分5 @9 D* @2 w& j& Z9 K+ [
4. H2PO4^-的共轭碱是（）
7 q# X/ a4 n0 f4 W0 o3 FA. H3PO45 N3 P0 |8 |0 J* z
B. HPO4^(2-)
6 h9 |; m9 z8 P3 u4 u9 C2 y/ S+ WC. PO4^(3-)
" I) Y U) N+ x1 zD. OH^(-) P+ I1 b- n5 J9 F$ ^: V% S' L
满分：4 分) Q/ c1 U* F% V9 z
5. 下列现象中属于系统误差的是（）
7 G8 I; Z- i- w2 ?% |% e, DA. 试样未经充分混匀9 R9 I, y* |2 P- `7 T
B. 温度发生微小变化5 @6 }) b) `* ]$ n4 q
C. 天平两臂不等长
# ?/ P a. @2 J$ N( g3 ED. 滴定时有液溅出# A9 R1 K& U2 I# |
满分：4 分5 [! p" |, y7 Y! c. W
6. 标定盐酸溶液常用的基准物质有（）9 E9 E* _; o- H1 G3 x) n
A. 无水Na2CO3
3 h9 D9 ~7 ~4 s& k7 u0 UB. 草酸/ B3 U; \0 ^" {& y, q! c9 c2 P
C. 碳酸钙
$ H* K. E" @' \: ^) p6 }) t) [D. 邻苯二甲酸氢钾1 {9 a& Q0 d4 k4 `& `8 B
满分：4 分- X0 c; {6 c# C
7. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（） E. U+ j- W2 T' k8 \8 ~0 k6 r
A. 滴定开始前
3 i" r& S6 l/ Y$ ?6 wB. 滴定开始后
8 d% E2 x ]" A3 r3 FC. 滴定至近终点时- _ l+ V' g/ y R- a
D. 滴定至红棕色褪尽至无色时4 h! n/ D" T+ T2 u' E3 h
满分：4 分
3 ^& T. ?' p3 M7 H' v* [8 Y; e8. 使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）
9 _& _4 V, ^. K) [2 P) [A. 提高测定结果的精密度% h+ N* \+ w4 c
B. 维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数& t$ R7 F6 Z8 y
C. 消除干扰离子
" Y: L2 i% G: u' pD. 提高响应速率
9 ?& G# @* |( N# Y h 满分：4 分7 ?/ Q* Q' |5 {2 f* s+ W8 Z3 _
9. 按质子理论，Na2HPO4是（）
2 `1 H/ w0 H' U0 a3 ]( p* _; yA. 中性物质4 G" G& P# j* \
B. 酸性物质! ?$ s# l+ ~* E& b) u
C. 碱性物质
0 T) E; X* U. w: E3 {3 r4 ]% I% qD. 两性物质
7 K. v3 M" e5 r0 }$ G 满分：4 分7 S- O' D- Y2 i7 Q% y; ?
10. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，以下结果表示正确的是（）
/ O( v# \/ O+ r$ B* zA. 10%
( G; @% i4 Q+ vB. 10.1%% h+ ~- q8 X+ |; q: J/ a: R) E; s
C. 10.08%' z* C6 D2 c. x9 a4 O# |
D. 10.077
: Y) ~8 w6 @2 `; j& f e3 X! n 满分：4 分# p" C6 }' E! Z' U
11. 滴定I2的合适的标准溶液是（）
) ?$ D5 O* D! F& N$ }) d# RA. Ce（SO4）2% x+ E7 E: e% G$ i, |; T1 Z/ h
B. KMnO42 ?5 S3 }. }8 g' [2 p
C. Na2S2O3" L, d9 r& \9 r* \' ^
D. I2
0 }9 K# G, {, z0 `, i- q 满分：4 分' m2 q# {; i' }, S0 E
12. 测定KBrO3含量的合适方法是（）3 [6 j. o% p2 K, }( r, l6 @
A. 酸碱滴定法
/ | ? Q. C3 S: {B. KMnO4法
# ?& X" W4 V8 q, \& `C. EDTA法/ Y2 D0 n! l% c8 h1 V
D. 碘量法
4 y3 P4 l, Y7 e" c- K, D, f6 H 满分：4 分
% r4 U2 V1 O. W$ k13. 当HCl溶于液氨时，溶于中最强的酸是（）- e1 D5 t: o- t. E
A. H3O+
3 J8 r: Z f: y4 kB. NH3, E. K7 P! r! u+ N
C. NH4^（+）! M2 f' P# r: R8 y6 F
D. NH2^(—）9 N2 e* G/ Q9 e/ j1 d( h" f
满分：4 分
* M, q" q# C. i14. 重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的（）
: C9 D4 G3 n2 Z f& h9 I( n3 UA. 3倍
4 E3 J7 u6 S/ \, z f& O# B- VB. 1/35 ^% ]4 D+ p7 ~; D
C. 1/6
6 D/ }" G$ _* o+ m/ OD. 6倍) a' ]8 V1 P7 X) j i# Z
满分：4 分
$ y& ^. W+ E# W8 L- q$ V6 Y5 V9 Q15. 在下列说法中，氟电极的电位（）
; G h, u# i! |A. 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化
/ N3 o7 L: m1 h( F. S$ O: [B. 随试液中氟离子浓度的增高向负方向变化' K. |6 U& l$ D/ }
C. 与试液中氢氧根离子浓度无关
5 P' p8 `! ?6 t: a) z& aD. 上述三种说法都不对6 n7 r, C) h& S9 T
满分：4 分 ' F0 J# ~# p- ~1 q% A- s
& L: o' C1 c% q二、判断题（共 10 道试题，共 40 分。）V 1. 强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
" l% t5 W1 U+ J9 g4 J' T; |4 LA. 错误
8 a, V/ k& s4 f: T0 p$ m9 RB. 正确4 Y# _0 L& M9 A4 _6 {
满分：4 分* e8 ^) K N) i( i' ~4 C
2. 碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。" Q# {! M; |* H. w' E* T8 |
A. 错误
6 l; [- l; A9 O/ K. l! @5 kB. 正确
, h( ~6 q$ e8 q9 o 满分：4 分+ Q, U# Z# l# a1 X
3. 偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。3 |) R1 v' x) f# s; R
A. 错误. \1 P; n& U5 m* G8 {. |
B. 正确
- K2 _9 M T% I9 D \) N. g8 O" o 满分：4 分* c) r' t0 M( r3 P d* ?* w
4. 实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。3 E- r. c& ^- S9 _
A. 错误
! i1 w7 r- T1 w* M3 u$ ~+ h& h4 jB. 正确
, F' V# h3 L1 I; b, o 满分：4 分
. J5 \1 Q9 E$ {! _2 F5. 氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。" A- a1 c: I+ ~# v
A. 错误
5 g2 R0 F' H. d: \- g5 QB. 正确
% U) u4 f: ]' P0 N" W8 @0 D 满分：4 分
n3 k7 _. l1 n0 [* W6. 某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。" \( s" B" k. z
A. 错误
5 y8 l+ z; B7 {8 b5 A4 {( iB. 正确
$ A( M! E( r( x6 `, s1 [# Y1 n5 B 满分：4 分
1 f P( ~2 l( I- z* r7. 随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
1 E' A8 {- @) J G& W6 lA. 错误 C8 D8 H5 \2 ]9 z+ w# G
B. 正确
& j8 j% t- f: j: {' { 满分：4 分9 }. w! h0 I% A1 S' ]4 p4 c
8. 酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
o$ ]* I5 m v0 I3 u0 ?A. 错误* C8 _9 u# Z }# N" Q/ g- @/ C
B. 正确& P7 q# b! j6 _' U7 \! w+ _
满分：4 分
; k! Q6 Z" B7 s9. 氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。: \1 A0 h5 ~7 [7 N4 P. v
A. 错误
" x& N( B7 G: J* }1 a6 @! x* VB. 正确
; _4 o# `6 P& S3 E 满分：4 分
8 ^3 T' S4 p. [/ z+ W9 z" B10. 指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
7 g6 m4 x* I6 ]' [" d+ t: [ eA. 错误
, p% E. e# O6 O, F1 ~% X8 bB. 正确2 K1 o) K8 g* q1 p# ~, J, f
满分：4 分 ( C9 q3 ?) E4 `' o* w
+ x0 M9 Z: p/ f2 |6 h
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发表于 2015-4-12 12:07:34
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