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一、单选题（共 30 道试题，共 30 分。）V 1. 下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数KpӨ的关系为
A. Qp=2KpӨ
B. Qp=2/3KpӨ
C. Qp= 3/2KpӨ
D. Qp=KpӨ
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2. 两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI > EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A. k1改变的倍数大
B. k2改变的倍数大
C. k1和k2改变的倍数相同
D. k1和k2均不改变
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3. 下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A. 8, 6, -2
B. 2, 6, -2
C. 18, 6, +4
D. 2, 6, +6
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4. 已知一定的温度下，Ag2CrO4的KspӨ=1.1×10-12, AgCl 的KspӨ=1.8×10-10，在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol∙L-1 的溶液中加AgNO3，下列说法正确的是
A. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离
B. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离
C. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离
D. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离
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5. H2S2O8分子中的S氧化数是
A. 6
B. 5
C. 7
D. 7.5
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6. 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，当p(O2)=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是
A. φ = φӨ + 0.0592pH
B. φ = φӨ - 0.0592pH
C. φ = φӨ + 0.0148pH
D. φ = φӨ - 0.0148pH
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7. Cu2+可与EDTA形成
A. 聚合物
B. 简单配合物
C. 螯合物
D. 复盐
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8. 298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A. 1.8×10-10 mol·L-1
B. 1.8×10-8 mol·L-1
C. 1.34×10-5 mol·L-1
D. 无法计算
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9. 5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为
A. 1mol
B. 2mol
C. 0.5mol
D. 4mol
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10. PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A. 直线形, sp杂化
B. 三角双锥形, sp3d杂化
C. V形, sp3杂化
D. V形, sp2杂化
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11. SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A. △cHmӨ
B. △fHmӨ
C. △fGmӨ
D. SmӨ
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12. 基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
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13. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A. s区
B. p区
C. d区
D. ds区
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14. 4f轨道最多可容纳的电子个数是
A. 7
B. 10
C. 14
D. 32
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15. 哪种状态的气体最接近理想气体
A. 高压高温
B. 低压低温
C. 低压高温
D. 高压低温
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16. 下列配合物中，属于螯合物的是
A. [Co(NO2)6]4-
B. Ni(CO)4
C. [Fe(C2O4)3]3-
D. [Fe(NCS)6]3-
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17. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A. O2/H2O
B. MnO4-/Mn2+
C. Ag(CN)2-/Ag
D. AgCl/Ag
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18. 离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A. 18+2, 18, 8
B. 18+2, 18, 2
C. 18, 18, 2
D. 9-17, 8, 8
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19. 下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A. H
B. U
C. G
D. S
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20. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A. 0.01mol/L的蔗糖
B. 0.01mol/L的醋酸
C. 0.01mol/L的NaCl
D. 0.01mol/L的BaCl2
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21. 甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A. 金属--金属离子电极
B. 气体--离子电极
C. 金属—难溶盐--离子电极
D. 均相氧化还原电极
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22. 已知反应2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+，Fe+ Cu2+ = Cu+ Fe2+，则反应的物质中最强的氧化剂和还原剂是
A. Cu2+和Fe
B. Fe3+和Fe
C. Fe3+和Cu
D. Cu2+和Cu
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23. Ag3PO4在水中的溶解度为S mol∙L-1，则其KspӨ可表示为
A. 27S3
B. 3S4
C. 9S4
D. 27S4
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24. 0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
A. 1倍
B. 2倍
C. 3倍
D. 4倍
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25. 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是
A. O2
B. SO2
C. HF
D. H2O
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26. 缓冲溶液的缓冲范围是
A. pH±1
B. Ka±1
C. Kb±1
D. pKa±1
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27. n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是
A. 3,8,18,7
B. 4,7,16,3
C. 4,16,32,5
D. 4,16,32,7
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28. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是
A. I2的CCl4溶液
B. I2的酒精溶液
C. 酒精的水溶液
D. CH3Cl的CCl4
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29. 已知Pt(CN)42-的磁矩μ = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是
A. sp3, 四面体
B. sp3, 平面正方形
C. dsp2, 四面体
D. dsp2, 平面正方形
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30. 已知AgI和AgCl的KspӨ分别为8.3×10-17和1.8×10-10，向相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为
A. 2.5×10-7
B. 4.6×10-7
C. 4.0×10-8
D. 2.0×10-8
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二、多选题（共 20 道试题，共 20 分。）V 1. 反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHmӨ为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A. 降温
B. 升温
C. 降压
D. 升压
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2. 下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A. Pt(NH3)2Cl2
B. [Co(en)2Cl2]+
C. Cr(NH3)4Cl2
D. Cr(NH3)5Cl
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3. 配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A. en是双基配体，形成的是螯合物
B. 中心离子的配位数是3
C. 该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D. [Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
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4. 关于原电池的叙述正确的是
A. 盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡
B. 盐桥用于维持电池反应的进行
C. 盐桥中的电解质不参加电池反应
D. 电子通过盐桥流动
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5. 下列叙述不正确的是
A. 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
B. 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以恒压反应热也是状态函数
C. 单质的标准生成焓和标准生成自由能都为
D. 在恒温恒压不做非体积功条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
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6. AgCl饱和溶液加水稀释后，下面说法不正确的是
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl溶解度减小
C. AgCl的KspӨ增大
D. AgCl的离子积减小
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7. 在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时，下列描述不正确的是
A. ΔH=0
B. ΔS=0
C. ΔG=0
D. ΔU=0
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8. 以下说法正确的是
A. 增加温度，速率常数一定增加
B. 增加温度，平衡一定向吸热方向移动
C. 增加温度，平衡常数一定增加
D. 增加反应物浓度，反应速率不一定增加
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9. 下列物质的参数，哪些为零
A. △cHmӨ (SO2, g)
B. SmӨ (O2, g)
C. △fHmӨ (O2, g)
D. △fGmӨ (H2, g)
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10. CuSO4溶液中加入过量的氨水，下列说法正确的是
A. 平衡时有Cu(OH)2存在
B. 产物中有[Cu(NH3)4]2+
C. 平衡时溶液中仍存在Cu2+
D. 平衡时溶液中存在SO42-
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11. 电极电势要随酸度变化的电对是
A. O2/OH-
B. O2/H2O
C. Cl2/Cl-
D. MnO4-/Mn2+
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12. 下列情况下，结论不正确的是
A. 当△H＞0，△S＜0时，反应自发
B. 当△H＞0，△S＞0时，任何温度下均不自发
C. 当△H＜0，△S＜0时，低温非自发，高温自发
D. 当△H＞0，△S＞0时，低温非自发，高温自发
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13. 下列说法中, 不正确的是
A. 色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间不存在诱导力
C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
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14. 对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是
A. 增加反应物浓度
B. 增加生成物浓度
C. 改变反应温度
D. 加入催化剂
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15. 下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A. 石墨
B. 金刚石
C. H2O(g)
D. Fe(s)
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16. 下列说法正确的是
A. CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性
B. CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
C. CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
D. CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
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17. 对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A. 放热越多，反应速度越快
B. 活化能越小，反应速度越快
C. 自由能下降越多，反应速度越快
D. 平衡常数越大，反应速度越快
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18. 如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的
A. △H＝0
B. Q=0
C. △U＝0
D. U ¹0
E. W=0
F. H=0
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19. 关于熵，下列叙述中不正确的是
A. 298K时，纯物质的S=0
B. 一切单质的S=0
C. 对孤立体系而言，ΔrS＞0 的反应总是自发进行的
D. 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增加
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20. 以下化合物符合18电子规则的是
A. K[Pt(C2H4)Cl3]
B. Ru(C5H5)2
C. Mn2(CO)10
D. K4[Fe(CN)6]
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三、判断题（共 20 道试题，共 20 分。）V 1. He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
A. 错误
B. 正确
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2. 根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
A. 错误
B. 正确
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3. 已知一定的温度下，Ag2CrO4的KspӨ=1.1×10-12，PbCrO4的KspӨ=1.8×10-14，那么它们在水中的溶解度为：Ag2CrO4> PbCrO4
A. 错误
B. 正确
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4. 恒温恒压下，只做体积功的化学反应自发进行的判据是△rGm<0
A. 错误
B. 正确
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5. 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
A. 错误
B. 正确
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6. 潜水所用气瓶中氧气的比例大于空气中氧气的比例
A. 错误
B. 正确
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7. 在由电对Cr2O72-/Cr3+组成的电极中，若增大溶液的pH值，则电极电势将增大
A. 错误
B. 正确
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8. 原电池中，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
A. 错误
B. 正确
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9. 同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
A. 错误
B. 正确
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10. 根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应, 升高相同温度, 活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
A. 错误
B. 正确
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11. 把氧化还原反应H3AsO4(1mol·L-1)+2I-(1mol·L-1)+2H+=H3AsO3(1mol·L-1) +I2+H2O设计成原电池, 已知该原电池的标准电动势EӨ=0.045V, 在pH=7时，该电池电动势为E, 那么E > EӨ
A. 错误
B. 正确
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12. 某温度下A→B是自发过程，则任何温度下B都不能转化为A
A. 错误
B. 正确
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13. 量子力学中，描述一个轨道，需用四个量子数
A. 错误
B. 正确
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14. 有H+或OH-参加反应的电极，电极电势肯定与介质酸度有关
A. 错误
B. 正确
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15. ΔrHm只取决于反应的始态和终态，而与过程的途径无关
A. 错误
B. 正确
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16. 波函数就是原子轨道，与宏观物体运动的轨道一样，有着确定的轨迹
A. 错误
B. 正确
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17. 恒温恒压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减小
A. 错误
B. 正确
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18. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ·mol–1，石墨的燃烧热为-393.5kJ·mol–1，由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
A. 错误
B. 正确
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19. 最概然速率等于最大速率
A. 错误
B. 正确
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20. 电极电势值与方程式的写法有关
A. 错误
B. 正确
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四、主观填空题（共 5 道试题，共 30 分。）V 1. 金属铬（Cr）基态的核外电子排列正确是
试题谋学网：www.mouxue.com：6 分
第 1 空、 谋学网：www.mouxue.com：6 分
2. 非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、和渗透压.
试题谋学网：www.mouxue.com：6 分
第 1 空、 谋学网：www.mouxue.com：6 分
3. 0.1 mol·dm-3 NH3∙H2O的OH- 浓度为mol·dm-3. (已知NH3∙H2O的KbӨ = 1.8×10-5)
试题谋学网：www.mouxue.com：6 分
第 1 空、 谋学网：www.mouxue.com：6 分
4. 根据杂化轨道理论, BF3分子中B原子有3个类型的杂化轨道.
试题谋学网：www.mouxue.com：6 分
第 1 空、 谋学网：www.mouxue.com：6 分
5. 比较沸点 HFHCl （选填<，= 或 >）
试题谋学网：www.mouxue.com：6 分
第 1 空、 谋学网：www.mouxue.com：6 分
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发表于 2015-12-1 22:57:52
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