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第二阶段在线作业
已完成%（共题，还剩 题）
单选题 (共10道题)
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收起1.（2.5分） 在极化曲线的测定中，参比电极的作用是
A、与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池
B、作为理想的极化电极
C、具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性
D、近似为理想不极化电极，与被测电极构成可逆原电池
2.（2.5分） 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于
A、曲线的最低点
B、最低点与起点或终点之间的某一侧
C、曲线上的每一点
D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程
3.（2.5分） 恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则
A、平衡向右移动
B、平衡向左移动
C、条件不充分，无法判断
D、平衡不移动
4.（2.5分） 在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将
A、增大
B、减小
C、不变
D、视温度而定
5.（2.5分） 已知下列反应的平衡常数：H2(g) ＋ S(s) =H2S(s) ① k1 S(s) ＋ O2(g) = SO2(g) ② k2 则反应H2(g) ＋ SO2(g) = O2(g) ＋H2S(g) 的平衡常数为
A、k1 ＋ k2
B、k1 － k2
C、k1 ＊ k2
D、k1 ／ k2
6.（2.5分） 下列电池中，哪个电池反应不可逆
A、Zn|Zn2+||Cu2+| Cu
B、Zn|H2SO4| Cu
C、Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag
D、Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2
7.（2.5分） 对于甘汞电极，下列叙述正确的是
A、电极反应为 Hg22+ ＋ 2e→Hg
B、属于第一类电极
C、对阴离子可逆，电极电势较稳定
D、电极电势为φ(Hg2Cl2) = φθ(Hg2Cl2) ＋ (Rt/2F)lna(Cl-)
8.（2.5分） 25℃时电池反应 H2(g) ＋ 1/2O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) ＋ O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是：
A、E2 = -2E1
B、E2 = 2E1
C、E2 = -E1
D、E2 = E1
9.（2.5分） 下列反应 AgCl(s) ＋ I-→AgI(s) ＋ Cl- 其可逆电池表达式为
A、AgI(s)|I- | Cl- |AgCl(s)
B、AgI(s)|I- ||Cl- |AgCl(s)
C、Ag(s),AgCl(s)|Cl- || I-|AgI(s),Ag(s)
D、Ag(s),AgI(s)|I- ||Cl-|AgCl(s),Ag(s)
10.（2.5分） 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是
A、Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag
B、Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)
C、Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl(s),Ag(s)
D、Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s)
判断题 (共30道题)
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收起11.（2.5分） 溶液的电导是各种离子电导的总和。
正确
错误
12.（2.5分） 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于弱电解质。
正确
错误
13.（2.5分） 恒温、恒压下，ΔG > 0的反应不能自发进行。
正确
错误
14.（2.5分） 原电池是将化学能转变为电能的一种装置，两个电极和电解质是电池最重要的组成部分。
正确
错误
15.（2.5分） 可逆电池特性的是电池放电与充电过程电流无限小
正确
错误
16.（2.5分） 可逆电池特性的是电池的工作过程肯定为热力学可逆过程
正确
错误
17.（2.5分） 可逆电池特性的是电池内的化学反应在正逆方向彼此相反
正确
错误
18.（2.5分） 丹尼尔电池(铜—锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为负极和阴极
正确
错误
19.（2.5分） 韦斯登(Weston)标准电池温度系数小
正确
错误
20.（2.5分） 韦斯登(Weston)标准电池为可逆电池
正确
错误
21.（2.5分） 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
正确
错误
22.（2.5分） 韦斯登(Weston)标准电池电池电动势保持长期稳定不变
正确
错误
23.（2.5分） 因为标准氢电极使用很麻烦，所以采用在定温下具有稳定电极电势的甘汞电极作为二级标准电极。
正确
错误
24.（2.5分） 用镀铂黑的铂片插入氢离子活度为１的溶液中，组成的电极为标准氢电极。
正确
错误
25.（2.5分） 盐桥的作用是沟通电路并把液接电势降低到可以忽略不计。
正确
错误
26.（2.5分） 对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
正确
错误
27.（2.5分） 电解是把电能转化成化学能的过程。
正确
错误
28.（2.5分） 电极极化时，随着电流密度的增加，阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。
正确
错误
29.（2.5分） 在极化曲线的测定中，参比电极的作用是与待测电极构成闭合回路，使电流通过电解池
正确
错误
30.（2.5分） 极化和过电位是同一个概念
正确
错误
31.（2.5分） 电化学中用电流密度i来表示电极反应速率。
正确
错误
32.（2.5分） 标准平衡常数仅是温度的函数
正确
错误
33.（2.5分） 用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2
正确
错误
34.（2.5分） 放热反应2NO(g) ＋ O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压能使平衡向产物方向移动
正确
错误
35.（2.5分） 恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡不移动。
正确
错误
36.（2.5分） 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动
正确
错误
37.（2.5分） 溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
正确
错误
38.（2.5分） 无论在原电池还是在电解池中，离子在电场的作用下总是作定向移动，阴离子移向阳极（不一定是正极），阳离子移向阴极（不一定是负极）。
正确
错误
39.（2.5分） 离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
正确
错误
40.（2.5分） 电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
正确
错误
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发表于 2015-12-11 14:42:13
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