17秋【西南大学】[1128]《分析化学（一）》在线作业（参考资料）

小灵老师

【西南大学】[1128]《分析化学（一）》-[1128]《分析化学（一）》
& M8 z4 D) m& Y; T# N& ]2 ^试卷总分:100    得分:100
第1题,【问答题】配位滴定方式有几种？各举一例。
& o' \) q/ U/ T; B& s: ?7 G- \
& R" h5 }5 Y$ }/ I. J6 |* v! d7 s& h正确资料:
7 w+ |6 b- e9 y+ Q
2 u8 H  I  X# c  V) P
第2题,【问答题】

) P; l! b# t' o- ?2 Q正确资料:


第3题,【计算题】在0.1 mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：   2Fe3+ + Sn2+  ＝ 2Fe2+ + Sn4+(1) 计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2) 计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。

正确资料:


- u0 e% @+ r% Y9 L$ Q: t第4题,【计算题】计算AgCl在0.10 mol·L-1的HCl溶液中的溶解度。已知：Ag+与Cl-络合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30，Ksp(AgCl) =1.8×10-10
/ e' l" S) C  \' a+ ?. U8 G. o
/ p& q/ Q4 M: @+ N正确资料:


( v- k7 |7 V2 F6 a7 l7 S第5题,【计算题】已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度为0.020 mol·L-1，游离氨的浓度[NH3]=0.10 mol·L-1，计算溶液中锌-氨配合物各型体的浓度。lgb1~lgb4: 2.27, 4.61, 7.01, 9.06,
/ d! Q( l) ^# i; d
+ R+ Z$ I- C! I, A正确资料:
, m8 Q% i$ p( I6 `

第6题,【计算题】计算在pH = 3.0 时，cEDTA = 0.01 mol×L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。解：查得：lgKFeY- = 25.1，lgKFeY2- = 14.32，EFe3+/ Fe2+=0.77V
2 Q7 W$ U; I8 Y0 u
正确资料:
9 ~6 }" Q- u9 n/ \
% h+ _5 G* g' V2 O6 S
% H* R1 v+ \3 R- e0 \第7题,【计算题】用0.200mol/L NaOH滴定0.200mol/L HCl-0.200mol/L HAc混合溶液中的HCl，问计量点是的pH是多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？已知：HAc的Ka=1.8x10-5
: g( K2 Q9 l" q' C' j( u0 y
6 T& [% z+ N& ?0 l+ ?正确资料:
& q- Y* L5 V9 U

* M, b8 Z1 v- F8 d* ~, M) q# M第8题,【计算题】计算pH 5.00时，0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度。已知Ka＝1.8x10–5。
. e, e6 j. g& A2 F- w# B  w
正确资料:
) O4 {- ^# @- I9 X) T

0 ?# c& F* l! L第9题,【计算题】
$ D% e& E: i8 h
正确资料:

. K  ~% n1 }4 f) l7 M4 T$ S* G6 H4 S
5 ^) a7 J. S  A/ w3 T$ h$ v第10题,【计算题】三次标定NaOH溶液浓度（molL-1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
6 h0 y0 n" W5 _
# ]8 W+ j  E5 Z: x正确资料:


9 J  r& v/ x& |第11题,【论述题】判断1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的反应进行的程度
8 j( w' Y/ d1 E( }, R) z! z* z
正确资料:


第12题,【论述题】两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：     (1)      0.3      -0.2      -0.4      0.2      0.1      0.4      0.0      -0.3      0.2      -0.3        (2)      0.1      0.1      -0.6      0.2      -0.1      -0.2      0.5      -0.2      0.3      0.1   求两组数据的平均偏差和标准偏差；为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；哪组数据的精密度高？

! ]( U- F4 d9 ?正确资料:
5 U, ~! r4 ]2 M5 A

第13题,【论述题】分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
' x+ |3 ?4 k7 W2 Z  Q
5 K9 {6 z' x; Q5 J% X: x正确资料:
& E% Z& e* j9 {: {/ Y6 T8 H
, f8 g, ^3 x( B  J$ u% A
第14题,【单项选择题】间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是(       )
A.滴定开始时
# H3 H. Y2 h  g  ~$ PB.滴定至溶液呈浅黄色时
C.滴定至I3-的红棕色褪尽
D.在标准溶液滴定了近50%时
正确资料:B
: t$ @" j& j$ m/ b, g3 M
9 w# Y& |2 ?; T% d  m6 z  S
) [. }! z! S9 F' p第15题,【单项选择题】条件电位是：(     )
) o( P. I1 A3 H: [( K; ?A.标准电极电位
B.任意温度下的电极电位
3 W7 }9 `8 _% ~8 G& d. ~C.任意浓度下的电极电位
. g* h( T; j: O8 f# g/ _! ED.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位
) t: K' ]3 V8 Z* d# q4 H正确资料
5 w. G/ V& E2 S: a  @5 i% T

第16题,【单项选择题】在滴定Cl-、Br-、I-三种离子的混合物时，根据分步沉淀的原理，在滴定曲线上有三个突跃，滴定突跃最大的是(     )
* W/ N( Z/ N) v) g& j/ T( GA.gCl
B.AgI
7 m* A3 x" d6 s* a: ?1 M" yC.AgBr
D.三种离子的滴定突跃一样大
; f! ^  [0 ]2 m8 r: d% A/ N正确资料:B
& v) ]( {; d( g$ _) ~: V% E

第17题,【单项选择题】重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成(      )
A.表面吸附
3 X" N. Q/ U+ I! A9 x4 l3 zB.吸留与包藏
' v& y# M. _/ x: OC.混晶
D.后沉淀
" Y& n9 R/ w# W) T, B% |正确资料:C


第18题,【单项选择题】某些金属离子(如Ba2+、 Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为(       )。
' x6 Q' D  `# P+ R" J* y! J; lA.直接滴定法
B.返滴定法
2 @) I2 Z& T, b. V7 xC.间接滴定法
D.置换滴定法
5 j. k! m5 p0 z) G9 d正确资料:C
( |0 K! M, y+ v: w# s' Y5 v
" G7 {# T- s' W) R9 I* P4 J' O1 x( w" D
* R) R1 {. T' M" T第19题,【单项选择题】在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是(      )
  m# s, s0 j, P; q8 m* C& SA.两者含义相同
; G; Q" x0 a2 X) F, }# AB.两者必须吻合
C.两者互不相干
D.两者越接近，滴定误差愈小
7 z/ M- c- E  y( I5 h! w* }正确资料
8 J# x) H0 S. @! w

/ a* r/ c! A+ d/ S+ \. M第20题,【单项选择题】某同学将水杨酸当成乙酰水杨酸进行实验，这属于(    )误差。
: s+ _: ?. M0 x! p4 w4 k6 lA.方法
0 J5 f2 G* k6 D$ _B.试剂
; [" a# v7 U  zC.过失
$ N7 e6 c0 e4 q4 H" fD.偶然
" H; ~1 A: C% e! U8 c6 O+ B2 s正确资料:C

fan2004

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