中国医科大学 无机化学 复习题

奥鹏在线作业

无机化学 复习题
1.
8 ?0 s+ X8 |9 W吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后
: W8 e- T9 |: u7 {' N+ O
; v8 S' K" {9 v4 q$ F
4 _9 u. H  j/ g! n4 h: k# c6 k" @　A.各物质的平衡分压相等
　B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动
　C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动
　D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响
! X+ p1 I8 F$ }4 A+ o1 `2.下列叙述中正确的是
　A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
　B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小
5 L$ N: D! I2 G7 C　C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7
7 L( U; M# w2 d* `8 V" o　D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同
3.下列说法正确的是
9 x6 x/ ]: V, ]! M1 r9 L) q; k　A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数
　B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/L
　C.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液
　D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数
4.基态23V的电子组态是
　A.［Ar］3s24d3
　B.［Kr］3d34s2
$ J' D( D) F4 ~8 u+ d. @　C.［Ar］3d44s1
　D.［Ar］4d33s2
5 S- A7 f2 w* k" A, C5.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为
　A.2.0×10-11
　B.4.0×10-11
　C.4.5×10-6
' N! q: v" y7 F" p, P+ @4 [! I　D.8.9×10-5
! B; q) D: l; M  q' F$ w1 S6.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为
　A.3.46
  L. M9 `" L2 \; L　B.6.06
6 P, h+ b! L6 D" R　C.4.46
! x5 z: `( z7 y' e' `: H0 W　D.5.06
; ]. P1 n+ z' T, x+ r4 ?7.H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>的Ka1=4.5×10<sup>-7</sup>, Ka2=4.7×10<sup>-11</sup>,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>的浓度是
: @9 ]. j& h" ~4 x/ [- W2 _　A.7.0×10-7
9 P! g3 R0 `3 v2 U% R6 R! C　B.4.7×10-10
4 e/ H. o2 T( W　C.9.5×10-4
　D.1.0×10-9
8.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是
　A.ⅠA族金属的第一电离能较小
　B.ⅡA族金属离子的极化能力较强
& w; Y1 U5 P' u! V　C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定
　D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差
9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d¹⁰4s¹，那么该元素是
　A.Ag
. k! l: s0 E4 C! Z6 L　B.Fe
% i9 A, C5 l6 l　C.Zn
　D.u
& Q# a  h) q- C! u10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是
# b" ~! C! ?' F* `6 u4 K4 n+ k! m　A.AgCl的溶解度变大
9 w+ x7 q5 S" f1 d. f　B.AgCl的溶解度、Ksp均减小
9 G% r/ v: Y- v$ r  ^8 C. g0 r　C.AgCl的Ksp变大
) V  w5 H( L* @+ F1 }' Q) Q　D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5， AgCl的Ksp=1.77×10-10， BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合，将生成
) n) s, N  D+ [4 R* L　A.BaSO4沉淀
　B.AgCl沉淀
　C.Ag2SO4沉淀
: C/ s6 M/ x( X2 o　D.BaSO4与AgCl沉淀
12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp<sup>2</sup>杂化的是
) r  T0 A/ G0 e　A.BF3
　B.HCHO
5 Q: ~8 {& K" e8 h# p　C.2H4
　D.NH3
13.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是
6 _+ D, K9 r9 q' \) N* A　A.CaCl2
　B.NaHCO3
　C.NaOH
4 N- n1 q) R, }8 D8 p0 e8 c　D.NaCl
14.下列物质中碱性最强的是
　A.CN-
　B.NH3
　C.O32-
　D.NH2-
15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是
& A! c0 b( J: c. p; v: u+ J　A.F-
　B.Cl-
2 W3 G7 Z1 E0 ?# {9 T　C.O2-
( d  I! k2 P; g( @- i　D.S2-
16.下列物质中酸性最强的是
6 W: F1 p. N( v/ T' Y: X6 t　A.HAc
1 \0 I8 S8 {( O) R/ D. D　B.NH4+
2 E1 c4 \% R5 C, ]9 M4 C& v　C.H2PO4-
& @$ B: y( r. R* [# p　D.H3PO4
. Y% F- U/ D5 F0 K: T17.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是
2 b; O0 [8 `" ^& i　A.Hg2+和Cl-
* k! M$ I. ?* |/ T/ N　B.Fe3+和Hg22+
　C.Fe3+和Cl-
5 U! U; b- K# ^5 }! k, ~* Y# H　D.Fe3+和Zn
18.已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K1 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g) K2 1/3N₂(g)+H₂(g)=2/3NH₃(g) K3 则平衡常数K1、 K2、 K3之间的关系是
- E1 X: i! ~1 x$ R8 m  `　A.K1=K2=K3
　B.K1=1/2K2=1/3K3
　C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3
: }# n, N3 {" D5 o  n. {/ K. K　D.K1=(K2)2=(K3)3
19.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是
- t( p( N( y6 i- }4 |　A.NaAc
0 `  I1 v2 X. x2 ?　B.Na2CO3
, m* R: K: W: {, z6 l　C.Na3PO4
, l; P4 {" l& E/ v. |4 P# q- K0 p　D.NH4Cl
5 J+ s1 q' u6 G) {3 |+ t* w& W20.下列金属中不与汞形成汞齐的是
　A.Ni
3 U! u. a: q' b. _; E　B.Zn
　C.Pb
8 |4 A, }- b/ P% C& h- |　D.Fe
21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的
　A.pH增大,缓冲容量不变
　B.pH变小,缓冲容量变小
- L; I, U) @! A* z/ R  Z　C.pH不变,缓冲容量不变
　D.pH不变,缓冲容量变小
# n, Y- \; r, N5 ?) o& Q0 B22.铝在空气中燃烧时生成
　A.单一化合物Al2O3
　B.Al2O3和Al2N3
  l6 ?# P" @' W5 `　C.单一化合物Al2N3
5 d/ L# A: L" Q' Z9 U　D.Al2O3和AlN
$ V/ v0 ~( N# l# {+ G9 [23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是
　A.还原性都随原子序数增大而增强
% g) D  c- c1 T6 d* \# V$ F　B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小
% N, H! g$ l# H+ i% c　C.从上到下，第一电离能都减小
0 c7 X4 p" D3 c: l; j# _* y　D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低
24.影响缓冲容量的主要因素是
　A.缓冲溶液的pH值和缓冲比
　B.弱酸的pKa和缓冲比
4 R9 w4 I7 K1 l9 @) C; \4 T* N6 I　C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度
　D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是
* e0 d- y3 D" Y7 r0 k" H& |% X/ [　A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色
$ T) A0 \3 |# x: N4 c　B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色
- F6 B* `$ ^; F/ z: E- U# R　C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解
　D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解
& S& W7 }' F+ a5 B7 S; ]26.书写原子核外电子排布时要遵循
　A.能量最低原理
　B.泡利不相容原理
8 e+ M; q) ~# ?7 W: q$ C　C.洪特规则
　D.以上三种原则都要遵循
27.下列说法正确的是
　A.配合物的中心原子都是金属元素
: V$ a4 v5 Z' _' C# n; Y/ y　B.配体的数目就是中心原子的配位数
6 e: a/ a+ e  e　C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数
　D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大
9 y8 j: ?: M# X28.已知［Ni(CO)₄］中，Ni以dsp²杂化轨道与C成键，［Ni(CO)₄］的空间构型应为
6 a, f5 W" J; X' {, H　A.三角锥形
　B.正四面体
　C.直线形
　D.平面四边形
# T8 r5 g9 [7 ]% ]( G& e! Y29.鉴别Sn⁴⁺和Sn²⁺离子，应加的试剂为
8 n9 u- p' ?8 e  R3 H. h　A.盐酸
% T2 d* Y2 f% |6 m7 R　B.硝酸
9 Y1 F8 W( G; G/ g# \　C.硫酸钠
( t7 h9 {$ b5 L) r) Y　D.硫化钠(过量)
; Y0 L- q- }2 q% F  G* w# U5 Y" V' l30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是
! u+ \' m" |5 J! P! h  p& E　A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）
8 z2 b5 ]$ P  n　B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜P
- L+ n( X0 a  E: x! e8 f6 L9 I7 Q　C.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3
! q  F7 \- e0 E9 G5 N1 v7 P+ X/ V2 y　D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P
8 }( Q9 s$ k$ ~9 c5 S; Q0 J31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是
　A.0.1mol/L H2SO4
　B.0.1mol/L氨水
; b, a& ?8 z7 n; [  y3 {　C.0.1mol/L N2S
4 W  I+ F* ~+ V! n9 |　D.0.1mol/L Na2SO4
32.已知φ(MnO4-/Mn²⁺)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是
! G& |" d4 y% H$ H5 H8 _/ x" B7 M　A.1.32V
( m. H  X4 ]5 K2 T+ M: z　B.1.03V
　C.1.50V
　D.0.89V
1 o+ }1 k: X8 q3 J( A33.已知298.15K时，Δ_fHm(Fe₂O₃,s)=-800kJ/mol，Δ_fHm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ_fHm(Fe₃O₄,s)=-1100kJ/mol，Δ_fH m(CO₂,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为
( ]) ]+ z1 ?2 Z! j　A.-100kJ/mol
　B.100kJ/mol
4 l7 ]# F" T- t" I1 F: |/ B　C.-600kJ/mol
1 c+ U8 M" F2 R, g# B( d　D.600kJ/mol
* e+ w  j; E+ N. p+ p/ g6 i8 i34.已知Ksp［Cu（NH3）4］²⁺=1.0×10¹³。向0.10mol/LCuSO4溶液中通入氨气，当［NH3］=1.0mol/L时，溶液中［Cu²⁺］的数量级为（mol/L）
　A.10-14
　B.10-13
( J& b" e: [  E! o( k( @, [- z- u　C.10-12
& M, x, f7 f! c8 S/ h$ R  b　D.10-11
35.欲配制pH=4.75的缓冲溶液20ml，需取浓度均为0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液和NaOH溶液各多少毫升混合?
# [1 O0 {( I( g5 y　A.10ml HAc+5ml NaOH
$ w6 v) R3 x  @$ s8 a　B.12.5ml HAc+2.5ml NaOH
3 E/ Q' c+ E# c8 e4 z) o6 i$ l　C.5ml HAc+10ml NaOH
6 _! A! \* U5 X) M. j& Y　D.2.5ml HAc+12.5ml NaOH
3 w3 ^1 A" i  [# h8 G% _36.当主量子数n=3时，共有（ ）个能级，（ ）个原子轨道。
# z1 B# }* m8 _$ ]7 H, i　A.3，14
　B.2，14
; t0 D7 x& e2 }2 I; B5 z( r+ w4 F$ s+ w　C.3，5
　D.4，5
: o) e$ ?( y0 S2 u% E, d37.已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12。在浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和Na₂CrO₄溶液中滴加AgNO₃时，首先析出沉淀的是
$ S; ?: M0 b- `　A.AgCl
　B.Ag2CrO4
　C.AgCl和Ag2CrO4同时析出
　D.AgCl和Ag2CrO4都不析出
38.下列物质水解并能放出氢气的是
　A.B2H6
　B.N2H4
2 J- a: I# Z! I6 |5 p　C.NH3
' u& E. X! j" i( R　D.PH3
+ R' f. ~8 W/ A' f8 D39.电负性最大的元素是
8 U9 r, s9 v! f　A.F
　B.Cl
　C.O
$ \9 O$ j- y6 f8 Z　D.s
　E.EHe
) m: S9 |1 C6 ~" s% f40.下列元素中，属于人体必需微量元素的是
　A.Fe，Cu，Zn
　B.O，C，Fe
　C.Na，Cl，Zn
　D.H，Co，N
0 ]& P3 s4 v' O# W41.下列分子中偶极矩最大的是
　A.H2O
　B.CS2
; ~* H" ?0 ^1 ?* u　C.C6H6
　D.CCl4
- \! S4 C3 ^* L( D, E' n42.在分别含有Cu2+、 Sb2+、 Hg2+、 Cd2+的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是
. j2 C$ V4 O5 Y, D( n7 y　A.NaOH
! \/ W& e" q: l- ~　B.氨水
　C.H2S
2 E. x) \$ k3 n　D.KI
& }/ `) z1 s0 @$ j. m# V43.下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是
' M# o. S. q6 E/ T　A.VO2Cl
　B.CrCl3
　C.MnCl2
　D.CoCl2
9 P6 D% |' O/ x3 ]4 B1 ^44.某弱酸HA的电离平衡常数Ka=［H3O+］［A-］［HA］,则
　A.加H2O，则Ka不变
　B.加NaA，则Ka变大
6 j2 |+ p) n7 s: y% V) U/ ?　C.加H2SO4，则Ka变大
　D.加HA，则Ka变小
! w( m4 ]! ]6 U2 X' t* `45.下列叙述中错误的是
　A.相同原子间的双键的键能等于单键键能的2倍
3 L3 W/ R: B, |+ f! S% h　B.对双原子分子来说，键能等于键解离能
　C.对多原子分子来说，原子化合能等于各键键能总和
　D.键级、键能和键解离能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值越大，表示键越强
( z; O, K. C1 S5 j. Z' p0 }0 O46.400℃时，可逆反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的K=0.50。若在一密闭容器中N₂、H₂、NH₃的分压力分别为100kPa、300kPa、200kPa，则可逆反应
　A.向右进行
" A, y8 a2 j3 T　B.向左进行
' E) @6 {& P9 t- C; }5 X　C.处于平衡状态
　D.无法判断反应方向
47.ⅡB族元素与ⅡA族元素相同的是
- e0 t6 K' p2 [9 q, X' f6 D　A.氧化数为+2的离子都是无色的
7 c, d5 [, ^* M/ [: x  j) `7 V　B.离子的极化力都很强
3 D. M/ ~8 n" H& S2 K% ?# N. b　C.盐类都易发生水解
　D.氢氧化物都很稳定
48.下列说法中错误的是
1 p  a2 L3 f4 d; N  \* L. j# ~　A.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极
7 K% Z# Y) X4 c0 n3 F1 p" T: D* C& I　B.在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极
4 l3 G, t9 y% o" L- _　C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
　D.原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位
' }: b* D% r+ |1 h3 a) S( {49.对于Zn²⁺/Zn电对，增大Zn²⁺的浓度，则其标准电极电势将
　A.增大
　B.减小
- \+ p& ]: e! n0 f　C.不变
　D.无法判断
+ T+ t/ @0 B# S7 v+ m& h2 C/ u8 R2 Z6 B50.下列配离子中，属于低自旋的是
% |$ U6 J0 A/ F4 ~/ q9 p　A.［FeF6］3-
　B.［Co(NH3)6］3+
　C.［CrCl6］3-
　D.［Ag(S2O3)2］3-
51.K2Cr2O7被1mol Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的K2Cr2O7的物质的量为
　A.13mol
* X) a1 g1 ]8 K　B.16mol
. O  W* M' @) W　C.15mol
　D.6mol
52.用作冰盐混合物制冷剂效果最好的物质是
　A.CaCl2
　B.CaCl2&#8226;6H2O
$ i/ c6 i; c; N% v7 t! ]　C.MgCl2
　D.MgCl2&#8226;6H2O
* Z- M! v- Q' }8 ^53.对于反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂和Fe³⁺+Br^-=Fe²⁺+1/2Br₂标准状态下它们的
　A.E、 ΔrG m、K 都相等
; R0 f' a# z2 D　B.E 相等，ΔrG m、K 不相等
　C.E 、 ΔrG m相等，K 不相等
. u$ f: [+ h! {+ c% U) G　D.ΔrG m相等，E 、K 不相等
; G+ @$ j% w& `+ }5 @7 m( c. R54.下列物质中，酸性最强的是
　A.H2SnO3
# e2 V% M9 _5 Q4 x( ]　B.Ge(OH)4
/ F3 D% A+ v. m; z1 J　C.Sn(OH)2
: |) G/ b* z! Y7 g) o2 y6 q$ t　D.Ge(OH)2
55.下列各组元素中，性质最相似的两种元素是
　A.Mg和Al
　B.Zr和Hf
　C.Ag和Au
　D.Fe和Co
. @' _$ \4 }7 ]. o8 d; h5 X* O0 m56.某原子的基态电子组态是［Ne］3d54s1，该元素属于
3 e, D2 d# ^3 U2 ~; u　A.第四周期，ⅡA族，s区
　B.第四周期，ⅥB族，d区
　C.第三周期，ⅡB族，ds区
# C3 K& T6 V& O4 ~5 u" B　D.第四周期，ⅡA族，d区
57.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是
" B$ v7 w5 c. v$ [0 }; Z4 i　A.含AgNO30.1mol
' d% h, P& Z3 }& v　B.含AgNO30.1mol，含NaI 0.1mol
　C.含AgNO30.1mol，含NaBr 0.1mol
0 X; I9 H9 ^: R0 c0 P9 ]　D.含AgNO30.1mol，含NaCl 0.1mol
: Z6 ?& o! I- S5 {" l58.碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是
. U7 K9 ^& C" K4 d! X: R# K3 Q　A.随原子序数的增加而降低
　B.随原子序数的增加而增加
　C.MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低
　D.SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低
) w5 e* c1 {: ~; d: e59.关于ds区元素的下列说法中，不正确的是
1 U% J" {; @' P* j, E　A.在化学性质上，ⅠB族与Ⅷ族较相似，与ⅠA族则相差较大
  i4 v4 L9 D5 P( M# Q* R　B.同一族中，从上到下金属性增强
　C.都易形成配合物
　D.与相应主族元素性质差别大的主要原因是次外层电子数不同
: }- i1 I0 N) n/ d60.其他条件不变时，能使电对MnO<sub>4</sub><sup>-</sup>/Mn<sup>2+</sup>的电极电位增大的方法是
　A.增大pH
0 ?# O% I8 Y, {$ Z, h2 }+ L　B.降低pH
　C.增大Mn2+浓度
　D.降低MnO4-浓度
3 d8 F1 H+ b# N. v( M8 |% Z# U# g61.Mn<sup>2+</sup>离子的电子组态是
, a. a: P4 m" r" U& R& @8 k# T　A.［Ar］3d34s2
　B.［Ar］3d64s0
3 u. x( f! O4 ^  O. G. y% D: {　C.［Ar］3d54s0
　D.［Ar］3d54s1
5 @7 R/ q; c2 h7 s+ y4 Y. ~+ v" S　E.E［Ar］3d64s2
62.在纯水中，加入一些酸，其溶液的
　A.［H+］与［OH-］乘积变大
　B.［H+］与［OH-］乘积变小
" L3 b3 u$ ?: I) u! j" |/ d　C.［H+］与［OH-］乘积不变
# n2 o- c2 C& U1 q) e( l& i6 |　D.［H+］等于［OH-］
/ Z$ h8 o  e% @/ ^  ~63.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是
; f9 [1 K& N0 |% V3 [5 k" |　A.0.1mol/L H3PO4与0.15mol/L NaOH等体积混合溶液
　B.30ml 0.1mol/L KH2PO4与20ml 0.15mol/L Na2PO4溶液
; A, J1 M. `' e$ |; l7 z　C.30ml 0.1mol/L HAc与20ml 0.15mol/L NaOH溶液
　D.30ml 0.1mol/L NH3与30ml 0.05mol/L HCl溶液
: v5 Z1 I1 ~2 k6 w! C64.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H3O+的浓度是
　A.7.0×10-7mol/L
; N7 X4 E" }7 Z- [+ P5 w( Z　B.4.7×10-10mol/L
　C.9.5×10-4mol/L
! `" Z$ |8 G/ z, g& E　D.1.0×10-9mol/L
65.处于平衡状态的反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是
　A.a+b=d+e
　B.(a+b)＜(d+e)
　C.(a+b)＞(d+e)
" `) i  q+ v: W　D.a＞d， b＜e
66.1mol下列物质溶于1L水中，生成的溶液中H+浓度最大的是
3 W' O6 Z9 V* [. V( ~# q) ~5 z　A.B2O3
5 ~  g# `% n) P( \# M7 z+ J　B.P4O10
　C.N2O4
( P& o" U( j. n! v% x　D.SO3
67.将CuCl<sub>2</sub>&#8226;2H<sub>2</sub>O加热得不到无水CuCl<sub>2</sub>，其原因是
　A.CuCl2的热稳定性差，受热分解为Cu和Cl2
  d3 h$ p( n/ A4 x( }　B.CuCl2&#8226;2H2O加热时易与空气中的O2反应生成CuO
　C.CuCl2&#8226;2H2O加热时水解产生Cu(OH)Cl和HCl
) m! M3 T. k2 {; c% h　D.CuCl2&#8226;2H2O加热时水解产生Cu(OH)2和HCl
, @% _% g. Z0 r4 z# W  U- p68.若使AgBr溶于水中，可以加入
　A.H2O
　B.AgNO3
& s2 _. g4 W1 p/ b' H　C.Na2S2O3
5 X: h% r- i4 R3 e+ m+ i　D.NaOH
69.Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>的溶度积表达式为
7 e/ Q  C5 {) J5 G- b4 z0 H　A.Ksp=［Ca2+］［PO43-］
　B.Ksp=［3Ca2+］［2PO43-］
8 H, `: s- v9 s　C.Ksp=［Ca2+］3［PO43-］2
1 V; n5 y- d" y8 |! |　D.Ksp=［3Ca2+］3［2PO43-］2
70.下列物质在水中溶解度最小的是
+ _0 H7 K. w, o+ }/ `8 s　A.Na2CO3
　B.NaHCO3
! ]# b( x( P9 b6 B　C.Ca(HCO3)2
& K  j2 W% C5 I8 d8 ], O　D.KHCO3
71.预配置pH=10的缓冲溶液，下列缓冲对选择哪一种最合适
; n0 X, F) x( f3 d8 V) {! A　A.NaH2PO4-Na2HPO4；Ka2=6.23×10-8
) F, Y+ O, X5 [( h) v　B.HCN-NaCN；Ka=4.93×10-10
　C.NH3-NH4Cl；Kb=1.76×10-5
7 T3 `& }! t1 D7 N2 S) w　D.HAc-NaAc； Ka=1.76×10-5
+ _4 D3 v. j+ }; w72.石墨的下列状态函数中，均为零的是
5 D/ f: G# y4 ?. t1 k& p9 `5 j% W　A.ΔcHm和Sm
　B.ΔfHm和ΔcHm
　C.ΔfHm和ΔfGm
　D.ΔfGm和Sm
9 n7 \2 |; v, c73.反应A+BC在298.15K自发进行，而在低温下不能自发进行，则该反应的ΔH及ΔS应为
　A.ΔH＞0，ΔS＜0
　B.ΔH＜0，ΔS＞0
6 }3 F7 p; Z8 J" C　C.ΔH＞0，ΔS＞0
' T' P5 v* J1 X# |　D.ΔH＜0，ΔS＜0
: |' U6 w$ |1 z1 ]74.能正向自发的反应一定满足
　A.ΔrG <0，Q　B.ΔrG <0，Q>K
　C.ΔrG<0，Q　D.ΔrG<0， Q>K
75.已知反应B→2A和B→2C所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应A→C的ΔrHm1是
, G+ g6 b  a! b' `" M7 @/ W) {+ @　A.ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3
- U* r1 ~% L, O! m% h　B.ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3
3 @3 _) X$ F& p( [! x4 t4 s4 ^　C.ΔrHm1=12(ΔrHm3-ΔrHm2)
　D.ΔrHm1=2(ΔrHm3-ΔrHm2)
76.对于H₂O₂和N₂H₄，下列叙述正确的是
　A.都是二元弱酸
+ p; a: p  `6 E8 ?9 g6 d6 T' J4 P& G　B.都是二元弱碱
　C.都具有氧化性和还原性
　D.都可与氧气作用
+ m* S* ~" `% H( _; ~: d77.在CuZn原电池中，下列哪种说法是正确的
　A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
# @9 b' c2 p1 a5 a+ T　B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
　C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
+ d. S; W! S4 m/ P+ |0 }　D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
- Y( J0 R5 w5 O% O; {+ ?78.下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是
" d# R, k# q$ b  n! k. |! W　A.I2和CCl4溶液
　B.I2酒精溶液
$ f3 p# c- w" ~- `, n) R! |　C.酒精的水溶液
2 r, X: d& x, R0 @  y6 n3 _　D.CH3Cl的CCl4溶液
79.H₂O、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱顺序是
　A.OH－>Ac－>CN－
　B.CN－>OH－>Ac－
- U3 y% v  N8 _% }( m8 Y3 f. W- k: }　C.OH－> CN－>Ac－
　D.CN－>Ac－> OH－
: Z  J' L: S( j+ J" q. k80.H₂O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是
　A.HCl , HAc , NH3 , CH3OH
* S/ w- g. V# F, @) j3 N- G9 F　B.HI , HClO4 , NH4+ , Ac-
　C.HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4
2 a1 H6 K! X* k. C- Y% Z" O　D.NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH
填空题
1.对比下列物质的S m（在空格处填上“＞”或“＜”），除已注明外，每对物质具有相同的温度和压力：O₂(g)（ ）C₂H₅OH(g)； HCl(g，298K)（ ）HCl(g，1000K)； NaCl(aq)（ ）NaCl(s)。
　答：
2.NH₄NO₃固体溶于水时溶液变冷，此溶解过程的ΔG（ ）0，ΔH（ ）0，ΔS（ ）0(在空格处填“>”或“<”)。
( ?) ?8 {' ~# E, {/ [8 U+ T7 U　答：
. `# h  P7 Z% W2 A: k3.系统由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J，则Q2为（ ）。
4 X- E$ ?* y' z8 P　答：
+ \! e  C0 a. p9 h' s4.金属钙在空气中燃烧生成（ ）和（ ）。
5 `! |' V0 c2 G" r/ G　答：
5.过渡元素作为中心原子所形成的八面体形配合物中，有高、低自旋之分的配合物的中心原子电子构型应为（ ）。没有高、低自旋之分的配合物的中心原子的电子构型为（ ）或（ ）。
　答：
; Q- J/ e& P' h+ k$ m6.已知M²⁺3d轨道中有5个电子，M原子为（ ）。
( d5 q/ a$ g# k　答：
# y* \& f& |$ f" D- n' p$ W7.将0.10mol/L NaH₂PO₄溶液1000ml与0.20mol/L NaOH溶液250ml混合，所得缓冲溶液中，抗酸成分为（ ），抗碱成分为（ ），该溶液的pH为（ ）。(已知H₃PO₄的pKa1=2.12， pKa2=7.21，pKa3=12.67)
  c* x0 u7 Z* v- Q5 O　答：
8.硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定，其反应方程式为（ ）、（ ）、（ ）。
　答：
' T( ~7 [- z5 j3 w1 \9.用价键理论和分子轨道理论处理O₂分子结构，其结果是（ ）。
　答：
10.100ml0.4mol/L NaAc溶液的pH（ ）7，倒去50ml NaAc溶液后，pH值将（ ）。
1 C( f9 k, L+ K4 [6 c0 B! \　答：
. u* h$ Q" ?9 @) g9 p+ s11.在氧化还原反应中，氧化剂（ ）电子，做（ ）极，还原剂（ ）电子，做（ ）极。
' F4 j4 y6 S  o) Z　答：
12.邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔、沸点（ ）后者，而较易溶于水的是（ ），这是因为它存在（ ）。
, _! _+ C4 y9 n; l4 ]　答：
13.螯合物是指中心原子与（ ）结合形成的具有（ ）的配合物；螯合物比（ ）要稳定，其稳定性大小与（ ）和（ ）有关。
  ]' m8 z: K2 O% H( B$ {' Y　答：
8 J" p% t# z2 r14.基态氢原子中，离核越近，表明电子出现的（ ）越大。
　答：
8 ~4 s: [& ~  M' u& A  U" p15.在原电池中除了两个电极外，构成原电池的另一个重要的装置是（ ），作用为（ ）。
　答：
16.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
　答：
* [5 _! ?; b2 }4 v, Y* A$ s17.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
　答：
8 l" P4 N1 M6 M& C- X18.已知H₂S的Ka1=8.9×10-8, Ka2=1.2×10-13， NaHS溶液显（ ）性。
% G; O& U, u8 e3 ?& ~/ h9 e　答：
+ N3 S7 ~6 r' _19.配合物是内轨还是外轨除与（ ）有关外，还与中心原子的（ ）有关；一般可根据（ ）来判断配合物类型。
/ j+ V5 v) ]- a! A+ O　答：
* {6 O) T0 p3 S( S20.配合物［Cr(H₂O)(en)(C₂O₄)(OH)］的名称为（ ），配位数为（ ），中心原子氧化数为（ ）。
　答：
/ H% \! {; S' V4 s21.膦是（）结构，中心原子P的氧化数为（ ），具有强的（ ）性。
　答：
22.根据晶体场理论，［FeF6］3-形成高自旋配合物的理论判据是分裂能（ ）（“大于”“等于”或“小于”）成对能。
' Y# W6 Y2 g+ K$ o　答：
更多资料下载：谋学网（www.mouxue.com）
4 C0 n, C. S9 y1.缓冲比
　答：
$ v6 R' H) u* z( P9 ]2.等性杂化
　答：
* s. P" u- w! g& r7 r) v8 }3.分子晶体
　答：
4.反键分子轨道
3 H3 k! @# m5 {1 |% G7 ~# l　答：
! K* I5 d  V" w7 y8 `& X, g% O5 U5.内轨型配位化合物
　答：
3 o: i, {6 }0 y6.外轨型配位化合物
　答：
9 v& f" v% T5 n" t" J1 i& @$ L7.共轭酸碱对
" l. D$ K4 z$ a　答：
8.分及沉淀
! d, Z2 D, a" P1 z; \$ Y5 T' Y7 u8 ^　答：
7 f" g# w9 E$ }! h9 \9.螯合物
　答：
10.缓冲溶液
　答：
' v5 |* B% t7 |9 j) o) l$ s11.不等性杂化
3 O& D# l% ?% p2 y　答：
12.盐效应
* @  \. i$ x- Z" B2 T　答：
13.屏蔽效应
6 a+ w: H) C, q  Y: E- }　答：
0 H$ B1 R; x8 }% L4 O7 [1 `14.晶体场稳定化能
　答：
" \! f' w% B" f15.同离子效应
) J" [( ~1 R7 j2 c　答：
# p, v* T: ?  \5 k6 a0 m问答题
1.在298.15K时，将铂片插入FeSO<sub>4</sub>和Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>混合溶液中，银丝插入AgNO<sub>3</sub>溶液中组成原电池。试分别计算下列两种情况下原电池的电动势，并写出原电池组成式、电极反应和电池反应。 （1）c(Ag<sup>+</sup>)=c(Fe<sup>3+</sup>)=c(Fe<sup>2+</sup>)=1.0mol/L （2）c(Ag<sup>+</sup>)=0.010mol/L，c(Fe<sup>3+</sup>)=1.0mol/L，c(Fe<sup>2+</sup>)=0.010mol/L
( c2 w# e" X  R6 t* L& \　答：
, v5 S' D$ |5 f! _5 z2.给出下列实验的现象和反应方程式： （1） 向黄血盐溶液中滴加碘水； （2） 将3mol/L CoCl2溶液加热，再滴加AgNO3溶液； （3） 将［Ni(NH3)6］SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。
　答：
3.说明H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中，H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度是否为PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>浓度的3倍？
4 U: I2 N/ I% v0 q  u　答：
' D1 L* Q) `; }6 S- U, `; ]: T4.不存在BH₃而只存在其二聚体B₂H₆， AlCl₃气态时也为二聚体，但BCl₃却不能形成二聚体，请解释原因。
　答：
) c0 u: Y6 A6 l( @5.NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（Ka1(H2CO3)=4.5×10^-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)
　答：
6.已知下列配合物的分裂能Δo和中心离子的电子成对能P，表示出各中心离子的d电子在dε能级和dγ能级上的分布并估计它们的磁矩。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型。 ［Co(NH₃)₆］²⁺［Fe(H₂O)₆］²⁺［Co(NH₃)₆］³⁺ P(kJ/mol) 22500 17600 21000  Δo(kJ/mol) 11000 10400 22900
　答：
7.请简述在电池（-）Zn|Zn²⁺(1mol/L)||（Ag⁺(1mol/L)Ag（+）中，分别增加ZnSO₄溶液的浓度，增加AgNO₃溶液的浓度，向AgNO₃溶液中通入H₂S气体，电池电动势的变化情况。
　答：
8.已知［PdCl₄］^2-为平面四边形结构，［Cd(CN)₄］^2-为四面体结构，根据价键理论分析它们的成键杂化轨道，并指出配离子是顺磁性(μ≠0)还是抗磁性(μ=0)。
- y) F* _2 g) B. N. i　答：
9.什么是烧石膏？如何制得烧石膏？烧石膏常用作医疗绷带或制作石膏像，这是利用了它的什么特性？
- |3 b1 ?% }) D+ Y; r$ j　答：
10.如何配制一定pH近似值且具有足够缓冲能力的缓冲溶液？
/ ~5 f1 o- f& |: d( k2 _　答：

谋学网WYgduYNy

请问，这个怎样下载呢？