20年12月中国医科大学 无机化学 复习题（资料）

同学情

无机化学 复习题
1.
吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后
3 ?; z8 ]; V- p4 ?) X  v. A
4 d) P9 ?. n( P" R+ [5 O
　A.各物质的平衡分压相等
3 c  s! q* t& a$ ]- D3 x　B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动
1 C& [3 x4 y; O! {　C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动
　D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响
$ @' C4 T$ h$ j$ ]2.下列叙述中正确的是
　A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
( }3 K) G" z# L# ]　B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小
　C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7
　D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同
3.下列说法正确的是
7 _5 P& l6 A3 Q2 _$ ^　A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数
/ R$ J2 \$ @. \; x$ W7 L" p% M　B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/L
　C.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液
　D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数
% A( C& U. O- \" ^4.基态23V的电子组态是
6 z- Q! o: t, j4 j+ o　A.［Ar］3s24d3
* W- T% C, A  }$ n& `% P　B.［Kr］3d34s2
/ G) [  z* Q. G$ M( J) R7 a, Q　C.［Ar］3d44s1
! k1 }6 j/ X# ]6 d; e6 V; e　D.［Ar］4d33s2
5.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为
* }5 y8 j, g$ t7 M4 c& U7 c　A.2.0×10-11
　B.4.0×10-11
　C.4.5×10-6
　D.8.9×10-5
6.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为
　A.3.46
* @1 @( k4 d& O0 Y$ {　B.6.06
" E$ Q' g; K2 j% Q　C.4.46
' G% \) L0 X; ^; f1 \　D.5.06
8 N& ]8 V: T) p) I8 q  f& B& ^7.H₂CO₃的Ka1=4.5×10^-7, Ka2=4.7×10^-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H₃O⁺的浓度是
; G! Q; F' W1 F　A.7.0×10-7
　B.4.7×10-10
& q+ g+ m( o! Q3 A" f　C.9.5×10-4
　D.1.0×10-9
( l1 F8 l1 X' o: h3 c8.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是
　A.ⅠA族金属的第一电离能较小
5 S  U* ]" j7 c) d　B.ⅡA族金属离子的极化能力较强
. i4 h  f6 t$ X: a　C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定
0 G4 \" v6 ~) g　D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差
. @5 J8 a$ {& n& _- h; ?1 X! B9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d¹⁰4s¹，那么该元素是
　A.Ag
2 d5 G: j1 @( Q6 ]0 F4 w* `　B.Fe
　C.Zn
* O0 \- h& i+ {6 |% B( w5 x- |- `　D.u
# T% q$ w' y3 n2 w" W' Q3 f) [7 |10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是
) g9 [+ ]' N; p& ], O! R% f　A.AgCl的溶解度变大
　B.AgCl的溶解度、Ksp均减小
　C.AgCl的Ksp变大
　D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
& r. `( \+ r) E) u11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5， AgCl的Ksp=1.77×10-10， BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合，将生成
　A.BaSO4沉淀
( C6 `" A7 ]1 {　B.AgCl沉淀
6 m* ^$ T4 Q$ l& |5 [( h　C.Ag2SO4沉淀
　D.BaSO4与AgCl沉淀
12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp²杂化的是
　A.BF3
1 C7 Q" Q3 R7 E' S# D& N- K　B.HCHO
　C.2H4
4 a3 k1 ]! m' R2 k　D.NH3
* K; t+ V; _2 c, q7 j13.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是
0 R1 U% g8 U& a7 ?6 x　A.CaCl2
　B.NaHCO3
　C.NaOH
　D.NaCl
14.下列物质中碱性最强的是
　A.CN-
& |# ~; V! G+ [1 E: H. a1 @  e　B.NH3
　C.O32-
　D.NH2-
# e' U/ N' z9 x  V9 v/ F6 U2 ]* V15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是
) J) j1 z: f) t- i4 Y7 p7 ]　A.F-
% Z6 [+ n  F- C/ Y9 L  @3 Z　B.Cl-
4 Y8 z5 ]3 y0 @( x3 \& m* @　C.O2-
　D.S2-
" u# E& |/ k, A( v% P16.下列物质中酸性最强的是
　A.HAc
* m) n/ x8 q9 S. H) t( c　B.NH4+
　C.H2PO4-
) [8 ^5 k4 z+ \& O7 D　D.H3PO4
17.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是
　A.Hg2+和Cl-
) Z- l. K- p; k1 }2 W　B.Fe3+和Hg22+
　C.Fe3+和Cl-
$ q4 D& W2 `7 ^# E6 |. U9 e) p　D.Fe3+和Zn
2 M5 C' D, V# S3 p7 @  ^8 Z18.已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K1 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g) K2 1/3N₂(g)+H₂(g)=2/3NH₃(g) K3 则平衡常数K1、 K2、 K3之间的关系是
/ c/ E& o' J; L, u* n　A.K1=K2=K3
　B.K1=1/2K2=1/3K3
, d* }1 |9 Q, b7 k　C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3
　D.K1=(K2)2=(K3)3
19.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是
( B" x4 k0 M9 D+ v3 x' A$ K　A.NaAc
- g6 x, N2 d. J5 l' g　B.Na2CO3
% v! f# B( v/ z: z% L/ c+ `　C.Na3PO4
# i7 O9 _; s' w/ E/ I　D.NH4Cl
5 b0 B, J$ a. _20.下列金属中不与汞形成汞齐的是
　A.Ni
1 r! s6 [( K4 E" B; l8 N" b9 H　B.Zn
　C.Pb
　D.Fe
21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的
4 j5 J6 z, Z8 T% B　A.pH增大,缓冲容量不变
　B.pH变小,缓冲容量变小
　C.pH不变,缓冲容量不变
　D.pH不变,缓冲容量变小
22.铝在空气中燃烧时生成
. z& k8 s+ K' \5 @( a! n$ f3 N9 u　A.单一化合物Al2O3
　B.Al2O3和Al2N3
　C.单一化合物Al2N3
& x, L; U$ D4 D% w3 ?- t0 v, d; Q/ ~　D.Al2O3和AlN
23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是
4 }) N9 X. N& k0 ^# k8 i) N　A.还原性都随原子序数增大而增强
* P- [* J0 z, u6 }" Y　B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小
: _' k; S! r3 A　C.从上到下，第一电离能都减小
　D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低
$ K6 C1 M, n) }' r0 b4 U1 p24.影响缓冲容量的主要因素是
　A.缓冲溶液的pH值和缓冲比
# ^5 u' O1 W: p9 f　B.弱酸的pKa和缓冲比
　C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度
　D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是
9 F7 O/ M5 |  `　A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色
　B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色
' r$ s6 ]# h# {　C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解
* X8 a% y, n4 k  s1 F　D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解
* I  u- d% |/ x0 u  s26.书写原子核外电子排布时要遵循
　A.能量最低原理
' @( _4 v. t4 q. W; ]　B.泡利不相容原理
+ H( _1 w! K% L) \  a  U　C.洪特规则
* w" {4 _; M- Y% {& w5 j& k) W　D.以上三种原则都要遵循
27.下列说法正确的是
8 ^" N- I7 B5 t; Z0 e　A.配合物的中心原子都是金属元素
- N7 V1 c, R- l　B.配体的数目就是中心原子的配位数
　C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数
　D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大
28.已知［Ni(CO)₄］中，Ni以dsp²杂化轨道与C成键，［Ni(CO)₄］的空间构型应为
8 c! ~# N  \+ v　A.三角锥形
& D2 ]+ {9 t" V　B.正四面体
% e0 {7 h5 r0 l4 H) Z7 G　C.直线形
4 [* y5 ]- ?9 v- R+ h* q3 e$ Z　D.平面四边形
- c+ N, m0 J+ J29.鉴别Sn⁴⁺和Sn²⁺离子，应加的试剂为
( V( G) y3 Z0 }5 B* W　A.盐酸
　B.硝酸
　C.硫酸钠
' Q; a: V( {- ]( R* R0 l0 a2 M　D.硫化钠(过量)
30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是
　A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）
　B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜P
: b6 [5 I5 l/ G% s% f- ]( t　C.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3
$ m6 J- j. q, C1 B, z' d) Q1 Y　D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P
1 L3 z$ |4 a2 x4 r/ r, M/ \! k31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是
　A.0.1mol/L H2SO4
) X! o+ s' k* D3 O$ j" z( I8 J  z　B.0.1mol/L氨水
　C.0.1mol/L N2S
　D.0.1mol/L Na2SO4
32.已知φ(MnO4-/Mn²⁺)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是
) G# N3 e7 w4 V. u　A.1.32V
　B.1.03V
　C.1.50V
; \+ T# f- m( S1 N　D.0.89V
' J! |3 J0 _/ ~7 x# t! C33.已知298.15K时，Δ_fHm(Fe₂O₃,s)=-800kJ/mol，Δ_fHm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ_fHm(Fe₃O₄,s)=-1100kJ/mol，Δ_fH m(CO₂,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为
　A.-100kJ/mol
　B.100kJ/mol
- |8 u) f; ^$ P; L　C.-600kJ/mol
　D.600kJ/mol
34.已知Ksp［Cu（NH3）4］²⁺=1.0×10¹³。向0.10mol/LCuSO4溶液中通入氨气，当［NH3］=1.0mol/L时，溶液中［Cu²⁺］的数量级为（mol/L）
　A.10-14
　B.10-13
8 W) k; n0 a) {5 P+ [" T2 E　C.10-12
　D.10-11
' y6 Y, l2 q/ u  U2 {; {35.欲配制pH=4.75的缓冲溶液20ml，需取浓度均为0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液和NaOH溶液各多少毫升混合?
  Y2 I3 B! B& D6 F　A.10ml HAc+5ml NaOH
　B.12.5ml HAc+2.5ml NaOH
4 r4 o$ I1 z2 z; V( ?　C.5ml HAc+10ml NaOH
6 ?* }+ G  P5 n　D.2.5ml HAc+12.5ml NaOH
- H8 u; @. @2 p. T7 r# F36.当主量子数n=3时，共有（ ）个能级，（ ）个原子轨道。
* n" D( l" G3 h# t; Q9 x　A.3，14
　B.2，14
　C.3，5
% ]; K) @2 F) ^) @5 c3 _+ l' m- M% ^　D.4，5
5 K* w) c" M+ d37.已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12。在浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和Na₂CrO₄溶液中滴加AgNO₃时，首先析出沉淀的是
　A.AgCl
: i" [, J8 z! P- p0 _; |　B.Ag2CrO4
　C.AgCl和Ag2CrO4同时析出
7 ]/ x2 g/ ]- w% z) K　D.AgCl和Ag2CrO4都不析出
5 r. l. g& b, s! v38.下列物质水解并能放出氢气的是
7 m+ f& V1 b  {. M8 j　A.B2H6
　B.N2H4
& O, t! E( z) L) d" |/ a, f　C.NH3
　D.PH3
9 Z0 n: x& W' ^% }! P. Q, t5 H39.电负性最大的元素是
' I  M& ?, ?4 r' M, J! ?　A.F
  w3 ~) q, @7 D　B.Cl
　C.O
　D.s
　E.EHe
40.下列元素中，属于人体必需微量元素的是
% n# B- M7 L' |* R! J　A.Fe，Cu，Zn
　B.O，C，Fe
$ E, W7 E! P' f5 @　C.Na，Cl，Zn
: f, U6 r' f& R0 @　D.H，Co，N
41.下列分子中偶极矩最大的是
! V6 M- v: t7 ]/ y# z　A.H2O
　B.CS2
. T( T! [& l2 U! y, D　C.C6H6
% K; \' i* m9 L& U9 g# p# ]$ C; D- E　D.CCl4
42.在分别含有Cu2+、 Sb2+、 Hg2+、 Cd2+的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是
　A.NaOH
2 w. p/ P% ]4 \" q. P+ ~- s) Z　B.氨水
# {5 [. Y% F7 ]* M　C.H2S
( ~2 I2 g1 ]6 G" J5 {) {0 w　D.KI
43.下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是
" J6 p5 ~5 X: T- K7 B5 h! c4 a! @* q　A.VO2Cl
　B.CrCl3
　C.MnCl2
　D.CoCl2
44.某弱酸HA的电离平衡常数Ka=［H3O+］［A-］［HA］,则
1 c- }, o: N1 [6 k" }; b$ n　A.加H2O，则Ka不变
9 j/ M. t: Q1 \$ A　B.加NaA，则Ka变大
　C.加H2SO4，则Ka变大
　D.加HA，则Ka变小
45.下列叙述中错误的是
　A.相同原子间的双键的键能等于单键键能的2倍
0 E7 N9 N$ P1 y$ Q3 S. `　B.对双原子分子来说，键能等于键解离能
% J7 O/ B  [+ b" ]+ z  m5 K　C.对多原子分子来说，原子化合能等于各键键能总和
3 d( b% t+ a0 n. h- r　D.键级、键能和键解离能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值越大，表示键越强
) D/ G8 P, L! m( A" {46.400℃时，可逆反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的K=0.50。若在一密闭容器中N₂、H₂、NH₃的分压力分别为100kPa、300kPa、200kPa，则可逆反应
* O' k& Q! \. u3 c* t　A.向右进行
　B.向左进行
) [" F$ G7 Y0 a; D/ r　C.处于平衡状态
　D.无法判断反应方向
47.ⅡB族元素与ⅡA族元素相同的是
- }  P9 f; e* f' ^　A.氧化数为+2的离子都是无色的
　B.离子的极化力都很强
) |- h+ t" n( \8 E1 X% p　C.盐类都易发生水解
1 r( P) I! s1 B% k' }$ y5 R$ R　D.氢氧化物都很稳定
5 V: ]7 K9 `1 Q, }2 r. P48.下列说法中错误的是
　A.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极
; z, h5 }/ R, Y% k5 k3 o　B.在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极
3 c) [$ J  J; W& F/ O　C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
　D.原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位
49.对于Zn²⁺/Zn电对，增大Zn²⁺的浓度，则其标准电极电势将
　A.增大
! v6 d2 r  @# U1 d5 m1 P4 S1 \/ @　B.减小
　C.不变
+ Q( D" I" x5 |2 D　D.无法判断
50.下列配离子中，属于低自旋的是
　A.［FeF6］3-
  p; P4 x' J' u8 m  h/ d! f　B.［Co(NH3)6］3+
$ B& _# [  W. S1 E7 F　C.［CrCl6］3-
' h$ \! \( p3 Y, g* d! N4 z　D.［Ag(S2O3)2］3-
7 O4 p, r2 M* B) V& g7 c; Z51.K2Cr2O7被1mol Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的K2Cr2O7的物质的量为
5 Q  r  K' ^* U( S; w" ~( e　A.13mol
　B.16mol
　C.15mol
　D.6mol
52.用作冰盐混合物制冷剂效果最好的物质是
; ]  {# U- G- f7 Z  U4 i  O　A.CaCl2
　B.CaCl2•6H2O
　C.MgCl2
　D.MgCl2•6H2O
2 f8 B, s$ G1 Y2 Z: D3 |6 x7 c6 @& L53.对于反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂和Fe³⁺+Br^-=Fe²⁺+1/2Br₂标准状态下它们的
; W8 {8 P. r7 v( v" e$ f  q' J　A.E、 ΔrG m、K 都相等
' u2 R  O8 ~" r$ U; L　B.E 相等，ΔrG m、K 不相等
　C.E 、 ΔrG m相等，K 不相等
1 ?8 d7 _% |; u, y$ y　D.ΔrG m相等，E 、K 不相等
54.下列物质中，酸性最强的是
. y4 ~' ~" k- I　A.H2SnO3
5 k! b& T: x0 S9 X1 |" _4 B( ~　B.Ge(OH)4
* {0 u. y5 o- ^4 r1 w' ]　C.Sn(OH)2
　D.Ge(OH)2
55.下列各组元素中，性质最相似的两种元素是
　A.Mg和Al
' l, @- [% }8 m' b- w  M　B.Zr和Hf
　C.Ag和Au
; b; {  z5 R. f; F+ A- ]  O% v5 e　D.Fe和Co
56.某原子的基态电子组态是［Ne］3d54s1，该元素属于
　A.第四周期，ⅡA族，s区
　B.第四周期，ⅥB族，d区
　C.第三周期，ⅡB族，ds区
4 x# C9 b1 j1 f$ w3 J3 A　D.第四周期，ⅡA族，d区
- c1 Z/ T6 i* N- l57.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是
　A.含AgNO30.1mol
1 X; C9 R/ [0 l7 a　B.含AgNO30.1mol，含NaI 0.1mol
　C.含AgNO30.1mol，含NaBr 0.1mol
　D.含AgNO30.1mol，含NaCl 0.1mol
58.碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是
　A.随原子序数的增加而降低
　B.随原子序数的增加而增加
　C.MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低
$ l0 ]5 R! l$ {- A$ w% f% i& m　D.SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低
59.关于ds区元素的下列说法中，不正确的是
  A+ J( \0 a- W( V　A.在化学性质上，ⅠB族与Ⅷ族较相似，与ⅠA族则相差较大
　B.同一族中，从上到下金属性增强
　C.都易形成配合物
　D.与相应主族元素性质差别大的主要原因是次外层电子数不同
) e  e( }2 ^5 T7 ?6 @. q8 N' S+ A7 _60.其他条件不变时，能使电对MnO₄^-/Mn²⁺的电极电位增大的方法是
　A.增大pH
; P$ m& f+ r  G! q+ H0 Z2 d! t　B.降低pH
　C.增大Mn2+浓度
( a6 k3 t  ~: }. p* M　D.降低MnO4-浓度
61.Mn²⁺离子的电子组态是
　A.［Ar］3d34s2
% I7 q. N- v* N$ T　B.［Ar］3d64s0
8 E+ s! R+ K: J! f9 b) ?0 d　C.［Ar］3d54s0
　D.［Ar］3d54s1
  ]! L4 e" M" B! R" `& q9 A! Z　E.E［Ar］3d64s2
. J2 C: N% @3 X; t* s62.在纯水中，加入一些酸，其溶液的
　A.［H+］与［OH-］乘积变大
2 e7 R+ U' F' @* O& D% j　B.［H+］与［OH-］乘积变小
5 R! M0 x" w$ D6 D. G　C.［H+］与［OH-］乘积不变
　D.［H+］等于［OH-］
63.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是
" R- M- y8 x& N! o% j　A.0.1mol/L H3PO4与0.15mol/L NaOH等体积混合溶液
5 t4 t- i+ X" U5 _1 n0 G　B.30ml 0.1mol/L KH2PO4与20ml 0.15mol/L Na2PO4溶液
: l5 i& s% [, _7 M- E　C.30ml 0.1mol/L HAc与20ml 0.15mol/L NaOH溶液
9 Z% A1 a4 J1 E* U% q　D.30ml 0.1mol/L NH3与30ml 0.05mol/L HCl溶液
64.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H3O+的浓度是
　A.7.0×10-7mol/L
　B.4.7×10-10mol/L
8 f  @' d# q6 q% d$ x, y; l4 S　C.9.5×10-4mol/L
　D.1.0×10-9mol/L
( |7 R7 {1 z3 n) q4 ]65.处于平衡状态的反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是
* |" w( t5 v' u1 S　A.a+b=d+e
1 T" S9 F% ^9 f1 c# M( v6 f# g& e　B.(a+b)＜(d+e)
4 n: G! [1 }+ s6 Y6 K1 L　C.(a+b)＞(d+e)
0 W. B9 G% x8 |$ U5 c- X　D.a＞d， b＜e
66.1mol下列物质溶于1L水中，生成的溶液中H+浓度最大的是
2 @) [1 w2 U* c" f0 E" r. Y　A.B2O3
　B.P4O10
, {  i5 c( U4 U$ E, r8 m　C.N2O4
$ l, O( x2 a: b& U7 Y! d& G　D.SO3
67.将CuCl₂•2H₂O加热得不到无水CuCl₂，其原因是
　A.CuCl2的热稳定性差，受热分解为Cu和Cl2
5 }  s. _# a$ s5 q　B.CuCl2•2H2O加热时易与空气中的O2反应生成CuO
　C.CuCl2•2H2O加热时水解产生Cu(OH)Cl和HCl
! `, E2 o9 V. z' i7 u! o　D.CuCl2•2H2O加热时水解产生Cu(OH)2和HCl
+ {) K8 a3 @9 v68.若使AgBr溶于水中，可以加入
- k5 p( D  o/ N2 Z1 ?3 K　A.H2O
　B.AgNO3
　C.Na2S2O3
　D.NaOH
' l5 b5 n3 b+ g: l! N  z; S69.Ca₃(PO₄)₂的溶度积表达式为
6 V& j$ N( A3 {! P, U　A.Ksp=［Ca2+］［PO43-］
' b) \4 r- C( K7 c9 m, s- _7 ^　B.Ksp=［3Ca2+］［2PO43-］
$ w4 y1 m8 H( ~8 l. S9 T　C.Ksp=［Ca2+］3［PO43-］2
　D.Ksp=［3Ca2+］3［2PO43-］2
. d$ Z0 A8 X$ l: r2 E70.下列物质在水中溶解度最小的是
　A.Na2CO3
　B.NaHCO3
, A. j; L  Y& A8 \　C.Ca(HCO3)2
3 U. C3 `. W6 D2 W0 t7 W　D.KHCO3
71.预配置pH=10的缓冲溶液，下列缓冲对选择哪一种最合适
2 r. b! u5 n1 L2 r1 M# c. ?　A.NaH2PO4-Na2HPO4；Ka2=6.23×10-8
　B.HCN-NaCN；Ka=4.93×10-10
　C.NH3-NH4Cl；Kb=1.76×10-5
6 L+ O2 x  C4 Z6 t) u% V　D.HAc-NaAc； Ka=1.76×10-5
; {9 @' m( m" R) V0 p72.石墨的下列状态函数中，均为零的是
7 k% f5 g. W& }% v- U' O: p　A.ΔcHm和Sm
# W  j6 e/ Z7 K) d6 ~　B.ΔfHm和ΔcHm
- Y4 N7 |/ b/ }5 S% R, o* H　C.ΔfHm和ΔfGm
　D.ΔfGm和Sm
& c  i! L: |& V73.反应A+BC在298.15K自发进行，而在低温下不能自发进行，则该反应的ΔH及ΔS应为
　A.ΔH＞0，ΔS＜0
　B.ΔH＜0，ΔS＞0
　C.ΔH＞0，ΔS＞0
　D.ΔH＜0，ΔS＜0
# j# Y! S' m- ?* L" _# Z5 O- R74.能正向自发的反应一定满足
　A.ΔrG <0，Q　B.ΔrG <0，Q>K
　C.ΔrG<0，Q　D.ΔrG<0， Q>K
% [3 u! m8 u% S6 `75.已知反应B→2A和B→2C所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应A→C的ΔrHm1是
. O/ {9 f7 m# l9 b　A.ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3
　B.ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3
8 y/ G1 W0 u6 p" Y( e3 \0 g: k　C.ΔrHm1=12(ΔrHm3-ΔrHm2)
　D.ΔrHm1=2(ΔrHm3-ΔrHm2)
3 W7 I5 N; e  M8 H76.对于H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>和N<sub>2</sub>H<sub>4</sub>，下列叙述正确的是
　A.都是二元弱酸
　B.都是二元弱碱
　C.都具有氧化性和还原性
　D.都可与氧气作用
77.在CuZn原电池中，下列哪种说法是正确的
　A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
. n. Z6 C4 w: e　B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
　C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
　D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
78.下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是
　A.I2和CCl4溶液
　B.I2酒精溶液
& ?* s( J. B6 m& h. [  S, {* Z　C.酒精的水溶液
# f, M- A! B0 n1 H　D.CH3Cl的CCl4溶液
79.H<sub>2</sub>O、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱顺序是
　A.OH－>Ac－>CN－
　B.CN－>OH－>Ac－
  H* J7 Y8 D) ?　C.OH－> CN－>Ac－
1 {2 G$ g# m' g2 w　D.CN－>Ac－> OH－
, a9 |7 q" `" Y! h$ J/ l80.H₂O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是
　A.HCl , HAc , NH3 , CH3OH
: n+ {, T0 r4 V) q0 w' |; K1 f# v/ X　B.HI , HClO4 , NH4+ , Ac-
　C.HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4
　D.NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH
填空题
1.对比下列物质的S m（在空格处填上“＞”或“＜”），除已注明外，每对物质具有相同的温度和压力：O₂(g)（ ）C₂H₅OH(g)； HCl(g，298K)（ ）HCl(g，1000K)； NaCl(aq)（ ）NaCl(s)。
　答：
) l" W% D' p$ g/ g6 j/ {# A2.NH₄NO₃固体溶于水时溶液变冷，此溶解过程的ΔG（ ）0，ΔH（ ）0，ΔS（ ）0(在空格处填“>”或“<”)。
- ?- t+ `/ L8 E1 u6 d6 T　答：
3.系统由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J，则Q2为（ ）。
　答：
4.金属钙在空气中燃烧生成（ ）和（ ）。
　答：
0 v. |' B, W" B6 _5.过渡元素作为中心原子所形成的八面体形配合物中，有高、低自旋之分的配合物的中心原子电子构型应为（ ）。没有高、低自旋之分的配合物的中心原子的电子构型为（ ）或（ ）。
6 a8 t9 m$ C3 ^8 w　答：
6.已知M²⁺3d轨道中有5个电子，M原子为（ ）。
　答：
7.将0.10mol/L NaH₂PO₄溶液1000ml与0.20mol/L NaOH溶液250ml混合，所得缓冲溶液中，抗酸成分为（ ），抗碱成分为（ ），该溶液的pH为（ ）。(已知H₃PO₄的pKa1=2.12， pKa2=7.21，pKa3=12.67)
; Y$ h! u' z! \7 \9 R　答：
4 E* h9 ^$ T! Z6 X8.硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定，其反应方程式为（ ）、（ ）、（ ）。
7 s4 ^& Q7 Y% G4 n0 y7 d6 S+ R" n　答：
9.用价键理论和分子轨道理论处理O₂分子结构，其结果是（ ）。
+ N) _: |" B& Z5 V2 a1 G+ D　答：
+ G8 `1 k1 ^. T1 f* ?10.100ml0.4mol/L NaAc溶液的pH（ ）7，倒去50ml NaAc溶液后，pH值将（ ）。
　答：
11.在氧化还原反应中，氧化剂（ ）电子，做（ ）极，还原剂（ ）电子，做（ ）极。
　答：
12.邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔、沸点（ ）后者，而较易溶于水的是（ ），这是因为它存在（ ）。
5 ?; e; j5 C. d% `　答：
13.螯合物是指中心原子与（ ）结合形成的具有（ ）的配合物；螯合物比（ ）要稳定，其稳定性大小与（ ）和（ ）有关。
　答：
% D( ~% F0 ~3 J* M: ^# j! |6 l14.基态氢原子中，离核越近，表明电子出现的（ ）越大。
5 C  H6 Y4 K/ ?! `& n7 I1 U　答：
2 A" m" N" v, E% i' W15.在原电池中除了两个电极外，构成原电池的另一个重要的装置是（ ），作用为（ ）。
, m$ Z; ^! o" g5 Q( x) t　答：
8 I- D& C9 t! r5 a% e; A" C) {6 U16.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
　答：
17.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
　答：
18.已知H<sub>2</sub>S的Ka1=8.9×10-8, Ka2=1.2×10-13， NaHS溶液显（ ）性。
: W* g# m' x+ U* T2 I* ~. F　答：
19.配合物是内轨还是外轨除与（ ）有关外，还与中心原子的（ ）有关；一般可根据（ ）来判断配合物类型。
　答：
8 _: Y8 x6 ?& Z+ v20.配合物［Cr(H<sub>2</sub>O)(en)(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)(OH)］的名称为（ ），配位数为（ ），中心原子氧化数为（ ）。
4 ?# P) L5 C/ f/ L0 v" O" s　答：
1 {. A5 p( O! h/ t21.膦是（）结构，中心原子P的氧化数为（ ），具有强的（ ）性。
8 `# [: i6 v+ k* T/ ~/ A* g　答：
22.根据晶体场理论，［FeF6］3-形成高自旋配合物的理论判据是分裂能（ ）（“大于”“等于”或“小于”）成对能。
　答：
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1.缓冲比
　答：
2.等性杂化
　答：
& J; r0 R4 ~6 G/ g3 j3.分子晶体
: J) A5 g) N: R+ v2 A' a　答：
4.反键分子轨道
　答：
5.内轨型配位化合物
　答：
& U; z9 @* K- i7 @1 m" I6.外轨型配位化合物
( ]) Y& `' b  `) I　答：
7.共轭酸碱对
　答：
8.分及沉淀
4 I; \0 e" v5 o( e2 I3 R- L　答：
; H8 F% @$ B0 S& C2 j9.螯合物
　答：
! ]2 X2 M$ x2 ~10.缓冲溶液
# y; b4 t. w1 _' h' r- e　答：
11.不等性杂化
　答：
: {4 L: M. z* u12.盐效应
* F8 ?( ~2 h6 i7 J　答：
13.屏蔽效应
* |, Z) h8 S* ~1 R* O7 n- X　答：
& I2 s" H  P2 n" S) n0 \14.晶体场稳定化能
　答：
15.同离子效应
　答：
问答题
1.在298.15K时，将铂片插入FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃混合溶液中，银丝插入AgNO₃溶液中组成原电池。试分别计算下列两种情况下原电池的电动势，并写出原电池组成式、电极反应和电池反应。 （1）c(Ag⁺)=c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)=1.0mol/L （2）c(Ag⁺)=0.010mol/L，c(Fe³⁺)=1.0mol/L，c(Fe²⁺)=0.010mol/L
　答：
2.给出下列实验的现象和反应方程式： （1） 向黄血盐溶液中滴加碘水； （2） 将3mol/L CoCl2溶液加热，再滴加AgNO3溶液； （3） 将［Ni(NH3)6］SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。
　答：
2 I! h2 h4 ^# H. s2 I3.说明H₃PO₄溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中，H₃O⁺浓度是否为PO₄^3-浓度的3倍？
　答：
+ N% l. w" j& T- L4.不存在BH₃而只存在其二聚体B₂H₆， AlCl₃气态时也为二聚体，但BCl₃却不能形成二聚体，请解释原因。
　答：
  x4 ?6 K; @" {0 I( o5.NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（Ka1(H2CO3)=4.5×10^-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)
/ E4 M4 p. S* t　答：
6 ^( o! Z9 [$ w( X6.已知下列配合物的分裂能Δo和中心离子的电子成对能P，表示出各中心离子的d电子在dε能级和dγ能级上的分布并估计它们的磁矩。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型。 ［Co(NH₃)₆］²⁺［Fe(H₂O)₆］²⁺［Co(NH₃)₆］³⁺ P(kJ/mol) 22500 17600 21000  Δo(kJ/mol) 11000 10400 22900
　答：
6 V5 A) A; j0 P& u4 N8 _0 J8 Y7.请简述在电池（-）Zn|Zn²⁺(1mol/L)||（Ag⁺(1mol/L)Ag（+）中，分别增加ZnSO₄溶液的浓度，增加AgNO₃溶液的浓度，向AgNO₃溶液中通入H₂S气体，电池电动势的变化情况。
" ]% @6 H+ K! S# U% g# O　答：
: W* W) u# c8 a& L& V8.已知［PdCl₄］^2-为平面四边形结构，［Cd(CN)₄］^2-为四面体结构，根据价键理论分析它们的成键杂化轨道，并指出配离子是顺磁性(μ≠0)还是抗磁性(μ=0)。
8 l) w" e# `+ P/ u4 g. x# K　答：
9.什么是烧石膏？如何制得烧石膏？烧石膏常用作医疗绷带或制作石膏像，这是利用了它的什么特性？
　答：
10.如何配制一定pH近似值且具有足够缓冲能力的缓冲溶液？
; b: Y1 C8 D) q5 s6 T; h　答：