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医用化学 复习题) y; L# u4 E7 D# n
0 T: ~: N$ x6 [* ?; c
单选题) s1 ` o. i# f5 d8 \! g: Y' ~
1.能区别苯和苯甲醚的试剂是: d( D% ]! @( ^' ~- z5 Y
A.NaHCO3
( E: w, ^. Y% r7 H2 o# S/ Y B.NaOH
9 [1 L: m- Z7 e: |$ c% m% m( g C.NaCl
$ b% f& u/ ]0 r5 H m D.浓HCl. g, U/ v+ q. C1 X
2.乙二酸的加热产物是
) y' p6 z( L. p$ T A.烷烃. _' n+ r1 u# c- x4 o8 u6 }! ~6 k
B.一元羧酸. N; r4 R- d3 H0 u0 E6 q$ ?
C.酸酐
* a) g8 ^! D0 s9 k. w* G: X D.环酮
& ?* X6 w3 e6 B" O: n. v$ q3.下列化合物属于五元杂环的是! J/ S+ J8 ?( W3 v
A.呋喃7 A. M; P# P( b+ I( Z- g! {
B.嘌呤1 @+ J6 b9 n, J4 D' N- J& O3 M
C.吡啶
5 _4 j1 ?/ [% P. v2 i/ z* ]0 M D.吡喃
' T0 s. Y ?: u7 i; @% T' L4.在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中，通入HCl（气体）0.05mol（忽略体积变化），溶液的pH值由5.00下降到4.80，则该溶液的β为
" r& M v6 H/ C4 l n A.25
# N$ Y k" c- Y B.2.5
6 \9 J( g$ c7 o* ]5 @5 g2 u) T C.0.25
& _) p% w. m7 L* p D.0.125
6 R) P! q6 w# }$ S& ]: l$ S5.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则7 [. O1 X! |5 o( o
A.Q1=Q2
v6 J- X4 I' |" S# Y* A# h- W B.W1=W2, J6 d2 M- S- M; h
C.Q1+W1=Q2+W2
& A1 G* E" i% N; a% ]# e" A G! D: M D.Q1－W1=Q2－W2
; o. t9 n% i! r* U0 \! A" n. J6.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为# p9 l2 X- _ r" D& \
A. 51.2 kJ•mol-1$ c1 K) p% q( Z, c5 H# f
B.345.7mol-1
. r: U. G- V# `5 R C.22.24mol-1
1 d* p E6 H# ^6 S0 ~/ E+ |7 e! F D.150.1mol-1( k3 y- Y7 ^ d. ]7 J- B5 T- n
7.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol•L-1，则该电极的电极电势将
8 @5 M8 q7 E: C9 s5 A A.大于0V
) X! Q# G' z% K% f! e B.等于0V
9 l: o( i: F4 N4 `% M C.小于0V
* K; d" o w2 O% ? w6 t0 p7 u D.不能确定( m# r* \# x0 x) r8 j+ v5 n
8.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关
& G. m* `# I5 b- c$ a' h A.Zn|ZnI2(aq)|I2，Pt
5 F& g9 X4 r1 Q( s2 L6 S B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI，Ag+ b: h w5 s. s: r4 j- C
C.Hg，Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag" c1 \ y7 Q. i4 ?
D.Ag，AgI|KI(aq)|I2，Pt
7 G% J6 u, x( y, g* _/ u+ y$ t7 O9.在纯水中，加入一些酸，其溶液的
5 I0 b T, z8 n. S7 J' F; ~- a A.[H+]与[OH-]乘积变大
$ F- r+ q& u! B7 U! B B.[H+]与[OH-]乘积变小
4 I5 B5 D6 O! g3 ^ C.[H+]与[OH-]乘积不变
# d8 n7 z2 E0 \' h& V3 U D.[H+]等于[OH-]
3 h, Y S* m5 `% k7 x4 s* o7 e3 \10.c(HA)=0．050 mol•L-1 的溶液的pH=5．85，则HA的Ka等于
# S: k# c/ p O- i# y7 ^- g: q A.2．0×10-11( i0 _4 K9 z8 R; R4 K
B.4．0×10-11( z/ u" p3 G7 R3 ^5 g
C.4．5×10-6
) y2 V! _4 H5 X1 F2 M, o D.8．9×10-5; M: p+ T( T# w3 W) J% O4 J
11.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是- H7 P+ v6 w: N5 g( T/ r+ s
A.S=(Ksp)1/27 | |4 f4 N+ z3 s6 X |% l) b
B.(Ksp/4)1/2
, B% S- V; k: O" I8 W$ W# H4 \ C.(Ksp)1/38 i; m6 l1 Z% p! p3 `& ?
D.(Ksp/27)1/4
1 T4 c1 {% V. F' ?. o12.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关？
6 v( y7 u6 d' L+ O' x* e+ w- J& a A.NH4CN
3 o \0 H' r; y+ e: e! N B.Na3PO4
/ {7 D& e2 E/ s* R C.NaAc/ D0 s2 o( R; e. T! r8 `
D.H3PO43 v& r6 ^* A" s1 g8 n
13.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是 y5 c7 b: G# r! g" d$ f8 h2 Q
A.0．010mol•L-1NH3溶液9 G/ _: o' s6 J1 X/ f* h D+ ?- |% u
B.0．010mol•L-1NaOH溶液
! r( n! r' y/ V1 Q) D C.0．010mol•L-1MgCl2溶液0 S- K* h' j( ^4 m* k
D.0．010mol•L-1NH4Cl溶液
4 V! n1 G2 o( W+ A( T; D: n' t! X! n1 E14.下列说法中正确的是
6 d# ~3 A- w) t" H A.25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
7 ]* a4 j: T- k3 v8 ~; N( _- @# Z* l B.25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
# k2 P$ q1 k2 d2 t2 {% y C.25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol•L-1的溶液中4 t+ W7 Y4 s' w" V
D.25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
' l- F' h8 [7 N# ~% f15.对关系式的叙述不正确的是9 [0 R4 o3 v( L8 I: S( _9 `
A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离: N( L1 C* W2 O# L. U4 f5 H' p
B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系. ?& L5 g1 n, Q: S' i0 D" U
C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol•L-1，故由2 d2 j( c% e: h: m2 p* R
16.对于HAc的解离平衡常数Ka，下列说法中正确的是
+ I. M) } y3 @# n7 h9 G% r A.加HCl，则Ka变大
+ h2 k! p6 ?! J4 b- I4 y0 y B.加NaAc，则Ka变大' Q+ O4 j y5 v+ L0 O
C.加NaAc，则Ka变小 H7 ~2 Q! |: j2 s5 h
D.加NaAc，则Ka不变
# u- S1 J4 |0 F! k. F# v% ]0 ]: b7 ]2 j17.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是
; k' \) _$ p1 C2 D' q7 d. X: c A.向渗透浓度高的方向( c: ~( M4 } [' f0 u7 }# |4 `
B.向单位体积内溶剂分子多的方向
1 `% M0 V% B6 L3 R C.向渗透压力高的方向
% o! y; |6 J' s' O D.向单位体积内溶质粒子数多的方向2 D( t6 I* O; }/ j1 ]$ ~
18.现欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的
" z( g8 e6 Z' u$ E A.羟氨（NH2OH）（Kb=1．0×10-9）) R* U5 q; P; K) g4 x
B.氨水（NH3的Kb=1．8×10-5）
+ T) r5 ^& S2 I' x) |' ] C.醋酸（Ka=1．8×10-5）: i) d( C$ _. r3 G+ l' I) W
D.甲酸（Ka=1×10-4）CH2OOH
8 r8 I6 q/ X$ b( L- J1 t5 d3 W. T* A19.决定缓冲溶液pH值的主要因素是3 L8 D: T7 c% b1 F9 T( I' X
A.弱酸的pKa和总浓度6 s# {) D& G- k- a
B.弱酸的pKa和缓冲比1 ~$ D+ K# L+ e. v7 F" w: q
C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比, D% j4 \$ [$ m+ o
D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb4 E# Z1 c7 f; |4 U2 ~8 s1 O
20.对缓冲溶液的正确描述是把一对共轭酸碱联系起来
- K$ y9 U. I. S/ y A.缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成，且共轭酸、碱间存在质子转移平衡，通过质子H+把一对共轭酸碱联系起来
* W+ l5 } C0 o6 C B.弱酸型缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa±1%
6 y% Q* O# E8 ~" f' k! p' | C.缓冲溶液加水稀释后，pH几乎不变，缓冲容量也不变
3 l2 Z0 o1 `& Y5 W! k" i1 O o D.某一缓冲溶液200mL的缓冲容量β与该缓冲溶液300mL的缓冲容量β相等
# j# S) s% A# R/ g7 d21.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为$ J# l# q: r2 u3 a) @) Q. P
A.pH=5．37的缓冲溶液
9 Q8 @ X4 a4 \8 G B.pH=6．37的缓冲溶液' Q! A( _3 C( [6 h7 n/ a/ H
C.pH=7．0的缓冲溶液
5 U3 e( g& @9 l* ~" a A$ \4 ] D.pH=7．37的缓冲溶液
; U H k2 l0 N$ c$ r22.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为1 R3 ~# H! ^: o ~
A.2．0! W/ g; F# f5 |6 S5 d" L
B.0．5
6 f( ]- @0 i8 v7 h1 H( Q) u2 _ C.0．3
% }7 l3 e; X/ E( |; l% J D.1．0
! n) u8 _. A( Q" T C23.热力学第一定律的数学表达式为5 Z: o8 K/ K1 q i1 a, j
A.H=U+pV
1 J: U R3 @8 X% } B.ΔS=Q/T
7 m" V" |4 Q, X. n C.G=H-TS0 G! d# ?6 m. ]1 u% S# z% u9 b
D.ΔU=Q+W9 P9 f( k8 b8 A! u, |$ @
E.ΔG=-RTlnK/ U2 o( R4 \* `+ m7 z
24.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则 ?) q2 n9 c" P; d6 g! J' ?
A.Q<0，W=0，ΔU<0
: G/ l7 n! h4 z4 O" Y) V B.Q=0，W<0，ΔU>0# D/ h6 B3 a; F. A$ B" B7 @1 w
C.Q>0，W=0，ΔU>0! G1 o# |+ v* F5 L, G
D.Q<0，W=0，ΔU<0
* Z7 }$ ]+ a; R2 m) a1 ^% N8 m4 j E.Q=0，W=0，ΔU=01 ]/ [3 {8 o; i- z: P" {: @' q/ Y" \
25.在恒定的温度和压力下，已知反应A=2B的标准摩尔反应热及反应2A=C的标准摩尔反应热,只则反应C=4B的标准摩尔反应热是( D' o7 ^7 z: `' h3 Z
& F2 g/ C8 n |" f- i* b A.2+
+ `9 Q" j" h4 C M
' M4 S3 ^* _+ P6 \
: A. I4 h. A- \9 G+ w7 @- Y6 q B. -2=-184．61 kJ•mol-1，由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为
! x# u" \5 p6 n* a: i% B A.-184.61KJ•mol-14 G. _( [! T0 @
B.-92.30KJ•mol-1
; C$ H- s+ D$ u v2 z4 | C.-369.23KJ•mol-1
) K/ p5 m8 |6 z x" y) q D.-46.15KJ•mol-18 _3 R! [$ M7 f( N
E.+184.61KJ•mol-1- Y7 e6 ~' n( a! c. o* m
! @; R4 e: t5 I27.下列说法中，正确的是$ R4 t% n8 H% \: F; s# i0 X. @
A.化学反应的热效应等于ΔrH
% N2 t7 }$ d8 E1 U4 @: G$ R' }% e* O B. 等温等压条件下，化学反应的热效应QP=ΔrH6 Y, j0 N, @; O# i( S" k6 q
C.只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH
- j, c: m( E; P9 q8 ]7 g: G D.焓的绝对值是可以测量的 8 N) ~3 n- b5 I5 l% y: Y" r7 [1 i
E.ΔrH与过程有关( D7 ^) F. l4 J% W: R9 U& H
28.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20）和ΔrHm,30，则反应A→C的ΔrHm,10是+ r8 f1 |1 H: d% L+ R& y3 m
A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
8 R2 S K% k& ?$ M4 d B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30
& P- n5 n9 z5 [& X* |/ ], ~ C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,209 f' R/ }- ?" t: h/ T
D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,30
( N: X/ e" i1 Y2 X# S E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,30
- O9 d1 s& E( X' K2 y, ~29.今有下列物质：① LiCl(s)，② Cl2(g)，③ Li(s)，④ Ne(g)，⑤ I2(g)。其值的顺序应为4 V" C1 K4 q0 Y$ G* \+ y& [
A.③<①<④<②<⑤6 l. ]- h- O% d) n% W) {
B.③<④<①<②<⑤4 K& y; h: F: A6 z
C.④<③<①<②<⑤
# g7 G1 d& t# {* I D.③<①<④<⑤<②5 z1 ]; S) b! T, u' ^2 \& I
E.⑤<②<④<①<③
6 M# J; E1 S8 {) Y- w( i! s30.使一过程其=0应满足的条件是
" d, B# Q% w+ T% m1 R A.可逆绝热过程
7 h0 P t+ }1 S+ M B.等容绝热且只作膨胀功的过程
3 g) H- @7 F3 g4 a C.等温等压且只作膨胀功的可逆过程5 Z. }5 r+ l3 R c" j
D.等温等压作有用功的可逆过+ o, V; v: _& v1 J, R8 I
E.等温等容且只作膨胀功的可逆过程! `' P8 {+ }5 ?' _
31.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为, S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<+ X2 W2 p& G" O4 ]2 C2 p3 d
A.－
/ E4 Z8 R9 ]$ k$ @1 U2 M9 S B.
( y1 W$ v7 f! p C. A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为，在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡，此时系统的总压 (p)等于8 y- c3 p4 S5 C( j; k
A.p0K0# J D4 h- _, V3 L7 C) T" @
B.2p0K0
& D( r8 ~5 l0 G/ a8 Y5 W C.3p0K05 q3 y( x e/ k2 U6 z B
D.4p0K0
7 Q4 S1 t6 a3 l0 P3 ]! p- w33.某温度时，反应A(s)+B2+(aq) A2+(aq)+ B(s)的标准平衡常数=1．0，若B2+和A2+的浓度分别为0．50 dD(g)+eE(g)达到平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正向移动，由此可知下列各式中正确的是' P% u. C% {; t7 I
A.a+b=d+e
+ B3 \8 V+ h, f0 d! H4 @5 E B.(a+b)>(d+e)
" T& ]/ L4 {% [; A6 D* W9 ^ C.(a+b)<(d+e)
; q) T( i: x1 C$ J; e D.a>b，db，d=e3 | f7 Q8 L i* A
35.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数% V y9 ^" b' k" G3 n! n6 T
A.－
9 D) p( |' r; x( Z B.
5 `0 ^/ H( @# P C. V. Q3 t0 l c% ^0 c
36.已知石墨的燃烧热为-393．7kJ•mol-1，金刚石的燃烧热为-395．8kJ•mol-1，则石墨转变为金刚石的反应：C（gra）--> C（dia）的焓变是
) l. B a' N1 x9 U& }5 y8 T4 q A.+2．1kJ•mol-1 ( {0 B h5 G$ p, W7 l
B.-2．1kJ•mol-1 : C9 p6 y- S# O5 U
C.-789．5kJ•mol-1
9 S; f$ E' p3 n3 A D.+789．5kJ•mol-1
# G- Q4 |' K: }3 h g& F5 ]% Q37.有一容器的器壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则3 m( t/ ^0 }" g' A( R, o
A. B. C. D.* {- W0 B# q; X8 O! x
38.已知反应H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g) 在298．15K时 =131．3kJ•mol-1，=134．1J•K-1•mol-1，在标准状态下该反应
9 y' ?0 B9 u# [1 y( Y, e8 [: \( ~ A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行3 e8 B( n9 I) A9 X
B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
T( d+ c# R, ]! `. b8 O- [& i. [ C.在任何温度下反应都能自发进行
* s' D# `. x' G; |& O$ y+ Z* j1 v- A" r D.在任何温度下反应都不能自发进行
: A( s6 a. w# n+ v* Z: O39.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是2 _# ~3 B: S& k+ I
A.0
5 r" O. l8 x) Z' x B.1" g" n5 }( g& X6 _$ C" }2 R
C.2( \6 c+ J9 X5 ~ W4 o5 k; U0 A
D.3
0 _+ j0 X, J- i) b40.已知，则其速率方程式为
* _: i) w- p+ _; B6 n3 P1 T A.υ=kcAcB2
, N! b8 m5 t R; O8 b B.υ=kc3
8 [2 P7 w/ A6 g+ S C.υ=kcB2
' |* Y9 _ q+ S/ ]2 J) o D.无法确定
0 [1 W0 G4 ]2 ?/ T0 k v5 S& n* ]: n# v41.反应的半衰期和反应物初始浓度的关系符合二级反应的是0 S! T, Q3 _. U8 ^/ D5 \4 `
A.
+ ] v6 C$ v* V. P) x/ B B.
: k- X8 x0 N" C- ^7 y- F C.- U s, K( ~' [2 E/ G
42.某反应进行30min时，反应完成10%，反应又继续进行了30min，反应又完成了9%，那么，此反应的反应级数为
4 X8 U: w& |9 z) I3 P2 i5 }6 Q A.三级7 w4 S, G: {# K% t: ?9 E/ {$ D
B.二级2 i: B% W. n0 L
C.一级0 x0 h. E* |$ k8 K' H- r3 A3 _- s
D.零级
* F6 _- v5 ]; L6 k& H. w43.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为
3 e) }6 Y: }7 {& [0 t A.51．2kJ•mol-1
4 U! z# D: l: a/ { E B.345．7kJ•mol-1
/ I2 ?, w8 p; J) v C.22．24kJ•mol-10 h! e& @- ]6 Q9 L
D.150．1kJ•mol-15 a6 ~+ {3 }& B; \
44.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是: y( v K* t& V- b [
A.催化剂具有选择性& ^, Z1 P6 U0 g' t& X$ p
B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能2 e8 t3 n$ e" {9 G3 x' D
C.催化剂参与了反应，改变了反应历程* ?( A- _9 \% I# X) y' U% }2 o
D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态6 ?; E# U+ n( M# C
45.升高温度使化学反应速率加快的主要原因是! G8 J0 {, }& R: `
A.增加了活化分子的平均动能" d' z. Q n" `' D, u y1 [% A
B.增加了分子间的碰撞频率
2 ~% I6 N9 ], K5 X! D C.增加了活化分子的分数# Y: j3 N& e7 D) s( `; q5 d2 f6 Z7 Z
D.分子运动速率加快6 a9 g* X" w/ X5 m3 P+ ?
46.对于二级反应，成线性关系的是
; q' O! S7 h( ~( B$ Z3 O A.ln(cA/c0)~t
6 s' p1 W, T5 T- \ B.ln(cA/c0)~1/t. ?0 [5 E# e+ z6 Y# |* E
C.c0/cA~t
- H3 S. ?0 Z3 u D.cA/c0~t, P7 v. u- l; V2 |" z
47.对于零级反应来说，下列叙述中正确的是5 R: {' v7 v1 n: a
A.反应速率与反应物浓度成正比2 K; Z6 G/ s) ]# I
B.反应速率与反应物浓度有关- c. k: K, p2 ]! i
C.反应的半衰期为一常数
t: _2 ]/ q# P7 E D.反应速率与时间无关
4 y W& e7 l B$ Z# F% W) r, [48.某反应的活化能为80 kJ•mol-1，当反应温度由293K增加到303K时，其反应速率增加到为原来的* c, i+ t2 g+ r, K d. }1 e
A.2倍
% z# Z+ b" r/ a5 r) B* T) m; k7 t B.3倍9 [! M: v& A, o* ]1 \. [5 F
C.4倍
3 m( Q9 z/ m3 _& E: Q E! D D.5倍
6 d7 r) h4 S( P1 p g- d) N8 s49.对于反应，其速率方程为 速率常数k的单位为
! x% t+ G* |0 F! N& ]) R$ g3 [ A.s-1% S0 ?2 R5 [, F2 l) D: o
B.mol•L-1•s-11 `" \; h8 p7 P8 ~6 x t4 u; ]7 H
C.mol-1•L•s-1
) @5 Y5 ~, K& v N% Q D.mol-2•L2•s-12 G& c$ _- V* m9 O1 j
50.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关# c2 V* L" M9 v! j C
A.反应物浓度: N) n0 H5 \2 b$ P. |, N/ V
B.反应温度
5 G9 h( P: A! s$ ^7 |; c C.催化剂, z& R, a& r7 G+ F; f; H
D.溶剂$ J3 R$ n. p% F% s2 [. f
51.催化剂能够提高反应速率，它的作用机制是% G3 E- z9 W4 n; O
A.增大碰撞频率% M1 ?; R2 Z' \, H' G9 q
B.改变反应途径，降低活化能
$ z* [" Z% s1 W C.减小速率常数) O* l5 v" k* T, a" G* w* g
D.增大平衡常数
, M; u. ~; x& k, r52.增大反应物浓度，反应速率增大的原因是
0 N* W4 R5 u3 x3 N+ _1 U A.单位体积内分子数增加9 _. ~# k% s% ~! B' l" V* b
B.单位体积内活化分子数增加
4 B8 ?7 x; Y# R C.活化分子百分数增加% a: V6 N- f4 }6 Z1 X. a* |
D.反应系统混乱度增大
6 o. ^3 y' k: J. ^9 x6 {53.欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施
% m" b r4 r- H9 l# d0 P5 X A.减小 ΔG的代数值$ P* m9 A- s+ u' C
B.减小Ea' P/ v( t# |1 g/ m2 r
C.减小 ΔH的代数值
( Y; B8 q- \- \* |# D D.增加ΔS2 X5 m7 S7 a# O" D; [5 H' v
54.关于零级反应，下列叙述不正确的是: u* |& D) m3 X
A.速率方程微分形式 v=k
0 j# T% J( b$ k" T6 b( n B.速率方程积分形式cA-c0=kt& ~( _0 N4 l4 j3 j2 R7 [
C. cA对t作图为直线 9 N: |' f. S7 b O
D.半衰期t1/2=c0/2k- {' @' Z5 V) f W# j, f2 k; A
55.关于阿拉尼乌斯方程，下列叙述中不正确的是
9 j# Q8 B/ P$ `+ m+ @6 r- e A.指数形式为k=Aexp(-Ea/RT)
5 Y& V8 L' ~8 T' C: o* o* e: f4 D B.一般温度范围内Ea及A均不随温度变化而变化! D0 g0 e( h6 w( o+ J0 P
C.常用对数形式为lgk=Ea/2.303RT = lgA) z# Q! p% K0 K+ {8 v
D.自然对数形式为 lnk=lnA-Ea/RT
8 ^! p1 B7 q" P* S0 d1 J56.在Cu－Zn原电池中，下列哪种说法是正确的
* p) w: c" {6 k u$ y! T4 } A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应3 J- s$ y; p% x7 J2 o% k8 T" T
B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应& u! K! l: e' s# M% P- M- g
C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应$ \9 T+ @' H* V/ j: ^& Q8 O! g4 H6 E
D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
: C9 _' a8 t6 _2 B9 X6 M57.下列原电池中，电动势最大的是
& M7 j* _* s6 v' N3 ] A.(－)Zn|Zn2+(0．1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)# L7 A) t& X! c0 M6 a" E5 u) g
B.(－)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+)
~$ G$ e- ?6 W6 B8 V( V C.(－)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0．1c)|Cu(+)' }! a7 }- D2 ?& I: E
D.(－)Zn|Zn2+(0．1c)‖Cu2+(0．2c)|Cu(+)) M) S6 L. Z1 C
58.下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是8 q! y y) _: z2 g5 H0 ^
A.E(/Mn2+）& b/ U& v: y/ ^ S8 r% _
B.E(AgCl/Ag)& q Z X9 C4 d& i) }" k, [+ H7 ~
C.E(F2/F-)# a! d* |3 y2 u0 v/ n
D.E(Cu2+/Cu)& w" X% N4 c5 c; O2 b% G1 Z; [
59.下列电极反应中，有关离子的浓度减少一半时，电极电势值将增大的是: Z8 o& o+ P1 P% c: ]2 M" V
A.Cl2+2e=2Cl-
9 Z7 ~' R) S* a( h6 q8 M B.Sn4++2e=Sn2+
4 y$ H$ l3 i/ [! A6 O6 o8 p* m C.2Hg2++2e=Hg22+
) D9 f# q5 g1 I8 M2 c D.2H++2e=H21 w$ p/ j6 [( \8 i* t( v1 N
60.已知某电池的标准电动势>0，则该电池反应的与的关系为1 Y/ Y x5 M% z
A.<0，>0; i0 u) k, m0 ?/ N0 v
B.>0，<0! s C, T1 N+ u% p' D# A( C# c: ~) v3 v9 J
C.# a" v# x$ E/ y; Y3 A+ }
A.3:3:1
) D# C8 k+ U2 [7 h7 ?9 U* ?. O B.3:2:31 T% ~( n, f) H9 x1 H! X# L" m2 c
C.6:4:1" ?( Y4 e# Q& G- @1 R* _4 C, p1 k3 I
D.9:6:1
4 [( E/ t7 R) l+ k3 X68. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是: l. j3 h- v, _; I
A.亲电取代 . m- i% l# q% e& a! n
B.亲核取代
6 @/ ?' Y" ]8 ?* ? C.游离基取代
8 h9 Q5 r$ k) i v+ H/ i D.亲电加成4 m8 C) h9 A+ \ }
69.表示有机化合物最常用2 J, g, a- @4 L1 W9 d
A.实验式
$ D' \) ~4 X4 S# C3 h* G, R& i B.分子式1 `" r7 d8 e+ W# p5 l& M- h) |
C.结构式
9 j8 l& `- M' \3 h D.方程式" z$ q- w3 v, W3 [! @
70.sp3杂化轨道的空间分布呈
- P' A0 _6 |6 \$ |% z5 F A.正四面体
7 K7 d7 o# {5 Y4 K" I2 Z# I# k B.等边三角形
" t' @# O# i7 d0 q# A) t6 h C.八面体/ G+ R7 }1 a7 M7 O% T! g# H: l: b
D.．正方形
1 ?1 u! J% c+ ]' i71.下列化合物中能发生碘仿反应的是：
9 ^0 @( i l& l' ^4 L$ r0 A A.CH3CH2CHO0 b* ?, k G0 M* ~4 ~5 \, f" K! M
B.CH3CH2COCH2CH3. K- G2 h7 g( U- J% g9 p
C.C6H5CH(OH)CH3
- ?5 ]9 |0 W9 R, n D.(CH3)2CHCHO
, D/ P2 E/ R( c c+ C72.常用于保护醛基的反应是：
/ m* E* z2 L! k1 g! w A.Cannizzaro反应
0 C+ G2 w7 A) S3 E" J3 Q B.缩醛的生成8 g8 x5 I y" ] A( Q
C.Clemmensen反应, F+ y: Z6 ` N0 ^
D.醇醛缩合反应8 Y* B' a5 n1 v# J# d. E
73.下列物质能与HCN酸反应的：
7 \- S# X' Q( t4 P A.
" ]' F! E O" ?6 O' } B.$ b+ K1 s. C$ D6 T
C. 5 F3 A1 }7 A, Z$ D2 M
D.
- s( y* x' @. b74. 属于哪类物质：
: Q* ?% G) Z7 _. j' R( w$ {0 K, k A.内酯
h; G. [0 W* U) r. ]( v* h& _ B.酸酐( z' v9 k9 k: B
C.缩醛
4 H" y! n4 d; q$ ? D.环醚. {( |( B+ [" `% Z
75.结构式表示的有机化合物其系统命名法名称是：
4 j; ^" W" d( d A.柠檬酸
1 `5 J+ P* y* q1 h! M+ H B.水杨酸
4 j. w& b5 {2 G5 p! r4 U C.邻羟基苯甲酸 ; V& |: p3 m8 x4 i7 V6 L5 ?% S$ z, h
D.3-羧基-3-羟基戊二酸6 G% k# T6 N8 m/ P3 ~. U
76.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是： ① ② ③ ④
( B2 _. o% T8 Q9 |- f A.①③④①
5 Y+ V+ u* H9 q+ U @ B.②③④①
' [( @% m, @$ {4 N" P C.①④③②
3 V* y3 ~! W7 m2 i# g* I0 Q {8 v D.①④②③7 e |9 V2 Z& l
77.下列化合物中有旋光性的化合物是：
5 Y5 N2 S4 }+ c& u# q9 S' C A.3 B6 w( S# t+ T
B.- O* N4 @" r- N/ y0 k* d& p' {" g
C.
' ~! S- x6 A0 J D.
: ^& _# s4 P* O- X0 m( O; q/ W78. 化合物 的构型为：
( h. m/ F1 `5 q$ p A.2S,3R
" r9 w) v+ @: ]$ s B.2R,3S
3 P" A" L5 O$ u/ R4 }4 G, C8 | C.2R,3R
1 J7 H2 k8 G- r# X: [- S- I& Y D.2S,3S
5 ^2 t/ p6 X! i8 s) N& k/ I$ Z+ I79.下列化合物中属于内消旋体的是：
' j, e& }) O, N6 D( D A.
8 {" A2 v5 s. Z B.
: C" [1 L" q+ @7 J' X6 P- h" x C.0 x8 }5 O6 u. e
D.
( t9 m5 @2 ?/ p# f! P. {; S/ L填空题
4 \& c+ q) I5 |! p1 v1.产生渗透现象的必备条件是（ ）和（ ）。& w0 ~9 w/ ]# N1 x; t
答：
# P7 t, z( e7 _ j* x7 Y2.向HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的解离度将（ ），这种现象称为（ ）。
; Q" k8 z" ~: Q0 U# ]) j 答：
. b' k' j ` R; x, H3.同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越（）；
& [" J: Q. [, B' x2 w7 h' ~" x 答：( B# L2 A$ d$ J! v, v
4.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数（），反应速率（）! R4 o6 v/ C& |. F" `
答：4 H/ |; ^" z8 }# T+ x
5.物质的量浓度定义为物质B的（ ）除以（ ）的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB（mol•L-1）或质量浓度ρB（g•L-1）表示时，二者之间的换算式是（ ）；若用物质的量浓度cB（mol•L-1）和质量分数ωB互相换算时要以（ ）为桥梁。 F: O L9 [- ~2 b/ ?1 Q4 V( M5 b
答：
q y+ D6 \# E6.产生渗透现象的必备条件是（ ）和（ ）； 水的渗透方向为（ ）或（ ）。
4 Y2 L; E# R) @; H6 _ 答：: B2 I( K- \% H6 l5 J- e
7.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是 （ ）。8 P2 s; C- N( w: a: W8 u- s
答：3 Z5 B$ B, S6 r6 O* Q' i" x
8.医学上规定渗透压力在（ ）mmol•L-1范围之内的溶液为等渗溶液，低于（ ）的溶液为低渗溶液，高于（ ）的溶液为高渗溶液。
2 F! z. G( Q5 c 答：5 C' j& L; U) c( X; I
9.下列物质：Acˉ、HAc、HSˉ、H2S、、H2O、NH3、、OHˉ、Fˉ中，属于质子酸的是（ ），属于质子碱的是（ ），属于两性物质的是（ ）。6 v0 [# V9 u5 y* }
答：
0 O2 Y* n" K& q! _* z10.pH约等于7．0的H2CO3缓冲溶液由（ ）组成。其抗酸成分是（ ），抗碱成分是（ ）。
1 w7 d& x# W- z; G0 S 答：
" m1 ?7 C) S) w5 N3 j11.选择缓冲对配制缓冲溶液时，应选（ ）的缓冲对,这样才能使缓冲溶液具有足够的缓冲容量。: b' a/ d% E( x {) m+ f$ y
答：
+ y& L8 ~0 Z. S- [1 c12.在273．15K和101．325kPa大气压力下，将36g固态冰融化为水，则其W（ ）0，Q（ ）0，（ ）0，（ ）0* ^6 r& c4 ] x
答：) D7 p& x0 L+ P) ]; L' ?/ Y- {7 Z$ q: W
13.系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的（ ）热力学能（ ）。
/ n6 t0 v! f& c+ n0 e 答：' E& \$ c/ t9 R. l) j* R
14.用自由能判断反应的方向和限度时，必须在（ ）等温等压（ ）条件下，该条件下，当>0时．反应将（ ）逆向自发（ ）进行。% @8 ?0 P- S% R: I4 y
答：- R x* R1 E) ?4 T
15.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ ）移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（ ）移动。
& o) D8 e+ U8 A, K/ w 答：
; G' \& D: Q& i* i& N/ b/ W$ f16.已知反应物和生成物的，求反应热的公式是（ ）。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是（ ）。对于的反应，如果温度时，标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变（ ）0。
\: v# V( ~ C% k; ~/ ` 答：: Z3 N9 {* v/ C% ^: v3 p; h7 O+ M
18.有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20．0 10．2 -12．4 -50 -21．3 34．5 -78．4则在标准状态下，任何温度下都能自发进行的反应是（ ），任何温度下都不能自发进行的反应是（ ），反应（ ）只有在温度小于（ ）℃时能自发进行，反应（ ）只有在温度大于（ ）℃时能自发进行。 答：
" ?8 d' X9 H, r$ a19.反应的速率方程为。该反应为（ ）级反应。当B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的（ ）倍，当反应容器的容积为原来的2倍时，反应速率将为原来的（ ）分之一。
8 Z8 R" C7 n. A7 ~. a" j8 r 答：% d; s) U4 V: j5 v m! y+ h
20.在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率，主要原因是（ ）了活化能，活化分子（ ）增加，速率常数（ ）。: `( {9 v( S9 z1 |7 ]; S% Q. B; q
答：
m) X, S& H3 x; q4 E0 A5 }21.浓度增大反应速率加快的原因是（ ）；温度升高反应速率加快的原因是（ ）；加入催化剂反应速率加快的原因是（ ）。+ ]: k) Y% _: t# k( q1 e6 j3 \
答：4 L6 Z. D) a( t5 i
22.由阿拉尼乌斯公式，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。+ {/ T6 A/ X! I* G! a4 P' h) L4 W v
答：
. n Z1 P: {7 w9 V2 k7 M23.对于浓度为c0的反应，随着反应的进行，活化分子数将（ ），活化分子分数将（ ）。0 I' d* f' h7 _+ G* {/ U
答：3 G" T% I% Z& F0 a1 I$ l
24.25℃，p(H2)=100kPa的氢电极为负极，标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值，测得电动势为E，计算pH的公式是（ ），25℃时，p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =（ ）。
' p, }% w: ~) x 答：
e; }9 e' w! I0 K25.Fe3O4# Z/ K2 f2 ?/ O5 Z8 ~
答：
W8 B0 X, r2 c/ V3 S V8 F4 d: [0 e/ B26.燃料电池中发生的反应为2H2 答：
1 H9 G( V% h3 Q27.2 t$ x$ ^- l4 [# |( g
答：
( q5 H% l e, o/ |" o28.7 U. N- P$ b7 h$ y. b
答：
, l# c) l7 Z! W( L( _) d9 @- Z- Z29.
" n4 |) k# L- l# _& ~+ F3 F 答：
) z: k$ [2 q+ t, `/ g7 r$ j6 v* _30.) ~8 P1 S- a7 k
答：
) A5 a' K6 }: r/ G9 S" P31.
8 J! u+ a3 b' Z; _; q 答：* |. L) s q) l2 p! d
32.
" a3 A; p4 d1 L/ K. A; Z. B- k. q# | 答：
5 W1 {# t8 y' c: O6 E6 J8 `33.& r$ u: O: e8 V
答：
- r- e6 G, P w4 A# y3 x7 n2 l+ G+ |34.
X r! ~& L. S% G* @ 答：; D% B3 E4 ~5 t( }/ D
35.
/ s y/ {8 S" J 答：
1 v+ Q! F/ D# J, l$ L7 b! L6 X36.- n" ], {/ \/ N! \2 ?8 x. `
答：
; u$ \5 v" U% _, p% `; }; E37.
3 O! [+ A h5 ]( Y# I0 y0 B( t 答：
8 e: |. t2 q, I5 O. @9 c38.' `) e8 E- ?6 {, q7 _! t. A
答：
) c3 @9 V+ I2 @6 [39.. G5 \) ~" }- [: {$ x4 @/ Y
答：
$ `. v. u4 o2 n40.
7 X& s9 y! M0 v+ [4 a$ h 答：
) z/ n2 W' I; R更多资料下载：谋学网（www.mouxue.com）$ \ i& Z9 z0 v, W
问答题! x7 H. q- G8 d- T" P
1.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时=0．71 （1）若反应系统中各组分都是1．5×100kPa；（2）若=10×100kPa,[CO2(g)]=-394kJ•mol-1; [H2<* c) s& V$ [4 @: \: J8 h0 R
答：
& w7 G9 `5 h6 @5 n2 N3.解释下例名词： （1）化学反应速率；（2）元反应；（3）速率控制步骤；（4）有效碰撞；（5）活化分子；（6）活化分子分数；（7） 活化能；（8）速率常数；（9）反应级数；（10）半衰期；（11）催化剂；（12）酶9 U) q3 I) g) o0 [1 c$ c; W
答：
1 k' p5 C* ~5 A. }4. 气体A的分解反应为，当A的浓度为0．50 mol?L–1时，反应速率为0．014 mol?L-1?s-1。如果该反应分别属于 (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应，则当A的浓度等于1．0 mol?L –1时，反应速率常数各是多少？
6 W, R7 O( m- _6 \& `5 H 答：
! h2 w% r& i& l' P m, f5.酸碱中和反应的速率常数k=1．4×1011mol-1?L?s-1，浓度为1．0×10-3mol?L-1的HCl与NaOH中和一半的时间为多少？
4 S7 V" H/ B% _- H# o! ]$ y 答：2 ^6 e! K% A3 {$ ?7 x6 l, u5 F
6.蔗糖的水解是一级反应，在25℃时速率常数为5．7?10-5 s-1，试计算： (1) 浓度为1 mol?L –1蔗糖溶液水解10%需要的时间; (2) 若反应活化能为110 kJ? mol–1，什么温度时其反应速率是25℃时的十分之一。
! ?" m3 h4 e! w4 G h 答：6 a5 o: f' Y& J; x+ f
7.青霉素G的分解为一级反应，实验测得有关数据如下： T/K 310 316 327 k/h-1 2．16?10-2 4．05?10-2 0．119 求反应的活化能和指数前因子A。
m0 k; F- i+ F7 s$ R9 F 答：
: m5 ?" E% l; [8.在28℃，鲜牛奶大约4h变酸，但在5℃的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸时间成反比，求牛奶变酸反应的活化能。
% g1 v- E0 r$ M/ Y# c4 b' h( {' e 答：9 n8 }" w8 y' T* |$ r$ A
9.某酶催化反应的活化能是50．0 kJ?mol–1，试估算此反应在发烧至40℃的病人体内比正常人(37℃)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。
9 s9 z; s7 o& T/ M5 y; k 答：
4 N; c2 f( I% b6 R0 T1 R' u10.简述电极电势与物质氧化还原的关系。6 H9 `+ O, {( t& u. m2 h
答：9 l1 s3 R% f+ u% N% w
11.原电池为 Ag，AgCl|Cl-（1mol•L-1）‖Ag+（1mol•L-1）|Ag （1）写出电极反应和电池反应式。（2）已知298．15K时， 答：
5 [' d2 v) w* w; o; t* a12.由标准镍电极和标准氯电极组成的原电池的电动势为1．59V((Cl2/Cl-)=1．36V) （1）写出电池反应式；（2）求(Ni2+/Ni)；（3）当p(Cl2)增大时，电池的电动势将发生怎样的变化？
! |* }9 R2 _0 r3 m 答：- z8 T* e, M9 U& O' t/ A6 C
13.命名下面化合物，并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
. o( S3 R/ L; w7 l: _5 b, k! A7 i2 ` 答：! y1 J6 L$ F* ~2 J& J7 [7 O
14.具有相同分子式的两种异构体，催化加氢后都能生成2-甲基丁烷，1mol两种异构体都可与2mol 溴加成，但其中一种能与硝酸银氨溶液作用生成白色沉淀，而另一种则不能，试推测这两个异构体的结构式。
/ }. c( F Y3 @1 k& ^" G$ @: D2 U 答：4 F+ h& v! H, n% B, B$ h+ N2 R
15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合，会出现何种现象？解释原因。- S) ?8 L$ F& x9 y0 @- i0 C
答：; w% h3 J2 @4 t+ f2 k9 ~
16.写出下列化合物的结构式 （1）2,4-二甲基戊酸 （2）间苯二甲酸 （3）邻羟基苯甲酸乙酯 （4）丙醛酸 （5）尿素 （6）甲乙酐 （7）乙酰氯 （8）乙酸异丙酯6 g; Z# p. @2 C
答：( Y* s; }; [" v, R1 P+ H
17.有一旋光性的溴代烃，分子式为C5H9Br（A），A能与溴水反应，A与酸性高锰酸钾作用放出二氧化碳，生成B（C4H7O2Br），B具有旋光性；A与氢反应生成无旋光性的化合物C（C5H11Br），试写出A、B和C的结构式。' c0 n7 E9 ?# J# i7 }$ B% j
答：' H' A/ O1 c% o
18.给出下列化合物的名称或写出结构式： (8)对硝基氯化苄 (9) 苦味酸 (10) 1,4,6-三硝基萘
! S7 Q1 P L2 M7 { 答：
3 g. T* n( y7 x% d. @19.根据下列Haworth，写出对应化合物的名称，并指出这些糖有无还原性及变旋光现象： （1） （2） （3） （4）, c0 ?5 T6 b8 ~
答：
: A: j, K& a* y- P7 {% j; L( j20.写出下列两个同分异构体与苯肼作用的反应式，并指出二者产物有何区别： （1） （2）% M, j# P. I2 E
答：
* l! p/ f3 U9 V* V0 ?: u! G21.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。/ u, w3 t% j( ~% T
答：# w7 q! A4 T% j* _3 R* Y2 v
22.+ B$ W- x m+ g( \5 z0 H
答：, ` g" K* ]/ h( \# M( U; v
23.
" P' f5 u2 P9 }0 h% [2 L) S 答：6 g8 Q; K ~! n2 a* ?8 `
24.
. _! F; j. T5 t5 m3 `; o0 i 答：0 B( L# i# l# }9 [4 }9 M0 ?
25.* \# v( ], a ^
答：
, T* [: H5 S4 q7 [; ]# i26.+ r& y0 t3 a# d5 ?
答：4 i! y3 \+ H/ |: O
27.
7 K4 ^& r( q* ` 答：
& O2 X# J5 i$ W' _" U t28.
7 v- Y3 U1 [% N( D. z 答：
& ^1 p$ S/ V" p; x- a3 Y* W29.6 t$ e9 D' f7 e
答：( F: j7 J. v8 z2 v
30.! H: X. S5 x+ P; g! E
答：
% ^/ X$ b( y7 y. E t- W6 a31.2 @& i3 v6 d1 j y( c# R
答：. Z4 m+ u' H' \" x+ E/ Q- U) G
32.
2 ^' X- K' }- l5 Z 答：
C0 U9 i) u. A% L+ L y0 [' r4 d33./ V/ n4 Y, e7 \
答：; Y. K |! N* P, I5 P1 L* [/ {
34.1 _( z G4 z( k* C' y/ U$ E* M9 _1 L6 i
答：( l6 y/ @* J% C) G9 d0 Y. @( C
35.写出下列反应的主要产物
0 H7 m) n) d; j9 h) R(1) (2) (3) (4) (5)% w, p! ~$ O4 ?2 n
答：
1 _1 r0 _: }6 L8 G$ T2 O37.; E! v4 o& o) R( E
答：
" G7 E% S+ M$ M5 [% i38.* V$ a" b! H$ n9 U4 z+ P4 T" y
答：
# s2 J" e$ M8 H" R39.
1 p, U* P- R5 V0 K) o 答：+ w9 f/ r+ l& J9 Z5 c
40.( N. M2 y3 Q- n( ^
答：9 M' {! z3 N, _5 M: l
资料来源：谋学网（www.mouxue.com）2 ^0 ?8 L: q) Q2 z4 j1 I
1.1，3-二甲基环丙烷
- a& {( h( B7 ?. o2 @ 正确 错误
" ]$ a& _2 A9 V& ~+ V) P$ ?2.1，2-四氟乙烯* g% A5 x! a: m5 V( w+ x- I5 j
正确 错误* {1 p; ?4 J& n8 j
3.呋喃9 F; B' P. ~- [5 \9 ^' d
正确 错误
0 Q1 ~' `1 X7 W8 `' x" ~$ i2 c4.乙酸丙酸酐
6 D! p, B9 [9 t! ? 正确 错误8 s, e& ?" e" C+ b4 W/ W$ P
5.甲乙丙胺
& Q0 S. _) K5 P' v 正确 错误
2 C0 P# _+ D) R: {& u6.R-1-苯基乙醇
" q$ `1 |3 w4 w8 Z; | 正确 错误# s7 m1 I2 y5 \8 Q. n% c
7.萘! N" @- U8 d7 |. n) q0 |- y
正确 错误
/ _5 ?% C. S7 e* U8.腺嘌呤! v( ?9 n4 {4 b3 `8 @, j7 N, e, {5 l
正确 错误
: u R0 K! ^$ K' K9 i" U9.2R3S-2,3-二溴丁烷) s$ i8 O( O) C( Q" j4 T+ y4 k8 R
正确 错误& W7 ]* U- G1 ?# v) r0 j+ I
10.2-氯乙烯3 n6 }- n( H2 w3 I X
正确 错误
, ^- G9 Y. X; |' @11.N,N-二甲基苯胺
# l4 \% j# e+ W s 正确 错误
" f! @& s V% |9 {8 ?! d12.对苯基甲苯2 v8 i, k6 O4 J: g! Y, v8 |. w; G5 R
正确 错误9 m+ b5 R- E5 a7 P" Z- ~
13.对乙基甲苯
* ^+ D8 |$ s6 E- T0 c3 n 正确 错误( S9 l! j: R9 N+ i! Y
14.N-甲基甲酰胺
4 N+ n8 u4 ^5 C 正确 错误
& T9 X7 X, x8 X. U8 `* a1 I# e15.邻苯二甲酸酐. ~+ U; r8 ^/ r8 [% p
正确 错误* }& t0 R0 J- e P' b1 G8 O9 y9 I
16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
w+ _ r. e# B 正确 错误
V( f* L! U/ z' C( l17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。
( Z7 S( V( F; b8 X0 k 正确 错误7 _8 U1 ~& Y. m* i
18.一对对映体总有实物和镜像的关系。+ @: e1 l/ W! h7 H7 a0 D/ |
正确 错误3 N: q; P; \. I4 M5 R
19.所有手性分子都有非对映异构体。/ m* O4 l% b& K$ r T2 E
正确 错误
0 J4 T9 E2 }$ c9 `20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。6 A; k% e# q: O2 k! y
正确 错误. \3 g* T- X9 b, d) S) k1 Y& n9 N' M
21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。% _0 Y5 ?: `. R' X3 |- C k7 n$ f: Z
正确 错误) ?% i% ] e" n3 G, v8 Y
22.对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）的。* w! P# }/ p3 c/ h% g, W
正确 错误
* g9 o: [$ M5 W1 T8 y( j! z23.内消旋体分子内有对称面，分子无手性，无旋光性，无对映异构体。
9 R3 J; w, y" m* r/ W- q; ^ 正确 错误
$ M+ O, W; _9 f2 N& ~24.如果一个分子中含有3个手性碳原子，它就一定有8个对映异构体。( N& Z5 E- I6 q" r) h! R9 c
正确 错误3 q$ `" n4 e) o' {) A" _
25.旋光异构体的构型与旋光方向无直接关系。, c3 D1 F5 \- T; Q
正确 错误' B j& X1 Y0 @, W0 [3 Y
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发表于 2020-12-21 21:50:44
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