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单选题9 k: w7 p: i4 B& j
1.下列试剂中，能用于制备格氏试剂的是
& C1 H8 Y4 b1 w% M3 T8 E3 o* h& m A.Mg和氯乙烷" Q# n0 N! ^% f& { a, c. ]1 o2 f
B.Mg和乙醇
1 K$ i) g) O( m2 c- r4 { C.Zn和乙烯/ f4 q2 B' u0 H5 x0 T3 a' P: S
D.氯乙烷和NaOH7 V3 T D; | o" e/ W# i4 d
2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是- F3 _( Y: \! n. t% M# n' g' x
A. HCOOH* P- t- w, Y) Y5 }* Y9 L) e
B.CH3COOH
7 y! p6 K5 Q) k1 k2 e7 t) o C.CH3CH2OH
( V& F E) @+ _0 ~: d* [ D. CH3CHO
: t0 y8 ?6 ?9 D& E% ~3.下列化合物有顺反异构体的是( J+ J# q9 W' U+ z. h" N% @
A.丙烯
2 r* z$ F0 l! Q B.1-氯丙烯$ c7 A/ @' k, V# U
C.环己烯
% n9 `4 S/ `" {. ]# S D.2-丁炔& Y( G8 F& e5 U
4.下列脂肪酸碘值最大的是
1 {9 V# @( b2 b" f; m A.亚油酸
7 g& l, G7 F3 L. Y5 d B.油酸+ d& }* d6 f# @8 V7 E
C.软脂酸
) E& B- J4 w9 W* d& B8 z D.硬脂酸" O: n1 F/ J4 l" h7 _. u. g0 c/ u3 H
5.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将. Y! ?$ _9 n' R1 n5 I7 m X1 b6 G7 N) g
A.大于0V
2 E r. E E/ s4 o, R B.等于0V
+ z1 h6 a% T6 b# T C.小于0V
2 f1 k% C2 {$ {+ H$ O D.不能确定7 D7 X6 x: O. C c6 G% ?/ d
6.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是" D1 Q6 K9 z/ h7 Q
A.86%7 V% x: J( j0 b; T; P
B.49%& {. v( F$ E# n6 x9 p- Y, o- F
C.1
+ c1 W! `2 S8 |2 x8 r) H* i D.0．96
. \. P' A4 J% q& p" o. e* j& J l5 c, F7.c(HA)=0．050 mol·L-1 的溶液的pH=5．85，则HA的Ka等于# j, [+ B1 U- D. `
A.2．0×10-11
/ c5 C; q% d6 q& k B.4．0×10-11- w. U! w# z# m
C.4．5×10-6! X) D: v4 l, `( w0 `, n& S0 ~" a
D.8．9×10-5; `; I2 n8 H' F" M' f
8.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
3 p3 P: E/ r% }) X4 y A.S=(Ksp)1/2
" a+ e1 J+ o- s/ \: J; J6 w# Z! @ B.(Ksp/4)1/23 P+ f& x8 u: _" r
C.(Ksp)1/3
' E/ Q+ I) l4 o6 B0 e% g D.(Ksp/27)1/4
# |8 x& J5 W# G8 D9 T3 }9.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是
7 j' M' [/ m/ p, g- U A.[H+]$ q, {" o0 q" C$ V+ ?4 q" X
B.α3 n+ ?1 ?9 M! Z% R/ e
C.pH
6 E9 e) z. T$ m2 [7 j7 v8 ^% a D.KaΘ( i7 a; h* V p5 }! F. g% O
10.已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分别为1．56×10-10、1．1×10-12、3．4×10-11和5．0×10-13，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 A.AgCl4 d/ N' Z" D0 G- }. W q6 z( ~/ b
B.Ag2CrO4/ I6 @3 B- F! J6 `7 I; F1 F: h
C.Ag2C2O4
0 b+ I9 g+ ^( i) ?! I0 I, V D.AgBr: R2 }% Z6 R5 _- L
11.下列说法中正确的是
5 S, X' i* l9 i9 d A.25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+& K% d/ M# C0 Y
B.25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
- Z, b0 F1 x; B# S# a6 m C.25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中2 U7 E2 c( T5 b, Y
D.25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为- F+ q4 W, q6 \; ^
12.对关系式的叙述不正确的是
: u2 ^/ \5 L- S8 `5 A/ C* v5 k A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离* o- C7 }9 G7 @) e" X* J, }
B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系
% o5 ^" p& L+ J C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol·L-1，故由7 v. I( U. r3 m5 R0 b D, j8 N1 ^+ h9 b P
13.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是9 F6 {4 K% H9 E. p4 Q0 d) i
A.向渗透浓度高的方向0 T' N2 c K# z7 G2 m$ p* h9 Q
B.向单位体积内溶剂分子多的方向
3 l5 q6 b0 E# T: R, j C.向渗透压力高的方向' @1 N" R! T: `8 T) |3 O0 g
D.向单位体积内溶质粒子数多的方向
3 f" k- \& v( _& F/ r14.由共轭酸碱对NH4+–NH3组成的缓冲溶液，其pH值计算公式0 `" ~7 J4 P8 J3 [ J
A.' v; m+ E4 y# r& L4 x& j
B.
, t4 R7 @5 p& i7 e C.1 f9 g1 @9 H$ k5 D$ {8 N9 W( V
15.正常人血液中缓冲系的缓冲比为
+ j* j+ _% h- S A.10/10 E2 o2 g- k+ U% ~: A6 A" o4 x& W' H
B.1/102 X/ d0 N# W2 U- [( n
C.1/20; I3 Z, [, B4 c$ w* L9 d8 t' n
D.20/19 o; [1 Q7 ?( B& {
16.取0．2mol·L-1 NaH2PO4与0．2mol·L-1 Na2HPO4等体积混合（H3PO4的Ka1=7.52×10-3 ，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13）
, C# d% G5 V a0 @7 i# } A.2．12
! E+ S+ H4 U2 Y6 {( g B.7．21
: A0 q4 U9 t4 Q$ z$ d0 X1 k( [ C.12．32 Z6 Z3 Z% k. R# i
D.1．68
8 b% w- d- N4 D$ ^( @1 X3 F17.决定缓冲溶液pH值的主要因素是6 @: r% \! [ h$ E% D+ g1 C
A.弱酸的pKa和总浓度
$ z6 j% |# r6 V6 L B.弱酸的pKa和缓冲比
; S& e9 q1 n0 W: p: L6 l/ o! d C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比0 c& B. I, g: F. r# s
D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb: o9 r$ j5 s' q M
18.已知H3PO4的，若配制pH=7．0的缓冲溶液，应选择的缓冲系为
( t. a" w. j" r A.
3 m" b; Y1 U4 e' y6 ^+ F B.5 c1 |/ o5 {0 I# ^6 Q: l
C.
: ]2 d3 U4 ^& H7 v D.( a- H3 g* O. f/ K2 q: O
19.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为" b& A( U' e" |' s! F# K
A.pH=5．37的缓冲溶液
0 L; M- O* i% U( Y. {" r) Q B.pH=6．37的缓冲溶液
" {0 ]! F0 W" ^ C.pH=7．0的缓冲溶液, H W9 P# U7 @6 B0 t) U& c$ l
D.pH=7．37的缓冲溶液! `6 u1 V( G* } y
20.人体血液中最重要的抗酸成分是
) g+ y Q$ l/ B) } A.H2PO4-
) R2 y, O9 Q" @* `+ s' Y B.HPO42-& G7 b3 b$ y& b' |
C.H2CO3
# Q5 P6 }! P% N" r! N D.HCO3-9 k6 H+ k. n) ?& M; q) P9 P
21.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是
; Q; y; x$ U2 d/ L) n A.0.2mol·L-1NaAc-0.1mol·L-1HAc$ o1 Y0 T' `* D5 G$ }2 D2 {4 V
B.0.1mol·L-1NaAc-0.2mol·L-1HAc$ t6 ]1 c& ~4 l
C.0.1mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc4 A% y$ y5 s# l0 ~2 G# Z) D
D.0.4mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc
) T, w! [% F8 b3 S22.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为8 L4 I* Z$ @8 c4 A" [! e
A.2．0
7 }! S1 S7 `5 `5 G3 n( P B.0．5
$ B% ]! T# i# A% v# p- d U C.0．3
U, \( `7 R. E, s) b D.1．0, v) u6 f0 d; S
23.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则
: W9 j0 T3 L' ^0 m A.Q<0，W=0，ΔU<0
* }* U! r3 K" `* Z' \* O B.Q=0，W<0，ΔU>0
& `& `) V8 Q' X- e& {1 Y C.Q>0，W=0，ΔU>0* {# Q @4 f& M# h
D.Q<0，W=0，ΔU<0 0 f( H$ Y! i O8 ~1 R
E.Q=0，W=0，ΔU=0, S8 k6 y5 |$ ?5 R" X n- q, m
24.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则- T# S" J9 R5 G( a
A.Q1=Q2; U/ t- u4 y0 L; f8 ^/ ^0 Y7 R
B.W1=W2/ J# o5 V9 R& Z. ]/ h
C.Q1+W1=Q2+W2
: h. T0 b/ f' x D.Q1-W1=Q2-W2
) I" t9 V, c7 V E.ΔU=0! ~4 q& `( ~- x8 ]6 |
25.下列热力学函数的数值等于零的是
7 e8 I A" {: E$ I& ^ A.(O2,g)
# b8 S; Q x" ~$ b5 N1 Q9 q B.(I2,g)$ {* z- y* t2 F" `
C.(金刚石)' p0 `, g1 X8 f: `
D.(O3,g)$ v& i3 B( e+ Z( S
E.(P4,s) Y7 r4 ]) S5 N: ], j( K m9 W
26.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中，错误的是
/ z, G3 U Z) C A.ΔrHm0=ΣΔrHm,i0
1 v8 K% N" Y, w/ t B.ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）
1 R3 ]; |9 _( l4 V C.ΔrGm0=ΔrSm0-T
6 j q. A' Q% C7 J, e D.ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）
# T3 D9 \0 D9 Y2 x% j3 p* O E.ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)
3 _* s* s3 x. n1 l8 s27.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20）和ΔrHm,30，则反应A→C的ΔrHm,10是9 G9 x3 ^" i! K- y+ o. O
A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
; m8 p* _/ e8 Z, N( } B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30$ ]5 R% E- U1 E4 Q% o a g
C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,20
& ^9 O2 n z7 B8 a D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,304 D1 a3 @: _8 Q; _
E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,30
8 j, ~( G8 H; I4 F28.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是
! z1 v; l7 a# b6 w s, m A. B. C. D. E.* ^& U' P4 y* W$ ^7 x; ]/ I# n; w
29.可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能变之间的关系是7 p" |+ S4 A( e8 _* O/ m
A.7 y" F; _5 T+ m% d
B., X- l3 W0 y' B% _# d7 C+ ~9 x
C.% X9 r# Y H' W% _8 p( _- H" O( g
D.
- m8 z% F" B9 I2 @& o( k" i4 ^ E., S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<
& m+ b$ i' x( Q) c! K$ K) Z3 ^ A.－
$ U' u2 T- q% i B.) o; ?9 u1 q6 f
C.，若在其他条件不变情况下增加平衡系统中任一反应物浓度，必然导致% q C+ y; l) c. C+ i7 L/ @
A.Q＜
$ b0 [: {/ Q4 I B.Q=( ?4 i0 {2 p7 s2 g: p
C.Q＞
4 H. D, E4 f; p& Y D.Q≥
; S2 p, w. D6 ?" n: p* \32.影响化学平衡常数的因素有
* ?5 x% S u- g$ M; V2 X A.浓度
7 e! j4 J- v8 c$ ` B.压力9 E3 m) p+ |1 c
C.温度
$ t3 H3 U8 O. B ]3 F: m( R O D.催化剂
4 A/ n! [9 x- J33.反应AB(g) A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为，在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡，此时系统的总压 (p)等于' V, ?/ M& E2 }) d5 x! X% e8 M
A.p0K0
9 {* i6 f h: A2 z; l. x0 P( h B.2p0K0+ Z0 h* w1 F) F$ i: W
C.3p0K0, k7 c3 L5 Z F" x: t
D.4p0K0
! L7 p9 q2 i' \1 X34.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反应的
: [- R9 z' L- i5 u& c A.＜0& @/ N; \+ ?. O5 T: Z+ l& F
B.=03 u9 h* ?2 C( x
C.＞0
1 C2 C+ T8 S9 ~% v; P' ] D.＞" d* m# N3 V V
35.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是
+ D8 L$ k0 L+ j% m! y1 b% c# A A.高温低压* e3 N3 N: X" R" S( R
B.低温高压
; ]9 o7 I$ d/ s' V C.低温低压
" m5 C0 u( c0 W5 ] D.高温高压; F7 m. c) x8 [, K6 N
36.反应aA (g)+bB(g) dD(g)+eE(g)达到平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正向移动，由此可知下列各式中正确的是
" E. ^9 ?, ?( ^ A.a+b=d+e) c0 e( E0 J7 \7 z" s5 w# x
B.(a+b)>(d+e): d" b2 s$ t3 U" I7 d' g5 M
C.(a+b)<(d+e)
2 y- f# ~0 [& X# H& T, C9 w& D F D.a>b，db，d=e
, K, t% u4 f# ]/ c: A37.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是
9 {; d3 v% v! Z3 p* K5 P: i& q A. B. C. D. E.
8 Q4 [% [! r, ~! k38.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数
?4 R5 K/ s' S+ H A.－
6 f0 u% N2 I! M' C B.- P7 Z+ C; I! Q$ O4 M7 s# C' Z
C.; \$ J4 k$ u8 h% C
39.有一容器的器壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则* l: b* e& F- ^2 B# f- F# E6 W' K
A. B. C. D.& c$ L: J w, a6 e
40.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是+ I5 h( `+ ]& _/ j" U6 |/ Q
A.0
$ Z5 e' E: c# Y' V: {- s/ i B.1
3 C% K' u @8 s6 `4 U! o c2 x C.2% n8 h3 }# _: k* d) W
D.3, p' l: B4 A5 N) o B% i- M( z
41.某反应的半衰期与反应物的浓度无关，该反应的级数为( x* j* j" Z/ T& C/ |2 C
A.三级
- [6 o* u; d- A2 c8 a# L% f/ T B.二级
. o! f0 Z( {: w5 i* _, O; N, x1 I C.一级
# |8 a, ~2 J2 o, u1 {3 t D.零级' F' l# g( A% w2 ]
42.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是
# V; e4 c1 V: p9 X A.催化剂具有选择性$ K2 b" I+ ^0 r* R: @3 P9 r* U
B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
: m+ _# i1 C9 z8 s+ q" i. {/ A C.催化剂参与了反应，改变了反应历程3 K6 i0 @2 ~; s* ~* L+ v
D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态+ y. ^0 p, s O- a- H2 x
43.下列情况与动力学因素无关的是 ?1 r+ P, n+ z5 u( G% a6 V
A.在酸性介质中，I-可作为鉴别NO3-和NO2-的试剂
& Y' p: j) [, c1 F* @ B.白磷可以保存在水中8 I/ Y E$ m* k$ M, n: A4 {/ y& H
C.Cu+易发生歧化反应，而Hg22+不发生逆歧化反应
; f' Z3 u7 N& f, P D.S2O82-氧化Mn2+至MnO4-时通常加入少量Ag+" d, H' {# E3 A8 N
44.对于二级反应，成线性关系的是
1 n0 a& Z* R C) u- Y; I A.ln(cA/c0)~t/ ^6 ~, O$ Q! H* x
B.ln(cA/c0)~1/t
|+ i: p: U/ L4 Y) E# [2 A C.c0/cA~t
* F$ Z# ?, \) z7 u- F, o D.cA/c0~t
+ i/ n ~! `/ O4 @' S' A5 X3 R45.升高温度，可以加快反应速率，其主要原因是) Z0 L9 t6 p9 B
A.增加了分子总数/ |# B& B# Q# P' N: I Z+ U' E
B.增加了活化分子的百分数+ R& C: | }4 \' K1 ?
C.改变了反应的活化能
2 }- E4 w; r; P4 P" H+ f" j D.加快了分子的运动速率
1 _: @* T' y. s* P' g46.具有下列反应级数的化学反应，一定属于复杂反应的是% ~- d, a, m1 ?3 g( i
A.1/2* _" k* f! z- ]2 i6 `& b7 ?
B.1
8 l8 ]( f8 h! {, Z2 P* N+ x C.0
/ n( J; G3 k1 d! [, f0 ?* p1 a }9 Z D.2
3 c7 C8 j) ]# m0 P47.对于反应，其速率方程为 速率常数k的单位为
& H8 n* }( g$ r' a5 G! h A.s-16 b. Z Q8 m0 Q5 ]* ^2 M/ }7 Q5 h6 }
B.mol·L-1·s-1
3 C' l7 k+ Q) ~0 R% a. p5 }1 K C.mol-1·L·s-17 h3 l" E; M$ C; o q9 x. y
D.mol-2·L2·s-1! G0 [* G7 o2 m( Q6 e6 R/ h
48.催化剂能够提高反应速率，它的作用机制是' J# o* m; H, [7 B
A.增大碰撞频率% x5 M2 F, P6 N" k7 X! s2 {7 B4 L! @
B.改变反应途径，降低活化能9 }" K& G) n$ f. ]7 r9 \( T7 _
C.减小速率常数/ y8 e1 n/ s! ]
D.增大平衡常数' Z" g3 E7 N' Q& c. g/ Z1 Z" ~
49.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是
- o( |7 S( Z r" \$ U; `! R* i# p A.Ea较大的反应+ Q$ u, i$ w {- E
B.Ea较小的反应" Y4 ^$ ?8 D1 g6 ?& g$ P
C.吸热反应" c5 R* R5 e8 S( K; P$ m! Z" t
D.放热反应
. U- H) c7 f- d) F O50.增大反应物浓度，反应速率增大的原因是
C/ D$ a* o. L3 R A.单位体积内分子数增加
0 K0 s- `7 B& k7 g B.单位体积内活化分子数增加
. ^& Z) P* Z+ x c } C.活化分子百分数增加, d8 m# c. D1 b- m, I
D.反应系统混乱度增大
: e; o6 ^' G* E( ?51.欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施
, s% J U! }/ ^9 } A.减小 ΔG的代数值- j' t3 R$ M, F( i% J
B.减小Ea
0 R3 E1 Q% S6 q; S: W2 @7 s. s4 {6 q C.减小 ΔH的代数值
. T$ m$ k' w. w9 J6 S2 v' X# ]0 o D.增加ΔS
$ [5 d8 B( ^2 T q+ L. g( K y5 g# y( \* U52.下列有关活化能的叙述中，不正确的是; y0 o7 f3 X2 C$ O J ]1 G
A.不同反应具有不同的活化能, J# G3 z6 H: H5 m8 l. e: R& [
B.同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越小
( ]; j0 W! p: U Z* B C.同一反应活化能越小，其反应速率越小% _, I$ F9 w( s3 Q+ z# |4 Q; c
D.活化能可以通过实验来测定2 g6 D6 U1 ^1 i/ X( Q
53.关于一级反应，下列叙述不正确的是
) p) ^+ {# N0 O1 ]! j9 L A.
# @; K9 V8 c' ~( i6 A% m& H B.
& A/ m. d% d( }; a7 y: l1 s C.
2 o5 k/ P* o5 C/ p/ L/ }54.关于零级反应，下列叙述不正确的是
7 K' d* C' Y0 A9 ]; B2 U A.速率方程微分形式 v=k
( e0 p' @5 ^" ~ B.速率方程积分形式cA-c0=kt
* O- E4 k( O% J( L% i0 a8 d C. cA对t作图为直线
* u2 B$ Y* [2 M) X# f D.半衰期t1/2=c0/2k
* P7 _. V1 |) {8 v6 X55.下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是
/ {( ?) H3 \/ y" k: F" P A.E(/Mn2+）
" \( P# O1 v# f' F, c7 \6 ]4 A B.E(AgCl/Ag)
v0 i. d" q4 ~) C C.E(F2/F-)
8 I9 Z' H2 J4 P. A3 x. r1 F+ j/ q2 n D.E(Cu2+/Cu)
5 D2 Z; ~! ~. E56.已知，(Cu2+/Cu) = +0．3402V，(Zn2+/Zn)=－0．7628V，现测得由反应Cu2++ Zn = Zn2++Cu组成的原电池的电动势为1．00V，这是因为6 L) L3 V; L) @9 k6 r5 q+ n
A.电池中[Cu2+]>[Zn2+]
4 }9 ]0 \# z* ?( u5 Q. I+ }! V B.电池中[Cu2+]<[Zn2+]( _2 \$ D2 v1 U+ p- A3 L8 k
C.锌片面积大于铜片面积8 Q3 {8 u1 U" U L) @* e
D.铜片面积大于锌片面积; T# w; z2 Y ?0 `4 t* D
57.已知25℃时，(Fe3+/Fe2+ ) = +0．771V，(Hg22+/Hg) = +0．798V，则下列反应： 2Hg + 2Fe3+ = Hg22+ A.10 -0.913
7 u& O6 W1 {3 F4 ^# f4 b# d B.10 0.913
' Z c. m' N( P' x" x5 ^ C.10-0.456; M- b! u; s$ e1 E$ ~7 j
D.100.456: c8 C8 r, F* f! h8 \) w9 |
58.已知某电池的标准电动势>0，则该电池反应的与的关系为9 j! e* Q; r7 Y: e" U
A.<0，>0
. Q# m4 G) c, h$ f! S B.>0，<0
" ?' O' {% w- z2 T: A3 ?% A3 H C.人 体 血 液 中 主 要 有 三 对缓冲系，它们是（ ），其中最重要的是（ ），这个缓冲系的抗酸反应式是（ ），抗碱反应式为（ ），在37℃，当血液pH=7．40时，pK'a= （ ），此时＝（ ）。
" J/ q2 j2 v6 v4 S 答：2 f; o3 s+ |: J$ Q! K( P( f5 Y
5.根据系统与环境间的关系，热力学系统可分为（ ）类系统，其中封闭系统是指系统与环境之间有（ ）交换而无（ ）交换的系统。! F; }3 Z& J( K! ~( }
答：
9 d9 n7 D! i U* I/ K8 s6.在273．15K和101．325kPa大气压力下，将36g固态冰融化为水，则其W（ ）0，Q（ ）0，（ ）0，（ ）0/ C7 e. C1 K" k& `
答：
! `# ~ e" Y+ e7.已知反应2 CH4（g）+O2（g）=2 CH3OH（l）的=->0时．反应将（ ）逆向自发（ ）进行。/ K6 K. ~4 t% D6 }& Q" K4 q2 C
答：
5 U& ^# V" p$ t$ I% Y! p10.与温度T的关系是 （ ），与温度T的关系是 （ ）。
& k" w: }& B# n/ s; |( y 答：
7 t- P( o, ^# k. y! g) G11.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ ）移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（ ）移动。
4 b7 y7 ?+ \; N P4 G, h 答：
$ b! r6 N6 V/ N5 S5 { R12.已知反应物和生成物的，求反应热的公式是（ ）。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是（ ）。对于的反应，如果温度时，标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变（ ）0。) S4 N |/ q4 s2 u
答：; Q5 _1 z6 o5 W+ p$ H- Q2 U
14.有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20．0 10．2 -12．4 -50 -21．3 34．5 -78．4则在标准状态下，任何温度下都能自发进行的反应是（ ），任何温度下都不能自发进行的反应是（ ），反应（ ）只有在温度小于（ ）℃时能自发进行，反应（ ）只有在温度大于（ ）℃时能自发进行。 答：- @$ U, u4 `# \5 Y/ \/ A
15.反应的速率方程为。该反应为（ ）级反应。当B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的（ ）倍，当反应容器的容积为原来的2倍时，反应速率将为原来的（ ）分之一。
@$ _/ Z# _; h; x/ A0 A9 k$ O! Q) V 答：8 w. i, o8 i5 N- {0 [, |1 S
16.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。由此可得x为（ ），y为（ ）。，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。
0 T2 o2 ]- m5 a" `6 | 答：
$ Y) [3 {, U1 z) x" o7 p18.已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 ；2KMnO4 + 10 $ L$ b% ]6 ~3 X' y# i
答：1 f& [4 G) M4 @/ v/ T0 z# S$ m
19.25℃，p(H2)=100kPa的氢电极为负极，标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值，测得电动势为E，计算pH的公式是（ ），25℃时，p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =（ ）。: S3 J- o0 U' Z5 v$ o. O, g1 G [
答：4 ~6 T* E% L% f _' s) l+ Q
20.向电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L-1）||Ag+（1mol·L-1）|Ag（+）中，（1）增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将变（ ）；增加AgNO3溶液的浓度则电池电动势将变（ ）；（2）向Ag
$ N" X% h0 u2 w2 Z 答：
4 q* i3 ?0 H- h# E6 v+ U21.盐桥在原电池中所起的作用是①（ ）；②（ ）。8 S. }, C' ^# c8 p" U. e
答：. U" N) E6 O7 C: I5 K) V7 _
22.电极反应，其电极电势的Nernst方程为（ ）。
; I4 z4 E6 i2 K( h; \! M 答：
4 F) h8 i) X7 @/ p- G" @$ ^23.Fe3O4 j, J4 P3 f$ j. }! W( J
答：& N/ @9 [% | Z r0 l+ V
24.
/ e5 u5 P+ \8 Q" S3 u 答：
) e5 A2 W# A9 W, o3 @1 _9 q25.
3 W! d8 u! ^" n9 V 答：
6 O. j3 \ W9 V U. M1 [1 F2 F26.
. A; d! f; D3 h# z" A$ i5 _5 A 答：
x4 b& y# G K* U4 }4 a; R27.
4 s' T; y6 V$ b% ]. I9 G 答：
# R+ C0 G' m7 q7 f+ H28.
* ^4 }4 N6 s) f4 ~- L2 { 答：+ h3 j; D2 I, j+ O
29.
; ~8 G; P2 V3 d* K7 @" ? O 答：6 f7 g& I- p' K N( e
30.
* Q t- @# Z. m+ U, q 答：& c7 e$ U% p- V
31.; @# N* g" J& Q0 e0 M" ]" k
答：
6 W2 \$ ]2 Y" L _% a% \32." g( e' y( }9 i- V* \
答：. p9 n; e+ w1 O G
33.
& B( G6 F* P$ N! l4 I" v* q 答：
4 V3 b7 U/ E: y4 K5 J8 ]) C34.7 e* P, ^( s+ A1 I- ?: E
答：. ]* b( n- A" d+ b7 _% P
35.' U! r. z6 I7 Y) Y4 Q
答：
. {# ?0 H+ @% x36.- V! m9 R F, n5 i
答：: b0 T9 n1 R( f' P
37.
5 w, g8 D& a! A1 N+ S 答：
% E) g5 d3 `9 H# A+ F- o% n38.
# }& G6 s+ e' h6 W5 [- {& j 答：' s. Q; ` F) r6 o) H# p
39.
+ o" i- f, Q1 O( w 答：$ V( y" S1 ]4 T6 x
40.* S! x+ N7 t5 X) _" Y
答：
8 R/ g- p) U4 X* M0 T更多资料下载：谋学网（www.mouxue.com）1 Q; k# T- G! e% f$ Y: Y3 v9 s
问答题! q( f& F' ]- M
1.新分离的红细胞放在0．09 mol·L-1NaCl溶液中，有什么现象发生？为什么？8 M2 |0 b% o! J' i$ p: z
答：2 \) `7 p. U4 t U& B f, I8 Y% b
2.状态函数的含义及其基本特征是什么？T、p、V、ΔU、ΔH、ΔG、S、G、Qp、Qv、Q、中哪些是状态函数？哪些属于广度性质？哪些属于强度性质？
9 h {& V) [) j H- D8 s* Q, u$ \ 答：
+ f% f/ E0 h& f+ |. L0 u3 f3.热力学中的标准态是怎样规定的？
H1 x: D9 q4 ]% ?$ c( ~/ }4 h 答：! D/ a% R) H+ [' V( n. B3 S
4.热力学第一定律与Hess定律有什么关系？反应的始态和终态的压力相等，而中间过程压力有改变的反应，是否一定服从Hess定律？为什么？
; y! m$ @: j4 N: r 答：8 R6 F6 D8 t8 S, R2 w" ~
5.孤立系统内发生的一切变化过程，其必定为零，对吗？为什么？( R: `$ A+ y5 y# E0 U. c2 X
答：
& m+ q5 t1 x. G! c. `7 S6.已知反应： H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g)
; m' w) A) f2 b% |7 k
' @& A/ i# {1 H1 H) j" Y" p# z9 Q% b1 a. v4 a9 _
答：
0 g; l! h8 o* j' z9 q7.葡萄糖按下式分解：C6H12O6(S)→6C(gra)+6H2O(l)，已知，[CO2(g)]=-394kJ·mol-1; [H2<
% d& {$ t3 q0 H' y% w9 T 答：
' I5 N& T+ R' m0 V8.形成光化学烟雾的化学反应之一是。己知此反应对O3和NO都是一级，且速率常数为1．2?107 mol-1?L?s-1。试计算当受污染的空气中c(O3) = c(NO) = 5．0?10-8 mol?L –1时，(1) NO２生成的初速率； (2) 反应的半衰期； (3) 5个半衰期后的c(NO)。! j k$ w. M7 B* x* {
答：
" f9 r9 z! x. L! `, \. e9.在25℃时，有下面反应，Pb2+ (0．01mol·L-1) + Sn(s) = Pb(s) + Sn2+(0．1mol·L-1) 已知(Sn<
% D0 J4 F2 W. C8 h% d( u# m) v 答：
# _0 J/ F+ G( h$ ]10.反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O 已知(MnO2/Mn2+)=1．224V，(Cl2 答：
w% q$ |/ Z b1 y: z, k" i11.命名下面化合物，并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。2 v7 s! x1 V/ k/ K
答：
$ Z) I1 m- d# k' i12.某烯烃经高锰酸钾溶液氧化后，得到的氧化产物为CH3CH2COOH和CH3COOH，试推测该烯烃的结构式。, X: n( f6 b7 W, c, A4 _
答：
0 h/ k' b: X! Y13.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线： （1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸； （2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。+ R$ a& c& ~. q4 [" }0 y& F- H, o
答：; F* P* Y* A/ L* S' ?2 S b
14.写出下列化合物的结构式 （1）(S)-3-甲基-2-乙基-1-丁醇 （2）（E）-2-丁烯-1-醇 （5） (2R,3R)-2,3-戊二醇 （6）γ-蒽酚 （7）苯基乙烯基醚 (8) 对羟基苯乙醚 （9）苄醚 （10）叔丁基环氧乙烷 （11） 儿茶酚
- a$ m; m+ |+ b- J9 F: F 答：2 H" _0 ?4 M& R( }4 h# f. Y& }
15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合，会出现何种现象？解释原因。- {; P! p1 x& X/ o* | _
答：
. p: R- J, C/ B. c0 C5 h$ H+ n! N16.写出下列反应的主要产物 （7） （8） （9） （10） （11）) r2 ^' ~' v' q$ E6 n. F
答：
. K! V) C0 d5 A17.指出下列各组内化合物间的相互关系。（顺反异构体、对映异构体、非对映体、同一化合物） (1) 和 (2) 和 (3) 和 (4) 和 (5) 和 (6) 和 (7) 和 (8) 和 a' T2 _# D9 H' P3 [' [6 @
答：
4 c; w' Q- P3 v" y18.当丙烯与Br2发生加成反应后生成的产物是否有异构现象，且属于哪种异构？并写出其可能的结构式。" e1 V6 R! x; M0 d A
答：
6 X! g% J4 w$ \+ i) `19.用Fischer投影式写出分子式为C8H18的内消旋化合物结构，并写出其名称。5 \" M% W) r$ F: @" O% Y
答：
/ B. S p$ D. B0 C9 Q, |8 t20.给下列化合物标出R/S构型，并找出哪对可以组成外消旋化合物。
! M8 T, U* w6 y* L" J7 |9 r 答：
* v1 K7 H% Q& `/ ?. P21.某化合物A分子式为C4H8O3，已知A与NaHCO3反应放出CO2?，且A有旋光性，试写出A的可能结构式。
M9 [. [2 I& l7 s+ n 答：# Y6 p Z6 r$ u
22.从甲苯或苯开始合成下列化合物： (1) 间氨基苯乙酮 (2) 邻硝基苯胺 (3) 间硝基苯甲酸 (4) 1,2,3-三溴苯
% _ {% \+ O9 b/ J, G ~- h0 q 答：2 C$ i# V7 |7 w; D' {
23.单糖衍生物A，分子式为C8H16O5，没有变旋光现象，也不被Tollens试剂氧化，A在酸性条件下水解得到B和C两种产物。B的分子式为C6H12O6，有变旋光现象和还原性，被溴水氧化得到D-半乳糖酸。C的分子式为C2H6O，能发生碘仿反应，试写出A、B、和C的结构、名称和相关的反应式。$ f. h/ K" F6 R4 P5 m
答：- C' o. j ]7 Y; g
24.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。9 h3 h3 R+ ~4 U$ z, y, i8 _
答：
% {( H8 p3 F/ s) a. S2 A25.
) W- I4 _6 x4 E- |* ~1 P& m6 l( x 答：
; E* ~% x1 u2 }' Y0 K( D, m26.
# ~0 o$ o& B2 j7 [( J# M' M 答：2 ~# l0 q6 R% b# b
27.3 M0 T. _6 u% K7 W
答：
3 h7 g; s0 g# b28.
8 D2 V+ U+ A, q/ d$ h 答：
3 v% D" w3 w8 V& N/ p7 v29.
4 b+ q# J" H; r/ t4 p 答：2 j* Z4 V2 S0 p+ ]
30.: [# D! I- v# C3 ~( P& ?! S7 }
答：
# t9 I, h# ]8 G31.
7 u7 ]9 T- _% l! P 答：6 |' \. x" e3 H4 ?) N+ r5 T
32.
" k5 C4 }, y& `, J0 Q3 m 答：
3 @" R5 p4 q( Q3 l33.5 N. C8 @' E+ F/ x, M( T
答：
N5 t0 c. a, t- g) z0 E5 j6 r34.写出下列反应的主要产物- Z5 D$ f8 N L% D9 o# `) C3 d
(1) (2) (3) (4) (5) (2) (3) (4) (5)2 Y' H" D( Y- ?9 ~
答：
/ r/ W' p; j6 C8 {. N37.; [; X+ G Y% W! n* A4 f
答：! I9 E8 M% Q' [1 A" x
38.& X: c- T& O6 t1 D( x
答：
3 K- Z# s$ j* G4 j39.7 x+ Y! {+ ^) X, b
答：; l4 u& u- q( w9 ]! Q+ w8 H
40.
( W6 I9 V, n: N4 Z" l+ p5 ? 答：
2 `# Y; e f: `# E7 M* S& a0 U9 ?资料来源：谋学网（www.mouxue.com）( l1 ?# f; F8 \- j0 |
1.1，3-二甲基环丙烷
" m E$ d/ R/ K9 w+ h( T 正确 错误8 U" ]( ^; h0 K% ^, _% D7 u
2.1，2-四氟乙烯
# J; h, [8 \: a4 n j 正确 错误
4 g. }( K6 n6 l# E# I* n3.呋喃 P, ^* F$ g f) @
正确 错误8 g+ J7 E6 B; P
4.乙酸丙酸酐
* ]% i1 d0 p/ z | 正确 错误
7 j: Q# \; M. q& U6 N& m5.甲乙丙胺
9 `; b3 {# C/ m 正确 错误: X0 O1 j1 _# e3 J, U, V
6.R-1-苯基乙醇
: i) f- c" N8 |& V( N, t0 F 正确 错误) R. j; g- d. f* Y: q
7.萘
4 J" @* a. T- p& {, a 正确 错误7 S, n5 a) b8 P2 I
8.腺嘌呤, u, l& R7 C6 R( Y+ t) L8 i
正确 错误) B; P/ @( r" ~3 h3 I( C
9.2R3S-2,3-二溴丁烷
- V9 O8 z, d9 Z5 L/ S9 B& D% u% P. A 正确 错误6 l @& ]+ }0 I1 B& T
10.2-氯乙烯
! T& H2 m/ c$ E& Z/ Q, } `) Q 正确 错误" G# F% T* A3 W8 g" B( S' I- l
11.N,N-二甲基苯胺1 a: h/ ?2 n' c) M( O% L ?
正确 错误
! B9 q7 X' r8 }12.对苯基甲苯/ @5 ~% i+ M) o6 I4 w+ E: X4 i' j
正确 错误6 S4 C1 b, }& h* y/ [$ v
13.对乙基甲苯' h& }1 b5 R3 r! b5 t. A; p
正确 错误
& o. j p+ C3 A14.N-甲基甲酰胺
. S! N3 ^( u6 r! W8 e# ^9 f, y) G$ ` 正确 错误
- I, o1 f9 O- t) F5 Z7 C7 l: q. @15.邻苯二甲酸酐% u% |, e; L' H& r. G; a7 }# d4 K$ V
正确 错误
' ~4 C: X; q1 h/ Z( n& Z16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
) f: U: n3 I; C: }! n 正确 错误1 M$ A. }; j, U6 L6 E1 M
17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。
3 H+ M, O- s+ D& l( c" x2 p9 h3 I 正确 错误
: ~4 g) ^9 E$ r8 u18.一对对映体总有实物和镜像的关系。, L8 F# u! G; ?! a3 N! l
正确 错误3 r- h7 ^0 H. _( g) I
19.所有手性分子都有非对映异构体。; s0 P7 w0 o: j5 ?3 D2 ~
正确 错误
% c6 C" l2 h2 X2 Q" W, |- p20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。
0 {8 l; y/ C9 y$ { k. S U$ R# r 正确 错误
4 _" G6 G" B @. b5 M21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。
0 b4 n3 C1 H) q* T! T2 C* {3 q 正确 错误
u% k7 Q7 b# c! Z" N22.对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）的。
( T; w1 E2 Q0 q( } 正确 错误( G t! e4 L! e& @ G3 T$ j
23.内消旋体分子内有对称面，分子无手性，无旋光性，无对映异构体。. n5 h" M; k, J3 W( s
正确 错误
) q. ^% H/ }: x: l4 n24.如果一个分子中含有3个手性碳原子，它就一定有8个对映异构体。! K, P- S" e. u6 A" ?8 X. C9 V h' d
正确 错误
# G+ y5 i1 [7 K* |/ [25.旋光异构体的构型与旋光方向无直接关系。7 i, O0 b" B$ \- R9 @, b
正确 错误 |
|
IP卡
狗仔卡
发表于 2021-11-29 10:42:45
提升卡
置顶卡
沉默卡
喧嚣卡
变色卡
显身卡
客服一
