|
|
单选题, H% a; x0 D8 \
1.下列试剂中，能用于制备格氏试剂的是; ^ i' q; @2 k# w" O2 H
A.Mg和氯乙烷
0 J5 e" Q0 s/ I. b B.Mg和乙醇, }# O _' i" ~7 h
C.Zn和乙烯6 m8 T' u! _. `
D.氯乙烷和NaOH# z) F4 b1 h q; @1 y, T
2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是
$ [7 k+ C# p* H3 o' b A. HCOOH' Y0 S5 l* n- m; J$ E' K
B.CH3COOH
( b" `! Q* b6 Q3 I/ g' g5 R; t x C.CH3CH2OH7 i6 g% R% \0 Y7 ?& D( d
D. CH3CHO
9 M) s+ F |1 n8 ^8 e: ]3.下列化合物有顺反异构体的是
" F# I4 C' q4 R' i; l; L m A.丙烯
+ X1 V! G6 a! W6 F% s% C: N B.1-氯丙烯
2 V% u: s2 B4 r2 [ C.环己烯
, a; V7 r( j4 x- y v D.2-丁炔
5 ~# o2 l# w1 A* C4.下列脂肪酸碘值最大的是 Y3 \' P* k; n$ C. G4 ]; c$ j9 Z
A.亚油酸6 C S6 [1 S7 w5 \" H( ^" q
B.油酸' O; y7 j6 T" ?
C.软脂酸
6 h7 n6 T7 ?5 d4 P/ { D.硬脂酸
, w$ v) S9 ]4 w3 |1 M7 T) w5.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将) Q+ j1 t4 N2 i' E7 d" e3 f/ q
A.大于0V5 d$ M4 Z4 Y& f. g3 y
B.等于0V
" B/ W/ I& r7 X C.小于0V
7 d8 j a* ~# p. _2 I9 N; L D.不能确定 F+ o l' x/ u r
6.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是
4 ~" x5 ^, n% t# l2 Q A.86%
) |, A* G7 g* T w& h- ~ B.49%
2 h- N' K j- m# Q6 W% o4 L; K C.1
" s7 {/ @) W6 V/ d$ h& b# c D.0．96! t% G, y5 {: y& ^/ V
7.c(HA)=0．050 mol·L-1 的溶液的pH=5．85，则HA的Ka等于1 n) r: }0 t+ w" ]. T
A.2．0×10-117 ^$ C1 i# a4 C8 a" `
B.4．0×10-11! r: R! e* k8 ^7 [6 Y' [0 Z
C.4．5×10-6
9 k1 N! x2 C4 f& ~ D.8．9×10-50 I ~9 `& h2 K/ K
8.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是% K; ?& N6 t4 P1 p+ p; x
A.S=(Ksp)1/2& q( E( C3 x( b" V; Q
B.(Ksp/4)1/29 @+ V- H4 K% Y( U4 R, {
C.(Ksp)1/3! X, k \8 x; U
D.(Ksp/27)1/4- D* f0 \" _1 v5 x# y/ S* v, M
9.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是
% ~9 m& F w4 {) e A.[H+]
; l! }1 F+ z0 U! E9 L' R8 \0 ` B.α
x, K, w" b8 b6 W C.pH
3 g$ S( v9 D" m; I D.KaΘ8 M3 b& c( Z$ A5 S
10.已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分别为1．56×10-10、1．1×10-12、3．4×10-11和5．0×10-13，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 A.AgCl
8 V, C! I! N/ j) \9 ~& K) x B.Ag2CrO4+ ^! i# e. ?% L4 l
C.Ag2C2O47 P% {$ |$ f# ~" H
D.AgBr
+ ~8 B* ~9 D9 u, o$ p, b11.下列说法中正确的是
. K0 B. k/ h, @' W1 v! ~ A.25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+
" d! n: a( H' I1 W9 Y% _9 U C B.25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14: ^( L0 |6 I' M0 a6 O% k! R+ |
C.25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中
' m! y7 K6 P E0 d: K0 F" _ D.25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为
; u9 w. b5 a$ q% O* E& ^4 O% n12.对关系式的叙述不正确的是( W! Z; Q( l0 ?/ o. t
A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离$ U9 f: u) B, V
B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系/ Y( r6 t2 x" a2 q" ^* d
C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol·L-1，故由
( r( G7 M% v0 e: S9 ?13.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是3 d7 }! S4 ~0 ]+ ]
A.向渗透浓度高的方向2 ]4 H5 `# P, P1 y
B.向单位体积内溶剂分子多的方向
, |2 v* b2 [3 B$ H$ g) t C.向渗透压力高的方向
3 `2 ?' N' ^; j, f) A8 W. G D.向单位体积内溶质粒子数多的方向
/ ?4 A+ U0 L3 o9 ]# X8 G) {14.由共轭酸碱对NH4+–NH3组成的缓冲溶液，其pH值计算公式
5 F8 T$ E$ e2 Z3 g3 K& X A.- I! Z5 K4 J% E% H/ i N9 C
B.9 g7 y9 g! Z% F
C.
2 J% w- v( c4 X( H- i8 H, e/ t3 U15.正常人血液中缓冲系的缓冲比为 v" _ ?" t& U$ `
A.10/1
; Z* Q& Z( v6 a/ F# o B.1/10
# H+ F+ r) k/ @; R( A7 {* P1 J. c C.1/20% a# R7 R0 R* l3 \
D.20/19 _/ V+ i! @- e# V" ~6 [ {
16.取0．2mol·L-1 NaH2PO4与0．2mol·L-1 Na2HPO4等体积混合（H3PO4的Ka1=7.52×10-3 ，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13）
" r9 _6 P8 v* U: r. m. y( s A.2．12
7 U6 L9 k0 I T$ ]* h! O; U B.7．21
4 x" x4 M% \4 g. B1 Z$ l8 } C.12．32
) R' S; ^ {8 x' W: Q3 I) F6 j1 } D.1．68
, T# O7 H$ Z2 P' r6 B17.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
9 f) e, r7 a) A6 Q A.弱酸的pKa和总浓度
% I" V! N X& G% I$ p B.弱酸的pKa和缓冲比
+ u; [1 v% W" j5 |4 r" Z- E C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
. \: ]7 H) ?6 J5 U/ g D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb
! s. O! x' R. g0 Q0 I& T' k18.已知H3PO4的，若配制pH=7．0的缓冲溶液，应选择的缓冲系为
/ L% T4 D2 `0 B4 R A.
& T$ G0 B! H6 v7 F B.
& d, E! r; D3 v+ L- z+ v, I2 z# ` C.- b. [$ z9 N- Q1 }- y
D. b( w- ^5 E) l
19.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
% D6 z) a0 E6 P3 x; x A.pH=5．37的缓冲溶液
7 b5 c1 l' L, _- [0 M$ T B.pH=6．37的缓冲溶液
3 Y8 X0 t# R4 Q' \) ^7 | C.pH=7．0的缓冲溶液! e s5 b$ K' w* w
D.pH=7．37的缓冲溶液
% ` c2 t+ T/ o% ~20.人体血液中最重要的抗酸成分是
: z2 f% g: W: j- R$ X4 X A.H2PO4-
0 s: M m" ^+ y J1 B B.HPO42-
8 [# ?* o" z$ v) t! t* w S C.H2CO3
# W* Z+ O' q! |( I% D4 d" d D.HCO3-7 q2 H( ]7 Q7 ? K
21.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是3 H* @+ V2 }6 d/ B
A.0.2mol·L-1NaAc-0.1mol·L-1HAc8 d$ b, M& @6 V2 W6 w' X8 F$ b W
B.0.1mol·L-1NaAc-0.2mol·L-1HAc3 q6 J% H2 @, x: L
C.0.1mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc
* S. d- J8 ~& u D.0.4mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc: `, q# L; e* I4 ~: V( |
22.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为( K4 ^0 x. C6 r( Z$ d _
A.2．0' [( c/ f @+ W" ~8 W
B.0．5
4 V1 L& }" ?+ n) Y: j* w2 Q1 C, q8 N C.0．3( C& x) Y6 ]* P9 z$ Q4 s: y9 U# e
D.1．02 t8 X3 C, g3 u1 [3 G) \. [/ T
23.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则/ i, C& |$ [1 d3 ^* j; I
A.Q<0，W=0，ΔU<0 " { v6 D/ b4 I& V( c# m8 @
B.Q=0，W<0，ΔU>0
) ~9 ?8 I: e! U) j7 V2 Q$ [ C.Q>0，W=0，ΔU>0
) O2 C" `# v0 T# x D.Q<0，W=0，ΔU<0
7 ]$ b6 M0 X# V- G$ S1 F v E.Q=0，W=0，ΔU=0
% o: o7 _$ d! w |24.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则
2 y; D6 G' @1 [. s: h! s A.Q1=Q2
# ^! h Y# t; A6 A& L, a! ~# F B.W1=W2
4 N" {9 C& f" k" k; n/ C% K C.Q1+W1=Q2+W2
% A6 s2 B& ~6 N4 G i6 h D.Q1-W1=Q2-W26 q, I2 | [# \ W. B" G% [6 P" h
E.ΔU=0
9 e) U1 V& d' A# O4 C25.下列热力学函数的数值等于零的是
& e1 e1 }9 B& V$ e5 l9 K1 c6 C A.(O2,g)8 k6 K& u4 {, L# F! J+ U$ t
B.(I2,g)
0 {9 w' H% a: ^$ ~9 k C.(金刚石)2 J) T; \! D; u( H& h1 j) e
D.(O3,g)& }" Y5 w- i, K
E.(P4,s)
* F; C1 |* h1 b26.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中，错误的是9 j- Z/ v% o7 B- W) T5 W, `+ ^. i0 k
A.ΔrHm0=ΣΔrHm,i0, |6 K5 i8 O3 Q% e. D* o. i5 n* Z
B.ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）
* D; e. X. s8 z8 x j8 h. i( @/ V C.ΔrGm0=ΔrSm0-T& U! _3 X% G6 [& I8 `0 j
D.ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）/ R8 B1 J& K& j% o% y3 x$ w
E.ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)
7 v& j" p$ l E( X) a" L# s( V27.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20）和ΔrHm,30，则反应A→C的ΔrHm,10是
8 A- @, B. j0 E! l: ^1 y$ r A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30! j4 O: t6 D6 K5 z" R1 j( n r" v
B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30" b. q! B7 {3 ?6 @- q5 }
C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,20
! @) _( k* _1 i D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,30
# o& }2 m, ^% |4 [; k$ A5 @ E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,307 H1 j& l; P: P
28.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是# i* C! V( {! t
A. B. C. D. E.
- d: H) A: G. l$ k29.可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能变之间的关系是 @1 F8 `6 I, g% t6 b& K
A.6 |! j3 o5 ?! c2 Y4 N3 m
B.* Y, w, k/ B+ M; Z# o/ f5 H
C.
1 Z5 `! f$ y% |5 M D.
5 X( Q; b& u! _5 V6 A# Q6 j E., S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<. M; Z; y! X/ [) q% i7 [
A.－
|! |8 w; s7 f) ] B.
, f0 H8 B3 ~# ^ C.，若在其他条件不变情况下增加平衡系统中任一反应物浓度，必然导致
e' U$ S3 E$ C0 w/ h A.Q＜
% ?) f1 [8 F# p, ^4 N B.Q=& C$ S2 u8 a5 @; Q( @
C.Q＞
7 Q0 N6 N$ H; ?- B D.Q≥' ]1 t& c% V( f8 E8 @: q5 U1 |& `+ {
32.影响化学平衡常数的因素有
3 h* }/ \- X/ z' f5 v* w! J$ b5 U0 ~ A.浓度
7 E0 K% N1 p0 }; C* P# | B.压力- [$ Z1 A* P6 w! u# |
C.温度
$ o7 |% a+ `$ i: r7 z3 Y0 j2 E D.催化剂
8 m5 @2 w: b, E33.反应AB(g) A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为，在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡，此时系统的总压 (p)等于
; A& S: `( f5 ~" } A.p0K0
! Y) W+ b% d( ~ B.2p0K0
9 Q& j+ L1 u0 l; B$ V9 O2 d; w C.3p0K0
4 l4 O. v& |% T8 h+ f. E l* J/ m D.4p0K0
& I% e# N9 ]/ y7 q i7 |34.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反应的
) N# r7 _0 s8 {8 ]# A* E A.＜0
& g/ c- }7 G# D* A/ O& f/ F- c! o B.=0
9 t* k, L- x0 X* W0 q C.＞0
. ], ~8 v$ l" ~1 L D.＞
* A% G3 B4 D1 ]' \3 A' A35.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是
1 t* l7 F/ A& Y+ Y A.高温低压' g1 U b1 n$ C
B.低温高压
0 x ~( x' f: i7 { C.低温低压! x* T* r) }- Y: R
D.高温高压
6 U2 B' U% v% A* U36.反应aA (g)+bB(g) dD(g)+eE(g)达到平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正向移动，由此可知下列各式中正确的是: ^& }* k0 P+ p4 @ W6 ?
A.a+b=d+e( I# p1 N8 e, j- L5 d
B.(a+b)>(d+e)
+ n% h1 D, V7 ?8 B6 }& | C.(a+b)<(d+e)
" B* {. a, p, ^7 P! g D.a>b，db，d=e; A* C3 \# ]! \4 T4 P
37.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是
/ V% c7 F7 s4 p% i A. B. C. D. E.. \! E v$ t6 Q7 ?5 F( Z M
38.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数
! b$ A4 n' R$ q+ |" C A.－( K1 i, ?. M$ T
B.
9 y/ ^: r* [; o8 H0 p7 ` C.
5 i9 z' _8 d; g1 ~39.有一容器的器壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则+ _* i$ d K' R+ [% h; _
A. B. C. D.7 r2 V# F, o( S
40.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是" |1 `: e- M& ~( I4 J. T m3 i
A.02 X) N4 W2 B0 j h# B9 k, t. B
B.11 [( Y% L1 {2 V. w; U! e% T
C.2
: }$ j! t9 `, O! O( Z8 [ D.3+ Z1 `6 I3 G4 j
41.某反应的半衰期与反应物的浓度无关，该反应的级数为( c8 O- j; V1 }/ n8 C* Z2 D* ~
A.三级
! [& Y$ o( v4 B) [ B.二级* u! U5 a+ U) |8 R! m d
C.一级: o" n, g* ^: b( ^) n# M/ W
D.零级- Q$ [* |+ G% {% @! P
42.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是
: [2 b4 G& f- O" M9 \- G3 [ A.催化剂具有选择性
9 p7 J- E R/ O" j" i7 F B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
% Z2 m4 F6 R& V" z, | C.催化剂参与了反应，改变了反应历程
/ v5 h: b F: F7 T. w D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态( D1 S: A* ?* W8 R1 k0 c
43.下列情况与动力学因素无关的是
0 \: S8 e1 c" Q; A1 T; S A.在酸性介质中，I-可作为鉴别NO3-和NO2-的试剂
1 Y/ d4 }+ E. r. v6 h/ _% v# C B.白磷可以保存在水中
U- i- e! w( S C.Cu+易发生歧化反应，而Hg22+不发生逆歧化反应
/ n$ M6 p8 g" P D.S2O82-氧化Mn2+至MnO4-时通常加入少量Ag+6 L7 C/ l% z" V. b
44.对于二级反应，成线性关系的是
3 ^; u4 B/ l) `: P A.ln(cA/c0)~t1 F3 x& B6 X" v
B.ln(cA/c0)~1/t( H' N' y* T% W9 V3 O
C.c0/cA~t9 a" D9 W8 g' u, @+ H# j5 l+ C( `/ F
D.cA/c0~t, e" @5 ?: U0 O% d% v7 o
45.升高温度，可以加快反应速率，其主要原因是
& N( e0 t/ T: ^+ @ A.增加了分子总数
+ H( _# s; |+ ? k* |9 ] B.增加了活化分子的百分数8 ?7 B) H% x: a# M" X
C.改变了反应的活化能% L" |, T8 t! Z# N- r9 M
D.加快了分子的运动速率* J3 m& {& g& j. `
46.具有下列反应级数的化学反应，一定属于复杂反应的是/ e0 F7 L6 d' @; E1 R' i9 c3 v
A.1/2
# @/ r1 @( ?& [5 ?0 Z$ J3 r B.1! j q$ c4 Z3 c( w" t7 [2 {
C.0
7 U- }. E8 w. \- f3 @ D.24 B% q7 k$ A. n. g( j
47.对于反应，其速率方程为 速率常数k的单位为
}$ f' i4 B$ @# Z- x+ n A.s-1
0 J% U6 @+ \3 o$ E$ v6 p' D! m% X B.mol·L-1·s-1
2 z9 v1 E7 w. P/ Z3 Y C.mol-1·L·s-1( U2 A& m2 N0 t" e6 r
D.mol-2·L2·s-1! v9 @& m3 |9 H& m
48.催化剂能够提高反应速率，它的作用机制是
$ l+ z& k& u0 S A.增大碰撞频率
5 E, }0 I5 _* Z% F: a3 T B.改变反应途径，降低活化能- p1 T# r" r- d0 @1 o/ o
C.减小速率常数
6 |3 }7 `) u' D3 ] D.增大平衡常数" U s- k* `# X- r
49.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是- f! x+ L3 J& ?$ y% k
A.Ea较大的反应( M; h& J0 W" k
B.Ea较小的反应3 C: [% D* r9 q5 Y- d- C
C.吸热反应
. W( U; A+ f; V" q8 Y D.放热反应 h2 G8 a9 x% T" A: a
50.增大反应物浓度，反应速率增大的原因是+ u0 }6 e! T# {' j$ ^) q
A.单位体积内分子数增加
3 t; ]8 G/ t2 ?. ^8 n B.单位体积内活化分子数增加
# S/ O: Y7 f4 G+ }. ?% e0 W C.活化分子百分数增加
5 o$ W0 s0 m; Q5 O3 J3 N D.反应系统混乱度增大
4 T E, z1 _: T51.欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施
2 A) I E8 Y2 ^0 o, ` A.减小 ΔG的代数值5 E. z2 o' C8 i
B.减小Ea
* F; i! ^! w& ]. \" @, ^, S C.减小 ΔH的代数值 7 r2 G% D" Y; I9 y. l
D.增加ΔS& N1 a' ~( z9 ]2 N7 c! C y! u# V
52.下列有关活化能的叙述中，不正确的是/ i) D- E" H- u( m! z$ }
A.不同反应具有不同的活化能* c7 h' P% o" z) g0 d+ O! h- y: R
B.同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越小. C5 e6 M& w/ |# {- V
C.同一反应活化能越小，其反应速率越小" x w( H/ T4 ]3 s" g# w
D.活化能可以通过实验来测定
: V* f. z, v Q53.关于一级反应，下列叙述不正确的是. G% t2 N3 H* ~
A./ O, X x4 y) o
B.
6 I6 y' `2 g* y9 Q6 r9 l+ B! }: ]# _ C.( s( I" k1 j% @
54.关于零级反应，下列叙述不正确的是
2 t( v( s6 Y+ ~. m) c A.速率方程微分形式 v=k
" f m% u1 k- ?% u& J5 P3 l B.速率方程积分形式cA-c0=kt' ^/ @1 i; t) i' [
C. cA对t作图为直线
- r2 b3 [ c$ \; ~! I+ p( N6 B D.半衰期t1/2=c0/2k
8 P2 w: T6 l2 ]7 {0 y- o55.下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是
. X5 r+ g2 L1 h1 Y: h/ E A.E(/Mn2+）
# }8 j; Z: L2 T' n6 t B.E(AgCl/Ag) N! U4 i& M P4 P/ F
C.E(F2/F-)% N8 u) r2 y$ W; N5 K0 o! C
D.E(Cu2+/Cu)
& g! p! I! `/ u/ f56.已知，(Cu2+/Cu) = +0．3402V，(Zn2+/Zn)=－0．7628V，现测得由反应Cu2++ Zn = Zn2++Cu组成的原电池的电动势为1．00V，这是因为
7 d- d; b' {: o' I" ~ A.电池中[Cu2+]>[Zn2+]
8 R8 Q. ?7 L4 Z% C! f B.电池中[Cu2+]<[Zn2+]* r0 {6 n* S. L
C.锌片面积大于铜片面积! ]& F' ~7 o& X7 C. b$ u
D.铜片面积大于锌片面积# ]4 i, @% \( A) j( C3 l8 q
57.已知25℃时，(Fe3+/Fe2+ ) = +0．771V，(Hg22+/Hg) = +0．798V，则下列反应： 2Hg + 2Fe3+ = Hg22+ A.10 -0.9132 ^+ M7 _1 @ \
B.10 0.913
$ Q5 O* \( r- f; J& J9 p' ^4 e; G C.10-0.456
( n2 ]4 ^, g% F D.100.456& x% j5 G; ?& l% `
58.已知某电池的标准电动势>0，则该电池反应的与的关系为6 @& O" t$ M; J
A.<0，>0
5 }* ]( [( S" o8 j! [- d B.>0，<0
" D' L' g9 X% S, | C.人 体 血 液 中 主 要 有 三 对缓冲系，它们是（ ），其中最重要的是（ ），这个缓冲系的抗酸反应式是（ ），抗碱反应式为（ ），在37℃，当血液pH=7．40时，pK'a= （ ），此时＝（ ）。3 Q% j% m0 L9 t5 Q6 o
答：- c4 G- O! g3 ]: g$ v% ]
5.根据系统与环境间的关系，热力学系统可分为（ ）类系统，其中封闭系统是指系统与环境之间有（ ）交换而无（ ）交换的系统。- W( @: z, S# @2 A" ^) B+ d# s) t, l
答：
2 G$ v3 I4 S! E0 g) ]" P6.在273．15K和101．325kPa大气压力下，将36g固态冰融化为水，则其W（ ）0，Q（ ）0，（ ）0，（ ）0
/ V6 I+ y% _) I$ c; o( W3 [ 答：
; L/ V& [, V0 l$ N7.已知反应2 CH4（g）+O2（g）=2 CH3OH（l）的=->0时．反应将（ ）逆向自发（ ）进行。
9 `- b& ?9 J6 `" F: y( i 答：
9 |2 h* c' u7 R( {$ x10.与温度T的关系是 （ ），与温度T的关系是 （ ）。
0 }# y* Q" f9 r% u7 {" d 答：, \. M1 l ~8 M2 q+ X4 S; X
11.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ ）移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（ ）移动。. J: k. [2 e5 @
答：' h- B9 T7 i7 Z
12.已知反应物和生成物的，求反应热的公式是（ ）。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是（ ）。对于的反应，如果温度时，标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变（ ）0。
9 _" d6 M/ B/ o6 q 答：2 U- m+ [* Q) k# [% t. a8 V. p" D/ o
14.有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20．0 10．2 -12．4 -50 -21．3 34．5 -78．4则在标准状态下，任何温度下都能自发进行的反应是（ ），任何温度下都不能自发进行的反应是（ ），反应（ ）只有在温度小于（ ）℃时能自发进行，反应（ ）只有在温度大于（ ）℃时能自发进行。 答：! t# Z$ t Z5 `; ^* s
15.反应的速率方程为。该反应为（ ）级反应。当B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的（ ）倍，当反应容器的容积为原来的2倍时，反应速率将为原来的（ ）分之一。9 z" i0 z1 o! j
答：) J1 Y4 S1 A# Z
16.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。由此可得x为（ ），y为（ ）。，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。
, S! y6 d! ^. i 答：" A: M1 Y& g$ [. P% }0 ^
18.已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 ；2KMnO4 + 10 & p" b9 l) Z5 W0 c. }/ J
答：* V) f8 L1 a, z! j" d+ R5 [( O
19.25℃，p(H2)=100kPa的氢电极为负极，标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值，测得电动势为E，计算pH的公式是（ ），25℃时，p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =（ ）。" S0 R W3 }8 c* y
答：
8 W; z7 C7 K& B! G! ^, r20.向电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L-1）||Ag+（1mol·L-1）|Ag（+）中，（1）增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将变（ ）；增加AgNO3溶液的浓度则电池电动势将变（ ）；（2）向Ag' K4 P; a' J% R
答：
0 x8 i& d) G2 Q* D$ q21.盐桥在原电池中所起的作用是①（ ）；②（ ）。
$ `# o; O; Y$ M$ I( Y 答：
$ U9 w) Z( a: m9 Q# Q6 w2 |22.电极反应，其电极电势的Nernst方程为（ ）。
- V9 m2 f' n* l 答：/ @/ P( c/ W7 V
23.Fe3O4
2 M9 }( S+ s8 A/ N B+ j 答：
' }2 w( ?0 X6 m5 t+ y( }. D: r- n24.
1 Z1 Z& v4 u" |1 E1 n% h4 ? 答：
( p' V6 P. T7 z& p25.
" V! P3 {# }" k$ b 答：# K6 {, }- j: [3 {2 d0 X
26.; Q! t4 q! B4 x6 e+ m4 F
答：
( m: ]! F% b- h/ V6 }27.
' H/ d: u" r _5 g0 L# I( e 答：
$ ?, ^3 _# T/ d9 J0 I5 g5 w: `) p+ V" E; d28.; [ R( Z6 E+ x# G. K5 i+ m
答：
. j6 l" O1 r+ w7 H w29." z* A1 U; G0 P" u& A* @
答：
& Y. O' {9 ^) a" C# Z4 I3 I30.& i. s: f r9 y& _- C) M
答：
. e7 f/ X1 w4 T$ Y( ~# I31.
% N0 ~; `# {1 ^: R: M P 答：
; T) @" W- g5 V5 S; a* t( }32.8 ?. V+ g7 B7 k: J0 I) \# z
答：# l' ]. ]( D' S; W
33.
! V$ |* u3 _; ~- i; H 答：
3 E) {# k& l$ R4 q$ ]' y34.
$ \3 y! e/ X; u7 a" e* N1 t; ? 答：
3 N9 t) ?' v3 v# B35.
1 c" ^3 o7 q' T3 X8 t 答：4 _% D% f0 n6 G' }0 ~9 ^
36.
0 O- F9 P# j6 I) B 答：
, r- q4 [$ d! Q37.; u; E) j4 F3 q) C9 i
答：
& L8 S+ K7 b9 {/ W" n38.
) \4 K0 z. F/ S+ T' H; \ 答：
) W/ ^2 c9 ]; l* _2 d: Q39.: V, C# N7 C& X/ u
答：
2 F9 R. G9 M& Q7 x) }40.
' y" m; H/ ]$ P% f+ h; Y2 H 答：
) L" k5 c& i. U# C9 a+ z3 n更多资料下载：谋学网（www.mouxue.com）
" h4 U1 A6 T# v! O/ v, c* p; ?问答题
! }& i; @! M- v8 P ^2 @/ _+ h/ g1.新分离的红细胞放在0．09 mol·L-1NaCl溶液中，有什么现象发生？为什么？$ }0 |. j; C+ T
答：
* H+ x+ r7 x! d9 p5 h9 z* d$ B2.状态函数的含义及其基本特征是什么？T、p、V、ΔU、ΔH、ΔG、S、G、Qp、Qv、Q、中哪些是状态函数？哪些属于广度性质？哪些属于强度性质？
# _4 o8 {" w' }/ A 答：% E" g7 u* k' u
3.热力学中的标准态是怎样规定的？, t" k9 i l8 u# f2 ]1 H
答：3 E/ y. I9 J$ X6 `% k
4.热力学第一定律与Hess定律有什么关系？反应的始态和终态的压力相等，而中间过程压力有改变的反应，是否一定服从Hess定律？为什么？
; k/ k. `' o2 _8 n 答：. `/ `" L0 s- R3 F s$ H4 Q
5.孤立系统内发生的一切变化过程，其必定为零，对吗？为什么？3 l; W4 h4 g. _
答：
$ s* t$ L) J5 a0 B) x6.已知反应： H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g)
; O4 _& u3 v6 R) K8 d8 E' m % W" B/ p n. {: }# A& C9 T
) u: e# e p: \0 ?8 e. T
答：
4 D9 a$ B2 t2 P$ `4 R& _7 G* s7.葡萄糖按下式分解：C6H12O6(S)→6C(gra)+6H2O(l)，已知，[CO2(g)]=-394kJ·mol-1; [H2<0 B0 l S/ b j' w
答：7 G8 o0 {9 H }6 h$ ]9 z& S
8.形成光化学烟雾的化学反应之一是。己知此反应对O3和NO都是一级，且速率常数为1．2?107 mol-1?L?s-1。试计算当受污染的空气中c(O3) = c(NO) = 5．0?10-8 mol?L –1时，(1) NO２生成的初速率； (2) 反应的半衰期； (3) 5个半衰期后的c(NO)。
9 v0 Y1 o1 L7 o v- u6 z6 F/ Y( b6 ?# E 答：
/ i) |, g' ^ |" O9.在25℃时，有下面反应，Pb2+ (0．01mol·L-1) + Sn(s) = Pb(s) + Sn2+(0．1mol·L-1) 已知(Sn<1 ^3 g; ~$ e2 T& ?" b, H: b6 {- {: t
答：
$ ^/ z' T; v3 f* n& i. J) H10.反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O 已知(MnO2/Mn2+)=1．224V，(Cl2 答：
3 ]0 I% p6 m4 W11.命名下面化合物，并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
1 k* t1 D# q- l3 K$ g$ [+ l 答：
0 M, _, K* ]( m. X3 b4 Y3 B- ~12.某烯烃经高锰酸钾溶液氧化后，得到的氧化产物为CH3CH2COOH和CH3COOH，试推测该烯烃的结构式。
; \6 e8 A/ Y4 P, _3 P$ Q 答：3 g# a; _# ?+ e8 y% t1 R& J
13.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线： （1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸； （2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。; H F- Z" ^5 }6 R4 C9 `
答：1 y/ T3 g% d2 X1 v' T+ H) t
14.写出下列化合物的结构式 （1）(S)-3-甲基-2-乙基-1-丁醇 （2）（E）-2-丁烯-1-醇 （5） (2R,3R)-2,3-戊二醇 （6）γ-蒽酚 （7）苯基乙烯基醚 (8) 对羟基苯乙醚 （9）苄醚 （10）叔丁基环氧乙烷 （11） 儿茶酚/ S6 e2 F& H% M/ J, L z: i% T
答：2 q" v6 ^, m, a. z3 D! f: ~; t' }. C2 Q
15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合，会出现何种现象？解释原因。
2 }) t2 B) [9 l! c: ^+ x 答：8 C( _/ `$ U6 `, o% g9 d- r1 m {
16.写出下列反应的主要产物 （7） （8） （9） （10） （11）
( Y1 f' h3 w t8 G6 W" Z/ N 答：: G# y) |( Q# s: p% @# b
17.指出下列各组内化合物间的相互关系。（顺反异构体、对映异构体、非对映体、同一化合物） (1) 和 (2) 和 (3) 和 (4) 和 (5) 和 (6) 和 (7) 和 (8) 和
( w/ z" ^/ o2 @5 U 答：6 L; k$ w/ A- V: j
18.当丙烯与Br2发生加成反应后生成的产物是否有异构现象，且属于哪种异构？并写出其可能的结构式。
: G' |) I6 w7 ]7 D 答：
3 d! f2 @ \9 a5 g, }+ x1 r0 L9 U19.用Fischer投影式写出分子式为C8H18的内消旋化合物结构，并写出其名称。" _* X3 [$ R, M" K+ U& S
答：
, ] v3 A9 C7 ~" D$ t20.给下列化合物标出R/S构型，并找出哪对可以组成外消旋化合物。
/ y' e- z. _9 t* u" Z 答：
/ |1 f1 B% k8 x2 z21.某化合物A分子式为C4H8O3，已知A与NaHCO3反应放出CO2?，且A有旋光性，试写出A的可能结构式。
* t, i' r6 ?; J: ` 答：9 e. v6 r' H; W) z4 A
22.从甲苯或苯开始合成下列化合物： (1) 间氨基苯乙酮 (2) 邻硝基苯胺 (3) 间硝基苯甲酸 (4) 1,2,3-三溴苯
' [8 L- H( B5 @: E 答：' j+ @1 D- Y$ M4 B7 R+ u T; ~
23.单糖衍生物A，分子式为C8H16O5，没有变旋光现象，也不被Tollens试剂氧化，A在酸性条件下水解得到B和C两种产物。B的分子式为C6H12O6，有变旋光现象和还原性，被溴水氧化得到D-半乳糖酸。C的分子式为C2H6O，能发生碘仿反应，试写出A、B、和C的结构、名称和相关的反应式。2 e. z$ E' [$ o, m$ t7 _, W
答：- M% D/ i' Y0 j) }8 r
24.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。+ e# P+ }9 W& y( c
答：# R9 K' G: r2 p' v1 m# ]3 h
25.7 F0 [6 k: g: \9 J; H
答：( @; G# E2 C. l. [. p& G$ @& @
26.
4 w- r0 |) ^+ p" k9 L+ }! a 答：
6 ` X2 V2 P/ n; s s27.8 T2 m8 F) U/ W7 W3 T; }. F8 A$ I
答：3 v' a8 i# x0 B0 Q
28.# @* ]5 w8 N- A1 r
答：1 f9 u1 ]8 U: ~! ^* R( _- C7 Z
29.6 e- J3 Z1 p" N, s; I4 ]3 X. o
答：
, D5 g" q; Q3 g+ m {30.
7 r4 M6 y6 A1 i( \; M/ @3 |. B7 ], g 答：
6 `. H7 P- u* c" j2 C; W2 P31.* R: W& v! e6 m! d* Y+ [
答：. R" I& n' U4 a
32.
2 Y$ d; j) g" n& k* i 答：5 h6 v$ D! M6 I" s+ G
33.9 [, Z# S4 D; V% ?+ ~, o" ~6 u9 e0 m
答：
6 K3 F) i- T" g34.写出下列反应的主要产物2 V& b( `* a$ h' k; j4 M7 t6 C3 i% e
(1) (2) (3) (4) (5) (2) (3) (4) (5)
$ x9 N0 S; |9 e) @; M y% a 答：
7 K' Q4 R3 r1 C3 V/ D% z6 D' o7 [37.( a) R3 Y- Z* ]7 b+ S
答：* q) L; {# h) t
38.
5 o7 U3 P* Q9 v0 Q* d- W 答：# H( H2 H. D, E8 s0 [6 L
39.9 K0 {( G( P- M
答：
$ [: ?2 g6 S v2 [& r40.
: P5 s# `; N' D- a2 F, F2 n. W 答：2 L% L9 `- o6 d0 v! `) g
资料来源：谋学网（www.mouxue.com）! D6 d& L! s6 K6 \. i i% C
1.1，3-二甲基环丙烷
' `2 H+ f% U5 B7 `5 K7 B 正确 错误
- I5 Q/ F4 v! }% t0 @& P W2.1，2-四氟乙烯( T9 V5 V2 l9 S/ Y/ M
正确 错误
* ^; f4 }) i* S9 ^+ r5 e2 P1 b( v- E3.呋喃
% q. \1 [5 N6 b; A% E0 | 正确 错误
% k( o$ t3 ~ u0 ^4.乙酸丙酸酐; f) {$ E' X+ L q( d
正确 错误
, S. ?, t( T' E8 P. {1 {0 s5.甲乙丙胺
4 ?# \4 Z" h8 E 正确 错误1 m. [1 i8 P4 h
6.R-1-苯基乙醇# m& G9 f8 g" `9 c+ ^& Q% |
正确 错误; ?1 Q* q) Q. _6 u b
7.萘3 x9 {. U5 w! P: g. C
正确 错误
) e! Q, v) |: X4 O" @' s% e8.腺嘌呤" g! i( O# u4 R
正确 错误0 b& x4 O( Z. ^, X3 T4 z! \" z
9.2R3S-2,3-二溴丁烷
4 y4 O$ r! Z* A n+ i* m9 t: M 正确 错误
; H0 s, v8 `+ q3 [( P10.2-氯乙烯
1 s0 m" T/ s0 _" c 正确 错误" {- h8 ]" V. @, Q# A8 P1 u
11.N,N-二甲基苯胺5 M7 U- \1 h9 B# X( V, i
正确 错误8 F6 Z% `9 d2 Q
12.对苯基甲苯; Y- \& U/ O5 P+ F# x- E
正确 错误
1 U" V7 c" S: T, l! S z t13.对乙基甲苯
7 @2 S" B7 L6 v( G" i# g& u 正确 错误8 x$ v }( v O$ G! d
14.N-甲基甲酰胺
. Y4 h% n! t. u 正确 错误" g$ T' n1 T* [0 R, `) H
15.邻苯二甲酸酐
% i3 l0 ?5 |, T* u6 m& J 正确 错误
9 ?* X3 z% L! x4 Y( o6 |8 F16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
. c8 s: W: F, r% Z4 k' k 正确 错误. e. X3 R$ E, a0 i' ~' j
17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。9 \+ E, H$ H5 r2 i, M, e' K( L: g
正确 错误6 _; m( t1 I4 e5 t4 K
18.一对对映体总有实物和镜像的关系。
! F% U' k& Q7 X5 ^ 正确 错误
/ V$ i$ a) R' e/ i19.所有手性分子都有非对映异构体。
# \& O3 ?1 j+ C9 O1 D1 ^9 U! P 正确 错误. z) p& R" M/ R( x8 R: D0 H
20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。
: x* [5 |3 ^* s' M 正确 错误8 ~; W x" K/ u. G% C- x* f. C
21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。- W, S2 s6 T3 p" x! C- n% [
正确 错误- e% m/ g3 n9 S
22.对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）的。
' L5 t) O; k8 O" L; R Z8 Z 正确 错误$ v% s* A7 K: D% L' F
23.内消旋体分子内有对称面，分子无手性，无旋光性，无对映异构体。9 P6 h; E/ h$ b" E
正确 错误
) Y# H8 w8 ~3 z: Y( Z! x24.如果一个分子中含有3个手性碳原子，它就一定有8个对映异构体。0 r+ j6 }5 j* O, h5 Y* H( Y
正确 错误4 C1 _0 `/ s& J) a) u: @
25.旋光异构体的构型与旋光方向无直接关系。# \! U% K3 Z; ?3 D& Y
正确 错误 |
|
IP卡
狗仔卡
发表于 2021-11-29 10:42:45
提升卡
置顶卡
沉默卡
喧嚣卡
变色卡
显身卡
客服一
