江南大学现代远程教育2011年上半年第一阶段测试卷

久爱奥鹏晓林

江南大学现代远程教育2011年上半年第一阶段测试卷
考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）  时间：90分钟
__________学习中心（教学点） 批次：              层次：                  
专业：                   学号：                身份证号：                 
姓名：                                                   得分：                  
第2章 化学中的基本计量，第3章 化学反应的基本原理，第4章 酸碱与酸碱平衡）

（请在你的计算机的开始\程序\附件\TrueType造字程序的AAEO1中，首先造符号 ，
以使你的计算机能够显示“无机及分析化学”的课件和素材中出现的可逆符号 ）
（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）
一、填空题（30分，每空1分）
1.定量分析中，系统误差影响测定结果的         。可以用误差衡量        的高低。
2. 4.80×10-2是     位有效数字。
3. pH＝0.3是    位有效数字，该溶液的H＋浓度为       。
4.按有效数字运算规则，计算下式： 20.032 + 8.04054 – 0.0055 =         。
5．当Q< K&#61553;时；化学平衡向          方向移动；当Q> K&#61553;时；化学平衡向          方向移动；当Q＝K&#61553;时；化学反应达到          状态。使用催化剂（能或不能）        改变化学平衡状态。
6．根据酸碱质子理论，CO32-是______性物质 ，其共轭_______是          ；H2PO4-是______性物质，它的共轭酸是          ，共轭碱是          。
7．0.10 mol&#8226;L-1HAc溶液中，浓度最大的物种是_______，浓度最小的物种是________。加入少量的NaAc(s)后,HAc的解离度将________，这种现象称之为              ；溶液的pH将_______,H+的浓度将________。
8．标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7&#8226;10H2O）为基准物质。若两者均保存妥当，则选           作为基准物更好，原因为                        
                                                                             。若Na2CO3吸水了，则HCl溶液浓度的标定结果         ；若硼砂的结晶水部分失去了，则测定的结果       。（以上两项填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
9．用强碱滴定弱酸时，滴定曲线突跃范围的大小与            和            有关。
10．决定HAc－NaAc缓冲溶液pH的因素是                  和                。
二、选择题（16分，每题2分）
1．一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是                                                   （    ）
(A)．增大H2的分压                   (B)．减小N2的分压
(C)．增大NH3的分压                  (D). 减小平衡常数
2．下列论述中，正确的是                                  （    ）
（A）．精密度高，准确度一定好        （B）．准确度好，一定要有高的精密度
（C）．精密度高，系统误差一定小      （D）．测量时，过失误差不可避免
3．对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（    ）   
（A）．K&#61553;与温度有关                 （B）．增加NO的浓度，K&#61553;值增大
（C）．温度升高时，平衡右移         （D）．使用催化剂，K&#61553;值增大
4．下列物质可用直接法配制其标准溶液的有                    （    ）
(A)．H2SO4                          (B)．KOH
(C)．Na2S2O3                        (D)．邻苯二甲酸氢钾
5．质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是              （    ）
(A)．H2S，C2O42－，HCO3－            (B)．H2CO3，NH4＋，H2O
(C)．Cl－，BF3，OH－                 (D)．H2S，CO32－，H2O
6．在0.1 mol&#8226;L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为                （    ）
(A)．[H＋]≈[HF]                      (B)．[HF]≈[OH－]
(C)．[H＋]≈[OH－]                    (D)．[OH－]≈[HF]
7．下列溶液中，pH最大的是                                   (    )
(A)．0. 10 mol&#8226;L-1 NH4NO3            (B)．0. 10 mol&#8226;L-1 Na3PO4
(C)．0. 10 mol&#8226;L-1 NH4Ac             (D)．0. 10 mol&#8226;L-1 NaCl
8．某酸碱指示剂的p KHIn&#61553;＝5，其理论变色范围的pH为          （    ）
(A)．2～8                          (B)．3～7   
(C)．4～6                          (D)．5～7
三、是非题（10分，每题2分）
1．误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果精密度的高低。(   )
2. 外加少量的酸或碱溶液时，缓冲溶液本身的pH保持不变。         (   )
3. 在共轭酸碱对H3PO4－H2PO4－中，H3PO4为质子碱。               (   )
4. 用强碱溶液滴定弱酸时，弱酸强度越大滴定突跃越大。            （   ）
5. 二元弱酸，其酸根离子的浓度近似等于该酸的一级解离常数。      （   ）
四、问答题（10分，每题5分）
1．反应A（g）+ B（g）  2C（g）+ D（g）＋Q达到化学平衡。试简单讨论影响其化学平衡移动的因素？
2．什么叫滴定分析中的基准物？基准物必须具备哪些条件？
五、计算题（34分）
1．(8分)3％Na2CO3溶液的密度为1.03g &#8226;mL－1，配制此溶液200mL，需要Na2CO3&#8226;10H2O多少克？溶液的物质的量浓度是多少？已知相对分子质量：Na2CO3 106，H2O 18
2. (8分)在1273K时反应：
    FeO(s)+CO(g)   Fe(s)+CO2(g)
的Kθ=0.5，若CO和CO2的初始分压分别为500kPa和100kPa，问：
1）反应物CO及产物CO2的平衡分压为多少？
2）平衡时CO的转化率是多少？
3）若增加FeO的量，对平衡有没有影响？
3. (9分)一元弱酸（HA）纯试样1.250g，溶于50.00mL水中,需41.20mL0.0900mol&#8226;L-1  NaOH滴至终点.已知加入8.24mL NaOH时，溶液的pH=4.30.
1）求弱酸的摩尔质量M，
2）计算弱酸的离解常数Ka&#1257;，
4. (9分)蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200mol&#8226;L-1 HCl 21.00mL滴至终点，计算试样中氮的质量000。相对分子质量：NH317.03；相对原子质量： N 14.01 。相关的反应方程式如下：
NH3 + H3BO3 = NH4+ + H2BO3-
             H+ + H2BO3-  =  H3BO3


奥鹏作业资料,奥鹏在线作业资料,奥鹏11春作业资料,奥鹏毕业论文网