12春吉大《分析化学》在线作业二

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# j9 e4 T& s; j8 B
一、单选题（共 15 道试题，共 60 分。）V 1.  下列表述中最能说明偶然误差小的是（）
A. 高精密度
B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C. 标准偏差大
D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等
: S7 ?, Z8 ]3 ^' ~      满分：4  分
3 P9 S  x9 ?" k" Z2.  重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的（）
+ g6 n& \3 p+ F) aA. 3倍
B. 1/3
! {5 j% J, |7 ~! K2 Z0 `4 O) IC. 1/6
/ I" k" ^$ p) a, g( A# E5 F8 M0 b) j' wD. 6倍
6 n; R& O2 ?7 O8 R/ G      满分：4  分
1 `- u) G( N5 ~$ |) ~$ W3.  H2PO4^-的共轭碱是（）
7 k+ a1 i. J' R' f. z. \A. H3PO4
1 @6 x2 W1 x* b/ sB. HPO4^(2-)
) D0 ^$ m! O4 M+ R! XC. PO4^(3-)
D. OH^(-)
      满分：4  分
- _: ]3 P6 s) b3 \+ h4.  在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
4 p# ~" z. \! r; }A. 精密度高，准确度也必然高
1 y5 m+ F& Z$ \7 Y' U% Z3 \- c& QB. 准确度高，精密度也就高
. x; X7 G8 _$ DC. 精密度是保证准确度的前提
( Y$ b* W0 i0 q, ZD. 准确度是保证精密度的前提
9 C: M  N+ x& ^/ l      满分：4  分
5 P1 m7 c1 g' N5.  NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）
7 ^+ d1 [) z2 ?  c: Z) F  r( VA. [H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
B. [H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]
C. 2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
D. [H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]
9 {4 v/ ^# |; V2 r' y      满分：4  分
9 w, k/ ~) X! M) a. X6 G6.  用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）
A. 银电极-甘汞电极
  ?% D  Q( [" U' lB. 双铂电极
C. 氯电极-甘汞电极
( y4 q9 R8 r) Q: a& QD. 玻璃电极-甘汞电极
! m, n( b5 V$ h4 e( g; Y$ `6 x' ~      满分：4  分
6 `. b  {+ ^8 O1 T; I' p7.  下列现象中属于系统误差的是（）
A. 试样未经充分混匀
' A# o$ v" i) U# S  OB. 温度发生微小变化
C. 天平两臂不等长
D. 滴定时有液溅出
      满分：4  分
8.  浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
A. 4.87
B. 3.87
- _  {6 b0 M- @& }8 BC. 2.87
* O: |. r& c' @: Y( b2 x- DD. 1.87
7 z7 F( \; e6 s. K' R( }" s# H      满分：4  分
9.  测定KBrO3含量的合适方法是（）
A. 酸碱滴定法
, I* D. _# e) W# ]  F. `2 C! _% d- iB. KMnO4法
9 P/ U7 b: a( iC. EDTA法
1 w& U! M  S1 a7 c: o& ZD. 碘量法
      满分：4  分
4 m- e! E, x) I* y10.  已知电对Fe^(3+)/Fe^(2+)和MnO4^(-)/Mn^(2+)在25oC时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe^(2+)时，化学计量点时的电位应为（）
0 T9 V) N0 D6 c5 M2 AA. 1.51
3 ]' M. Z/ d0 p* m+ W+ I( WB. 0.77
6 a/ S$ a$ b% I! ^$ [- ZC. 0.74
+ F) k, c- X. Z8 q; k4 _D. 1.39
      满分：4  分
/ L3 v, o# g7 K" ^11.  pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）
4 S! G3 x+ D+ SA. 内外玻璃膜表面特性不同
) @/ E3 F: ]5 H9 E6 ]8 FB. 内外溶液中H+浓度不同
9 f1 ^5 [( {7 t0 b& N4 ~% k6 XC. 内外溶液的H+活度系数不同
D. 内外参比电极不一样
7 P7 j, k  f) j  ]% _. b. v0 A      满分：4  分
12.  在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）
A. 同离子效应
B. 盐效应
C. 酸效应
D. 络合效应
: a' {/ z$ X7 D' A  ~      满分：4  分
2 @. k( x& W( i+ U4 a13.  用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）
A. 混晶共沉淀
* }+ l9 z& D/ k! C3 DB. 吸附共沉淀
! t5 y, W" _' X: J- v0 _( G# r* sC. 包藏共沉淀
D. 后沉淀
      满分：4  分
3 Q2 K4 F1 @% k14.  用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）
A. 二甲基二碘荧光黄
6 }1 S: @! |0 [) VB. 荧光黄
C. 甲基紫
) c5 b" {( c6 z/ P' i1 ND. 曙红
# Q) Y8 k5 m; l! i      满分：4  分
15.  指出下列叙述中错误的结论是（）
A. 酸效应使络合物的稳定性降低
4 v) M7 M  Z2 u0 N3 }1 MB. 水解效应使络合物的稳定性降低
- |/ ^) Z; x2 W. PC. 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
: u+ C- Q' [! v7 `6 Y/ k6 I2 eD. 各种副反应均使络合物的稳定性降低
, q; ~, s' c; N' Y2 U      满分：4  分

二、判断题（共 10 道试题，共 40 分。）V 1.  酸度越大，EDTA的配位能力越强。
0 Q) ^4 V) k- m6 I, s; P4 Z: MA. 错误
B. 正确
      满分：4  分
* v5 o1 C5 ^3 v* C. D" X2.  偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
; \6 x7 s0 z: [# W5 }" t. ]* CA. 错误
B. 正确
      满分：4  分
3.  实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。
) V  I; L6 p4 A' e8 E2 l& MA. 错误
B. 正确
9 E" X5 O# f/ Z9 I* a      满分：4  分
' ~: ?! \. Z7 C( _- O% p6 a4.  滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。
A. 错误
B. 正确
5 h% v% r6 _8 J9 J      满分：4  分
. y3 u0 h9 o& K% j9 a5.  AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
A. 错误
  F$ s# t. m7 p- j" AB. 正确
      满分：4  分
2 ?' z' W, l  U& `6.  碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
A. 错误
B. 正确
      满分：4  分
' _7 W3 e8 y* ^9 y1 Z$ V0 i% K# o& u7.  氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
A. 错误
0 e& X# G$ {  xB. 正确
      满分：4  分
! @1 l3 d: c8 z1 t/ i$ p* d8.  强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
A. 错误
% [+ @: l' w6 v8 RB. 正确
  ^4 Q0 ?/ I; U/ T      满分：4  分
9.  指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
  T+ Y  B4 I; u6 @! O1 r& W  tA. 错误
B. 正确
9 M" R/ g* y( [7 Y      满分：4  分
10.  在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。
A. 错误
0 k( r# l% ?0 A7 x2 o+ fB. 正确
      满分：4  分
6 n- l$ y9 F' k; @; W$ G
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