吉大11春学期《无机化学（含实验）》主观模拟题

久爱奥鹏晓林 · 发表于 2011-8-2 10:48:38

本复习题页码标注所用教材为：
基础化学徐春祥 2007年6月第2版高等教育出版社
如学员使用其他版本教材，请参考相关知识点
吉大11春学期《无机化学（含实验）》复习题
一、判断题
1、将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。（  ）
2、将正常红细胞放入一氯化钠溶液中，发生了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（  ）
3、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms（电子云的形状）。（  ）
4、水的离子积随着温度的升高而减少。（  ）
5、难溶强电解质Ksp大的物质其溶解度一定大。（  ）
6、基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3，1，0，1/2。（  ）
7、某酸的pKa= 4.35 ，则其共轭碱的pKb=9.65。（  ）
8、n =3 ，l =2  轨道的名称为3d。（  ）
9、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。（  ）
10、n=2 ，l = 1  轨道的名称为2p。（  ）
11、酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是酸。（  ）
12、n=2 ，l=1  轨道的名称为2d。（  ）
13、酸碱质子理论认为，凡能接受质子的物质都是碱。（  ）
14、缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。（  ）
15、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。（  ）
16、9.0 g•L-1 NaCl溶液是等渗溶液。（  ）
17、卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2 之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。（  ）
18、在法定计量单位制中，“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。       （  ）
19、对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度。                （  ）
20、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。                      （  ）
21、用公式c(H3O)+= 计算一元弱酸HA溶液H3O+浓度是有条件的。一般说来，当c0/Ka  >500时，才能应用此公式。                            （  ）
22、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。（  ）
23、由极性键组成的分子一定是极性分子。                            （  ）
24、配位滴定法测金属含量时，最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。（  ）
25、EDTA是一种多齿配体。                                           （  ）
26、甲醇的水溶液中，存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。             （  ）
27、将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量，要比激发到3p轨道所需的能量少。                                                          （  ）
28、将正常红细胞放入氯化钠溶液中，发生了溶血现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。（  ）
29、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物质都是碱。（  ）
30、9.0 g•L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。（  ）
31、在配位化合物中，中心原子的配位数一定等于配体的数目。（  ）
32、n =4 ，l =2  轨道的名称为4d。（  ）
33、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m. （电子云的形状）。（  ）
34、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。（  ）
35、化学平衡移动时，其平衡常数一定随之改变。（  ）
二、选择题
1.符号c(H3PO4)=0.1mol•L-1表示（    ）
（A）H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol•L-1
（B）H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol•L-1
（C）H3PO4溶液的物质的量是0.1mol•L-1
（D）H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
2.中和50ml 0.2mol•L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（    ）
（A）0.1mol•L-1          （B）0.2mol•L-1
（C）0.4mol•L-1          （D）0.8mol•L-1
3.人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是（    ）
（A）HCO    （B）H2CO3       （C）CO    （D）H2PO
4.下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（    ）
（A）溶液中H+越多，其酸性越强
（B）溶液中OH-越多，其碱性越弱
（C）溶液pH越大，其pOH值越小
（D）温度升高时Kw变大
5.欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（    ）
（A）NH3(Kb = 1.8×10-5)和NH4Cl
（B）KHCO3(Ka = 5.6×10-11)和K2CO3
（C）HCN和NaCN(Kb = 2.0×10-5)
（D）HAc(Ka = 1.8×10-5)和NaAc
6.某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（    ）
（A）6-8       （B）7-9             （C）5-7          （D）5-6
7.酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（    ）
（A）H3O+       （B）NH             （C）Ac-          （D）H2O
8.下列各组分子或离子中，不属共轭酸碱关系的是（    ）
（A）HCl和Cl-             （B）H2CO3和CO
（C）H2CO3和HCO          （D）NH 和NH3
9.下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（    ）
（A）0.1mol•L-1HAc-0.1mol•L-1NaAc溶液
（B）0.05mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
（C）0.15mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
（D）0.075mol•L-1HAc-0.025mol•L-1NaAc溶液
10.按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（    ）
（A）H2PO                   （B）NaAc
（C）NH                      （D）H2O
11.人体血液中最重要的抗碱成分是（    ）
（A）HPO                （B）CO
（C）HCO                   （D）H2CO3
12.下列说法正确的是（    ）
（A）H2O是强酸，其共轭碱是弱碱
（B）H2O是弱酸，其共轭碱是弱碱
（C）H2O给出质子和接受质子的能力都弱
（D）H2O不能给出质子，也不能接受质子
13.下列各组量子数中（n, l, m, ms），不可能存在的是（    ）
（A）3，2，2，-             （B）3，2，0，-
（C）3，1，0，+             （D）3，3，0，+
14、下列物质中，不能作为配合物的配位体的是
A. NH3       B. NH2-CH2-CH2-NH2       C. NH       D. CO
15、[Fe(en) 3]Cl3中，中心原子的配位数是
A. 3       B.5          C. 4          D. 6
16、可逆反应达到化学平衡的条件是
A. 反应已经停止             B.  k正=k 逆,
C.  ΔrGmӨ = 0，             D.  υ正 = υ逆,
17、某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-9，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
A. 5-7          B. 8-10          C. 6-8          D. 4-6
18、H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在
A. 色散力                B.  分子间氢键
C.  取向力                D.  诱导力
19、下列缓冲溶液中，缓冲容量最大的是
A.  0.05mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
B.  0.10mol•L-1HAc-0.10mol•L-1NaAc溶液
C.  0.05mol•L-1HAc-0.15mol•L-1NaAc溶液
D.  0.15mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
20、已知某原子中的四个电子的量子数（n,l,m,ms）如下，其中电子能量最高的是
A. 4，1，1，-             B.  2，1，1，-
C.  2，1，0，+             D.  4，2，1，-
21、BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是
A.  sp                   B.  sp2
C.  sp3                               D.  spd2
22、决定原子轨道能量的量子数是
A. n,l,m,ms       B.  l,m,ms       C. n,l    D.  n,l,m
23、在医学上等渗溶液的渗透浓度为
A.  < 280 mmol•L-1             B.  280 mmol•L-1-320 mmol•L-1
24、.在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是（    ）
（A）取向力、氢键          （B）诱导力、氢键
（C）取向力、诱导力       （D）取向力、诱导力、色散力、氢键
25、按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）
（A）CO          （B）HCl          （C）HS-                （D）NH
26、元素电负性值可以预言的是（    ）
（A）配位数    （B）偶极矩    （C）分子的极性    （D）键的极性
27、将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（    ）
(A) 90 g•L-1 NaCl溶液          (B) 9.0 g•L-1 NaCl溶液
(C) 12.5 g•L-1 NaHCO3溶液       (D) 1.5 g•L-1 NaCl溶液
28、下列分子或离子中不能作配体的是（）
A.  Cl-1       B.  NH3       C.  H2O          D.CH4
29、在医学上等渗溶液的渗透浓度为(    )
A. < 280 mmol•L-1          B. 280 mmol•L-1-320 mmol•L-1
C. > 320 mmol•L-1          D. 270 mmol•L-1-330 mmol•L-1
A.  H3O+    B.  NH3       C.  Ac-       D. H2O
30、符号b(H3PO4)=0.1mol•L-1表示（    ）
（A）H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol•L-1
（B）H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol•L-1
（C）H3PO4溶液的物质的量是0.1mol•L-1
（D）H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol•L-1
三、填空题
1.将红血胞放入5g•L-1NaCl溶液中，红血胞会发生______现象；临床上规定渗透浓度为______的溶液为等渗溶液。
2.100mL 0.1mol•L-1H2SO4(Mr = 98)溶液中，H2SO4的物质的量是______，质量浓度是______。
3.若将临场上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合，所得混合溶液是______ 溶液。
4.25℃时，Ka (HAc)= 1.8×10-5。在此温度下Kb(Ac-)=____ __。
5.缓冲溶液的缓冲容量____       __与_____                   _和有关。
6.缓冲溶液的总浓度一定时，缓冲比为______时，缓冲容量最大。
7.在下列物质中：HS-、CO 、HCO 、OH-、H2O、NH3、NH 、HAc、Ac-、H2S、F-中，属于两性物质的是___                ___，只属于酸的是__                ____，只属于碱的是___                         ___。
8.描述电子核外运动状态，可用四个量子数来描述，这四个量子数是___  ___、__  ____、____ __和__    ____。
9.自旋量子数的可能取值为______或______。
10.配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的内界是_                _____，外界是__ ____，配体是____          __，配位原子是_       _，中心原子的氧化值为___ ___，配位数是__ ____。
11. 在多电子原子中,电子排布应遵循的三原则是__    ____原理和___       ___原理和____       __规则。
12.配位键的形成条件是：其中一个原子的最外层有___          ___；另一个原子的最
外层有___       _       __。
13.共价键具有___    ___和___    ___，通常σ键比键___    ___。
14.在NH3、CCl4、H2O和PCl34种物质中，分子之间只存在色散力的物质是__ ____、它的几何构型为___ ___，中心原子采用___  ___杂化。
15．配合物[Cu(en)2]SO4的名称是       ，中心原子是    ，配位原子是，配体是       ，配位数是       。
16．在量子力学中，把原子波函数ψ称为       ，把波函数的绝对值的平方∣ψ∣2称为          。
17．写出下列个分子或离子NH4+；HCl；H2O；H2PO4-；HCO3-的共轭碱的化学式：
      、       、    、    、
18.配合物[Fe(en)3]Cl3的名称是                ，中心原子是       ，配位原子是    ，配体是       ，配位数是    。
19.若用缓冲对HAc- Ac— 配成缓冲溶液,溶液的抗酸成分是________,抗碱成分是_______ 。
19.NH4+；HCl；H2O；H2PO4- 的共轭碱的化学式分别是_    ____ , ____    __,
_    ______和____       __ 。
20. 10.00 ml NaCl饱和溶液的质量为12.003g，将其蒸干后得NaCl  3.173g，则NaCl溶液的物质的量浓度为                ，溶液的质量摩尔浓度为                。（已知NaCl的分子量为58.5 ）
21.若用缓冲对NH - NH3 配成缓冲溶液,溶液的抗酸成分是________,抗碱成分是_______ 。
22.NH4+；HCl；H2O；H2PO4- 的共轭碱的化学式分别是_    ____ , ____    __,
_    ______和____       __ 。
23.产生渗透现象必备的条件是                                        、
                                       。
24.配合物[Cu (NH3)4 ]SO4的名称是                      ，
中心原子是       ，配位原子是    ，配体是          ，配位数是    。
25.若用缓冲对H2CO3、 HCO3- 配成缓冲溶液，溶液的抗酸成分是_______ _，抗碱成分是_____    __ 。
四、问答题
1、在纯水中加入少量酸或碱，KW是否变化？水的pH值是否发生变化？
考核知识点：水的解离平衡和水溶液的pH，参见P119
2、简要说明σ键和键的形成和主要特征？
考核知识点：共价键的类型，参见P234
3、某元素的原子序数为24，试问：
  （1）此元素原子的电子总数是多少？
  （2）它的价层电子构型是怎样的？
  （3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？
  （4）它有多少个成单电子？
考核知识点：元素周期表，参见P211
4、有人将基态19K的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d1，试指出这种排布式违背了什么原理，并写出正确的排布式？
考核知识点：原子的外层电子构型，参见P212
5．判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。
（1）CS2和CCl4；
（2）H2O与N2；
（3）H2O与NH3
考核知识点：分子间作用力和氢键，参见P253
6．在下列分子中，哪些分子具有对称的空间构型？哪些分子为极性分子？
NH3、H2O、CHCl3、BF3 、BeF2、CCl4
考核知识点：键的极性和分子的空间构型，参见P237,242
7．应用Le Chatelier原理预测下列平衡在改变平衡条件时，下列反应（该反应为吸热反应）的移动方向。(1) 加入NaCN(s)                (2) 降低体系温度
AgCl(s) + 2CN-(aq) [Ag(CN)2]-(aq) + Cl-(aq) = +21 kJ•mol-1
考核知识点：化学平衡的移动，参见P84
8．某元素的原子序数为25，试问：
  （1）此元素原子的电子总数是多少
  （2）写出该元素基态原子的电子排布式
  （3）指出它所在的周期和族
  （4）它有多少个成单电子
考核知识点：元素周期表，参见P211
9.（1）写出下列各酸的共轭碱：NH 、H2S、HSO 、H2PO 、H2CO3、
[Zn(H2O)6]2+；
  （2）写出下列各碱的共轭酸：S2-、PO 、NH3、CN-、Cl-、OH-。
考核知识点：酸碱质子理论，参见P116-117
10.写出下列元素的电子层结构：9F、14Si、24Cr、29Cu、42Mo
考核知识点：原子的外层电子构型，参见P212
11.指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化方式：
CH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O、。
考核知识点：杂化轨道的类型和分子的空间构型，参见P242
12.在下列分子中，哪些分子具有对称的空间构型？哪些分子有极性？
  SO2、NH3、H2O、CHCl3、BF3、PCl3、H2S、BeF2、CCl4、Cl2
考核知识点：键的极性和分子的空间构型，参见P237,242
13.某元素的原子序数为29，试问：
  （1）此元素原子的电子总数是多少？
  （2）写出该元素基态原子的电子排布式
  （3）它属于第几周期、第几族？主族还是副族？
  （4）它有多少个成单电子？
考核知识点：元素周期表，参见P211
14.C2H5OH-H2O分子之间存在着哪些形式的分子间作用力
考核知识点：分子间作用力，参见P254
15.写出25元素基态原子的电子排布式指出它属于第几周期、第几族？主族还是副族？核外有多少个成单电子？
考核知识点：元素周期表，参见P211
16.NH3-H2O分子之间存在着哪些形式的分子间作用力。
考核知识点：分子间作用力，参见P254
17.请写出配合物 [CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl 的名称，并写出该配合物的中心原子、配体和配位原子。
考核知识点：配合物的组成和命名，参见P261,264
18.将正常红细胞放在低渗溶液中，在高倍显微镜下能看到什么现象。解释其原因。
考核知识点：渗透现象，参见P15-16
19.将正常红细胞放在高渗溶液中，在高倍显微镜下能看到什么现象。解释其原因。
考核知识点：渗透现象，参见P15-16
20.判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。
（1）He与H2O；
（2）CH4与N2；
（3）H2O与H2O
考核知识点：分子间作用力，参见P253
21.根据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型。
CH3Cl
H2O
BeCl2
考核知识点：杂化轨道的类型和分子的空间构型，参见P242
22.写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
（2）ZnS(s) + 2H3O+(aq) Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l)
考核知识点：标准平衡常数，参见P77
五、计算题
1、计算0.10 mol•L-1蔗糖溶液在27℃时的渗透压。
考核知识点：稀溶液的渗透压，参见P17
2、计算0.10 L、0.20mol•L-1 HAc与0.10 L、0.20 mol•L-1 NaAc混合溶液的pH值。
（已知：Ka0（HAc） =1.76×10-5  ）
考核知识点：缓冲溶液pH值的计算，参见P139
3、在0.01mol∙L-1氨水100.0ml中溶入NH4Cl 1.07g，溶液的pH值为多少？在此溶液中加
入100.0ml水，溶液pH又如何变化？已知NH4Cl的分子量为53.5。
考核知识点：同离子效应，参见P136
4、市售浓硫酸密度为1.84 kg •L-1 ，质量000为0.98，计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(  H2SO4)。
考核知识点：物质的量浓度，参见P10
5、将2.00g 蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.00ml溶液，求溶液在37°C 时的渗透压。分子量342
考核知识点：稀溶液的渗透压，参见P17
6、生理盐水的质量浓度为 9 g•L-1，计算生理盐水的渗透浓度。
考核知识点：稀溶液的渗透压，参见P17
7、用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol•L-1 。问此病人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液？计算此血浆在37℃时的渗透压力。
考核知识点：稀溶液的渗透压，参见P17
8、用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol•L-1 。问此病人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液？计算此血浆在37℃时的渗透压力。
考核知识点：稀溶液的渗透压，参见P17
9、将10 mL  0.010 mol•L-1 BaCl2溶液与30 mL  0.040mol•L-1 Na2SO4 溶液混合，
能否析出 BaSO4 沉淀？已知Ksp (BaSO4) = 1.1×10-10
考核知识点：沉淀的生成，参见P154
10、写出下列反应的标准平衡常数表达式：
（1）N2(g) + 3H2(g)       2NH3(g)
（2）Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq)          Sn4+(aq) + 2Fe2+(aq)
（3）ZnS(s) + 2H3O+(aq)          Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l)
考核知识点：标准平衡常数，参见P77
11、10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压为0.432kPa，计算此高分子化合物的相对分子质量。
考核知识点：高分子溶液的渗透压力，参见P31
12、298.15K时，AgCl的溶解度为 1.8×10-3g•L-1。试求该温度下 AgCl 的标准溶度积常数。已知 AgCl 的摩尔质量是143.4 g•mol-1。（本题5分）
考核知识点：沉淀的溶解度，参见P155
13、计算0.10mol•L-1 HAc与0.10mol •L-1 NaAc等体积混合溶液的pH值。
（已知： Ka（HAc）= 1.76×10-5 ）
考核知识点：缓冲溶液pH值的计算，参见P139
14、在0.01mol∙L-1氨水100.0ml中溶入NH4Cl 1.07g，溶液的pH值为多少？在此溶液中加入100.0ml水，pH值又如何变化？
考核知识点：缓冲溶液pH值的计算，参见P139
15、已知在某浓度氨水中NH3的电离度为1.0%，K(NH3)=1.76×10-5。求：
  （1）溶液的pH值；
  （2）用该氨水与0.50mol∙L-1NH4Cl溶液配制pH=9.5的缓冲溶液1000ml，需氨水和NH4Cl溶液各多少毫升？
考核知识点：一元弱碱OH-浓度的计算和同离子效应，参见P126，136
16、计算0.10mol•L-1 HAc与0.10mol •L-1 NaAc等体积混合溶液的pH值。
（已知： Ka（HAc）= 1.76×10-5 ）
考核知识点：缓冲溶液pH值的计算，参见P139
17、在0.01mol∙L-1氨水100.0ml中溶入NH4Cl 1.07g，溶液的pH值为多少？在此溶液中加入100.0ml水，pH值又如何变化？
考核知识点：缓冲溶液pH值的计算，参见P139
18、已知在某浓度氨水中NH3的电离度为1.0%，K(NH3)=1.76×10-5。求：
  （1）溶液的pH值；
  （2）用该氨水与0.50mol∙L-1NH4Cl溶液配制pH=9.5的缓冲溶液1000ml，需氨水和NH4Cl溶液各多少毫升？
考核知识点：一元弱碱OH-浓度的计算和同离子效应，参见P126，136

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