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《普通化学》课程综合复习资料
一、判断题
1、稳定单质在298K时的fHθ和Sθ均为零。
2、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。
3、由极性键构成的分子一定是极性分子。
4、气相反应体系中，加入惰性气体增大体系压力，不会改变体系的平衡状态。
5、缓冲对的浓度越大，则缓冲溶液的缓冲容量越大。
6、对于基元反应2NO(g)+O2 (g) = 2NO2(g)，若反应体积减小为原来的一半，则反应速率增大为原来的8倍。
7、角量子数等于2 时为d轨道，共有五条。
8、化学反应的反应速率常数随温度升高而增大。
9、极性分子与非极性分子间只存在诱导力的作用。
10、弱酸浓度越稀，解离度越大，溶液的pH值越小。
11、由于Si 原子和Cl 原子的电负性不同，所以SiCl4 分子具有极性。
12、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。
13、溶于水能够导电的物质一定是离子晶体。
14、由极性共价键形成的分子一定具有极性。
15、一切微观粒子都既有粒子性又有波动性。
16、由共价键结合的物质均形成分子晶体。
17、配位化合物都是由内界和外界所组成的。
18、内能、焓和热都是状态函数。
19、原子的价电子只能是最外层的电子。
20、原子在基态时没有单电子，就不能形成共价键。
21、对任何原子来说，3d轨道的能量总是大于4s轨道。
22、主量子数n＝3时，有3s、3p、3d三个轨道。
23、元素周期表中每周期元素的数目等于相应电子层可容纳的电子数。
24、取向力只存在于极性分子之间，色散力只存在于非极性分子之间。
二、选择题
1、 在0.05 mol•dm-3HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数Ka近似为（ ）
A、5.010-10 B、5.010-8 C、5.010-6 D、2.510-7
2、对于反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)，恒压条件下，升高温度，会增大PCl5的分解率。则判断该反应为（ ）
A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应 D、无法判断
3、铜锌原电池中，若在铜半电池中加入氨水，则电池电动势将（ ）
A、增大 B、减小 C、不变 D、不一定
4、下列氧化剂中，氧化性强弱与H+ 浓度无关的是（ ）
A、H2O2 B、Cr2O72- C、O2 D、Br2
5、AgCl在下列体系中溶解度最小的是（ ）
A、纯水 B、0.1 mol•dm-3 AgNO3 C、0.1 mol•dm-3 BaCl2 D、0.1 mol•dm-3 NH3•H2O
6、当氧化还原反应达平衡时，下列结论错误的是（ ）
A、G=0 B、E = 0 C、Kθ= 0 D、（+）=（-）
7、Ag2CrO4在纯水中的溶解度为(Ksp(Ag2CrO4)=910-12) ( )
A. 310-6mol×dm-3 B. 310-4mol×dm-3 C. 1.310-6mol×dm-3 D. 1.310-4 mol×dm-3
8、已知298K时反应ICl(g) ⇌ 1/2 I2(g)+ 1/2 Cl2(g) 的KΘ=2.0×10－3，则反应I2(g)+ Cl2(g) ⇌ 2ICl(g)的KΘ为（ ）。
A. 4.0×10－3 B. 4.0×10－6 C. 5.0×10－5 D.2.5×105
9、已知298K时反应2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g)， DrHmΘ=571.6kJ×mol-1， 则DfHmΘ(H2O， l)为( )
A. 571.6kJ×mol-1 B. -571.6kJ×mol-1 C. 285.8kJ×mol-1 D. -285.8kJ×mol-1
10、已知某反应的DH<0， DS<0反应自发进行的条件（ ）
A. 低温 B. 高温 C. 任何温度 D. 不能确定
11、元素的电负性是指（ ）
A. 原子获得电子的能力 B. 原子失去电子的能力
C. 原子在分子中吸引电子的能力 D. 原子成键的能力
12、在下列离子对中，加入过量的NaOH溶液后，能进行分离的是（ ）
A. Cu2+ Ag+ B. Cr3+ Fe3+ C. Cr3+ Al3+ D. Zn2+ Al3+
13、下列物质中热稳定性最好的是（ ）
A. Ca(HCO3)2 B. MgCO3 C. H2CO3 D. BaCO3
14、下列各组作用力中都不具有方向性的是（ ）
A. 离子键、金属键； B. 氢键、金属键； C. 共价键、氢键； D. 共价键、离子键
15、决定铁原子轨道能级高低的量子数是（ ）
A. n B. n, l C、n. l, m D. n, l, m, mS
16、下列各组量子数合理的有（ ）
A. n=3， l=2， m=－2 B. n=4， l=－1， m=0
C. n=4， l=1， m=－2 D. n=3， l=3， m=－3
17、下列离子或分子不能作为多齿配体的是（ ）
A. C2O42－ B. S2O32－ C. H2NCH2 CH2 NH2 D. EDTA
18、在下列符号表示的轨道中，不可能存在的是（ ）
A、1s B、2p C、4d D、3f
19、某氧化还原反应的标准电动势为正值，则下列叙述正确的是（ ）
A、 B、 C、 D、
20、角量子数l描述核外电子运动状态的( )
A、电子层； B、电子自旋方向； C、原子轨道形状； D、原子轨道的空间伸展方向；
21、下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（ ）
A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+
22、既能与酸反应，又能与碱反应的化合物是（ ）
A、Mg(OH)2 B、Fe(OH)3 C、Cr(OH)3 D、Fe(OH)2
23、下列各套量子数中，合理的一组是（ ）
A、（1,1,0,+1/2） B、（3,0,-1,+1/2） C、（4,-2,0,+1/2） D、（4,1,-1,-1/2）
三、填空题
1、配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是 （1） ，内界是 （2） ，中心离子是 （3） ，配体是 （4） ，配位原子是 （5） ，配位数是 （6） 。
2、在酸碱质子理论中，给出质子的物质是 （7） ，接受质子的物质是 （8） 。酸碱反应的实质是 （9） 。酸和碱之间的相互依存，相互转化的关系叫做 （10） 关系。
3、金属表面因氧气浓度分布不均而引起的腐蚀叫 （11） 腐蚀。若在铁片表面滴一滴腐蚀液，则液滴中央为腐蚀电池的 （12） 极，液滴边缘为腐蚀电池的 （13） 极。阳极反应为 （14） ；阴极反应为 （15） 。
4、298K下，对于反应：N2 (g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，Hθ= -92.2 kJ•mol-1，若升高温度，则：Hθ （16） ，Sθ （17） ，Gθ （18） ，Kθ （19） 。（增大、减小或基本不变）
5、SiO2为 （20） 晶体，CO2为 （21） 晶体。
6、向Fe3+溶液中加入KSCN溶液，现象 （22） ；反应式 （23） ；再加入NaF固体，现象 （24） ；反应式 （25） 。
7、配合物[Cr(NH3)4（H2O）Br]SO4的名称是 （26） ，内界是 （27） ，外界是 （28） ，中心离子是 （29） ，配体是 （30） ，配位原子是 （31） ，配位数是 （32） 。
8、AgCl在HCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度 （33） ，此类现象称为 （34） 。
9、波函数ψ是描述核外电子运动状态的数学函数式，它通常被称为 （35） 。
10、冰融化成水要克服分子间 （36） 、 （37） 、 （38） 等作用力和 （39） 。
11、某过程体系放出热量90kJ，对外作功40kJ，体系内能变化量为 （40） 。
12、M3+离子3d 轨道上有4 个电子，写出其中任意一个3d电子的四个量子数： （41） ，该元素原子的核外电子排布式 （42） ，M 属 （43） 周期，第 （44） 族的元素，它的名称是 （45） ，符号是 （46） 。
13、配合物K[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]的名称是 （47） ，内界是 （48） ，外界是 （49） ，中心离子是 （50） ，配体是 （51） ，配位原子是 （52） ，配位数是 （53） 。
14、BaF2在纯水中的溶解度为(Ksp(BaF2 ) = 1.0  10－6) （54） mol×dm-3 。
15、实验室配制SnCl2溶液要加入适量的盐酸和少量的锡粒。加盐酸是为了 （55） ；加锡粒是为了 （56） 。
16、对于反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)，∆rHθ298K < 0 。当反应达到平衡时，若往系统里面加入CO2，平衡 （57） 移动；若升高温度，平衡 （58） 移动；若压缩容器体积，增大系统总压，平衡 （59） 移动。
17、M3+离子3d 轨道上有3个电子，写出3d轨道上任意一个电子可能的四个量子数是： （60） ，该元素原子的核外电子排布式 （61） 。
参考资料：（60）[3，2，(-2或-1或0或1或2)， (+1/2或-1/2)]；（61） [Ar]3d54s1
18、配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl名称为 （62） ，外界是 （63） ，内界是 （64） ，配位数为 （65） 。
19、下列反应 A + B = C + D达到平衡后，增加B的浓度，平衡向 （66） 方向移动， （67） 的浓度将减小。
20、 M3+离子3d轨道上有3个电子，M的元素符号是 （68） ，名称为 （69） M原子核外电子排布是 （70） ，该原子属第 （71） 周期，第 （72） 族，第 （73） 区。
21、共价键的特点是具有 （74） 性和 （75） 性。
22、根据离子极化理论，离子的极化力主要取决于 （76） 、 （77） 、 （78） 三个因素。
23、用铁氧体法处理含铬废水的主反应是 （79） 。
四、完成并配平反应方程式
（1） KNO3(S) 
（2） Ba2+ + Cr2O72- + H2O
（3） H2O2 + CrO2－ + OH－ →
（4） Cr2O72－ + Ag+ + H2O →
（5） SbCl3 + H2O →
（6） Cr2O72－ + Pb2+ + H2O →
（7） AgNO3 
（8） NO2- + MnO4- + H+ —
五、简答题
1、判断下列物质沸点由低到高的顺序，并简述理由：HF、HCl、HBr、HI。
2、试判断下列化合物的熔点高低顺序，并说明理由：NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4
3、判断反应CaSO4(s) + CO32- —CaCO3(s) + SO42-在标准状态时的反应方向，并通过计算说明理由。已知：Ksp(CaSO4)=1.96×10-4，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9
六、计算题
1、反应CO(g ) + H2O(g ) ⇌ CO2 (g ) + H2 (g ) 在某温度下达平衡时，体系中各物质浓度为：c(CO) = 0.8 mol•dm-3 ，c(H2O) = 1.8 mol•dm-3 ，c(H2) = c(CO2) =1.2 mol•dm-3 。若在此平衡体系中加入H2O(g)，使其浓度增大为3.0 mol•dm-3，求：
（1）反应达新平衡时各物质浓度为多少？
（2）计算在两种平衡状态下，CO的转化率各为多少？（设起始时，产物浓度为零）
2、求298K时，在1.0 dm3氨水中完全溶解0.1 mol AgCl固体（体积不变），所需NH3的起始浓度。已知：Ksp (AgCl) = 1.610 –10， K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.110 7
3、20cm3 0.1mol×dm-3的HCl溶液与等体积的0.2mol×dm-3的NH3H2O溶液混合，求溶液的pH值。已知：K(NH3H2O)=1.7710-5
4、计算298K时，AgBr在2.0 mol•dm-3Na2S2O3溶液中的溶解度。
已知：Ksp (AgBr) = 7.710 –13， K稳([Ag(S2O3)2]3-) = 2.891013
5、0.1 mol×dm-3的NaOH溶液与等体积的0.2 mol×dm-3的HAc溶液混合，求此混合溶液的pH值。（已知：K(HAc) = 1.810-5）
6、计算AgBr在6.0 mol×dm-3 NH3•H2O中的溶解度（以mol×dm-3表示）。已知：Ksp(AgBr) = 7.710-13，K稳([Ag(NH3)2]+) = 1.12107 。
7、已知298 K时，饱和Ni(OH)2溶液的pH=9，求Ksp [Ni(OH)2]。
8、298 K时，原电池：
(-)Zn∣Zn2+(0.01mol•dm-3)║Cu2+(1mol•dm-3)∣Cu(+)
已知：(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Zn2+/Zn) = -0.76 V
（1）求该原电池电动势；
（2）求该原电池反应的K（298 K）；
《普通化学》课程综合复习资料参考资料
一、判断题
1、参考资料：×
2、参考资料：×
3、参考资料：×
4、参考资料：√
5、参考资料：√
6、参考资料：√
7、参考资料：√
8、参考资料：√
9、参考资料：×
10、参考资料：×
11、参考资料：×
12、参考资料：×
13、参考资料：×
14、参考资料：×
15、参考资料：√
16、参考资料：×
17、参考资料：×
18、参考资料：×
19、参考资料：×
20、参考资料：×
21、参考资料：×
22、参考资料：×
23、参考资料：×
24、参考资料：×
二、选择题
1、 参考资料：A
2、参考资料：A
3、参考资料：B
4、参考资料： D
5、参考资料： C
6、参考资料： C
7、参考资料：D
8、参考资料：D
9、参考资料：D
10、参考资料：A
11、参考资料：C
12、参考资料：B
13、参考资料：D
14、参考资料：A
15、参考资料：B
16、参考资料：A
17、参考资料：B
18、参考资料：D
19、参考资料：C
20、参考资料：C
21、参考资料：A
22、参考资料：C
23、参考资料：D
三、填空题
1、参考资料：（1）氯化一氯•五氨合钴（III）；（2）[Co(NH3)5Cl]2+；（3）Co 3+；（4）NH3、Cl-；（5）N、Cl；（6）6
2、参考资料：（7）酸；（8）碱；（9）酸和碱之间传递质子的反应；（10）共轭
3、参考资料：（11）差异充气；（12）阳；（13）阴；
（14）Fe = Fe2+ + 2e-；（15）O2 + 2 H2O + 4e- =4 OH
4、参考资料：（16）基本不变；（17）基本不变；（18）增大；（19）减小
5、参考资料：（20）原子；（21）分子
6、参考资料：（22）溶液变为血红色；（23）Fe3+ + nSCN = [Fe( NCS)n]3-n (n=1～6)； （24）血红色褪去，变为无色；（25）[Fe( NCS)n]3-n + 6F- = [FeF6]3- + nSCN-
7、参考资料：(26)硫酸一溴•四氨•一水合铬(Ⅲ)；（27）[Cr(NH3)4（H2O）Br]2+；（28）SO42－；（29）Cr 3+；（30）NH3、H2O、Br－；（31）N、O、Br；（32）6
8、参考资料：（33）小；（34）同离子效应
9、参考资料：（35）原子轨道
10、参考资料：（36）色散力；（37）诱导力；（38）取向力；（39）氢键
11、参考资料：（40） -130kJ
12、参考资料：（41）[3，2，(-2，-1，0，1，2)，(+1/2，-1/2)]；（42）[Ar]3d54s2；（43）四；（44）ⅦB；（45）锰；（46）Mn
13、参考资料：（47）二氯•一溴•一异硫氰•二水合铁(Ⅲ)酸钾；（48）[Fe(H2O)2(NCS)BrCl2]-；（49）
K+；（50）Fe 3+；（51）NH3、SCN－、Br-、Cl-；（52）N、O、Br、Cl；（53）6
14、参考资料：（54）6.3×10－3
15、参考资料：（55）防止SnCl2水解；（56）防止Sn2＋被氧化而失效
16、参考资料：（57）向左（逆向）；（58）向左（逆向）；（59）向右（正向）
17、参考资料：（60）[3，2，(-2或-1或0或1或2)， (+1/2或-1/2)]；（61） [Ar]3d54s1
18、参考资料：（62）氯化二氯•二氨•二水合钴（III）；（63）Cl-；（64）[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]+；（65）6
19、参考资料：（66）正反应；（67）A
20、参考资料：（68）Cr；（69）铬；（70）1s22s22p63s23p63d54s1；（71）四；（72）VIB；（73）d
21、参考资料：（74）方向；（75）饱和
22、参考资料：（76）离子电荷；（77）离子半径；（78）离子外层电子构型
23、参考资料： （79）Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
四、完成并配平反应方程式
（1）参考资料：
（2） 参考资料：
2Ba2+ + Cr2O72- + H2O = 2BaCrO4↓+ 2H+
（3）参考资料：
3H2O2 + 2CrO2－ + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O
（4）参考资料：
Cr2O72－ + 4Ag+ + H2O = 2Ag2CrO4  + 2H+
（5）参考资料：
SbCl3 + H2O  SbOCl + 2HCl
（6）参考资料：
Cr2O72－ + 2Pb2+ + H2O = 2PbCrO4  + 2H+
（7）参考资料：
（8）参考资料：
五、简答题
1、参考资料：
沸点由低到高：HCl < HBr < HI < HF
原因：由HCl到HI，随分子量增大，分子间作用力增大，因而沸点升高；而HF因存在分子间氢键，所以沸点最高。
2、参考资料：
熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4
NaCl是离子晶体，熔点较高；SiCl4是分子晶体，熔点较低；MgCl2和AlCl3是过渡型晶体，熔点介于两者之间。从Na+、Mg2+、Al3+到Si4+，随正电荷增加，离子半径减少，离子的极化力依次增加，从而使离子键向共价键过渡，离子晶体也就转变为过渡型晶体，最后成为共价型分子晶体，所以上述氯化物的熔点由高到低顺序为NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4。
3、参考资料：
>Q=1,
∴反应向正反应方向进行。
六、计算题
1、参考资料：
（1）
设反应达平衡时， ，则：
。
则：
解得：
∴反应达到新平衡时： [ ]
[ ]
[ ]
(2) CO的起始浓度：0.8+1.2＝2.0
2、参考资料：
解：设所需氨的起始浓度为x mol•dm-3
AgCl(s) + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
x-2×0.1 0.1 0.1
K= K稳([Ag(NH3)2]+)•Ksp (AgCl)
= 1.12107 × 1.5610 –10 = 1.7510-3
∴0.1×0.1÷(x-0.2)2 = 1.7510-3
得：x ≈ 2.6 mol•dm-3
3、参考资料：
解：两种溶液等体积混合后，
c(HCl)= 0.05mol×dm-3， c(NH3H2O)= 0.1mol×dm-3，
HCl+NH3H2O= NH4Cl+H2O
反应后：c(HCl)= 0mol×dm-3， c(NH3H2O)= 0.05mol×dm-3，
c(NH4Cl)= 0.05mol×dm-3，
NH3H2O ⇌ NH4+ + OH-
平衡时浓度/mol×dm-3 0.05-x 0.05+x x
∴x=1.77´10-5 mol×dm-3
pOH=4.75
即pH=14- pOH =14-4.75=9.25
4、参考资料：
解：AgBr(s) + 2S2O32- = [Ag(S2O32-)2]3- + Br-
2.0-2x x x
K= K稳([Ag(S2O3)2]3-)•Ksp (AgBr)
=2.8910 13 7.710 –13=22.25
∴x=0.904 (mol•dm-3)
5、参考资料：
解：两种溶液等体积混合后，初始浓度减半：
c(HAc) = 0.1 mol×dm-3，
c(NaOH) = 0.05 mol×dm-3，
首先发生酸碱中和反应：
HAc + NaOH = NaAc + H2O
酸碱中和反应浓度/mol×dm-3 0.05 0.05
因为HAc过量，反应后生成的NaAc与剩余的HAc形成缓冲溶液：
c(NaOH)= 0 mol×dm-3，
c(HAc)=0.1－ 0.05=0.05 mol×dm-3，
c(NaAc)=0.05mol×dm-3，
6、参考资料：
解：设AgBr在NH3•H2O中的溶解度为 x mol•dm－3，多重平衡体系：
= (1)
= (2)
= (3)
=
平衡浓度/mol×dm-3： 6.0－2 x x x

x≈1.75×10－2（mol•dm－3）。
所以AgBr在6.0 mol×dm-3 NH3•H2O中的溶解度为1.75×10－2 mol•dm－3
7、参考资料：
pH = 9, ∴pOH = 14-9 = 5, ∴c(OH-) = 10-5 ,
∴c(Ni2+) = c(OH-)/2 = 5.0×10-6
Ni(OH)2(s) = Ni2+ + 2OH-
5.0×10-6 10-5
Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-6•(10-5)2 = 5.0×10-16
8、参考资料：
解：（1）(+)= (Cu2+/Cu) = 0.34V
(-)= (Zn2+/Zn) =(Zn2+/Zn) + 0.059/2•lg c(Zn2+)
= -0.76 + 0.059/2•lg 0.01
= -0.76 + (-0.059)
= -0.819 V
=0.34-(-0.819) = 1.16 V
（2）lg K = nE/0.059 = 2×[0.34 – (-0.76)] / 0.059 = 37.3
∴K = 2.0×1037 |
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发表于 2011-8-9 12:46:23
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