奥鹏12秋东大物理化学（B）试卷(作业考核)资料

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一.        单项选择（请将正确资料的符号添入答题卡相应题号的后面）（每小题2分，共30分）
2 u# M+ Q) g( c) K# U: u& y1.         由热力学第二定律可知，在任一循环过程中          。
+ f, D  N* s) l2 qA．功和热可以完全互相转换；    B．功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；
1 Q. v, q, L9 a5 r  c7 uC．功和热都不能完全互相转换；  D．功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功
" X& X( z$ n# M( W  e& V# p2.         一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是          。
A．S（纯铁）> S（碳钢）；   B．S（纯铁）< S（碳钢）；   C．S（纯铁）= S（碳钢）
. P6 r! E: s# V3.         NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有          。
A．C= 2，f = 2，f= 2；      B．C= 1，f= 2，f= 1；
% i: U, u( q8 TC．C= 2，f= 3，f= 2；       D．C= 3，f= 2，f= 3。
' X4 ^' R* x' B/ n0 R$ ^4.         某理想气体在TK条件下，使体积由V1变化到V2，所做的体积功为W，吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是          。
A．W>Q；    B．W<Q；    C．W=Q；    D．无确定关系
3 c" I  r/ J3 L5.         主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子性质的特性叫          。
: a, d9 e& |+ N( MA．一般特性；    B．依数性特征；    C．各向同性特性；    D．等电子特性
6.         已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是          。
5 w1 ]+ Q$ Z8 E8 T, k6 F6 e+ q5 q( {      A．简单反应；    B．双分子反应；    C．复杂反应；    D．上述都有可能。
- ~3 [8 L  S5 {" h$ H- D  ?- F7.         在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于          。
5 f# I0 c, P  f3 J3 n* V      A．0；    B．E；    C．不一定；     D．随温度、压力的数值而变化
8.         在隔离系统中进行的可逆过程，△S          。
A．>0；   B．=0；   C．<0；         D．无法确定
9.         273K，10p0下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为          。
3 q. L! s$ e3 X. x
* b( }; C' E- F) i

A．μ(l)>μ(s)；    B．μ(l)=μ(s)；    C．μ(l)<μ(s)；    D．不能确定
2 `& _/ r4 A! c10.         相律在下列体系中          不适用。
2 `6 p- N) A0 X, z  W) \A．NaCl水溶液；        B．NaCl饱和水溶液；
- [# W$ Y* X5 ?8 I" B, r  DC．NaCl过饱和水溶液；  D．NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
8 y+ K4 ^1 d4 B11.         某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为  ，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是          。
A．Ea=E2+1/2E1-E4；      B．Ea=E2+E1-2E4；   
7 F/ I/ w  B+ r& `/ \C．Ea=E2+(E1-2E4)1/2；     D．Ea=E2+1/2(E1-E4)
12.         化学吸附的吸附力是          。
6 I2 t8 G, W, ^4 u" z& `" ^A．范德华力；    B．库伦力；    C．化学键力；    D．难于确定
13.         在25℃时，电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 > a2，则其电动势E为         。
/ l  o0 O1 M( ?% _) @1 rA．> 0；    B．< 0；    C．= 0；    D．无法确定
# L' s* ~4 M9 g- y: C, V; e/ I14.         对于化学反应 与T的关系中，正确的是          。
+ s) f! c  W% lA．若 >0，T增加， 增加；    B．若 <0，T增加， 增加；
C． <0或 >0，T变而 不变；    D．以上资料均不正确
15.         标准氢电极是指          。
A．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH- (a = 1)；   B．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH-(a = 107)；
C．Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107)；   D．Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
二. 判断题（判断下列说法是否正确，若正确则在答题卡相应题号后画√，若不正确则在答题卡相应题号后画×）（每小题2分，共20分）

, ], |9 F# H7 [$ `: u0 L0 q题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10
资料                                                                               
1.        在a和b两相中都含有A和B两种物质，当两相达到平衡时， 。(     )
) L& y) |# U1 d1 ~6 d. t2.        对于反应：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)，在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。(     )
3.        催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。(     )
4.        质量作用定律仅能用于基元反应。(     )
5.        热力学第二定律的克劳休斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。(     )
6.        反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。(     )
7.        当体系变化的始末态确定之后，(Q – W)有定值。(     )
8.        纯物质完美晶体的熵值为零。（    ）
  X: b3 ~! D2 ]7 u$ S: J9 d+ X& a9.        电极 是标准氢电极，其
。(     )
6 w) ?9 w% u* h% ^! G4 U& ], V% h$ [10.        一级反应肯定是单分子反应。(     )
. t4 m% N& t6 Q, r2 v  f三．计算题
1.（共14分）甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm =35.32kJ&#8226;mol-1。求在上述温度、压力条件下，lkg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。
' B0 G5 q! E: U- f* Y
- [2 O! W* C7 \& H( F) u
* q! \5 M5 W! {/ x- c2 s: r
% X( P, }* q& S  Z9 F$ C; s
5 W, O! N! \; Q5 j# Z( I5 W% O
1 v* T$ x! G0 D8 z
3 u* ?1 W# ~, d9 m1 v1 c  q& S


$ j0 J, V2 @* ?6 ~2 R# n% v
2 N' L, z" ^$ [, m+ D8 @9 W
' u5 ~: M) U7 I/ J2 g1 Q$ J$ x2.  (共10分)4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS。

# i, F' z9 b1 c! h1 S# f% B
; S  b/ |; c2 |1 n+ u3. （共7分）乙醛(A)蒸气的热分解反应是二级反应,反应如下：
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
518℃下在一定容积中的压力有如下数据:
0 @) {, \! y0 w* Y+ {6 n
纯乙醛的初压pA,0/kPa        100秒后系统总压p/kPa
$ D$ h" _9 S9 u$ U- j$ b, i0 s6 Z53.33        66.66
0 z0 w3 c' L" A$ n/ c
（1）求反应的速率常数；
（2）若活化能为190.4kJ&#8226;mol-1，问在什么温度下其以浓度表示的速率常数为518℃的2倍。
0 s# N& }3 j( x, V


% M  e6 h6 S9 G4 A; l- A

( r9 o* ~/ @+ g# N9 j: m- }/ Y
# k* R! P" e! x! z( Y$ p


, L8 W" B! F& Y; [
- n: P2 P" ~6 N5 A3 M8 d4．（共10分）将反应 设计成原电池，并计算25℃时电池反应的  及 。已知 。


9 e! }2 X8 W7 B8 @7 t7 I5 \

# A3 @& Q( e* k# _. M* x2 ]0 J

- z3 U% v4 g9 u7 a0 Q- w1 \/ E

/ f5 x8 f2 }9 X) e$ e4 B


4 t* [" s  z& D4 e6 G
% b+ I3 B) z8 M


* V' j, S) S/ L1 Y" G6 x5．（共9分）下图为A，B二组分凝聚系统平衡相图。tA*，tB*分别为A，B的熔点。
（1）请根据所给相图将II至VI各相区的相数、相的聚集态及成分、条件自由度数填入下表。
0 I5 g# w" q/ T- u. k5 V（2）系统点a0降温经过a1，a2，a3，a4，写出在a1，a2，a3和a4点系统相态发生的变化。
( ^8 G: V$ I- p" Y/ a* H- ]


区域        相数&#61542;        自由度f*        相的聚集态及成分
* ?8 S$ W2 ]( n" P5 z3 kI(例)        1        2        液（或写为“L”）
$ b# U, s# l# b2 S5 Z: E. w5 t  hII                       
' ?7 b8 `- u1 H9 e0 y. OIII                       
4 `2 z4 Q, t# W! D2 z' N6 B$ ^IV                       
V                       
6 B4 X, ?. |, yVI                       

/ k. P0 t: _# Y
" x) X! m: l9 y7 M" E



/ d/ @7 R1 }) T) F7 O- T3 t5 l+ m

好好哦