中国医科大学网院2014年1月医用化学正考辅导资料

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单选题
1.25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是(分值：2分)
7 i0 a/ Y, ]: }5 Y* z8 _- w　A.解离常数相同
　B.[H+]相同
- `) p# K' i& {/ ?% K( ]0 }5 `& S　C.酸根离子相同
　D.以上说法均错误
   
7 A+ Q; {; ?/ a! r2.为配制pH=5.05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4.75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为(分值：2分)
　A.2
　B.0.5
0 D! b3 @) K6 H/ l0 y- S　C.0.3
　D.1

6 x: n. G/ ]' Q6 ?+ H0 j  
1 }/ \! i* S* [7 e3.下列化合物中，所有碳原子共平面的是(分值：2分)
7 D3 [3 O+ _0 _　A.2，3-二甲基-2-丁烯
8 }4 l+ L1 t4 g: Z( k　B.3-己炔
　C.叔丁基苯
1 k9 u( {9 r) i5 y3 }　D.1-丁烯
# e0 Y- J- W! ]% l" Z   
0 o$ N. o: L, w+ M4.下列因素中与速率常数有关的是(分值：2分)
! l5 J- l7 O1 e　A.反应物浓度
　B.温度
" t& B$ z8 n3 v9 h　C.压力
6 ~" E' Z! U' o# Q( h" }+ T, A　D.反应物体积
  y0 d+ R8 z: Y5 U9 Z1 P 5.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为(分值：2分)
　A. 51.2 kJ·mol-1
　B.345.7mol-1
　C.22.24mol-1
" K% ]6 C4 W8 t! u　D.150.1mol-1
6.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关(分值：2分)
6 q6 b. N" e. E; v- l9 C　A.Zn|ZnI2(aq)|I2，Pt
　B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI，Ag
　C.Hg，Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag
, s) U+ B2 [$ G$ h4 G$ g7 H8 T　D.Ag，AgI|KI(aq)|I2，Pt
  
/ b7 ]3 ^( U3 k- P! k7.现欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的(分值：2分)
　A.羟氨（NH2OH）（Kb=1．0×10-9）
　B.氨水（NH3的Kb=1．8×10-5）
　C.醋酸（Ka=1．8×10-5）
1 {- S& a* w: U7 o1 f2 M　D.甲酸（Ka=1×10-4）CH2OOH
8.将一铂丝两端浸入25℃的0．1Fe2+和0．01Fe3+溶液中组成电极，则该电极电势是(分值：2分)
　A.(Fe3+/Fe2+)
0 ^/ u( z% t1 L9 B% Z, a, L　B.(Fe3+/Fe2+)+
　C.(Fe3+/Fe2+)+0.05916V
/ u" ]- N3 e7 r/ S8 M5 {" E- p　D.(Fe3+/Fe2+)－0.05916V
. r( C' T% B8 y$ Y" v1 k+ }+ X) Y 9.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是： ① ② ③  ④(分值：2分)
0 Q3 E# X# |( f1 D5 ]! i8 V1 {　A.①③④①
) K" I. \' k3 b* d　B.②③④①
6 E6 Q' |/ Y/ ?& X　C.①④③②
" o; i- E& _$ x) R; C9 ]6 R% p　D.①④②③
10.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是(分值：2分)
　A.催化剂具有选择性
1 X. @  y) J. ]9 I; A　B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
　C.催化剂参与了反应，改变了反应历程
- e% M$ k+ z. Q# ~6 w3 N- @　D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
11.下列叙述中正确的是：(分值：2分)
　A.顺式一定是Z构型的
8 e1 ?: E1 k: d3 H! M" d8 v　B.含有一个手性碳的化合物一定有旋光性
　C.R构型化合物一定是右旋的
2 A% ~8 o: y+ @8 b1 I　D.手性分子结构一定是对称的
12.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，若以水和电阻丝作为系统，其余为环境，则有(分值：2分)
　A.Q<0，W=0，ΔU<0
　B.Q=0，W<0，ΔU>0
6 }; l2 V, e, t( w% ]) n4 b　C.Q>O，W=0，ΔU>0
2 _* q- j5 x0 K. s　D.Q=0，W>0，ΔU<0．
. c* U( T9 ~$ Q4 k+ K7 O4 T7 q- [　E.Q=0，W>0，ΔU>0
13.热力学第一定律的数学表达式为(分值：2分)
. f* F2 @' a, Y/ Z7 N　A.H=U+pV
　B.ΔS=Q/T
1 v/ G) a* {7 e; I$ p9 |　C.G=H-TS
, [8 p) E  M9 v. d" n　D.ΔU=Q+W
　E.ΔG=-RTlnK
-----------14.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），则由大到小顺序为(分值：2分)
- W0 n9 w0 l9 X8 m6 v$ `* b　A.（3）>（2）>（1）
; b6 m: {/ i4 B' t: w　B.（2）>（1）>（3）
　C.（3）>（1）>（2）
0 ]' m+ s: N& W* q　D.（1）>（3）>（2）
7 X3 ^) z0 n$ a: W$ j6 r5 P2 ? 15.相同温度下，欲使两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(分值：2分)
　A.物质的量浓度相同
　B.质量浓度相同
9 V5 h4 z; ^5 b7 c: j# G3 _　C.质量分数相同
% I; T# v7 [/ a% _% Z3 L# d$ d　D.渗透浓度相同
. @9 M, R3 Q: ], G3 A 16.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分值：2分)
& B8 u/ {( C8 f　A.86%
9 r+ Q  M' `- [/ @2 k$ x. l9 t% g　B.49%
　C.1
& J7 w, W, a/ P. a" U! e4 ~. E8 U　D.0．96
1 P' d' \. g3 {8 K- ~ 17.某一分解反应，当反应物浓度为0.20mol.L-1时反应速率为0.30mol.L-1.s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60 mol.L-1时，反应速率是(分值：2分)
　A.0.30 mol.L-1.s-1
　B.0.60 mol.L-1.s-1
　C.0.90 mol.L-1.s-1
+ Q- e9 Q, B" g9 ]) d( S　D.2.7 mol.L-1.s-1
# s* v, ?1 E$ B5 [ 18.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是(分值：2分)
　A.0
　B.1
　C.2
　D.3
19.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为(分值：2分)
　A.2．0
　B.0．5
　C.0．3
　D.1．0
& N3 U: p, l1 n7 z' f# I
6 Z4 B  ?) d1 Z! m- S- a5 K2 w# h( \  
) E0 @7 M0 z  J! A+ p1 E* F+ g6 ]6 ?20.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分值：2分)
　A.Q1=Q2
　B.W1=W2
3 N# W5 o6 ]' I5 j0 P# f) B1 }4 G　C.Q1+W1=Q2+W2
& P! r" l$ ~1 N0 _# `0 w4 ~* p" r　D.Q1－W1=Q2－W2
判断题
21.甲乙丙胺(分值：1分)
: j" C8 |- U  m( J2 \2 M* a- J　　
22.N-甲基甲酰胺(分值：1分)
　23.对苯基甲苯(分值：1分)
　
5 h, _) `6 L: k2 J+ d+ E24.1，3-二甲基环丙烷(分值：1分)
25.R-1-苯基乙醇(分值：1分)
　
26.2-氯乙烯(分值：1分)
　错误 .1，2-四氟乙烯(分值：1分)
  s% q% D) |6 n0 f　28.对乙基甲苯(分值：1分)
29.2R3S-2,3-二溴丁烷(分值：1分)
　　30.邻苯二甲酸酐(分值：1分)
$ T9 M5 ^2 ~; a6 m+ ]3 V填空题
31.医学上规定渗透压力在（ ）mmol·L-1范围之内的溶液为等渗溶液，低于（ ）的溶液为低渗溶液，高于（ ）的溶液为高渗溶液。(分值：3分)
0 c$ c- T  V) a! b  w$ D　32.燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l)，则氧化剂（ ）在电池的正极上发生（ ）半反应，还原剂（ ）在负极上发生（ ）半反应。(分值：4分)
4 k; P+ x% J) F. w. Q$ q) Q　
33.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数（），反应速率（）(分值：2分)
　34.由阿拉尼乌斯公式，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。(分值：4分)
+ G% h+ {, I3 U　35.实验测定反应的速率方程为。该反应对为（ ）级反应；温度升高时，速率常数k将（ ）；当所有反应物浓度都为原来的2倍时，反应速率增大到原来的（ ）倍。(分值：3分)
　答：第 1 空、    -----------------选择：
6 J4 Y: D, q- U" M. m$ ]/ j6 R/ j$ p. I36.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。由此可得x为（ ），y为（ ）。(分值：4分)
7 l5 r, g5 \* w" Q+ `) J4 }4 W5 f问答题
; {' |, K+ A8 l- X6 q5 H: U37.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线：（1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸；（2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。(分值：10分)
% O3 I, v- }7 \; w7 H( y$ `　。
  J  c" l+ D0 Y( }# S略
+ W: c% D. p' x: _38.对下列反应来说，HI(g)=H2(g)+I2(g) （1）在298．15K的标准状态时，反应方向如何？（2）当T=298.15K,P(HI)=100kPa，P(H2)=10.0kPa，P(I2)=1.0kPa时，上述反应的方向如何？(分值：10分)
' S9 M( z, G/ J3 u  ~6 K　39.已知在320℃时反应是一级反应，速率常数为2．2?10-5s-1。试计算（1）10．0g SO2Cl2分解一半所需时间；（2）2．00g SO2Cl2经2小时后还剩多少？(分值：10分)
% G, [' d) U* I4 H