中国医科大学网院2014年1月医用化学正考辅导资料

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单选题
1.25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是(分值：2分)
　A.解离常数相同
　B.[H+]相同
　C.酸根离子相同
　D.以上说法均错误
   
6 N6 l0 Q" m7 M! p8 a) {5 Q2.为配制pH=5.05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4.75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为(分值：2分)
　A.2
　B.0.5
　C.0.3
% K, }1 O* x; T1 ~6 {　D.1

0 G# ~& u8 g: e4 g: L  
3.下列化合物中，所有碳原子共平面的是(分值：2分)
  x/ f9 Y. F5 a4 N4 T- p　A.2，3-二甲基-2-丁烯
　B.3-己炔
' O" t$ |8 s3 B$ A6 b　C.叔丁基苯
0 F" d2 ?) ]& A" }- e( x　D.1-丁烯
   
4.下列因素中与速率常数有关的是(分值：2分)
　A.反应物浓度
　B.温度
+ ]+ Q/ p* p3 G! E+ E) N　C.压力
1 }& e/ O0 N; Y) m; x　D.反应物体积
5.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为(分值：2分)
　A. 51.2 kJ·mol-1
　B.345.7mol-1
　C.22.24mol-1
　D.150.1mol-1
6.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关(分值：2分)
　A.Zn|ZnI2(aq)|I2，Pt
　B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI，Ag
　C.Hg，Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag
  ?* B. A; J! C7 x9 g# U　D.Ag，AgI|KI(aq)|I2，Pt
  
7.现欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的(分值：2分)
　A.羟氨（NH2OH）（Kb=1．0×10-9）
　B.氨水（NH3的Kb=1．8×10-5）
　C.醋酸（Ka=1．8×10-5）
- w( x. S& _- K: V　D.甲酸（Ka=1×10-4）CH2OOH
8 Y3 P' K% b0 m  ] 8.将一铂丝两端浸入25℃的0．1Fe2+和0．01Fe3+溶液中组成电极，则该电极电势是(分值：2分)
　A.(Fe3+/Fe2+)
+ ?( Z) ?" L4 W0 |, ~! M* b. y　B.(Fe3+/Fe2+)+
7 g7 |4 s1 H- B% q# S; W- n1 C5 ^+ f3 L; F　C.(Fe3+/Fe2+)+0.05916V
　D.(Fe3+/Fe2+)－0.05916V
( H2 v- f# [. F. w6 E5 ~) Z 9.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是： ① ② ③  ④(分值：2分)
/ u$ d1 Z0 W' u" E4 S# F- k　A.①③④①
4 }: N1 A# _2 y: o: |　B.②③④①
　C.①④③②
4 c  S& K  N; s　D.①④②③
3 A: d0 d+ ~2 L! r1 N6 P 10.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是(分值：2分)
) y. k/ L# d; k; O0 V' c　A.催化剂具有选择性
% _, \3 ?/ a; v　B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
　C.催化剂参与了反应，改变了反应历程
0 U" D; X/ M8 f& m1 K　D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
11.下列叙述中正确的是：(分值：2分)
7 U; p2 W5 D: l　A.顺式一定是Z构型的
6 b6 K! v; [) I# ]2 @& R　B.含有一个手性碳的化合物一定有旋光性
$ f% K/ T8 P1 s5 g" _: {3 d7 {4 D. U　C.R构型化合物一定是右旋的
5 Z' T& \$ Q* G* |* v　D.手性分子结构一定是对称的
12.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，若以水和电阻丝作为系统，其余为环境，则有(分值：2分)
$ K) k5 |. R! }9 o5 u　A.Q<0，W=0，ΔU<0
　B.Q=0，W<0，ΔU>0
　C.Q>O，W=0，ΔU>0
$ x' ^9 Y: [$ V' D: j# e/ U　D.Q=0，W>0，ΔU<0．
) O! z2 d: g  l- @9 _　E.Q=0，W>0，ΔU>0
13.热力学第一定律的数学表达式为(分值：2分)
% `: ]5 ~2 ~# I) a; p/ n- y/ r3 S　A.H=U+pV
2 \; o4 l3 v' E/ p0 ^3 Z; @　B.ΔS=Q/T
; P0 \) i, N. q5 p- r- u　C.G=H-TS
/ s& U% e7 ?& {6 k0 F. W　D.ΔU=Q+W
8 Y1 X4 t. g: t  o　E.ΔG=-RTlnK
-----------14.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），则由大到小顺序为(分值：2分)
$ Y! ^2 P! x6 O' L/ W　A.（3）>（2）>（1）
& Y1 S5 ~" |2 x  n" k9 M. A　B.（2）>（1）>（3）
+ [8 d1 L8 Z# }/ A- H( }3 }3 i) M　C.（3）>（1）>（2）
　D.（1）>（3）>（2）
, m0 A" Q+ y( G/ S- P  j$ i4 U 15.相同温度下，欲使两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(分值：2分)
8 a% [" ], i* U9 A& i8 e　A.物质的量浓度相同
" ]; f; X! A1 Y/ o# i! u. t　B.质量浓度相同
' R: l) O. V( P9 ^　C.质量分数相同
' h' r9 @0 I1 I" M  V) D* g　D.渗透浓度相同
16.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分值：2分)
9 |' d: ^. {7 f/ R# h　A.86%
6 N) m3 k. a/ G9 I4 D　B.49%
　C.1
2 e) }" F$ Z2 U' B( t　D.0．96
1 m+ s4 u* S' V  X( H 17.某一分解反应，当反应物浓度为0.20mol.L-1时反应速率为0.30mol.L-1.s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60 mol.L-1时，反应速率是(分值：2分)
　A.0.30 mol.L-1.s-1
　B.0.60 mol.L-1.s-1
　C.0.90 mol.L-1.s-1
　D.2.7 mol.L-1.s-1
18.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是(分值：2分)
　A.0
　B.1
) U9 U$ |3 R, W, {" L4 R　C.2
: R" q# p  o& h) d+ [; a1 [　D.3
19.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为(分值：2分)
　A.2．0
: N. U7 z: y$ S' u( C; P　B.0．5
　C.0．3
( m- N1 l3 y0 @  o8 T1 q　D.1．0

: R' X! g' s9 y5 v& O$ T& M  
20.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分值：2分)
　A.Q1=Q2
　B.W1=W2
5 U! W/ L7 F0 ~& Q& ]- c　C.Q1+W1=Q2+W2
- x0 y: y; \+ y( |　D.Q1－W1=Q2－W2
1 u2 g4 K. o  H 判断题
21.甲乙丙胺(分值：1分)
　　
" ?; i( V1 g& e% r0 M  I22.N-甲基甲酰胺(分值：1分)
　23.对苯基甲苯(分值：1分)
' @: D) ^! S" v8 U) z# @! Y; r　
, G% w% F1 D9 V' j! m% a7 N24.1，3-二甲基环丙烷(分值：1分)
25.R-1-苯基乙醇(分值：1分)
. I& V* x9 h# K. q- _$ \& R5 r7 `　
26.2-氯乙烯(分值：1分)
　错误 .1，2-四氟乙烯(分值：1分)
1 m$ @0 `" y4 B4 E　28.对乙基甲苯(分值：1分)
' v5 W; o. w7 K; z( ^29.2R3S-2,3-二溴丁烷(分值：1分)
　　30.邻苯二甲酸酐(分值：1分)
填空题
9 H& Q& ~* k7 ^0 i5 t( |31.医学上规定渗透压力在（ ）mmol·L-1范围之内的溶液为等渗溶液，低于（ ）的溶液为低渗溶液，高于（ ）的溶液为高渗溶液。(分值：3分)
　32.燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l)，则氧化剂（ ）在电池的正极上发生（ ）半反应，还原剂（ ）在负极上发生（ ）半反应。(分值：4分)
　
  `' |2 O) Q6 C  z; U' L, A6 V33.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数（），反应速率（）(分值：2分)
　34.由阿拉尼乌斯公式，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。(分值：4分)
　35.实验测定反应的速率方程为。该反应对为（ ）级反应；温度升高时，速率常数k将（ ）；当所有反应物浓度都为原来的2倍时，反应速率增大到原来的（ ）倍。(分值：3分)
　答：第 1 空、    -----------------选择：
36.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。由此可得x为（ ），y为（ ）。(分值：4分)
: E& Z8 w, E4 g# c( D. }问答题
# I8 ^5 E$ p; h* k0 a37.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线：（1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸；（2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。(分值：10分)
$ \% I4 x9 Y) H　。
略
38.对下列反应来说，HI(g)=H2(g)+I2(g) （1）在298．15K的标准状态时，反应方向如何？（2）当T=298.15K,P(HI)=100kPa，P(H2)=10.0kPa，P(I2)=1.0kPa时，上述反应的方向如何？(分值：10分)
) u  W- F: V% y  n, _　39.已知在320℃时反应是一级反应，速率常数为2．2?10-5s-1。试计算（1）10．0g SO2Cl2分解一半所需时间；（2）2．00g SO2Cl2经2小时后还剩多少？(分值：10分)