吉大14春学期《分析化学》复习题A、B、C、

分析化学练习题A
一、名词解释
1.误差：
2滴定突跃
3.标准溶液：
4.溶剂区分效应：
5、滴定终点
二、简答题
1.表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好的表示一组数据的离散程度，为什么？
2. 基准物质必须具备哪些条件？
3. NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用于滴定（1）强酸（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？
4. 什么是均化效应、均化性溶剂以及区分效应、区分性溶剂？
5. 金属指示剂的作用原理是什么？它应具备哪些条件？
6、在配位滴定中常用的金属指示剂有哪些？金属指示剂的作用原理是什么？
7、试对直接碘量法进行归纳总结（包括：基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等）。
8. 试从作用、条件、电极等方面比较原电池和电解池。
三、计算
1. 用无水碳酸钠和硼砂两种基准物质标定HCl溶液的浓度，测定结果如下：
用无水碳酸钠标定：0.1005、0.1007、0.1003、0.1009（mol/L）
用硼砂标定：0.1008、0.1007、0.1010、0.1013、0.1017（mol/L）
当置信度为95％时，用这两种基准物标定HCl溶液浓度的平均值是否存在显著性差异？已知F0.05,4,3＝9.12，t0.05，7＝2.365
2. 计算0.10 mol / L  KHC2O4 溶液的pH。已知  Ka1 = 6.5×10-2    Ka2 = 6.1×10-5
3、采用一新建的GC法测定同一批六神丸中麝香酮含量。用标准试样（已知麝香酮的标准值为0.310%）对此新方法进行检验。六次测定结果为（％）：0.307、0.298、0.285、0.301、0.292及0.295，试对此新方法作出评价。(t0.05，5＝2.57)
4、用0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH9.20。计算化学计量点的pH。（Ka=1.7×10-5）


分析化学练习题B
一、单项选择
1、有两组数据，要比较他们的精密度有无显著性差异应采用（ ）
A. F检验                                                            B. t检验                 
C. F检验+t检验                                           D. G检验
2、定量分析中的基准物质的含义是（ ）
A. 纯物质            B. 标准物质           C. 组成恒定的物质
D. 纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
3、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素( )
A. 滴定突跃的范围                                   B. 指示剂的变色范围；
C. 指示剂的颜色变化                                   D. 指示剂相对分子质量的大小
4、铝盐药物的测定常用配位滴定法，做法是加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ）
A. 直接滴定法                                               B. 置换滴定法         
C. 返滴定法                                                   D. 间接滴定法
5、用EDTA滴定Ca+，Mg+时可用下列掩蔽剂掩蔽Fe3+（ ）
A. KCN或抗坏血酸                                    B. 乙酰丙酮或三乙醇胺
C. 三乙醇胺或KCN                                   D. 乙酰丙酮或抗坏血酸
6、重氮化滴定法可用来测定（ ）
A. 芳伯胺类化合物                                    B. 芳仲胺类化合物
C. 重氮盐                                                    D. 芳伯酸类化合物.
7、沉淀滴定中，与滴定突越的大小无关的是（ ）
A. Ag+的浓度     B.Cl-的浓度      C. 沉淀的溶解度          D.指示剂的浓度
8、饱和甘汞电极表示公式正确的是（ ）
A. Hg∣HgCl2（s）∣KCl（饱和）        B. Hg∣Hg2Cl2（s）∣KCl（饱和）
C. Hg∣Hg2Cl2（s）∣KCl（1mol/L）        D. Hg∣Hg2Cl2（1mol/L）∣KCl（饱和）
9、玻璃电极在使用前需要再蒸馏水中浸泡24h以上，目的是（ ）
A. 消除液接电位                                         B. 消除不对称电位
C. 彻底清除电极表面的杂质离子                D.形成水化层，使不对称电位稳定
10、Daniel铜锌原电池中锌极是（ ）
A. 还原反应             B. 正极              C. 氧化反应、负极             D.阴极
二、简答题
1、        基准物质必须具备哪些条件？
2、什么是指示剂的变色范围及理论变色点？选择指示剂的原则是什么？
3、简述非水溶液中碱的滴定。
4、强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）及多元弱碱（酸）准确滴定的条件是什么？
5、何谓配位滴定法？
6、何为t分布？t分布曲线有何特点？
7、提高分析结果准确度的方法有哪些？
三 、计算题
1. 测定肥料中的含氮（MN＝14）量时，称取试样0.2471g，加浓碱液蒸馏，产生的NH3用50.00ml 0.1015mol/L HCl溶液吸收，然后用0.1047mol/L NaOH溶液回滴过量的HCl，用去12.76ml。计算肥料中的含氮量。
2. 在pH6.0的溶液中，含有浓度均为0.010mol/L的EDTA、Ca2+和Zn2+。计算αY(Ca)和αY值。查表得：KCaY = 1010.69，pH6时，αY(H) = 104.65。



分析化学练习题C
一、单项选择
1、下列措施中可以减少偶然误差的是（ ）
A. 进行量器的校准                                  B. 增加平行测定次数
C. 进行对照试验                                         D. 进行空白试验
2、强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，滴定突跃范围将（ ）
A. 不变                                                        B. 增大0.5个PH单位
C. 增大1个PH单位                                D. 增大2个PH单位
3、NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞（pKHIn=9.1）为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（ ）
A. 高                                                                B. 低                       
C.不变                                                                D. 基本无影响
4、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ ）
A. 1:1                                                                  B. 2:1                
C. 1:3                                                                   D.1:2
5、影响配位滴定突跃大小的因素是（ ）
A. 配位物条件稳定常数                          B. 金属离子浓度  
C. 金属指示剂                                            D. A+B
6、间接碘量法的测定中，淀粉指示剂应在（ ）加入
A. 滴定开始前                                          B. 溶液中的红棕色完全退尽呈无色时
C. 滴定近终点时                                            D. 滴定进行到50%时
7、配置Na2S2O3标准溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，原因是（ ）
A. 使水中杂质都被破坏                         B. 杀死细菌
C. 除去CO2                                                 D. BC
8、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（ ）
A. 冷水                                                             B. 含沉淀剂的稀溶液       
C. 热电解质溶液                                         D. 热水
9、永停滴定法指示终点的方法是( )
A.内指示剂                                             B.电流的突变  
C.自身指示剂                                     D.电动势的突变  
10、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全，这是利用（ ）
A. 盐效应                                                  B. 同离子效应                  
C. 络合效应                                                 D. 溶剂化效应
二、简答题
1. 配位剂EDTA的特点是什么？
2. 何为条件电位? 影响条件电位的因素有哪些？
3. 试述系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系。
4. 什么是滴定曲线？滴定曲线有何特点？
5. 标定HCl溶液时，若采用（1）部分风化的Na2B4O7•10H2O；（2）部分吸湿的Na2CO3；(3)在110℃烘过的Na2CO3，则标定所得的浓度偏低、偏高，还是准确？为什么？
6、试对亚硝酸钠法中的重氮化反应进行归纳总结（包括：基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等）

7、试对高锰酸钾法进行归纳总结（包括：基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等）
8、影响沉淀纯度的因素有哪些？沉淀重量法中如何控制条件减少沉淀的玷污？

三 、计算题
1、采用一新建的GC法测定同一批复方丹参片中冰片含量。用标准式样（已知冰片含量为4.22mg/片）对此新方法进行检验。五次测定所得数据为：4.52、4.29、4.50、4.26及4.13mg/片，试对此新方法做出评价。(t0.05,4=2.78)
2、计算 NH4Cl溶液（0.10 mol/L）的pH 值,NH3的Kb = 1.8×10-5。
3、取某一元弱酸（HA）纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900mol/L)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。计算（1）HA的摩尔质量；（2）HA的Ka值。
解：（1）HA的摩尔质量：

（2）HA的Ka值：
，
，Ka＝1.26×10－5

4、在 pH = 10.0， [NH3] = 0.020 mol / L时，用0.020 mol / L EDTA标准溶液滴定0.020 mol /L Cu2+溶液，计算滴定到达计量点时的 pCu
5、用0.1000 mol/L NaOH 滴定0.1000 mol/L HAc ，终点时较计量点时的pH值高0.5或低0.5，分别计算滴定的终点误差, 化学计量点时pH = 8.73。
6、计算pH = 5.0 时和pH =10.0，[NH3]=0.10mol/L时，Zn2+与EDTA配位反应的条件稳定常数。(PH=5时，lgαY(H) = 6.45；PH=10时，lgαY(H) = 0.45；
l gαZn(NH3) = 5.49 ， lgKZnY=16.5