14春西交《大学化学》在线作业资料辅导资料

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西交《大学化学》在线作业
      
单选题 多选题 判断题


一、单选题（共 18 道试题，共 36 分。）
1.  某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则下列对，，的值判断合理的一组是 （）
A. >0,<0, >1
B. >0,<0, <1
C. <0,<0, >1
D. <0,>0, <1
-----------------选择：B      
2.  下列分子或离子中，键角最小的是 ( )
A. HgCl2
B. H2O
C. NH3
D. PH3
-----------------选择：C      
3.  下列分子中心原子是sp2杂化的是( )
A. PBr3
B. CH4
C. BF3
D. H2O
-----------------选择：C      
4.  下列溶液中沸点最高的是（ ）
A. 0.1甘油
B. 0.1 NaCl
C. 0.1 AlCl3
D. 0.1蔗糖
-----------------选择：C      
5.  下列属于溶胶的特性的有 （ ）
A. 电泳现象
B. 粒径>100nm
C. 布朗运动
D. 丁铎尔效应
-----------------选择：B      
6.  在下列氧化还原电对中，值最大的是()（已知：（AgCl）=1.5×10-10 （AgBr）=7.7×10-13 （AgI）=1.5×10-16）
A. Ag+／Ag
B. AgCl／Ag
C. AgBr／Ag
D. AgI／Ag
-----------------选择：      
7.  下列函数均为状态函数的是（ ）
A. H，G，U
B. U，S，Q
C. G，W，U
D. G，S，W
-----------------选择：     
8.  下列粒子的空间构型正确的有（ ）
A. SF4 （平面四边形）
B. [Fe(CN)6]3- （正八面体形）
C. Ag(NH3)2+ （角形）
D. ClO4- （正四面体）
-----------------选择：     
9.  下列分子中偶极矩不为零的是 （ ）
A. CCl4
B. NH3
C. SF6
D. BeCl2
-----------------选择：      
10.  对于银锌电池: (-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为 ()
A. 1.180V
B. 0.076V
C. 0.038V
D. 1.559V
-----------------选择：      
11.  有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是 ( )
A. (1)>(2)>(3)>(4)
B. (1)>(3)>(2)>(4)
C. (4)>(3)>(2)>(1)
D. (3)>(4)>(1)>(2)
-----------------选择：      
12.  同一温度下，反应的标准电极电势为，反应的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()
A. ＋
B. ×
C. （2＋）/3
D. （＋）/3
-----------------选择：      
13.  298K时，向1L 0.1的HAc溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ ）
A. HAc的值减小
B. 溶液的值增加
C. 溶液的值减少
D. HAc的解离度不变
-----------------选择：      
14.  对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ ）
A. 第一电离能依次增加
B. 最高氧化值依次增大；
C. 原子半径依次增大；
D. 电负性依次增大；
-----------------选择：      
15.  下列结论正确的是 ( )
A. 当△H>0，△S<0时，反应自发进行
B. 当△H<0，△S>0时，反应自发进行
C. 当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行
D. 当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行
-----------------选择：      
16.  SO42-离子的空间构型是( )
A. 平面正方形
B. 三角锥形
C. 四面体
D. 八面体
-----------------选择：      
17.  下列四个量子数正确的组合正确的是 （ ）
A. n=3, l=-3, m=0, ms=0;
B. n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;
C. n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2;
D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;
-----------------选择：      
18.  已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ ）
A. 增加系统的温度
B. 增加A物质的分压
C. 增加C物质的分压
D. 降低A物质的分压
-----------------选择：     


   
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单选题 多选题 判断题


二、多选题（共 8 道试题，共 16 分。）
1.  下列反应属于放热反应的是：
A. 氢气还原氧化铜
B. 氢气在氧气中燃烧
C. 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
D. 氢氧化钾和硫酸中和
-----------------选择：      
2.  一般来说，大气有三个重要组成部分：
A. 干空气的气体混合物
B. 水蒸气
C. 悬浮颗粒物
D. 臭氧层
-----------------选择：      
3.  下列反应属于吸热反应的是;
A. 二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳
B. 葡萄糖在人体内氧化分解
C. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应
D. 锌粒与稀H2SO4反应制取H2
-----------------选择：      
4.  我国面临的能源环问题主要有两方面：
A. 燃煤过程中排放的SO2造成严重的酸雨污染
B. 化石燃料燃烧产生的CO2排放引起的全球气候变化
C. 汽车尾气排放产生的SO2造成严重的温室效应
D. 工厂废气的排出造成的污染
-----------------选择：      
5.  元素周期表中有88种金属元素，根据其物理性质又将金属分为：
A. 轻金属
B. 脆性金属
C. 展性金属
D. 重金属
-----------------选择：      
6.  冶金过程，主要包括哪些步骤：
A. 预处理
B. 还原冶炼
C. 精炼
-----------------选择：      
7.  下列能源中是不可再生能源的是（）
A. 太阳能
B. 煤炭
C. 石油
D. 电能
-----------------选择：      
8.  量子数有哪些？（）
A. 主量子数
B. 角量子数
C. 磁量子数
D. 自旋量子数
-----------------选择：      


   
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单选题 多选题 判断题


三、判断题（共 24 道试题，共 48 分。）
1.  在同重量的两份水中，分别加入等物质的量的甘油和蔗糖形成两份水溶液，则这两份水溶液的沸点一定相同。…………………………………………………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
2.  在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。………………………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
3.  纯单质的、和皆为零。………………………………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
4.  根据泡利不相容原理，每一个原子轨道最多只能容纳两个电子。………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：     
5.  某反应在200℃时，，500℃时，，则该反应大于零。…( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
6.  组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。……………………( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
7.  某温度下，化学平衡A+B=G+F的<0，升高温度平衡逆向移动。………………( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：     
8.  标准摩尔生成焓就是在温度和压力下进行反应的焓变。………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
9.  和都不是状态函数。……………………………………………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
10.  某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。……………………………( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
11.  >0及>0的反应，在任何温度下都不可能自发进行。…………………（ ）
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
12.  1300mL 0.500mol·L-1的H3PO4与500mL 0.500 mol·L-1的NaOH混合均匀后，得到的溶液为缓冲溶液。………………………………………………………………………………（ ）
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
13.  在多电子原子轨道中，主量子数越大，轨道能级越高。……………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
14.  陶瓷和炭黑都没有固定的形状，因而是非晶体。…………………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
15.  一定温度下，若反应中某反应物的平衡转化率增大,该反应的平衡常数必然增大。( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：     
16.  形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：     
17.  0.1 的乙二醇和0.1 甘油的水溶液的凝固点相同。……………（ ）
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
18.  某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则当<0时，>0，>1。……………………………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
19.  在Cu2++e=Cu+电极反应中，加入Cu2+的沉淀剂S2-可使电极电势降低。………………( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
20.  电极反应与电极反应的值相等。………………( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
21.  在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
22.  原电池Fe | Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
23.  在求解薛定谔方程时，只有引入（n, l, m, ms）四个量子数求得的波函数才有物理意义。……………………………………………………………………………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      
24.  在离子半径和电荷相同时，正离子的极化能力与电子构型的关系为：8电子构型离子<18电子构型离子<不规则电子构型离子<18+2电子构型离子。……………………… ( )
A. 错误
B. 正确
-----------------选择：      


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