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吉大14秋学期《分析化学》在线作业一资料辅导资料

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发表于 2014-11-3 12:16:02 | 显示全部楼层 |阅读模式
谋学网
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7 W8 W9 Q; A2 k8 ~) W, e, R
- f+ e: V: `$ y1 f; F一、单选(共 15 道试题,共 60 分。)V 1.  强酸滴定弱碱,以下指示剂不能使用的是()( {% C4 Z: H6 O: I/ g0 E1 F- H
A. 甲基橙; ?* I6 K/ E+ l7 n6 t5 c, y
B. 甲基红* k- _6 \, h7 Q% T
C. 酚酞
0 }! W4 e1 _! d, DD. 溴酚蓝(pKIn=4.1)
# r# u2 c0 ?2 ]      满分:4  分% g3 w2 d$ T) Z9 q* a2 N
2.  浓度为0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是()5 C+ H7 e, \+ T  A& S
A. 5.13! N: f! k& J# v9 j* f. t1 y# {
B. 4.13
$ @% S- v1 G4 v6 H2 \6 y( r# C) _1 `C. 3.13
7 `+ w# K; r* j7 cD. 2.13
- F: K# e' |7 X5 o, b9 c' ?, E      满分:4  分
: L, i2 L% a' n& Q* D7 e3.  间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()  s' J2 U  v0 H0 o! Z2 B) t
A. 滴定开始前
- E3 ?$ I7 O2 j1 jB. 滴定开始后
( I0 _- h6 i! }0 R% o* ~. oC. 滴定至近终点时
" K: E6 ]: ^0 X" Q/ u4 WD. 滴定至红棕色褪尽至无色时
3 e4 p  ^9 v" W  ~2 M0 i" v      满分:4  分9 w/ g# m& e( A# I
4.  在含有Ca2+和Mg2+离子的溶液中,用EDTA法测定Ca2+,应先消去Mg2+的干扰,宜采用()
( X* I9 E& K' Y; Z0 V1 CA. 控制酸度法6 X$ L3 \1 d3 K, ]1 P. E% F7 M+ L
B. 络合掩蔽法
- j: c5 w* H) ~+ ~3 ~* Y5 S. WC. 沉淀掩蔽法
. r/ _5 O1 j/ I* s  r; K+ x% ?. {D. 氧化还原掩蔽法
1 h7 S* }2 O( {0 @7 l( d1 n      满分:4  分
' d4 }3 k, l; [. T# _5.  玻璃膜钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100,现需测定浓度为1×10^(-5)mol/LNa+溶液时,要使测定的相对误差小于1%,则试液的pH应当控制在大于()9 E* A7 a$ @! X/ M- T) H5 f7 R+ @, l6 G
A. 3
% Z- ?1 _7 l* t! R8 |B. 52 U2 x$ E: u: r
C. 7' |8 }/ o6 L* d8 w/ j
D. 9; v- V/ g, q. r2 L) W2 l: O
      满分:4  分! G6 D* c# A/ [1 f6 F
6.  用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用标准溶液的体积相等,则对两溶液浓度关系的正确表述是()- ?# R, y3 x: A
A. cFeSO4=cH2C2O41 \8 U6 ~" c9 p; A  Y
B. 2cFeSO4=cH2C2O4
! c( W9 J  d# t/ e/ _) p+ ~. L* C/ PC. cFeSO4=2cH2C2O4
* B. g( n" ~- M& S' WD. 2nFeSO4=nH2C2O4
6 u- t7 i0 z+ u" X& s# {, F2 k: h* S* E' [      满分:4  分& a2 }$ p2 H% ^6 G6 d2 D; P
7.  在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()8 ~3 [, D7 m' f( U2 m4 b
A. 精密度高,准确度也必然高
* P$ Z% B4 G: x5 oB. 准确度高,精密度也就高6 ?3 Y! O( p0 Q
C. 精密度是保证准确度的前提
4 `$ O4 ~, \& J# b' M' MD. 准确度是保证精密度的前提) x& p4 B+ Y: }8 P0 N: q% v$ v, N  s
      满分:4  分" Q5 ?! M5 z+ l: w2 v3 w
8.  重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时,所需质量为其摩尔质量的()7 O, x1 b* @( Y" q- J& r
A. 3倍- k  O3 i. B. R7 X2 D3 R* L# G
B. 1/3
4 X, ?/ Q" b8 s& T$ a$ iC. 1/6& b% T1 i9 j% \& U- s
D. 6倍. T3 ^9 s1 x. O, q$ T
      满分:4  分
! _, N1 X9 c$ p1 B# \( H9.  浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()' p$ G1 @5 Y+ Y7 ]- c# W
A. 4.87
- j# |# Z; N7 Q/ y. a- AB. 3.870 A+ R- W; J$ m7 K' T5 \
C. 2.87% a( s1 N  t" f3 l- h8 X5 z
D. 1.87& g: ]! e* ]7 q7 Z+ B9 K# K# e
      满分:4  分
( m% D& o0 ]. t1 C3 C10.  用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是()
9 i# A+ v' D4 U0 q5 ?- D/ t/ u+ d6 E! Q& [A. 银电极-甘汞电极9 k: d* e6 }8 r/ l0 r: t+ Z
B. 双铂电极! ^4 m' _% J/ O7 F0 T
C. 氯电极-甘汞电极( p) P$ S/ ]0 w& s$ ~+ z
D. 玻璃电极-甘汞电极
9 L; `7 z; S# D; A. e      满分:4  分/ k* ~; k. A4 t. {! Y) z
11.  下列各数中,有效数字位数为4位的是()( E$ B$ _7 T1 |/ y9 }! n6 P- E$ }
A. wCaO=25.30%! J7 g* Z' Q" A! |
B. [H+]=0.0235mol/L6 V! x5 t  ^8 ?! G  y! H4 j3 ?
C. pH=10.46: i0 o7 ?& m+ W' T- v$ l  X2 V: Y
D. 420kg
6 `' m9 H$ C# w7 b$ O) S& b      满分:4  分! `. i( ]; l! J( X- w* k' X
12.  可测定微量水分的氧化还原滴定法为()
7 G3 [3 T5 z6 P! pA. 亚硝酸钠法
: e6 m) f" I& J! rB. 铈量法7 z! x4 g3 [& ?; v+ g
C. 高锰酸钾法
' h* w) P4 J) H; z3 e# W7 `) D9 [D. 碘量法
8 Y+ }  B0 v& Z" |! q+ o      满分:4  分
+ N( r: c( u5 R13.  共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()3 r4 d/ E/ ^4 I0 J
A. KaKb=1/ W1 y, L: F* C: E5 p
B. KaKb=Kw
9 }9 A7 a! m+ u1 b  k& N3 OC. Ka/Kb=Kw. S* j8 E- R( I# w# D
D. Kb/Ka=Kw
; M9 x4 n) o' y3 O5 W1 n      满分:4  分. F2 }! F- Y: K4 ~: z
14.  标定盐酸溶液常用的基准物质有()
" o+ ]2 e, Y: ~2 u  S% ?! M3 b  p, mA. 无水Na2CO3
8 @8 p1 a7 w' F  Z$ e$ h  \B. 草酸
' {  A& w" ~5 S* k7 xC. 碳酸钙
, e% Q8 i/ E6 i1 f8 @6 E  R" HD. 邻苯二甲酸氢钾
& q" @, X# t# ^: V: l3 C- \      满分:4  分- {( w6 v+ h( n
15.  在非水滴定中,标定HClO4所用的基准物质是()
) g  C9 s7 Q. E' S+ }. SA. 无水Na2CO3& B; H' O# @7 M6 ~1 \5 J, v
B. 硼砂  C( ]2 r; b& I$ ]
C. 苯甲酸
7 N/ v; V6 ~& i/ ]D. 邻苯二甲酸氢钾2 U! X- r8 U2 ~
      满分:4  分 + u# P, Q) d# m2 c! i
9 [/ {6 n' i; l3 ^) w5 }
二、判断题(共 10 道试题,共 40 分。)V 1.  氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。4 J, H: K! \* {+ j6 i7 O) B
A. 错误
0 s) G3 c. O' [/ y: M2 VB. 正确1 c3 o3 q, F) q! g
      满分:4  分8 O0 X) k- O2 ]
2.  氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。9 u6 l: s/ q% e
A. 错误& [- N+ O& g, T
B. 正确
9 G8 u6 g, k! h; v1 Q      满分:4  分
' b( o0 z2 M' F3.  酸碱滴定反应达到化学计量点时,溶液的pH值等于7。
4 i0 N- E/ o0 k1 ]- qA. 错误/ s1 c, _; s. ~2 O  J% t! j
B. 正确! O/ a9 H# |5 m3 m; Q* X" W
      满分:4  分, I6 t$ v0 t8 F2 K% W6 n
4.  随机误差是由偶然的因素产生的,所以没有规律性。. \' t$ U3 R0 e9 }
A. 错误
1 q$ x7 ?7 `6 VB. 正确
# F& y5 ]) W0 m/ g7 D3 ?      满分:4  分
$ ^1 x2 d( F7 _; g6 N: Y5.  强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
  G2 _* O3 \6 h4 KA. 错误% D  a3 I' s/ a# g% S
B. 正确
  \$ h+ ~4 a6 E- Q" {/ j      满分:4  分* q' s8 i' r: U# b) \+ c
6.  酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。
! U# `, z3 Q3 {0 y0 aA. 错误
; Q  r# b. Q  l( A0 S; s* iB. 正确
4 X  l0 t' C$ L8 @3 F      满分:4  分
( X3 i. i& F1 l" y9 L- T5 @7.  实际上,一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。
+ _1 x$ x9 I2 E1 I# BA. 错误
4 T& Y+ j9 y) HB. 正确" h9 k" _" O5 S- |1 K
      满分:4  分
' R4 [6 R9 U. f8.  玻璃电极使用前必须在水中浸泡,其主要目的是活化电极。" f( x1 K8 q: _; z! T& y( J4 D
A. 错误0 L7 X% C( _$ D/ W4 T9 M% y: O! S" V
B. 正确  h5 J* p  C6 B, \0 C; \
      满分:4  分+ s0 Y2 B! a9 U: e
9.  指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内,以保证终点误差不超过0.1%。  E) Z9 e" g0 I9 B
A. 错误
" ~5 x$ |5 ]) _+ i9 c: wB. 正确: U% J* U$ L! F  C
      满分:4  分
; ]$ B8 d5 Y; J" k10.  偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的,因此是无规律可循的。
5 T% O. [; k5 U4 nA. 错误: U2 B4 ^1 d5 w) V
B. 正确: E# K- Y( g2 C8 o0 \7 [1 h& h" r7 E
      满分:4  分
9 j5 R& R: Y; g% n% a5 h5 {$ v) l$ c2 B, M7 ~9 A
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