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吉大14秋学期《分析化学》在线作业一资料辅导资料

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发表于 2014-11-3 12:16:02 | 显示全部楼层 |阅读模式
谋学网
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+ Y; X8 @3 T: {+ }2 G& S# H
一、单选(共 15 道试题,共 60 分。)V 1.  强酸滴定弱碱,以下指示剂不能使用的是()
0 v1 }" h. R/ ]. t) m* @% H6 m+ NA. 甲基橙! L+ V) z+ L1 X
B. 甲基红7 Q3 E. W1 T5 c. [: u+ l( {2 V
C. 酚酞0 [; B; T* \' i2 R6 ?  {
D. 溴酚蓝(pKIn=4.1)9 h0 y' s2 J0 r; t2 g1 L1 ]0 Z0 M: Z
      满分:4  分
- x' l( x1 q5 B( P/ D, t) b2.  浓度为0.1mol/LNH4Cl(pKb=4.74)溶液的pH是()! U( q' D0 i0 ?
A. 5.13
" L8 l! S6 @+ J1 ~) y/ r* K5 tB. 4.13: s/ u+ o5 i/ p0 a2 O  v0 h, n) K' D
C. 3.133 b* O6 ~" ?$ H0 a/ U7 @
D. 2.13- N# c9 P# r0 K) O% W( `/ N- s' P
      满分:4  分
# V! E3 O9 d9 K1 i: t3.  间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()
8 O0 m$ h  H: G! N4 yA. 滴定开始前- [/ c9 c( m8 \4 B3 k( k  Y3 F/ r
B. 滴定开始后
* h; B- y. p2 A0 ^- AC. 滴定至近终点时
6 ~2 l( S+ B( R+ AD. 滴定至红棕色褪尽至无色时
0 {2 \, m  W& N% d- D% L      满分:4  分
2 A: `" {( g1 W- |3 T0 i6 F5 M4.  在含有Ca2+和Mg2+离子的溶液中,用EDTA法测定Ca2+,应先消去Mg2+的干扰,宜采用()
  c' N, x  H8 `1 I+ {  l" \3 oA. 控制酸度法& \% }/ y! ?" z6 u2 U+ }- r
B. 络合掩蔽法5 h+ x5 P) e0 b
C. 沉淀掩蔽法
+ @; z+ c: A8 P- O0 pD. 氧化还原掩蔽法
4 H) |, q; Q8 Z      满分:4  分3 s" U# O* s2 e: C  A
5.  玻璃膜钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100,现需测定浓度为1×10^(-5)mol/LNa+溶液时,要使测定的相对误差小于1%,则试液的pH应当控制在大于(); ?3 E* w' r% |* {$ T, q
A. 37 r, V0 e$ A2 T0 ~; q$ n* y; S' E5 z
B. 5  `# x; f9 T/ T6 @) I! C
C. 7
7 S- d  y4 o! `1 XD. 9& j' L# Y- Z" P4 g$ u5 Z
      满分:4  分
$ l2 ~, h& Y. q& T2 I6.  用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用标准溶液的体积相等,则对两溶液浓度关系的正确表述是()7 f' x: Y% a$ ^) {, t& ]* W
A. cFeSO4=cH2C2O4
6 J, Y" @; n' x; c5 K$ R& iB. 2cFeSO4=cH2C2O4
1 i" a' p# y9 g7 xC. cFeSO4=2cH2C2O4# u, W$ G% V# K# S
D. 2nFeSO4=nH2C2O4% [0 n; J; g) a6 E; v; O2 y0 W
      满分:4  分0 s- t' G( l4 @( j9 ~2 R6 b1 e
7.  在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()5 U* n; w8 K; t4 p$ E( u
A. 精密度高,准确度也必然高  m1 N" I7 ~2 d7 R8 ]( I5 I* u* [
B. 准确度高,精密度也就高
1 ^6 x9 \% ]7 F; C. H4 tC. 精密度是保证准确度的前提
  X, U! R) M1 @8 t1 X, h9 gD. 准确度是保证精密度的前提
$ d) j2 F' h! @: S; w- i" @      满分:4  分. ?  P  a) w4 e1 U4 O- H; b
8.  重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时,所需质量为其摩尔质量的()
& c  s; x! q) ]0 ]3 x9 iA. 3倍
4 V% m! H3 X) [, m2 a( M7 U. aB. 1/34 z( @& L1 m' q$ ]# P7 [3 R" ?
C. 1/6
- ^! L/ _) p( j# x3 S# f0 |1 r' `D. 6倍
* S" H6 H# h  m' z& U' n: @' D9 Q      满分:4  分
& A5 _9 e. j' ?5 n# v9.  浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是()' H7 i: [5 ]/ l
A. 4.87+ n% Z6 \/ f' J% t4 W, x
B. 3.87
4 g/ q: H$ p9 f: }8 VC. 2.872 O/ i- h# Q* Z: I, N! t
D. 1.87
! E! ~/ l) _; T  K5 P      满分:4  分0 _4 v2 }5 Z& c: b4 z7 A6 H* s$ d
10.  用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是()5 E4 p) b6 s/ {: q; h
A. 银电极-甘汞电极" u3 V8 Y+ D* z7 |( O
B. 双铂电极; F9 g; Y8 Z6 j2 |% O+ t0 t
C. 氯电极-甘汞电极: F& d+ K$ W8 a4 m' n
D. 玻璃电极-甘汞电极
* \5 ?2 a0 S8 \5 C) T4 y      满分:4  分1 k  U" q& ^; H9 V
11.  下列各数中,有效数字位数为4位的是()) @, R4 e6 Y$ A; B
A. wCaO=25.30%
* z: b5 b8 x' vB. [H+]=0.0235mol/L
% B1 }! Z% r# }. k; R8 _! r% O9 eC. pH=10.46) A9 K2 H1 A8 r+ g
D. 420kg' w9 C2 u! G8 H+ h7 T0 x
      满分:4  分: j( b/ {; V, |9 c8 ^' E( e+ o
12.  可测定微量水分的氧化还原滴定法为()
4 O$ U% _! y- {( j6 PA. 亚硝酸钠法0 r6 ^" i0 |) x# W
B. 铈量法$ J  g2 w4 p* }- P
C. 高锰酸钾法
! S% h1 W4 y( `  `9 Y% iD. 碘量法
- U1 f6 ~. x! I- ^% n6 H      满分:4  分
1 W! ^4 K! D) `6 L& e- d: k13.  共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()
' D" ]4 E& ^4 C  U$ H7 z1 {  LA. KaKb=1" N5 I' D: S) h: h- l  _6 ]7 H
B. KaKb=Kw
5 o6 L- }: s# v# M) J* IC. Ka/Kb=Kw6 B" B7 L! R2 M6 i$ ~. d
D. Kb/Ka=Kw
7 \$ A' l9 r0 X1 H$ s      满分:4  分0 v5 b5 g' J- {
14.  标定盐酸溶液常用的基准物质有()
0 J4 x: c8 V& Z& PA. 无水Na2CO3
4 [; c0 ~, [/ i% s4 ]B. 草酸
% {+ P% i/ d$ b/ A, u1 uC. 碳酸钙
8 z9 w/ C( u7 H! `+ UD. 邻苯二甲酸氢钾" B0 n+ H3 o8 N3 W" P: t4 U4 D
      满分:4  分
; h7 l( P# u7 ?2 ?, ^$ W/ I15.  在非水滴定中,标定HClO4所用的基准物质是()% J* d9 A, M3 G
A. 无水Na2CO31 U0 F. j% Y( q1 ^5 k
B. 硼砂
) z: q9 l/ X7 d1 ~1 Z/ R0 B# k7 wC. 苯甲酸
' D+ _6 e9 `- s8 FD. 邻苯二甲酸氢钾
3 l, r  t" u* K; W7 R9 y      满分:4  分 # B$ ~( l4 I  T& _
  X. G' Q" I$ a& [; u3 l) H
二、判断题(共 10 道试题,共 40 分。)V 1.  氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。
  B) ?- s- s' i$ m) ~1 v2 vA. 错误
/ z6 |6 T2 n; Z$ [. X6 J" Q, j% A: j& ~B. 正确) _  Q. j' v+ r) W1 L4 t# c+ j
      满分:4  分" M1 F' X7 o/ f8 Q; i5 y- H
2.  氧化还原电位滴定一般用铂电极作指示电极。7 a4 t% S: u$ Q  x2 N/ e+ J
A. 错误
7 r  h' R6 w' f2 S) RB. 正确8 A6 Z# `( B, H1 v; {, K
      满分:4  分
; L4 Y8 b1 P: [' Q$ c; s8 f3.  酸碱滴定反应达到化学计量点时,溶液的pH值等于7。  B; _2 w( d6 |/ ~" d# E; C, R
A. 错误
" G) m) x6 D  g8 @. UB. 正确
9 b: y- n" X: m( b      满分:4  分
! k/ Z6 N2 c! z, {" T- @$ H4.  随机误差是由偶然的因素产生的,所以没有规律性。+ i1 j, s( a8 b4 h8 o' [
A. 错误
, a* _- d, u' _, _2 }4 oB. 正确
5 v- X% x+ T4 Y2 ]4 \% {; F; q      满分:4  分
& a6 K+ ?) s* z( p9 C5 N" n( Z5.  强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。. p% z! n6 Y2 ~
A. 错误6 U3 m, _5 d; X, m) H
B. 正确
" m0 ^7 Y9 h( M, ^; I& Q& N+ l      满分:4  分
! q1 ]$ M. W0 G7 `  F6.  酸碱指示剂的酸式色就是指示剂在酸性溶于中的颜色。/ G  P0 U) ?3 H+ t
A. 错误+ B/ d& z9 T( R2 u
B. 正确. O# N) D2 @& \3 X4 c$ K
      满分:4  分* |/ x3 B1 A7 u9 C/ B* w
7.  实际上,一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。
7 `- ]" [' [! hA. 错误: D* N: S* S  k( Y% X
B. 正确
  ]% N4 y/ w  b' r      满分:4  分& t# L/ N! m$ D5 C. E
8.  玻璃电极使用前必须在水中浸泡,其主要目的是活化电极。7 l+ I4 X" n' o  H
A. 错误
% c" ?9 ?  V, H. q# c0 X3 Y- KB. 正确' i. t+ l+ z* B% u- ~
      满分:4  分) ?1 J( Y$ I3 h6 ]" l; c
9.  指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内,以保证终点误差不超过0.1%。8 X9 I( v- L9 {) I; L# X% E3 Y8 m
A. 错误$ y! b0 W! ]$ I7 j. h6 z
B. 正确) [7 |( \( _. d, H( d
      满分:4  分+ w; j, H) Q9 \/ O7 a& A4 f
10.  偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的,因此是无规律可循的。
2 N3 ]2 O, \" {7 j; \5 |" e3 p% HA. 错误
+ i8 Y" V5 [$ X  K: }- qB. 正确
( g& r  W# ~7 `4 `: Q      满分:4  分
0 d( a* J- O3 t- o: o- [- S: T" q& ~+ v0 p2 b
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