吉大15春学期《分析化学》在线作业一资料辅导资料

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9 J3 {) ?  M( J' g( V- I1 V一、单选题（共 15 道试题，共 60 分。）V 1.  浓度为0.1mol/LNH4Cl（pKb=4.74）溶液的pH是（）
( T) f1 [& V7 i+ k. H: q: WA. 5.13
8 X( T+ S9 R. D6 L( fB. 4.13
C. 3.13
D. 2.13
; {$ F7 r8 ]5 l      满分：4  分
' {/ |+ _% w3 d1 J: l+ N7 Y2.  用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则对两溶液浓度关系的正确表述是（）
" q$ N; P5 A1 [5 DA. cFeSO4=cH2C2O4
B. 2cFeSO4=cH2C2O4
- Z0 w8 c, B2 N1 s+ i$ F& M: bC. cFeSO4=2cH2C2O4
: k8 h" r. @+ ?# y' M% t( a6 zD. 2nFeSO4=nH2C2O4
      满分：4  分
3.  用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（）
8 |: e* Q8 _- t# W/ @( G* t. Q2 G& EA. 3VNaOH=4VKMnO4
3 b! y' W9 }) l1 {1 HB. 20VNaOH=3VKMnO4
C. 4VNaOH=15VKMnO4
D. 5VNaOH=12VKMnO4
      满分：4  分
4.  H2PO4^-的共轭碱是（）
& r$ @7 E  K/ e7 A, A8 R* DA. H3PO4
  J; C! E3 J$ W2 t$ i  BB. HPO4^(2-)
; D+ k5 d# p! ?C. PO4^(3-)
D. OH^(-)
" A/ v5 R: o$ M& a8 H8 f3 O      满分：4  分
; d& L, F1 p0 R0 I* N5.  下列现象中属于系统误差的是（）
* k. O' |7 g" M1 h2 }+ i9 sA. 试样未经充分混匀
) q1 L& C7 F+ |4 N: MB. 温度发生微小变化
C. 天平两臂不等长
/ _  ~/ h# m1 L3 vD. 滴定时有液溅出
3 B5 k+ E( S1 U) D3 G      满分：4  分
3 P7 t8 u/ ~/ ^6 K' g- K0 z6.  标定盐酸溶液常用的基准物质有（）
A. 无水Na2CO3
! g' r! q  e1 `( ~& i. j9 LB. 草酸
C. 碳酸钙
& V) I+ K; Q% gD. 邻苯二甲酸氢钾
- _( C9 e6 k0 v' r+ \8 l1 ~      满分：4  分
: ]( M( ]1 b& ?8 h2 K7.  间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）
A. 滴定开始前
! I2 B" R8 C+ \- ?) tB. 滴定开始后
3 x. ~) m! o6 s2 s( w9 v9 ^7 {C. 滴定至近终点时
D. 滴定至红棕色褪尽至无色时
      满分：4  分
5 }, b8 C+ `+ }* k8.  使用离子选择性电极时在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（）
A. 提高测定结果的精密度
B. 维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数
9 y- P' C4 k% Z3 N7 |C. 消除干扰离子
D. 提高响应速率
      满分：4  分
9.  按质子理论，Na2HPO4是（）
2 r" e9 c; N" _- W+ A* CA. 中性物质
/ Q- t9 z9 l# W$ g* mB. 酸性物质
C. 碱性物质
D. 两性物质
# m5 D# C7 R# N& |) D      满分：4  分
10.  测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标液20.50ml，以下结果表示正确的是（）
A. 10%
B. 10.1%
C. 10.08%
D. 10.077
& R1 Y( M" F  N9 s$ x" w  z: I      满分：4  分
11.  滴定I2的合适的标准溶液是（）
A. Ce（SO4）2
  y5 z( ]( a5 \1 z7 Z$ A) SB. KMnO4
C. Na2S2O3
D. I2
      满分：4  分
5 b: ]+ B) q' i# Y: \$ f. w1 N12.  测定KBrO3含量的合适方法是（）
1 Z  D, \1 l/ X# w. XA. 酸碱滴定法
B. KMnO4法
. i' R7 `: n8 {* T  u! J+ OC. EDTA法
- u4 _( J  F" `8 U& Q$ {: jD. 碘量法
      满分：4  分
13.  当HCl溶于液氨时，溶于中最强的酸是（）
A. H3O+
B. NH3
# B/ B$ V" {7 N5 y; kC. NH4^（+）
D. NH2^(—）
      满分：4  分
3 z& K/ P9 f2 O! s% g14.  重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的（）
A. 3倍
B. 1/3
) I9 p/ h9 r( @6 n. v  iC. 1/6
+ n) C! P7 G1 pD. 6倍
      满分：4  分
15.  在下列说法中，氟电极的电位（）
A. 随试液中氟离子浓度的增高向正方向变化
! p* l+ d7 e! {B. 随试液中氟离子浓度的增高向负方向变化
( m4 K" S* j. J  R2 Q  e; k) \C. 与试液中氢氧根离子浓度无关
9 |3 G" u1 Y/ RD. 上述三种说法都不对
8 ]! V& {# X) O8 b      满分：4  分
* f- i' P+ n* J5 @9 `
& S% z9 K. [5 \二、判断题（共 10 道试题，共 40 分。）V 1.  强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
9 n$ f5 x+ E3 ~) o8 T; p. r7 TA. 错误
! ]& a$ {! J9 o& L7 M: ]( n0 I- OB. 正确
      满分：4  分
, j" C( o" Q( e" ?1 y* _0 f2.  碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
$ J' K. N, T8 U  wA. 错误
% \; X9 F% V: IB. 正确
& Z, j( t/ w# h+ a2 G. P1 T, B  \      满分：4  分
, {- ^8 W$ s2 ]" p, |, ?3.  偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
A. 错误
B. 正确
      满分：4  分
4.  实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。
" H/ q1 E6 n& t! \' I4 l" }  ?- XA. 错误
B. 正确
      满分：4  分
5.  氧化还原滴定一般用银盐或汞盐溶液作滴定剂。
, p* I. P) Z- [" WA. 错误
B. 正确
  f% Q4 P5 v- _% B; Q  N" ?      满分：4  分
6.  某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。
A. 错误
" v7 B$ W* h% a) v5 Z2 w' `B. 正确
      满分：4  分
% Q% W! P8 W1 F9 U7.  随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
A. 错误
B. 正确
- D3 |$ S) e4 o/ S: ?( y      满分：4  分
: q2 |+ d$ r1 c3 ~1 u+ r8.  酸碱滴定反应达到化学计量点时，溶液的pH值等于7。
+ g9 ~3 W$ B- H, G/ ZA. 错误
9 G4 j3 M/ _# s8 S/ i$ |B. 正确
      满分：4  分
9.  氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
& Y* u1 a+ B" D) z/ }A. 错误
; g4 \/ G; _% q7 G3 t# CB. 正确
      满分：4  分
( s& m* z$ w+ T; F: Z10.  指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
A. 错误
5 k/ v: m8 f- b, |0 i& OB. 正确
9 f* X4 J9 U' ~+ L+ M      满分：4  分

! Q- |0 f8 Y2 p5 @, K! u) L, x& o谋学网(www.mouxue.com)是国内最专业的奥鹏作业资料，奥鹏离线作业资料及奥鹏毕业论文辅导型网站，主要提供奥鹏中医大、大工、东财、北语、北航、川大、南开等奥鹏作业资料辅导，致力打造中国最专业的远程教育辅导社区。