西安交通大学15年7月课程考试《大学化学》考查课试题

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西安交通大学15年7月课程考试《大学化学》考查课试题
试卷总分：100       测试时间：--
单选题 判断题  


一、单选题（共 20 道试题，共 20 分。）V 1.  真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（ ）
A. 低温高压
B. 高温低压
C. 低温低压
D. 高温高压
      满分：1  分
2.  导电性能最好的金属是（ ）
A. ag
B. cu
C. Al
D. Au
      满分：1  分
3.  下列物质中不属于毒品的是（ ）
A. 吗啡
B. 黄曲霉素
C. 海洛因
D. 冰毒
      满分：1  分
4.  下列各种与爱滋病人接触途径中不会感染爱滋病的是（ ）
A. 共用注射器
B. 性接触
C. 握手
D. 母婴传播
      满分：1  分
5.  已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1q ;（2）B+C=D；K2q ; 则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的（ ）
A. K1qK2q）2
B. K1q K2q
C. K2q/ K1q
D. K1q/ K2q
      满分：1  分
6.  试指出下列物质中何者不含有氢键（ ）
A. B(OH)3
B. HI
C. CH3OH
D. H2NCH2CH2NH2
      满分：1  分
7.  往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶体，并使之溶解，会发生的情况是: （ ）
A. HAc的Ka值增大
B. HAc的Ka值减小
C. 溶液的PH值增大
D. 溶液的PH值减小
      满分：1  分
8.  向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加入0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 基本不变
D. 无法确定
      满分：1  分
9.  在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（ ）
A.
B. 0.1mol/L的NaCl溶液
C. 0.1mol/L的MgCl2溶液
D. 0.1mol/L的AgNO3溶液
E. 0.5mol/L的Na2SO4溶液
      满分：1  分
10.  下列常用的能源中，属于新能源的是（ ）
A. 石油
B. 天然气
C. 氢能
D. 水能
      满分：1  分
11.  江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是（ ）
A. 盐析作用
B. 电解质聚沉作用
C. 溶胶互沉作用
D. 破乳作用
      满分：1  分
12.  依据酸碱质子理论，PO43-：（ ）
A. 是酸，其共轭碱是H3PO4
B. 是碱，其共轭酸是H3PO4
C. 是碱，其共轭酸是HPO42-
D. 是酸，其共轭碱是H2PO4-
      满分：1  分
13.  下面的叙述中违背平衡移动原理的是（ ）
A. 升高温度平衡向吸热方向移动
B. 增加压力平衡向体积缩小的方向移动
C. 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
D. 降低压力平衡向增加分子数的方向移动
      满分：1  分
14.  在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是（ ）
A.
B. 0.1mol/L的NaCl溶液
C. 0.1mol/L的MgCl2溶液
D. 0.1mol/L的AgNO3溶液
E. 0.5mol/L的Na2SO4溶液
      满分：1  分
15.  在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ ）
A. Sn2+和Fe3+
B. Cr2O72-和Fe3+
C. Cr3+和Sn4+
D. Cr2O72-和Sn2+
      满分：1  分
16.  下列各物质的分子间只存在色散力的是（ ）
A. CO2
B. H2O
C. NH3
D. CHCl3
      满分：1  分
17.  盖斯定律适用条件是（ ）
A. 定温或定压
B. 定压或定容
C. 定温或定容
D. 不确定
      满分：1  分
18.  电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（ ）
A. 阴极
B. 阳极
C. 阴阳两极
D. 无法确定
      满分：1  分
19.  下列分子中键角最大的是：（ ）
A. H2O
B. BF3
C. HgCl2
D. NH3
      满分：1  分
20.  下列各物质结构中，含有叁键的是（ ）
A. 乙烯
B. H2O
C. N2
D. BF3
      满分：1  分

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西安交通大学15年7月课程考试《大学化学》考查课试题
试卷总分：100       测试时间：--
单选题 判断题  


二、判断题（共 40 道试题，共 80 分。）V 1.  在10.0cm3纯水中加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
2.  钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
3.  某一给定反应达到平衡后，若平衡条件不变，分离除去某生成物，待达到新的平衡后，则各反应物与生成物的分压或浓度分别保持原有定值。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
4.  铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
5.  0.1mol/L的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN- 的Kb 值比F- 的 Kb 值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
6.  反应的级数取决于放映方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
7.  复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
8.  就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
9.  在稀醋酸溶液中,加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
10.  癌基因是生物体本身不具有的。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
11.  对反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),△rHθ(298.15K)=131.3KJ.mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
12.  任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹性，因此都可作为橡胶来使用。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
13.  金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
14.  胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
15.  以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Φθ(MnO4-/Mn2+)> Φθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是MnO4-与Fe2+
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
16.  当主量子数n = 2时，角量子数l只能取１。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
17.  一支充满氢气的气球，飞到一定高度即会爆炸，这主要取决于一定高度上的外压。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
18.  BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
19.  功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
20.  MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C(Mg2+)=C(CO32-),而且C(Mg2+)×C(CO32-)=6.82×10-6mol2.L-2
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
21.  同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
22.  在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol·kg-1甘油水溶液和b=0.01mol·kg-1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
23.  ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
24.  热力学可逆过程是在系统接近于平衡的状态下发生的无限缓慢过程，因此它和平衡态密切相关。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
25.  半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
26.  质量作用定律适用于任何化学反应。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
27.  N2只有π键。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
28.  金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
29.  已知氢氧化合反应： H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，△rHmθ(298.15℃)= -285.0 kJ.mol-1 ，要有利于取得H2的最大转化率，可采取的措施是低温低压。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
30.  反应的焓变就是反应的热效应。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
31.  两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓度相同。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
32.  已知：Φ?(Zn2+/Zn)=－0.7621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
33.  p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
34.  核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
35.  活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
36.  超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
37.  对反应系统C（s）+ H2O（L）=CO（G）+ H2（g），△rHmθ(298.15℃)= 131.3kJ.mol-1，达到平衡后，若升高温度，则正反应速率v（正）增加，逆反应速率v（逆）减小，结果平衡向右移动。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
38.  凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
39.  已知下列过程的热化学方程式为UF6(l)＝UF6(g)；△rHθm = 30.1kJ·mol-1则此温度时蒸发1mol UF6(l)，会放出热30.1kJ。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
40.  对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。（ ）
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分

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