2016 天津大学 无机化学 第一组的资料

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2016 天津大学  无机化学 第一组的资料
第一组：

一．填表题（本题30分）
1.
物质        CO2                H2S        PH3
中心原子杂化类型                               
分子的几何构型                               

2.
原子序数        价层电子构型        电子分布式        周期        族        区        金属还是非金属
53        5s25p5                                       



3.
物质        晶体类型        晶格结点上的粒子        粒子间作用力
KF                       
冰醋酸                       
二氧化碳                       

4.Fe, Cu原子序数为26, 29
配离子        中心离子杂化类型        空间构型        配键类型        磁矩/B.M.
[CuCl3]2-                               
[Fe(CO)5]                               

二．配平反应式（要求写出配平过程）（本题10分）
1．用氧化数法配平：
SnS  +  NO3－ +  H+  →  Sn4+  +  S  +  NO  (酸性介质中)
2．用离子-电子法配平：
MnO4－+ H2O2 Mn2+ + O2  (酸性介质中)  
三．计算题：(本题共60分)
1. 已知EӨ (Ag+/ Ag) = 0.800V , 电极 EӨ (Ag2 S / Ag) = 0 .120V，求：在 pH= 3.00 的硝酸银溶液中通入H2S至饱和，求此时溶液中的E(Ag+/Ag) = ？
(已知H2S的 =1.1×10-7 ,   =1.3×10-1 3，H2S饱和溶液中H2S浓度为0.10 mol·L -1 ) 。

2. 已知：
化合物        △f/(kJ·mol-1)        /(J·mol-1·K-1)
MgCO3        -1110        65.7
CO2        -393.51        213.7
MgO        - 601.7        26.9
如果△f和△随温度变化值较小，可以不计。
（1) 计算MgCO3分解为CO2和MgO的最低分解温度（K)。
（2) 在700K温度下，MgCO3分解的分解压强是多少?

3. 已知298.15K时，E(O2/OH-)=0.401V, E(Au+/Au)=1.70V, [Au(CN)2]-的= 2.0×1038，试计算：
(1) 4Au + 8CN- (aq) + 2H2O(l) + O2(g)       4[Au(CN)2]-( aq) + 4OH-(aq)反应的标准平衡常数。
(2) 在中性条件下，溶液中CN-浓度为4.93×10-4mol·L-1，[Au(CN)2]-浓度为0.10 mol·L-1，若氧气的压强为100kPa，计算上述反应的ΔrGm。

4. 某溶液中含有0.10Ba2+和0.10Ag+，在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积的变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种离子沉淀析出时，第一种被沉淀离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀分离法分离？