南开17春学期《无机分析化学》在线作业资料

奥鹏在线作业

一、单选题（共 45 道试题，共 90 分。）v 1.  下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。
. NO2+
. NO2-
. NO2
. SO2
标准资料：
2.  下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。
. sF>Rl>Kr>NI
. sF>Rr>Kl>NF
. Rr>sI>NF>Kl
. Kl>NF>sI>Rr
标准资料：
3.  下列元素中，第一电子亲和能最大的是（ ）。
. F
. l
. r
. I
标准资料：
4.  已知在20 °时，反应：H2O(l) = H2O(g)，ΔrGθm=9.2 kJ/mol，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kP，则（ ）。
. 因ΔrGθm>0，故20 °时，H2O(g)将全部变为液态
. 因20 °时ΔrGθm≠0，故此温度下，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡
. 在20 °，p(H2O)=2.33 kP时，此过程ΔrGθm=0
. 20 °，水蒸气压为1pθ时，平衡向形成H2O(g)的方向移动
标准资料：
5.  
有0.10 mol SO4沉淀，每次用1.0 L 饱和NO3溶液（浓度为1.6 mol/L）处理，若使SO4沉淀中的SO42-全部转移到溶液中去，需要反复处理多少次？
.
2次
.
4次
.
3次
.
5次
标准资料：
6.  向[u(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则（ ）。
. Kθf([u(NH3)4]2+）增大
. [u2+]增大
. Kθf([u(NH3)4]2+）减小
. [u2+]减小
标准资料：
7.  已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/m3，用Hl标准溶液能否直接滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。
. 六次甲基四胺
. 乙醇胺
. 联胺
标准资料：
8.  
计算下列溶液的pH
(1) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4
(2) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 25 mL 0.10 mol/L NOH
(3) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 50 mL 0.10 mol/L NOH
(4) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 75 mL 0.10 mol/L NOH
.
2.64，4.29，5.81，8.21
.
1.64，2.29，4.71，7.21
.
1.64，3.29，5.11，7.21
.
1.64，2.29，3.71，6.21
标准资料：
9.  证明电子具有波动性的著名实验是（ ）。
. α粒子的散射实验
. 电子衍射
. 阴极射线能推动叶片转动或做功
. 原子光谱
标准资料：
10.  下列物质中，既可以作酸，又可以作碱的是（ ）。
. PO43-
. NH4+
. H3O+
. HO3-
标准资料：
11.  下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（ ）。
. 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序
. 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物
. 八面体场中，中心离子的分裂能Δo = 10 q，所以八面体配合物的分裂能都相等
. 晶体场稳定化能(FS)为零的配离子也能稳定存在
标准资料：
12.  对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（ ）。
. 它不能有电子占有
. 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高
. 它的能级比相应的原子轨道能级高
. 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子
标准资料：
13.  
氨基酸是重要的生物化学物质，最简单的氨基酸为甘氨酸（H2N-H2-OOH）。每个甘氨酸分子中有一个弱酸基-OOH和一个弱碱基-NH2,且Kθ， Kθ几乎相等。问在强酸和强碱溶液中，它的存在形式。
.
H3N+-H2-OOH，H2N-H2-OO-
.
H2N-H2-OOH，H2N-H2-OOH
.
H3N+-H2-OO-， H2N-H2-OO-
.
H3N+-H2-OOH，H2N-H2-OOH
标准资料：
14.  以0.01mol/m3的氢氧化钠溶液滴定0.01 mol/m3的亚硫酸至生成NHSO3时溶液的pH值为（ ）。
. 4.4
. 5.4
. 4.7
. 5.7
标准资料：
15.  
某红色固体粉末（I）与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后，在滤液中加入K2rO4溶液，得黄色沉淀（III）。在滤渣（II）中加入浓盐酸，则有气体（IV）放出，此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),（II）,（III）和（IV）各为何物？
.
(I) = PO2, （II）= PO2, （III）= PrO4, （IV）= l2；
.
(I) = P3O4, （II）= PO2, （III）= PrO4, （IV）= O2；
.
(I) = P3O4, （II）= PO, （III）= PrO4, （IV）= l2；
.
(I) = P3O4, （II）= PO2, （III）= PrO4, （IV）= l2
标准资料：
16.  氨、联氨和羟胺具有的共同性质是（ ）。
. 氮的氧化态相同
. 具有还原性
. 具有氧化性
. 都是一元弱碱
标准资料：
17.  在pH=4时，应用莫尔法测定l-时，分析结果会（ ）。
. 偏高
. 偏低
. 准确
标准资料：
18.  Sil4在潮湿的空气中冒“白烟”，这是因为（ ）。
. Sil4不稳定而分解为l2和Si
. Sil4发生水解，生成SiO2和Hl气体
. Sil4发生水解，生成H4SiO4和Hl气体
. Sil4化学活性很大，被O2氧化为SiO2和l2O
标准资料：
19.  在0.1 mol/m3的下列溶液中，(g+)最大的是（ ）。
. [g(S2O3)2]3-
. [g(NH3)2]+
. [g(N)2]-
. 无法区别
标准资料：
20.  由50 m03 0.08 mol/m3 gNO3和60 m03 0.06 mol/m3 KI溶液混合制备gI胶体溶液，该胶团的结构式为（ ）。
. [(gI)m●nI-]n-●ng+
. [(gI)m●ng+]n+● nI-
. [(gI)m●nI-(n-x)g+]x-●xg+
. [(gI)m●ng+ (n-x)NO3-]x+●x NO3-
标准资料：
21.  
已知KI的晶格能（U）为-631.6 kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9 kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4 kJ/mol，碘的解离能（）为151 kJ/mol,碘的电子亲和能（）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（Δ H）
.
-326.8 kJ/mol
.
326.8 kJ/mol
.
-300.8 kJ/mol
.
-426.8 kJ/mol
标准资料：
22.  将一块冰放在273 K的食盐水中，则（ ）。
. 冰的质量增加
. 无变化
. 冰逐渐熔化
. 溶液温度上升
标准资料：
23.  用法杨司法测定l-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。
. 偏高
. 偏低
. 准确
标准资料：
24.  下列卤化物中，共价性最强的是（ ）。
. I2
. Rl
. LiI
. LiF
标准资料：
25.  配离子[o(n)3]3+的下列说法中，正确的是（ ）。
. n是双基配位体
. 中心离子的配位数是6
. 该配离子比[o(NH3)6]3+更稳定
. 上述说法均不对
标准资料：
26.  等温等压且不作非膨胀功条件下的自发过程，一定是（ ）。
. 放热过程
. 热力学能降低过程
. 熵增过程
. 自由能降低过程
标准资料：
27.  已知φθ（V3+/V2+）= - 0.26 V，φθ（O2/H2O）= 1.23 V，V2+离子能在下述溶液中能放出氢气的是（ ）。
. pH = 0 的水溶液
. 无氧的pH = 7的水溶液
. pH = 10的水溶液
. 无氧的pH = 0 的水溶液
标准资料：
28.  下列气态氢化物最稳定的是（ ）。
. PH3
. sH3
. NH3
. SH3
标准资料：
29.  下列化合物中仅有共价键的是（ ）。
. K2SO4
. Pl3
. gF
. Srl2
标准资料：
30.  下列说法错误的是（ ）。
. 金属离子形成配离子后，它的标准电极电势值一般要降低
. 配离子越稳定，它的标准电极电势越负
. 配离子越稳定，相应的金属离子越难得电子
. 配离子越稳定，它的标准电极电势越正
标准资料：
31.  下列分子中，最可能存在的氮化物是（ ）。
. 3N2
. K3N
. Li3N
. N3N
标准资料：
32.  下列叙述中错误的是（ ）。
. [g(NH3)2]+比g+更容易获得电子
. u2+容易形成[u(NH3)4]2+，因此不宜用铜制容器存放氨水
. 加酸可以破坏配离子[FF6]3—
. gr沉淀可溶于N2S2O3溶液
标准资料：
33.  
已知反应 O (g) + H2O (g) ? O2 (g) + H2 (g) 在749 K时Kθ = 6.5。今若需90 %的O转化为O2，问O和H2O要以怎样的质量比相混合？
.
2:3.9
.
1:9.1
.
1:2.1
.
1:6.8
标准资料：
34.  关于配合物的下列叙述中不正确的是（ ）。
. 对同一配合物，总的Kθf与Kθ互为倒数
. 应用Kθf可以计算配体过量时配合平衡中各组分的浓度
. 根据Kθf数值的大小，可以比较不同配合物的相对稳定性大小
. Kθf数值与温度和溶液的离子强度有关
标准资料：
35.  下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（ ）。
. O3
. O3
. SrO3
. MgO3
标准资料：
36.  
1. 找出实现下列变化所需的主要物质，并写出反应方程式。
u → uSO4 → u(OH)2 → uO → ul2 → [ul2]- → ul
.
H2SO4, NOH, Hl；
.
H2SO4, NH3, Hl, u；
.
H2SO4, NOH, Hl, u；
.
H2SO4, NOH, u
标准资料：
37.  关于熵，下列叙述中正确的是（ ）。
. 298K，稳定单质的Smθ=0
. 298K，纯物质的Smθ = 0
. 298 K,一切纯物质Smθ>0
. 反应过程中，随产物的生成，系统的熵值增大
标准资料：
38.  
下列过程系统的ΔS降低的是。
（1） 水变水蒸汽；
（2） 气体等温膨胀；
（3） 苯与甲苯相溶；
（4） 固体表面吸附气体；
. (1)
. (2)
. (3)
. (4)
标准资料：
39.  
在pH = 3时，于655 nm处测得偶氮胂（III）与镧的紫色配合物的摩尔吸收系数为4.50×104 L/(mol●m)。如果在25 mL容量瓶中有30 μg L3+，用偶氮胂（III）显色，用2.0 m的吸收池在655 nm处测量，其吸光度为多少？
.
0.66
.
0.84
.
0.46%
.
0.78
标准资料：
40.  下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是（ ）。
. NNO3
. Mg(NO3)2
. LiNO3
. P(NO3)2
标准资料：
41.  估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列电子的排斥作用的情况是（ ）。
. 内层电子对外层电子
. 外层电子对内层电子
. 所有存在的电子对某电子
. 同层和内层电子对某电子
标准资料：
42.  
Pl5热分解反应，Pl5 (g) ? Pl3 (g) + l2 (g)，在10 L密闭容器内充入2.0 mol Pl5，700 K时有1.3 mol Pl5分解，求该温度的Kθ。若在该密闭容器内再充入1.0 mol l2, Pl5的分解百分率是多少？
.
12， 35 %
.
14，54 %
.
16， 68 %
.
30， 90 %
标准资料：
43.  下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是（ ）。
. 分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则和量子力学无关
. 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动
. 分子轨道理论要求有原子轨道叠加，杂化轨道理论则没有此要求
. 分子轨道理论可以解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释
标准资料：
44.  反应物是S2O82-、Mn2+，产物是MnO4-、SO42—，判断下列反应式正确的是（ ）。
. S2O82- + Mn2+ ? MnO4- + 2SO42—
. S2O82- + Mn2+ + 8OH- ? MnO4- + 4H2O +2SO42—
. S2O82- + Mn2+ + 4H2O ? MnO4- + 2SO42—+ 8H+
. 5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O ? 2MnO4- + 10SO42—+ 16H+
标准资料：
45.  
称取一定量的乙二醇试液，用50.00 mL KIO3溶液处理，待反应完全后，将溶液调至pH = 8.0，加入过量的KI，释放出的I2用去14.00 mL 0.05000 mol/L N3sO3溶液滴定。求试液中乙二醇的含量（mg）
.
78.57 mg
.
80.40 mg
.
70.67 mg
.
80.67 mg
标准资料：



二、多选题（共 5 道试题，共 10 分。）v 1.  定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ ）。
. 误差越小越好
. 误差等于零
. 对误差没有要求
. 误差可能略大于允许误差
. 误差应处在允许误差范围内
标准资料：
2.  T的酸效应系数αγ在一定酸度下等于（ ）。
. (Y4-)/y
. y/(Y4-)
. (H+)/y
. y/(H4Y)
. y/(H2Y2-)
标准资料：
3.  下列数据中可作为三位有效数字运算的有（ ）
. 0.32
. 99
. 1.07x10-3
. 1x102
. 7.00
标准资料：
4.  某溶液主要含有2+、Mg2+及少量F3+、l3+。今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以T滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
. Mg2+含量
. 2+含量
. 2+和Mg2+总量
. F3+和l3+总量
. l3+、F3+、2+和Mg2+总量
标准资料：
5.  下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
. 准确度高，精密度一定高
. 精密度高，不一定能保证准确度高
. 系统误差小，准确度一般较高
. 偶然误差小，准确度一定高
. 准确度高，系统误差与偶然误差一定小
标准资料：



一、单选题（共 45 道试题，共 90 分。）v 1.  关于熵，下列叙述中正确的是（ ）。
. 298K，稳定单质的Smθ=0
. 298K，纯物质的Smθ = 0
. 298 K,一切纯物质Smθ>0
. 反应过程中，随产物的生成，系统的熵值增大
标准资料：
2.  下列各种性质中，H2（g）和H（g）相同的是（ ）。
. 密度
. 标准状况下，10 mol所占的体积
. 标准状况下，10 g所占的体积
. 扩撒速度
标准资料：
3.  下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（ ）。
. 0.1 mol/kg的蔗糖溶液
. 0.01 mol/kg尿素溶液
. 0.02 mol/kg Nl溶液
. 0.01 mol/kg Kl 溶液
标准资料：
4.  Sil4在潮湿的空气中冒“白烟”，这是因为（ ）。
. Sil4不稳定而分解为l2和Si
. Sil4发生水解，生成SiO2和Hl气体
. Sil4发生水解，生成H4SiO4和Hl气体
. Sil4化学活性很大，被O2氧化为SiO2和l2O
标准资料：
5.  下列各组量子数中，合理的一组是（ ）。
. n = 3, l = 1, m = +1, ms = +1/2
. n = 4, l = 5, m = -1, ms = +1/2
. n = 3, l = 3, m = +1, ms = -1/2
. n = 4, l = 2, m = +3, ms = -1/2
标准资料：
6.  对下列各对配合物稳定性的判断，不正确的是（ ）。
. [F(N)6]3->[F(SN)6]3-
. [Hgl4]2->[HgI4]2-
. [lF6]3->[lr6]3-
. u(NH3)4]2+>[Zn(NH3)4]2+
标准资料：
7.  偏离理想气体行为较多的气体，其分子具有（ ）。
. 较高的分子速率
. 较小的相对分子质量
. 较大的分子体积
. 较弱的分子间的作用力
标准资料：
8.  某温度下，某容器中充有2.0 mol O2（g）、3.0 mol N2 (g)和1.0 mol r（g）。如果混合气体的总压为 120 kP，则O2（g）的分压是( )。
. 40 kP
. 20 kP
. 120 kP
. 60 kP
标准资料：
9.  对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（ ）。
. 它不能有电子占有
. 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高
. 它的能级比相应的原子轨道能级高
. 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子
标准资料：
10.  由50 m03 0.08 mol/m3 gNO3和60 m03 0.06 mol/m3 KI溶液混合制备gI胶体溶液，该胶团的结构式为（ ）。
. [(gI)m●nI-]n-●ng+
. [(gI)m●ng+]n+● nI-
. [(gI)m●nI-(n-x)g+]x-●xg+
. [(gI)m●ng+ (n-x)NO3-]x+●x NO3-
标准资料：
11.  
一镁条在空气中燃烧后的余烬溶于60 mmol的盐酸后，过量的盐酸需用12 mmol NOH才能完全中和。燃后在此溶液中加入过量碱蒸馏，蒸出的氨通入10 mmol的盐酸中，剩余的盐酸需用6 mmol的碱中和。求算原来的镁条质量
.
1.45 g
.
2.01 g
.
0.53 g
.
0.25 g
标准资料：
12.  
14的半衰期是5730  (代表年)。用计数器测得一块古代木炭每分钟可记录620次，而相同质量的新木炭每分钟1480次。试计算古代木炭的年龄
.
7.19 × 103 ；
.
1.83 × 104 ；
.
2.58 × 102 ；
.
1.52 × 103
标准资料：
13.  在（ ）条件下，真实气体接近于理想气体。
. 高温，低压
. 低温，高压
. 低温，低压
. 高温，高压
标准资料：
14.  在[g(NH3)2]+溶液中存在下列两个平衡：[g(NH3)2]+ ? [g(NH3)]++ NH3 Kθ1；[g(NH3)]+ ? g++ NH3 Kθ2。则配离子的Kθ为（ ）。
. Kθ1 + Kθ2
. Kθ2 /Kθ1
. Kθ1 Kθ2
. Kθ1 /Kθ2
标准资料：
15.  下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。
. NO2+
. NO2-
. NO2
. SO2
标准资料：
16.  
已知在298 K时，
(1)  2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)，   K1θ = 4.8 × 10-37
(2)  N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)，   K2θ = 8.8 × 10-19
求反应 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) 的Kθ
.
0.2
.
2.1
.
1.6
.
3.3
标准资料：
17.  制备F2实际采用的方法是（ ）。
. 电解HF
. 电解F2
. 电解KHF2
. 电解NH4F
标准资料：
18.  描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是（ ）。
. 自旋量子数
. 角量子数
. 磁量子数
. 主量子数
标准资料：
19.  
已知[F(ipy)3]3+ + - ? [F(ipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [F(ipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[F(ipy)3]2+的β3θ
.
5.8 × 1013；
.
1.2 × 1014；
.
8.8 × 1015；
.
2.9 × 1017
标准资料：
20.  在T配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ）。
. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
. 酸效应系数越小，配合物稳定性越大
. pH值越大，酸效应系数越大
. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大
标准资料：
21.  
某溶液中l2和Srl2的浓度各为0.010 mol/L，将N2SO4 溶液滴入时，何种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？
.
SO4先沉淀，3.9×10-6 mol/L
.
SrSO4先沉淀，2.9×10-6 mol/L
.
SO4先沉淀，4.9×10-6 mol/L
.
SrSO4先沉淀，3.9×10-3 mol/L
标准资料：
22.  下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。
. O3
. O3
. MgO3
. SrO3
标准资料：
23.  
Pl5热分解反应，Pl5 (g) ? Pl3 (g) + l2 (g)，在10 L密闭容器内充入2.0 mol Pl5，700 K时有1.3 mol Pl5分解，求该温度的Kθ。若在该密闭容器内再充入1.0 mol l2, Pl5的分解百分率是多少？
.
12， 35 %
.
14，54 %
.
16， 68 %
.
30， 90 %
标准资料：
24.  2 F (g) + l2(g) ? 2 F3+(q) + 2l-(q)的= 0.60 V、l2、l-处于标准态，则(F2+)/(F3+) =（ ）。
. 0.52
. 1.90
. 0.65
. 1.53
标准资料：
25.  正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）。
. 0.1 mol/m3 H
. 0.1 mol/m3 HOOH
. 0.1 mol/m3 N
. 0.1 mol/m3 Hl
标准资料：
26.  下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）。
. Fl3 和KI
. Fl2 和r2
. Fl3 和Kr
. KI 和KIO3
标准资料：
27.  配离子[o(n)3]3+的下列说法中，正确的是（ ）。
. n是双基配位体
. 中心离子的配位数是6
. 该配离子比[o(NH3)6]3+更稳定
. 上述说法均不对
标准资料：
28.  证明电子具有波动性的著名实验是（ ）。
. α粒子的散射实验
. 电子衍射
. 阴极射线能推动叶片转动或做功
. 原子光谱
标准资料：
29.  4 g (s) + 4 Hl(q) + 4O2(g) ? 4 gl(s) + 2H2O(l)，当(Hl) = 6.0 mol/m3, p(O2) = 100 kP时，298 K下该反应的和 ΔrGθM分别是（ ）。
. 1.099 V、-388.6 kJ/mol
. 1.053 V、388.6 kJ/mol
. 1.190 V、-144.8 kJ/mol
. 1.053 V、-388.6 kJ/mol
标准资料：
30.  水煤气主要是（ ）混合物。
. O+N2
. O+H2
. O+O2
. O+H2O
标准资料：
31.  常温下，gl的溶度积为1.8 x 10-10，g2rO4的溶度积为1.1 x 10-12，F2的溶度积为2.7 x 10-11，三种物质中溶解度最大的是（ ）；（2）三种物质中溶解度最小的是（ ）。
. gl
. g2rO4
. F2
标准资料：
32.  
含KI的试液25.00 mL，用10.00 mL 0.05 mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.1008 mol/L N2S2O3溶液滴定，用去21.14 mL。求KI试液的浓度
.
0.04325 mol/L
.
0.01064 mol/L
.
0.02897 mol/L
.
0.03821 mol/L
标准资料：
33.  27 ℃和100.0 kP的O2（g）恰好和10.0L，27℃和50.0 kP的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2（g）的体积是（）。
. 25.0 L
. 5.0 L
. 2.5 L
. 10.0 L
标准资料：
34.  卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）。
. F2
. l2
. r2
. I2
标准资料：
35.  某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩μ = 4.9 ，或0 .M.，则该金属离子最可能是下列中的（ ）。
. r.3+
. Mn2+
. F2+
. o2+
标准资料：
36.  
称取一含银废液2.075 g，加适量的硝酸，以铁铵矾做指示剂，用0.04634 mol/L NH4SN溶液滴定，用去25.50 mL。求废液中银的含量
.
5.46%
.
7.64%
.
6.14%
.
8.38%
标准资料：
37.  
计算0.10 mol/L H2S溶液的[H+]和[S2-]
.
[H+]=1.0×10-6 mol/L，[S2-]=1.0×10-14 mol/L
.
[H+]=1.0×10-7 mol/L，[S2-]=1.0×10-14 mol/L
.
[H+]=1.0×10-4 mol/L，[S2-]=1.0×10-10 mol/L
.
[H+]=1.0×10-4 mol/L，[S2-]=1.0×10-14 mol/L
标准资料：
38.  用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（ ）。
. 浓蔗糖溶液的渗透压
. 稀蔗糖溶液的渗透压
. 两种蔗糖溶液的渗透压
. 两种蔗糖溶液的渗透压之差
标准资料：
39.  在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（ ）。
. 分子的平均动能不同
. 分子的平均速率不同
. 分子的扩散速率相同
. 对相同容积的容器所产生的压力相同
标准资料：
40.  下列物质中，ΔfHθm = 0的是（ ）
. r2 (g)
. r2 (l)
. r2 (q)
. r- (q)
标准资料：
41.  乳化剂具有乳化作用，主要由于（ ）。
. 能够使分散质溶解在分散剂中
. 降低了液滴界面自由能
. 在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜
. 以上都不是
标准资料：
42.  下列各对元素中化学性质相似的是（ ）。
. N, Mg
. l, Si
. , l
. H, Li
标准资料：
43.  
计算下列电极在298 K 时的电极电势。g, gl (s)?l-(1.0×10-2 mol)
.
0.5007 V
.
0.4315 V
.
0.3407 V
.
0.8407 V
标准资料：
44.  将乙酸的浓度稀释一倍，溶液的H+离子浓度约减少到原来的（ ）。
.
. 1/2
. 1/4
. 3/4
标准资料：
45.  
1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。N2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：
N2SO4●10H2O (s) ===== N2SO4 (s) + 10H2O (g)
     问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和N2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(N2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(N2SO4)= -1267 kJ/mol。
.
-7.2 kJ/mol，风化
.
7.2 kJ/mol，风化
.
-7.2 kJ/mol
.
7.2 kJ/mol，不风化
标准资料：



二、多选题（共 5 道试题，共 10 分。）v 1.  下列物质中，哪几种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）。
. 0.10mol/m3碳酸钠溶液
. 0.10mol/m3醋酸钠溶液
. 0.10mol/m3甲酸钠溶液
. 0.10mol/m3磷酸钠溶液
标准资料：
2.  定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ ）。
. 误差越小越好
. 误差等于零
. 对误差没有要求
. 误差可能略大于允许误差
. 误差应处在允许误差范围内
标准资料：
3.  下列描述中正确的是（ ）。
. 置信区间是在一定的几率范围内，估计出来的包含可能参数在内的一个区间
. 保证参数在置信区间内的几率称为置信度
. 置信度越高，置信区间就可能越宽
. 置信度越高，置信区间就可能越窄
. 在一定置信度下，适当增加测定次数置信区间会缩短
标准资料：
4.  下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
. 准确度高，精密度一定高
. 精密度高，不一定能保证准确度高
. 系统误差小，准确度一般较高
. 偶然误差小，准确度一定高
. 准确度高，系统误差与偶然误差一定小
标准资料：
5.  当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以T滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。
. （MKMY）/（NKNY） ≥ 105
. （MKMY）/（NKNY） ≥ 10-5
. （MKMY）/（NKNY） ≥ 108
. （MKMY）/（NKNY） ≥ 10-8
. MK’MY ≥ 106
F. NKNY≤10
标准资料：



一、单选题（共 45 道试题，共 90 分。）v 1.  在热碱溶液中，l2的歧化产物是（ ）。
. l- 和lO-
. l- 和lO2-
. l- 和lO3-
. l- 和lO4-
标准资料：
2.  熔化下列晶体，只需要克服色散力的是（ ）。
. Nl
. K
. PH3
. SiF4
标准资料：
3.  乳化剂具有乳化作用，主要由于（ ）。
. 能够使分散质溶解在分散剂中
. 降低了液滴界面自由能
. 在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜
. 以上都不是
标准资料：
4.  pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为（ ）。
. 1.0
. 1.5
. 2.0
. 1.3
标准资料：
5.  天然硅酸盐的基本结构单元是（ ）。
. SiO2分子
. SiO4四面体
. SiO22-平面三角形
. Si2O76-共用顶点的两个四面体
标准资料：
6.  用弗尔哈德返滴定法测定l-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。
. 偏高
. 偏低
. 准确
标准资料：
7.  27 ℃和100.0 kP的O2（g）恰好和10.0L，27℃和50.0 kP的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2（g）的体积是（）。
. 25.0 L
. 5.0 L
. 2.5 L
. 10.0 L
标准资料：
8.  
已知 Zn2+ + 2- ? Zn,  φθ = -0.763 V，求算：[Zn(N)4]2- + 2- ? Zn + 4N-的φθ
.
-1.259 V
.
2.201 V
.
1.259 V
.
-2.259 V
标准资料：
9.  估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列电子的排斥作用的情况是（ ）。
. 内层电子对外层电子
. 外层电子对内层电子
. 所有存在的电子对某电子
. 同层和内层电子对某电子
标准资料：
10.  下列分子或离子中为反磁性的是（ ）。
. O2
. O2-
. O22-
. O2+
标准资料：
11.  
请根据热力学数据，估算乙醇和液溴的沸点。
.
350 和322 K
.
350 和332 K
.
300 和332 K
.
320和332 K
标准资料：
12.  下列化合物最稳定的是（ ）。
. N2O2
. Li2O2
. K2O2
. R2O2
标准资料：
13.  下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（ ）。
. 0.1 mol/kg的蔗糖溶液
. 0.01 mol/kg尿素溶液
. 0.02 mol/kg Nl溶液
. 0.01 mol/kg Kl 溶液
标准资料：
14.  可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是（ ）。
. H2S和Hl
. (NH4)2O3 和NH3●H2O
. K2rO4和H
. (NH4)2O3 和H
标准资料：
15.  在0.1 mol/m3的下列溶液中，(g+)最大的是（ ）。
. [g(S2O3)2]3-
. [g(NH3)2]+
. [g(N)2]-
. 无法区别
标准资料：
16.  已知电对u+ +  ? u，θ = +0.52 V，u2+ +  ? u+，θ = +0.15 V，则可确定反应的2u+ +  ? u2+ + u的平衡常数Kθ 为（ ）。
. 2.7×108
. 1.8×106
. 4.3×105
. 3.9×104
标准资料：
17.  
1. 阿波罗登月火箭用N2H4 (l)作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（l）。计算1 kgN2H4 (l)燃烧后的ΔrHθ。
.
-19.6 MJ
.
19.6 MJ
.
-6.6 MJ
.
6.6 MJ
标准资料：
18.  在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（ ）。
. 分子的平均动能不同
. 分子的平均速率不同
. 分子的扩散速率相同
. 对相同容积的容器所产生的压力相同
标准资料：
19.  元素周期表中第五、六周期的IV、V族中各元素性质非常相似，这是由于（ ）。
. s区元素的影响
. p区元素的影响
. s区元素的影响
. 镧系收缩的影响
标准资料：
20.  Hl气体的ΔfHθm = 431 kJ/mol，则可以判断反应H2 (g) + l2 (g) = 2Hl (g)的ΔfHθm = ( )
. r2 (g)
. r2 (l)
. r2 (q)
. r- (q)
标准资料：
21.  物质的质量摩尔浓度是（ ）。
. 每m3溶液中溶质的物质的量（mol）
. 每m3溶剂中溶质的质量（kg）
. 每kg溶剂中溶质的物质的量（mol）
. 每kg溶剂中溶质的质量（kg）
标准资料：
22.  下列物质受热产生l2的是（ ）。
. l3O5
. lO2
. l2O2
. l2O
标准资料：
23.  
在淀粉碘化钾溶液中加入少量的NlO时，得到蓝色溶液(I)；继续加入NlO，变成无色溶液（II）。然后酸之，并加入少量固体N2SO3于溶液中，则蓝色又出现，当N2SO3过量时，蓝色又褪去成无色溶液(III)；再加入NIO3溶液蓝色又出现。指出(I),（II）,（III）各为何物？
.
(I) = I2, （II）= I-,   （III）= I-；
.
(I) = I2, （II）= IO-， （III）= IO3-；
.
(I) = I2, （II）= IO3-， （III）= I-；
.
(I) = I2, （II）= IO3-,  （III）= IO3-
标准资料：
24.  下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。
. NO2+
. NO2-
. NO2
. SO2
标准资料：
25.  
称取某含砷农药0.2000 g，溶于硝酸后转化为H3sO4，调至中性，加入gNO3使其沉淀为g3sO4。沉淀经过滤，洗涤后再溶解于稀硝酸中，以铁铵矾作指示剂，用0.1180 mol/L NH4SN溶液滴定，用去33.85 mL。求农药中s2O3的含量
.
59.66%
.
65.84%
.
64.16%
.
68.38%
标准资料：
26.  下列关于价键理论对配合物的说法中，正确的是（ ）。
. 任何中心离子与任何配体都能形成内轨型配合物
. 任何中心离子与任何配体都能形成外轨型配合物
. 中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价空轨道
. 以sp32和2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型
标准资料：
27.  反应Mgl2 (s) = Mg (s) + l2 (g)，ΔfHθm > 0，标准状态下，此反应（ ）。
. 低温自发
. 高温自发
. 任何温度自发
. 任何温度均不可自发
标准资料：
28.  下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序是（ ）。
. H>Nl>6H12O6>l2
. 6H12O6>H>Nl>l2
. l2>H>6H12O6>Nl
. l2>Nl>H>6H12O6
标准资料：
29.  298 K时，下列反应中，ΔrGθm ≈ΔrHθm的为（ ）。
. (s) + 1/2 O2(g) = O(g)
. (s) + O2(g) = O2(g)
. (s) + O2(g) = 2 O(g)
. (s) + H2O(g) = O(g) + H2(g)
标准资料：
30.  用0.10 mol/m3的盐酸滴定0.10 mol/m3的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7-4.3，用0.010mol/m3的盐酸滴定0.010mol/m3氢氧化钠溶液时，pH值突跃范围是（ ）。
. 9.7-4.3
. 9.7-5.3
. 8.7-4.3
. 8.7-5.3
标准资料：
31.  将氢电极（p(H2) = 100 kP）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则为（ ）。
. 0.414 V
. -0.414 V
. 0 V
. 0.828 V
标准资料：
32.  下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（ ）。
. O3
. O3
. SrO3
. MgO3
标准资料：
33.  
称取1.0000 g卤化银的混合样，溶解后配制在500 mL容量瓶中，吸取50.00 mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过量的溴，冷却后加入过量的KI，然后用了19.26 mL 0.05000 mol/L N2S2O3溶液滴定。计算KI的含量
.
26.64%
.
17.64%
.
38.98%
.
30.38%
标准资料：
34.  某温度下，某容器中充有2.0 mol O2（g）、3.0 mol N2 (g)和1.0 mol r（g）。如果混合气体的总压为 120 kP，则O2（g）的分压是( )。
. 40 kP
. 20 kP
. 120 kP
. 60 kP
标准资料：
35.  
计算lgK’MY: (1) pH = 5.0，lgK’ZnY; (2) pH = 10.0，lgK’lY; (3) pH = 9.0  [NH3] + [NH4+] = 0.20 mol/L  [N-] = 10-5 mol/L lgK’NiY
.
9.9，2.4，7.82
.
6.9，3.4，7.80
.
9.9，2.4，7.82
.
6.9，2.4，5.82
标准资料：
36.  关于离子键的本质，下列叙述中正确的是（ ）。
. 主要是由于原子轨道的重叠
. 由一个原子提供成对公用电子
. 两个离子之间瞬时偶极的相互作用
. 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力
标准资料：
37.  
将20.00 mL 0.100 mol/L gNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中g+,  N-和g(N)2-平衡浓度
.
7.0×10-10 mol/L, 2.5×10-4 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
.
2.8×10-12 mol/L，2.5×10-6 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
.
3.67×10-18 mol/L，2.5×10-12 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
.
6.4×10-20 mol/L, 2.5×10-2 mol/L, 5.0×10-2 mol/L
标准资料：
38.  荧光黄的K=10-7，曙红的K=10-2，用法杨司法测定r-时，若滴定液的pH=5，选择哪种指示剂为宜（ ）。
. 曙红
. 荧光黄
. 两者皆可
标准资料：
39.  下列电对中，θ值最大的是（ ）。
. θ （gI/g）
. θ （gl/g）
. θ （gr/g）
. θ （g+/g）
标准资料：
40.  在室温常压条件下，将4.0 L N2和2.0 L H2充入一个8.0 L的容器中，混合均匀后，此混合气体中N2和H2的体积分别是（ ）。
. V(N2)=4.0 L, V(H2)=2.0 L
. V(N2)=5.3 L, V(H2)=2.7 L
. V(N2)=2.0 L, V(H2)=4.0 L
. V(N2)=3.0 L, V(H2)=5.0 L
标准资料：
41.  以0.01mol/m3的氢氧化钠溶液滴定0.01 mol/m3的亚硫酸至生成NHSO3时溶液的pH值为（ ）。
. 4.4
. 5.4
. 4.7
. 5.7
标准资料：
42.  
1. Hl3在40 °时的蒸汽压是49.3 kP。于此温度和101.3 kP压力下，有4.00 L空气缓慢地通过Hl3 (即每个气泡都为Hl3所饱和)。问这种情况下，Hl3会被带走多少？
.
1.9 g
.
9.4 g
.
6.6 g
.
17.6 g
标准资料：
43.  下列分子中空间构型为四面体形，其偶极矩不为零的是（ ）。
. Pl3
. O2
. SiH4
. SiHl3
标准资料：
44.  下列有关分子轨道的叙述中错误的是（ ）。
. 通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道能级
. 反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级
. 原子轨道能级相近即可组成分子轨道
. 一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目
标准资料：
45.  
已知反应 N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g)，在500 K时的 Kθ = 0.16，试判断该温度下，在10 L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 各0.10 mol时反应方向。
.
Q = 9.8 > Kθ, 反应逆方向
.
Q = 5.8 > Kθ, 反应逆方向
.
Q = 3.8 < Kθ, 反应正方向
.
Q = 4.8 > Kθ, 反应正方向
标准资料：



二、多选题（共 5 道试题，共 10 分。）v 1.  有一NOH标准溶液，经三次平行测定后，其浓度分别为：0.1023、0.1020、0.1024 mol/m3，如果希望第四次测定结果在采用Q检验法时予以保留，n=4时，Q0.90 = 0.76，则其测定值应为（ ）。
. 0.1017
. 0.1012
. 0.1008
. 0.1015
. 0.1004
标准资料：
2.  下列数据中包含二位有效数字的是（ ）。
. 2.0x10-5
. Ph=5.6
. 8.10x105
. -5.3
标准资料：
3.  下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( )
. 准确度高，精密度一定高
. 精密度高，不一定能保证准确度高
. 系统误差小，准确度一般较高
. 偶然误差小，准确度一定高
. 准确度高，系统误差与偶然误差一定小
标准资料：
4.  某溶液主要含有2+、Mg2+及少量F3+、l3+。今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以T滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
. Mg2+含量
. 2+含量
. 2+和Mg2+总量
. F3+和l3+总量
. l3+、F3+、2+和Mg2+总量
标准资料：
5.  当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以T滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。
. （MKMY）/（NKNY） ≥ 105
. （MKMY）/（NKNY） ≥ 10-5
. （MKMY）/（NKNY） ≥ 108
. （MKMY）/（NKNY） ≥ 10-8
. MK’MY ≥ 106
F. NKNY≤10
标准资料：