川农《无机化学（本科）》17年6月作业考核辅导资料

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《无机化学（本科）》17年6月作业考核

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一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）  V 1.  下列各项与变化途径有关的是
A. 内能
B. 焓
C. 自由能
D. 功

2.  Ag3PO4在水中的溶解度为S mol?L-1，则其Ksp?可表示为
A. 27S3
B. 3S4
C. 9S4
D. 27S4

3.  离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A. 18+2, 18, 8
B. 18+2, 18, 2
C. 18, 18, 2
D. 9-17, 8, 8

4.  298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A. 1.8×10-10 mol·L-1
B. 1.8×10-8 mol·L-1
C. 1.34×10-5 mol·L-1
D. 无法计算

5.  电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A. Fe2+/Ag
B. Fe3+/ Fe2+
C. Ag+ /Ag
D. Ag+ / Fe3+

6.  两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI > EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A. k1改变的倍数大
B. k2改变的倍数大
C. k1和k2改变的倍数相同
D. k1和k2均不改变

7.  5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为
A. 1mol
B. 2mol
C. 0.5mol
D. 4mol

8.  已知一定的温度下，Ag2CrO4的Ksp?=1.1×10-12, AgCl 的Ksp?=1.8×10-10，在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol?L-1 的溶液中加AgNO3，下列说法正确的是
A. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离
B. Ag2CrO4先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离
C. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-能完全分离
D. AgCl先沉淀，Cl–和CrO42-不能完全分离

9.  封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A. △H>0，△S>0，高温
B. △H>0，△S>0，低温
C. △H<0，△S<0，高温
D. △H>0，△S<0，低温

10.  SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A. △cHm?
B. △fHm?
C. △fGm?
D. Sm?

11.  4f轨道最多可容纳的电子个数是
A. 7
B. 10
C. 14
D. 32

12.  甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A. 金属--金属离子电极
B. 气体--离子电极
C. 金属—难溶盐--离子电极
D. 均相氧化还原电极

13.  缓冲溶液的缓冲范围是
A. pH±1
B. Ka±1
C. Kb±1
D. pKa±1

14.  用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是
A. (3,0,-1,-1/2)
B. (2,1,0,0)
C. (3,-2,-1,1/2)
D. (3,2,0,-1/2)

15.  对于电极反应O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，当p(O2)=100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是
A. φ = φ? + 0.0592pH
B. φ = φ? - 0.0592pH
C. φ = φ? + 0.0148pH
D. φ = φ? - 0.0148pH

16.  配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A. H3PO4-NaH2PO4(pKa?=2.12)
B. NH3?H2O-NH4Cl(pKb?=4.75)
C. HCOOH-HCOONa(pKa?=3.77)
D. HAc-NaAc(pKa?=4.75)

17.  欲测定有机物的燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。Qp与QV的转换关系式中的Δn(g)为
A. 生成物与反应物总物质的量之差
B. 生成物与反应物中气相物质的量之差
C. 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
D. 生成物与反应物的总热容差

18.  在半电池Cu|Cu2+溶液中，加入氨水后，可使电极电势
A. 增大
B. 减少
C. 不变
D. 等于零

19.  下列叙述正确的是
A. 电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越小
B. 电子的钻穿本领越大，屏蔽效应越大
C. 两者并无关系
D. A和B两种关系都可能

20.  某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A. s区
B. p区
C. d区
D. ds区



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二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）  V 1.  下列说法正确的是
A. H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B. NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C. CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D. [Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
BC
2.  AgCl饱和溶液加水稀释后，下面说法不正确的是
A. AgCl的溶解度增大
B. AgCl溶解度减小
C. AgCl的Ksp?增大
D. AgCl的离子积减小
BC
3.  已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是
A. 任何温度下均为自发过程
B. 任何温度下均为非自发过程
C. 低温下自发过程，高温下非自发过程
D. 高温下自发过程，低温下非自发过程
CD
4.  下列叙述中不正确的是
A. 配离子只能带正电荷
B. 配合物的中心离子通常是正离子或中性原子
C. 不存在中性的配位单元
D. 中性配合物不存在内界
CD
5.  下列哪一项不是状态函数
A. 密度
B. 内能
C. 功
D. 熵
E. 热
F. 吉布斯自由能
E
6.  对于任意可逆反应，不能改变平衡常数的是
A. 增加反应物浓度
B. 增加生成物浓度
C. 改变反应温度
D. 加入催化剂
BD
7.  下列配合物中，不属于螯合物的是
A. [Ni(en)2]Cl2
B. K2[PtCl6]
C. (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
D. Li[AlH4]
CD
8.  下列各组判断中，正确的是
A. CH4, CO2和BCl3均是非极性分子
B. CHCl3, HCl和H2S均是极性分子
C. CHCl3, H2O和HCl均是极性分子
D. CH4, CO2和H2S均是非极性分子
BC
9.  关于原电池的叙述正确的是
A. 盐桥中的电解质可以保持两个半电池中的电荷平衡
B. 盐桥用于维持电池反应的进行
C. 盐桥中的电解质不参加电池反应
D. 电子通过盐桥流动
BC
10.  下列叙述不正确的是
A. 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
B. 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以恒压反应热也是状态函数
C. 单质的标准生成焓和标准生成自由能都为
D. 在恒温恒压不做非体积功条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
BC


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三、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）  V 1.  径向概率分布随半径的增加而降低
A. 错误
B. 正确

2.  恒温恒压下，只做体积功的化学反应自发进行的判据是△rGm<0
A. 错误
B. 正确

3.  He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
A. 错误
B. 正确

4.  原电池中，电极反应为氧化半反应的那一极是正极
A. 错误
B. 正确

5.  对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定
A. 错误
B. 正确

6.  在由电对Cr2O72-/Cr3+组成的电极中，若增大溶液的pH值，则电极电势将增大
A. 错误
B. 正确

7.  增加反应温度，平衡常数一定增加
A. 错误
B. 正确

8.  电极电势值与方程式的写法有关
A. 错误
B. 正确

9.  量子力学中，描述一个轨道，需用四个量子数
A. 错误
B. 正确

10.  从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者
A. 错误
B. 正确



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四、主观谋学网（www.mouxue.com）（共 5 道试题，共 20 分。）  V 1.  根据杂化轨道理论, BF3分子中B原子有3个类型的杂化轨道.
  试题满分：4 分

2.  命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2
  试题满分：4 分


3.  比较沸点 HFHCl （选填<，= 或 >）
  试题满分：4 分


4.  氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1违背了核外电子排布的规则
  试题满分：4 分

5.  非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、和渗透压.
  试题满分：4 分

















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