17秋【西南大学】[1128]《分析化学（一）》在线作业（参考资料）

小灵老师

【西南大学】[1128]《分析化学（一）》-[1128]《分析化学（一）》
试卷总分:100    得分:100
& T8 L! _  h" H$ Y% G8 t第1题,【问答题】配位滴定方式有几种？各举一例。

7 ?$ J& I+ t4 O+ Q1 h) O" Q5 x正确资料:

  I3 @/ j" K" P$ Q' m1 L( v" t
第2题,【问答题】

正确资料:
+ w* E: D* ~8 d# r$ q2 p, ]8 i

第3题,【计算题】在0.1 mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：   2Fe3+ + Sn2+  ＝ 2Fe2+ + Sn4+(1) 计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2) 计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
: g. {4 g0 t- M* \
正确资料:

( L( Z; A4 c# W# Q. p. w* Q/ D
第4题,【计算题】计算AgCl在0.10 mol·L-1的HCl溶液中的溶解度。已知：Ag+与Cl-络合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30，Ksp(AgCl) =1.8×10-10

- N$ E0 [% q( A: Y, A正确资料:


1 y9 W+ I9 L6 u. B5 D. q第5题,【计算题】已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度为0.020 mol·L-1，游离氨的浓度[NH3]=0.10 mol·L-1，计算溶液中锌-氨配合物各型体的浓度。lgb1~lgb4: 2.27, 4.61, 7.01, 9.06,
: R5 r7 B1 ^6 ?" O* z, q: u& A2 x
正确资料:
# m! X4 E! V- A& s- v6 E9 }

; T+ P; {7 ]$ Q第6题,【计算题】计算在pH = 3.0 时，cEDTA = 0.01 mol×L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。解：查得：lgKFeY- = 25.1，lgKFeY2- = 14.32，EFe3+/ Fe2+=0.77V
8 `7 O% X3 N! m: J; \
正确资料:

7 i1 S5 F! X+ o) |" b
+ \  N7 Q8 k8 U2 X& {1 d第7题,【计算题】用0.200mol/L NaOH滴定0.200mol/L HCl-0.200mol/L HAc混合溶液中的HCl，问计量点是的pH是多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？已知：HAc的Ka=1.8x10-5
4 E4 a+ c3 r7 R7 K# J
  b1 U( u8 [- a$ p, N正确资料:
7 R5 E1 @' C! m8 `
5 a, f% J1 H2 @
第8题,【计算题】计算pH 5.00时，0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度。已知Ka＝1.8x10–5。

正确资料:

' G5 S, C6 W) d9 K9 c, A! R
第9题,【计算题】

8 S' o& i' s* |9 y# |" y1 |. q正确资料:
7 @: Z" [( {0 B
% S  \" B% S+ B. K
0 d7 _# W: `2 U9 s2 `) l5 ?第10题,【计算题】三次标定NaOH溶液浓度（molL-1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。

正确资料:
$ ?  n& g  O0 k4 y* M/ |) Z+ e4 w7 N

9 I  v7 a& |; s第11题,【论述题】判断1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的反应进行的程度

正确资料:
) V& Q  c3 \7 o+ B& [# w: w& R
* U6 G; W- [# {2 B
第12题,【论述题】两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：     (1)      0.3      -0.2      -0.4      0.2      0.1      0.4      0.0      -0.3      0.2      -0.3        (2)      0.1      0.1      -0.6      0.2      -0.1      -0.2      0.5      -0.2      0.3      0.1   求两组数据的平均偏差和标准偏差；为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；哪组数据的精密度高？

正确资料:


' K* f& y+ V! @) v/ p第13题,【论述题】分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
3 ^: y' i1 ~9 c, p4 `) o
正确资料:
4 e3 X1 \$ i  U; l7 V) @

1 \; S4 b7 y( C5 c7 j& j# J0 P第14题,【单项选择题】间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是(       )
+ C6 U, g4 z0 e; r/ QA.滴定开始时
- S6 r4 Q# {; Q8 f0 y8 fB.滴定至溶液呈浅黄色时
C.滴定至I3-的红棕色褪尽
  o  p5 t' Z5 _1 f1 |3 AD.在标准溶液滴定了近50%时
正确资料:B

' \! v, |& H8 J9 M# c+ {
第15题,【单项选择题】条件电位是：(     )
A.标准电极电位
B.任意温度下的电极电位
C.任意浓度下的电极电位
/ W6 d# q; e9 A" XD.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位
! Y: Y( A5 }3 F+ k0 k正确资料
1 x4 b/ x. M; N8 |1 d

5 s! @7 U) R. s* e, b4 h' g8 Y第16题,【单项选择题】在滴定Cl-、Br-、I-三种离子的混合物时，根据分步沉淀的原理，在滴定曲线上有三个突跃，滴定突跃最大的是(     )
A.gCl
B.AgI
% e3 S: S' ]( \9 h* I5 K% @C.AgBr
4 e' r8 r  c& ZD.三种离子的滴定突跃一样大
+ k  E6 w5 J, h! ]3 C. `, C, q正确资料:B

; U. @5 X7 P8 x/ N" i. `+ r
' `' h$ }: b0 ]# D1 O( _. Z' z% u第17题,【单项选择题】重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成(      )
A.表面吸附
! O3 ~+ R$ m5 y  j0 s! U% p! Y) zB.吸留与包藏
C.混晶
D.后沉淀
7 k7 z) H/ [/ M& A3 D正确资料:C
3 e2 D2 h/ f/ K# _

第18题,【单项选择题】某些金属离子(如Ba2+、 Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为(       )。
- H! r7 Q0 r: l- C. [9 S1 tA.直接滴定法
B.返滴定法
% w& S) A( y: u# q% i; QC.间接滴定法
; ]% I5 M% G, M/ r/ wD.置换滴定法
2 P! `( K/ L8 y! _' A* C( T正确资料:C
6 H, R: Z# ^5 ~
% z5 q1 V. g% Q5 D
第19题,【单项选择题】在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是(      )
+ X* a$ V; @  p6 N& m2 Z2 Z7 O( W' uA.两者含义相同
% P, `9 o- r" t+ C, tB.两者必须吻合
C.两者互不相干
D.两者越接近，滴定误差愈小
/ e) A# J" k1 v# G+ x2 b' r& f正确资料

* m0 q8 z! I3 U" ^  A) K
第20题,【单项选择题】某同学将水杨酸当成乙酰水杨酸进行实验，这属于(    )误差。
% q7 U1 _( Q0 b+ w' dA.方法
3 a) }( N+ U8 T  |B.试剂
  y0 P6 ^0 z, Q/ `: T! e# c& x8 g3 @C.过失
D.偶然
正确资料:C

fan2004

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