17秋【西南大学】[1128]《分析化学（一）》在线作业（参考资料）

小灵老师

【西南大学】[1128]《分析化学（一）》-[1128]《分析化学（一）》
试卷总分:100    得分:100
4 }3 F4 ^; J* u, S4 G0 D第1题,【问答题】配位滴定方式有几种？各举一例。
* b5 V/ [6 m% e) [( L# F$ d
1 F/ Z, S; n- A正确资料:


第2题,【问答题】

正确资料:
8 M2 V: M0 W1 c- g: ?. k& I

9 F* V- m8 t. K( X  L0 M  Z第3题,【计算题】在0.1 mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：   2Fe3+ + Sn2+  ＝ 2Fe2+ + Sn4+(1) 计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2) 计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
9 d  |% a; ~( E, x# P1 ]4 k1 B& s1 H
( C+ p/ J/ Z- A0 g正确资料:
1 b; a& n+ h- j; I& C" Q4 i
. t! A/ d& N/ e$ }1 m' x5 h
$ z- c8 c7 c5 `( H. `/ |) U+ H第4题,【计算题】计算AgCl在0.10 mol·L-1的HCl溶液中的溶解度。已知：Ag+与Cl-络合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30，Ksp(AgCl) =1.8×10-10
( j. k. z8 A/ x- k0 P
$ }: q5 M" s3 s正确资料:

2 s4 y7 H9 o- L9 {
第5题,【计算题】已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度为0.020 mol·L-1，游离氨的浓度[NH3]=0.10 mol·L-1，计算溶液中锌-氨配合物各型体的浓度。lgb1~lgb4: 2.27, 4.61, 7.01, 9.06,

正确资料:
+ ~" T) y9 M9 G- T# {) Q) U+ o
5 L0 I' t" m' Z- P
& g& f" m, W2 D. }. S! J第6题,【计算题】计算在pH = 3.0 时，cEDTA = 0.01 mol×L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。解：查得：lgKFeY- = 25.1，lgKFeY2- = 14.32，EFe3+/ Fe2+=0.77V
9 b/ C- K% O8 E. a: s$ ^
正确资料:
4 d  o( ]' _2 A3 J
, M5 O3 m9 [. O7 g
第7题,【计算题】用0.200mol/L NaOH滴定0.200mol/L HCl-0.200mol/L HAc混合溶液中的HCl，问计量点是的pH是多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？已知：HAc的Ka=1.8x10-5
, ]! _; a* E% ^( S6 t' ^! L  C
正确资料:
( Y6 ]  Y3 E# i9 e# M' f" q/ m# I

1 r# F! E" z6 o$ ?第8题,【计算题】计算pH 5.00时，0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度。已知Ka＝1.8x10–5。

正确资料:

3 k' G4 m. I( j: E9 M2 x$ |# B
第9题,【计算题】
( h8 {) ]  y. A1 m) c8 \) {
8 h1 s0 [4 B" K9 C正确资料:


" W" o$ Q/ @2 d6 |  Y第10题,【计算题】三次标定NaOH溶液浓度（molL-1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
) {* L5 W' U! c5 W; O4 j
正确资料:


第11题,【论述题】判断1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的反应进行的程度
4 {; P7 x( _  h+ V. x4 }0 z% B3 K
正确资料:


第12题,【论述题】两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：     (1)      0.3      -0.2      -0.4      0.2      0.1      0.4      0.0      -0.3      0.2      -0.3        (2)      0.1      0.1      -0.6      0.2      -0.1      -0.2      0.5      -0.2      0.3      0.1   求两组数据的平均偏差和标准偏差；为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；哪组数据的精密度高？

+ J, z0 }; F7 _2 k. d2 \正确资料:

! |" C# O* K5 r" l$ I
第13题,【论述题】分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
5 v! I3 s% U! E  L$ U
正确资料:


6 E" b8 L0 U7 i) r  y5 O& u第14题,【单项选择题】间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是(       )
A.滴定开始时
# {# z9 B5 o& k( kB.滴定至溶液呈浅黄色时
+ n1 G4 N/ F8 p. h: SC.滴定至I3-的红棕色褪尽
D.在标准溶液滴定了近50%时
正确资料:B

9 P8 ?+ r- L* U4 P" c8 Y
. U& H  I; N0 j( l3 F! j第15题,【单项选择题】条件电位是：(     )
A.标准电极电位
) H: a, t  M$ w. ]" ]0 j  GB.任意温度下的电极电位
C.任意浓度下的电极电位
D.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位
' @3 H  J. s" R1 P  {, G4 I正确资料
9 l/ ^) ^% q" ^6 e' N' N" U! d$ N

第16题,【单项选择题】在滴定Cl-、Br-、I-三种离子的混合物时，根据分步沉淀的原理，在滴定曲线上有三个突跃，滴定突跃最大的是(     )
A.gCl
: E: I7 A0 Z( f6 w3 K, \5 GB.AgI
C.AgBr
D.三种离子的滴定突跃一样大
正确资料:B


% v( y+ G* s/ u( p0 V3 `# j/ {第17题,【单项选择题】重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成(      )
: M0 h, _! B, g$ K& Q9 l2 @A.表面吸附
B.吸留与包藏
# s6 j% G8 J2 g: qC.混晶
% h; _: u' ^8 y. k7 mD.后沉淀
正确资料:C

1 Z4 ?2 L& V, \/ G9 e
第18题,【单项选择题】某些金属离子(如Ba2+、 Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为(       )。
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.间接滴定法
D.置换滴定法
- Q: w; E4 ^! a7 R% O正确资料:C

7 q! ]& C+ ~+ a( [; W
0 F/ q1 w' J0 Y5 c6 R第19题,【单项选择题】在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是(      )
' S4 l+ x7 T2 W& U0 i0 N0 NA.两者含义相同
. x, u- }8 @# kB.两者必须吻合
C.两者互不相干
- Q3 Y5 y. ~: W$ ^D.两者越接近，滴定误差愈小
正确资料
6 t3 s* B; @6 ~7 s+ I" [

  {- P- j- b9 ?( b) _  s第20题,【单项选择题】某同学将水杨酸当成乙酰水杨酸进行实验，这属于(    )误差。
A.方法
B.试剂
C.过失
$ a' m  n' f; o' vD.偶然
正确资料:C

fan2004

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dxb51

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